Задание 32 егэ по химии хром

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии хрома, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии хрома с текстовыми решениями и ответами.

1) Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr2S3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +  3H2S↑

2Cr(OH)3  +  3Cl2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaCl  +  8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7  +  4H2SO4   +  3H2S   =  Cr2(SO4)3  +  Na2SO4  +  3S↓  +  7H2O

2) После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3  +  N2↑  +  4H2O↑

Cr2O3  +  2KOH  → 2KCrO2  +  H2O

KCrO2  +  H2O  +  HCl   =  KCl  +  Cr(OH)3↓

Cr(OH)3  +  3HCl  =  CrCl3  +  3H2O

3) Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO3(тв.)  +  H2SO4(конц.) → HNO3  +  KHSO4

4HNO3  +  Cu  =  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

2K2CrO4  +  H2SO4   =  K2Cr2O7  +  K2SO4  +  H2O

K2Cr2O7   +   2KOH    =  2K2CrO4  +  H2O

4) Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr(OH)3  +  3HCl   =  CrCl3  +  3H2O

2CrCl3  +  3K2CO3   +  3H2O   =   2Cr(OH)3↓   +   3CO2↑  +   6KCl

Cr(OH)3  +  3KOH  =  K3[Cr(OH)6]

K3[Cr(OH)6]   +  6HCl   =  CrCl3  +  3KCl  +  6Н2О

5) При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному. При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

2K2CrO4  +  2HCl   =  K2Cr2O7  +  2KCl    +  H2O

K2Cr2O7   +   2KOH    =  2K2CrO4  +  H2O

K2CrO4  +  BaCl2  =  BaCrO4↓  +  2 KCl

KCl    +  AgNO3  =  AgCl↓   +  KNO3

6) К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr2(SO4)3  +  3Na2CO3   +  6H2O  =  2Cr(OH)3↓   +   3CO2↑  +   3K2SO4

2Cr(OH)3  +  3Br2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaBr  +  8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7   +  H2SO4   +   3SO2   = Cr2(SO4)3  +  Na2SO4  + H2O

7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый  осадок  обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr2S3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +  3H2S↑

2Cr(OH)3  +  3Cl2  +  10KOH  =  2K2CrO4  +  6KCl  +  8H2O

2K2CrO4  +  3K2SO3   +  5H2O   =  2Cr(OH)2   +  3K2SO4   + 4KOH

2Cr(OH)3 → Cr2O3  +  3H2O

8) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr2S3  +  3H2SO4   =  Cr2(SO4)3  +  3H2S↑

Cr2(SO4)3  +  6NH3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +   3(NH4)2SO4

H2S  +  Pb(NO3)2   =   PbS  +  2HNO3

PbS  +  4H2O2   =  PbSO4  +  4H2O

9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH4)2Cr2O7  → Cr2O3   +  N2   +   4H2O

Cr2O3   +  3H2SO4   =   Cr2(SO4)3   +  3H2O

Cr2(SO4)3  + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ +  3Na2SO4

Cr(OH)3  + 3NaOH  =  Na3[Cr(OH)6]

10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом.  Напишите уравнения описанных реакций.

CrO3   +  2KOH   =   K2CrO4   +  H2O

2K2CrO4  +  H2SO4    =   K2Cr2O7    +   K2SO4   +   H2O

K2Cr2O7    +   14HBr   =  2KBr  +  2CrBr3  + 3Br2    +   7H2O

Br2 + H2S = 2HBr + S

11) Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.

2Cr  + 3Cl2   = 2CrCl3

2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl  + 8H2O

2Na2CrO4  + H2SO4  = Na2Cr2O7  + Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7  +  3Cu2O   +  10H2SO4  =  6CuSO4   +   Cr2(SO4)3   +   Na2SO4   +   10H2O

12) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

3NaNO3  +  Cr2O3  + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

CO2  + Ba(OH)2 = BaCO3↓ +  H2O

BaCO3 + 2HCl = BaCl2  + CO2 + H2O

BaCl2 + 2AgNO3  = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

13) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

2K  + S =  K2S

K2S  +  2HCl = 2KCl + H2S↑

3H2S  +  K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3  + K2SO4  +  7H2O

3S    +    2Al    =    Al2S3

14) Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

2Cr    +    3Cl2   =   2CrCl3

CrCl3     +    3KOH   =   3KCl    +    Cr(OH)3↓

2Cr(OH)3   +   3H2O2    +   4KOH    =   2K2CrO4     +   8H2O

2K2CrO4    +    16HCl      =   2CrCl3   +    4KCl     +   3Cl2     +     8H2O

Источник

Хром. Соединения хрома.

В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

  1. Хром.
  • С неметаллами

При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором:

4Cr  +    3O2  =    2Cr2O3                       2Cr  +    3Br2  =    2CrBr3 

2Cr  +    3Cl2  =    2CrCl3                      2Cr  +   3S  =   Cr2S3                  2Cr  +  N2  =   2CrN 

  • С водой.  В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:

2Cr  +  3H2O (пар)  =  Cr2O3  +  3H2

  • С кислотами.

В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов соляной и разбавленной серной кислоты, образуя соли хрома (II):

           Cr   +   2HCl  =   CrCl2  +  H2                    Cr  +     H2SO4 (разб.)  =   CrSO4   +  H2

В присутствии кислорода – соли хрома (III):  

4Cr   +   12HCl  +  3O2  =   4CrCl3   +  6H2O

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют хром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):

2Cr  +  6H2SO4   Cr2(SO4)3  +  3SO2  +  6H2O

 Cr  +  6HNO3    Cr(NO3)3  +  3NO2  +  3H2O

  • С солями.

Хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей:

Cr  +  CuSO4 = CrSO4 + Cu 

  • С щелочами.

Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители.

Cr  + KClO3  + 2KOH  K2CrO4  + KCl  +  H2O

2Cr  + KClO3   =  Cr2O3  +  KCl                           2Cr  + 3KNO3   =  Cr2O3  +  3KNO2

  1.  Соединения  хрома.

Соединения  хрома (II).  Оксид,  гидроксид, соли.

           Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:

3CrO     Cr  +  Cr2O3

Все соединения хрома (II) – сильные восстановители, уже кислородом воздуха окисляются до соединений хрома (III):

4CrO  +  O2 = 2Cr2O3                        4Cr(OН)2  +  O2  +  2Н2О  =  4Cr(OН)3 

CrCl2  + 4HNO3(конц) = Cr(NO3)3  + NO2↑ + 2HCl↑ + H2O    

2CrCl2 + 4H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ +2H2O

Оксид и гидроксид хрома (II) растворяются в кислотах:

CrO  +  2HCl  =  CrCl2  +  H2O              Cr(OН)2  +  2HCl  =  CrCl2  +  2H2O

Соединения  хрома (III).

  1. Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами. Оксид хрома можно получить термическим разложением дихромата аммония:

(NH4)2C2O7         Cr2O3   +   N2   +   4H2O        

C кислотами оксид хрома (III) образует соли:     Cr2O3  +  6HCl  =  2CrCl3  +  3H2O

        При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III), (хромиты):

Сr2O3  +  Ba(OH)2   Ba(CrO2)2 + H2O

Сr2O3  +  Na2CO3    2NaCrO2  +  CO2 

        C щелочными расплавами окислителей – хроматы (VI) (хроматы)

Cr2O3  +  3KNO3  +  4KOH  =  2K2CrO4  +   3KNO2   +   2H2O

Cr2O3  +  3Br2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +   6NaBr   +   5H2O

Сr2O3  +  O3  +  4KOH    =  2K2CrO4  +  2H2O

  1. Гидроксид хрома (III)  обладает амфотерными свойствами.

Cr(OH)3  +  3HCl  =  CrCl3  +  3H2O        Cr(OH)3  +  3NaOH  =  Na3[Cr(OH)6]

2Cr(OH)3   =  Cr2O3  +  3H2O 

  1. Соли хрома (III)

2CrCl3  +  3Br2   +  16KOH   =   2K2CrO4  +   6KBr   +  6KCl  +  8H2O

2CrCl3  +  3H2O2   +   10NaOH   =   2Na2CrO4  +   6NaCl    +  8H2O

Cr2(SO4)3  +  3H2O2  +  10NaOH   =   2Na2CrO4  +  3Na2SO4  +  8H2O

Cr2(SO4)3  +  3Br2   +  16NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaBr  +  3Na2SO4   +  8H2O

Cr2(SO4)3  +  6KMnO4   +  16KOH    =  2K2CrO4   +  6K2MnO4   +   3K2SO4  +  8H2O.

Cr2S3   +  30HNO3(конц.)  =  2Cr(NO3)3   +  3H2SO4  +  24NO2  +  12H2O

2CrCl3  +  Zn   =  2CrCl2  +  ZnCl2

        Cоли, образованные катионами хрома (III) и анионом слабой  или летучей кислоты, в водных растворах полностью гидролизуются:        Cr2S3   +  6H2O   =   2Cr(OH)3↓   +   3H2S↑

Cоединения  хрома (VI)

  1. Оксид хрома (VI). Сильно ядовит!  Кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:

CrO3 + Li2O → Li2CrO4                          CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

CrO3  +  Н2O  =  Н2CrO4                         2CrO3  +  Н2O  =  Н2Cr2O7

Оксид хрома (VI) сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III)

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.                      4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2↑  

        Окисление солей:

2CrO3  +   3K2SO3  +  3H2SO4   =  3K2SO4    +   Cr2(SO4)3    +  3H2O

Соли хромовых кислот – хроматы и дихроматы являются сильными окислителями. Продуктами восстановления которых являются производные хрома (III).

Продукт восстановления в различных средах можно представить схематично:

                    H2O        Cr(OH)3                 серо-зеленый осадок                

K2CrO4 (CrO42– )                

 желтый                                OH–        [Cr(OH)6]3–           раствор изумрудно-зеленого цвета

K2Cr2O7 (Cr2O72– )               H+          Cr3+                       растворы сине-фиолетового цвета

оранжевый

Изменяя реакцию раствора, можно осуществлять взаимное превращение хроматов в дихроматы:

2K2CrO4 + H2SO4(разб.) =  K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O       K2Cr2O7   +  2KOH   =  2K2CrO4 + H2O

                                      кислая среда  

2СrO42–    +   2H+                                Cr2O72–    +   OH— 

                                     щелочная среда

Хромат-ион устойчив только в щелочной и, отчасти, в нейтральной среде. В кислотной среде хромат-ион превращается в дихромат-ион по реакции:

2CrO42- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O

Дихромат-ион устойчив только в кислотной и, отчасти, в нейтральной среде. В щелочной среде превращается в хромат-ион:

Cr2O72- + 2OH— = 2CrO42-  + H2O

Поэтому в кислотной среде протекают окислительно-восстановительные процессы только с участием иона Cr2O7 2-, а в щелочной – только с участием иона CrO42-.  

В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):

K2Cr2O7  +  3Na2SO3  +  4H2O   =  2Cr(OH)3↓    +  3Na2SO4   +   2KOH

2K2CrO4    +   3(NH4)2S    +   2H2O    =    2Cr(OH)3↓  +   3S↓   +    6NH3↑   +   4KOH

В щелочной – гидроксохроматы (III):

2K2CrO4  +  3NH4HS  +  5H2O  +  2KOH  =  3S  +  2K3[Cr(OH)6]  +  3NH3 · H2O

2Na2CrO4   +  3SO2  +  2H2O  +  8NaOH  =  2Na3[Cr(OH)6]  +  3Na2SO4

В кислой – соли хрома (III):

 K2Cr2O7   +  3H2S  +4H2SO4  =  K2SO4    +   Cr2(SO4)3   +   3S   +  7H2O

K2Cr2O7  +  7H2SO4   +  6KI   =  Cr2(SO4)3    +   3I2   +  4K2SO4  +   7H2O

8K2Cr2O7  +  3Ca3P2   +  64HCl  =  3Ca3(PO4)2  +  16CrCl3  + 16KCl   +   32H2O

K2Cr2O7  +  6FeSO4 + 7H2SO4     =  Cr2(SO4)3  +  3Fe2(SO4)3   +  K2SO4  +  7H2O

K2Cr2O7  +   3KNO2 +  4H2SO4  =  Cr2(SO4)3   +  3KNO3   +  K2SO4   +  4H2O

K2Cr2O7   +  14HCl  =  3Cl2  +  2CrCl3     +   7H2O   +  2KCl

K2Cr2O7  +   3SO2  +  8HCl  =  2KCl  +   2CrCl3    +   3H2SO4  +   H2O

2K2CrO4   +  16HCl  =  3Cl2  +  2CrCl3     +   8H2O   +  4KCl

Задание №32. Хром. Соединения хрома.

1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.

2. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

5. При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному.  При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали  и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа.  Напишите уравнения описанных реакций.

7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый  осадок  обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом.  Напишите уравнения описанных реакций.

11.  Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.

12.   Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

13.   Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

14.   Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Хром. Соединения хрома.

1)         Cr2S3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +  3H2S↑

2Cr(OH)3  +  3Cl2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaCl  +  8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7  +  4H2SO4   +  3H2S   =  Cr2(SO4)3  +  Na2SO4  +  3S↓  +  7H2O

2)         (NH4)2Cr2O7   Cr2O3  +  N2↑  +  4H2O↑

Cr2O3  +  2KOH    2KCrO2  +  H2O

KCrO2  +  H2O  +  HCl   =  KCl  +  Cr(OH)3↓

Cr(OH)3  +  3HCl  =  CrCl3  +  3H2O

3)        KNO3(тв.)  +  H2SO4(конц.)    HNO3  +  KHSO4

4HNO3  +  Cu  =  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

2K2CrO4  +  H2SO4   =  K2Cr2O7  +  K2SO4  +  H2O

K2Cr2O7   +   2KOH    =  2K2CrO4  +  H2O

4)        Cr(OH)3  +  3HCl   =  CrCl3  +  3H2O

2CrCl3  +  3K2CO3   +  3H2O   =   2Cr(OH)3↓   +   3CO2↑  +   6KCl

Cr(OH)3  +  3KOH  =  K3[Cr(OH)6]

K3[Cr(OH)6]   +  6HCl   =  CrCl3  +  3KCl  +  6Н2О

5)        2K2CrO4  +  2HCl   =  K2Cr2O7  +  2KCl    +  H2O

K2Cr2O7   +   2KOH    =  2K2CrO4  +  H2O

K2CrO4  +  BaCl2  =  BaCrO4↓  +  2 KCl

KCl    +  AgNO3  =  AgCl↓   +  KNO3

6)         Cr2(SO4)3  +  3Na2CO3   +  6H2O  =  2Cr(OH)3↓   +   3CO2↑  +   3K2SO4

2Cr(OH)3  +  3Br2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaBr  +  8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7   +  H2SO4   +   3SO2   = Cr2(SO4)3  +  Na2SO4  + H2O

7)        Cr2S3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +  3H2S↑

2Cr(OH)3  +  3Cl2  +  10KOH  =  2K2CrO4  +  6KCl  +  8H2O

2K2CrO4  +  3K2SO3   +  5H2O   =  2Cr(OH)3   +  3K2SO4   + 4KOH

2Cr(OH)3  Cr2O3  +  3H2O

8)         Cr2S3  +  3H2SO4   =  Cr2(SO4)3  +  3H2S↑

        Cr2(SO4)3  +  6NH3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +   3(NH4)2SO4

H2S  +  Pb(NO3)2   =   PbS  +  2HNO3

PbS  +  4H2O2   =  PbSO4  +  4H2O

9)         (NH4)2Cr2O7     Cr2O3   +  N2   +   4H2O

Cr2O3   +  3H2SO4   =   Cr2(SO4)3   +  3H2O

Cr2(SO4)3   +   6NaOH    =   2Cr(OH)3↓    +   3Na2SO4

Cr(OH)3   +   3NaOH    =  Na3[Cr(OH)6]

10)         CrO3  +  2KOH   =  K2CrO4  +  H2O

2K2CrO4 + H2SO4(разб.) =  K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7   +  14HBr  =  3Br2  +  2CrBr3     +   7H2O   +  2KBr

        Br2  +  H2S   =   S   +  2HBr

11)        2Cr    +   3Cl2   =    2CrCl3

2CrCl3   +   10NaOH   +   3H2O2    =   2Na2CrO4    +   6NaCl     +    8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7  +  3Cu2O   +  10H2SO4  =  6CuSO4   +   Cr2(SO4)3   +   Na2SO4   +   10H2O

12)        3NaNO3     +    Cr2O3    +   2Na2CO3   =   2Na2CrO4    +   3NaNO2   +   2CO2

CO2    +    Ba(OH)2    =    BaCO3↓   +    H2O

BaCO3   +   2HCl    =   BaCl2    +    CO2   +   H2O

BaCl2    +   2AgNO3    =   2AgCl↓     +   Ba(NO3)2

13)        2K    +    S    =    K2S

K2S    +    2HCl    =   2KCl    +    H2S↑

3H2S    +    K2Cr2O7    +    4H2SO4    =    3S    +   Cr2(SO4)3    +   K2SO4    +    7H2O

3S    +    2Al    =    Al2S3

14)        2Cr    +    3Cl2   =   2CrCl3

CrCl3     +    3KOH   =   3KCl    +    Cr(OH)3↓

2Cr(OH)3   +   3H2O2    +   4KOH    =   2K2CrO4     +   8H2O

2K2CrO4    +    16HCl      =   2CrCl3   +    4KCl     +   3Cl2     +     8H2O

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 260    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Верны ли следующие утверждения о хроме и его соединениях?

А.  Все оксиды хрома имеют кислотный характер.

Б.  Высшая степень окисления хрома в соединениях равна +6.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 534

Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?

А.  Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.

Б.  С увеличением степени окисления хрома кислотные свойства его оксидов усиливаются.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 663

Верны ли следующие суждения о хроме и железе?

А.  И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б.  Оксид хрома (III) является амфотерным.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А.  Высшая степень окисления хрома равна +3.

Б.  Высший оксид хрома проявляет амфотерные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А Высшая степень окисления хрома равна +4.

Б.  Высший оксид хрома относится к основным оксидам.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задания Д2 № 276

Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?

А.  Железо в соединениях проявляет только степень окисления, равную +2.

Б.  Металлическое железо проявляет восстановительные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д6 № 367

Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А.  При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется

хлорид железа (II).

Б.  При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II).

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д6 № 410

Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А.  Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б.  Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 706

Верны ли следующие суждения о соединениях железа и меди?

А.  Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.

Б.  Устойчивая степень окисления для меди равна +2.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 878

Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А.  Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO.

Б.  Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о железе и меди?

А.  Гидроксид железа (II) не относится к щелочам.

Б.  Устойчивая степень окисления для меди равна +2.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о цинке и его соединениях?

А.  Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства.

Б.  Соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о d-металлах?

А.  Все соединения d-металлов имеют амфотерный характер.

Б.  d-металлы в низших степенях окисления входят в состав катионов, а в высших степенях окисления — в состав анионов.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Общее свойство железа и меди  —

1)  растворяются в кислотах-неокислителях с выделением водорода

2)  вытесняют серебро из растворов его солей

3)  низший оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами

4)  растворяются в щелочах

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую  — раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй  — сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  NaOH

2)  H_2$SO_4$

3)  NH_3$

4)  H_2$S

5)  NaHCO_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую  — избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй  — зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  NaOH

2)  Na_2$CO_3$

3)  HCl

4)  AgNO_3$

5)  H_2$SO_4$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Всего: 260    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 32

Представляем вашему вниманию задание 32 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 1

  1. Дигидрофосфат кальция растворили в избытке раствора гидроксида калия. Полученное соединение кальция отделили и высушили, а затем сплавили с оксидом кремния (IV) и углеродом. Полученное простое вещество прореагировало с хлоратом калия. Образовавшуюся соль растворили в воде и провели электролиз полученного раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 3Ca(H2PO4)2 + 12KOH = 4K3PO4 + Ca3(PO4)2↓ + 12H2O

2) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO (сплавление)

или 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = P4 + 6CaSiO3 + 10CO (сплавление)

3) 5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5

или 10KClO3 + 12P = 10KCl + 3P4O10

или 10KClO3 + 3P4 = 3P4O10 + 10KCl

или 10KClO3 + 3P4 = 6P2O5 + 10KCl

4) 2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH (электролиз)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 2

  1. К раствору сульфата хрома (III) прилили раствор сульфита натрия. В результате реакции выделился газ и выпал осадок. Полученный газ пропустили через раствор перманганата калия. А осадок, полученный в первой реакции, отделили и добавили к раствору пероксида водорода подщелоченного гидроксидом натрия. Затем к образовавшемуся раствору прилили избыток раствора разбавленной серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Cr2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3SO2↑ + 3Na2SO4

2) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O

4) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 3

  1. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Хромосодержащее вещество, полученное в результате реакции, выделили и добавили его к раствору карбоната натрия. Полученный осадок отделили и растворили в горячем растворе хлората калия и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

2) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

3) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4

4) 2Cr(OH)3 + KClO3 + 4KOH = KCl + 2K2CrO4 + 5H2O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 4

  1. Натрий нагрели с кислородом. Полученное твёрдое вещество обработали подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия. Газ, образовавшийся в ходе реакции, прореагировал с пиритом при нагревании. Полученное твёрдое вещество растворили в растворе иодоводорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Na + O2 = Na2O2

2) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

3) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (нагревание)

4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 5

  1. Провели электролиз раствора нитрата серебра (I). Полученный на аноде газ прореагировал с раскалённым железом. Образовавшееся твёрдое вещество чёрного цвета растворили в растворе иодоводородной кислоты. Полученное простое вещество отделили и растворили при нагревании в растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)

2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (нагревание)

3) Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2↓ + 4H2O

4) 3I2 + 6NaOH = NaIO3 + 5NaI + 3H2O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 6

  1. К фосфиду алюминия добавили соляную кислоту. Затем к получившемуся раствору добавили раствор сульфита калия, в результате чего образовался белый осадок и бесцветный газ. Выделившийся газ разделили на две части. Первую часть пропустили через раствор дихромата натрия, подкисленный серной кислотой. Вторую часть газа пропустили через концентрированную азотную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3↑

2) 2AlCl3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KCl

3) Na2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

4) SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2↑

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 7

  1. Смешали растворы хлорной кислоты и гидроксида натрия. Полученную соль выделили и сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Соль, содержащую хром, отделили и добавили к избытку разбавленного раствора серной кислоты. Затем через полученный кислый раствор пропустили сероводород. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O

2) 3NaClO4 + 4Cr2O3 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8H2O (сплавление)

3) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

4) 3H2S + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O

или 3H2S + 4Na2Cr2O7 + 13H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 16H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 8

  1. К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида калия. Через образовавшийся раствор пропустили сероводород, образовавшийся белый осадок растворили в концентрированной азотной кислоте и наблюдали выделение бурого газа. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) ZnSO4 + 4KOH = K2SO4 + K2[Zn(OH)4]

2) K2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnS↓ + 2KHS + 4H2O

или K2[Zn(OH)4] + 2H2S = ZnS↓ + K2S + 4H2O

3) ZnS + 8HNO3 = ZnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

или ZnS + 10HNO3 = Zn(NO3)2 + 8NO2↑ + H2SO4 + 4H2O

или ZnS + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ +2H2O

4) 4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 9

  1. Алюминий добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный прозрачный раствор пропустили газ, получившийся при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой. Образовавшийся осадок отделили, а в оставшийся раствор добавили раствор перманганата калия, в результате чего в осадок перешло простое вещество. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

2) 4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

3) 2K[Al(OH)4] + H2S = 2Al(OH)3↓ + K2S + 2H2O

или K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O

4) 3K2S + 2KMnO4 + 4H2O = 3S↓ + 2MnO2↓ + 8KOH

или 3KHS + 2KMnO4 + H2O = 5KOH + 2MnO2↓ + 3S↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 10

  1. Оксид хрома (VI) обработали избытком раствора гидроксида натрия. К полученному жёлтому раствору прилили серную кислоту. Затем раствор снова подкислили серной кислотой и пропустили через него фосфин. Полученную соль хрома выделили и добавили к ней раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

2) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3) 4Na2Cr2O7 + 16H2SO4 + 3PH3 = 4Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 3H3PO4 + 16H2O

4) Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 11

  1. Оксид меди (I) растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшуюся соль выделили, высушили и прокалили. Через полученный твёрдый остаток при нагревании пропустили газ, полученный при сливании известковой воды и раствора гидрофосфата аммония. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Cu2O + 6HNO3 (конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (прокаливание)

3) 3Ca(OH)2 + 2(NH4)2HPO4 = Ca3(PO4)3↓ + 4NH3↑ + 6H2O

или Ca(OH)2 + (NH4)2HPO4 = CaHPO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

4) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 12

  1. Дихромат аммония прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в растворе пероксида водорода с гидроксидом калия. К образовавшемуся раствору жёлтого цвета прилили избыток концентрированной бромоводородной кислоты. Полученную соль хрома выделили и добавили к раствору карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) (NH4)2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + 4H2O (прокаливание)

2) Cr2O3 + 4KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 5H2O

3) 2K2CrO4 + 16HBr = 4KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 8H2O

4) 2CrBr3 + 3K2CO3 + 3H2O = 6KBr + 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 13

  1. Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты.

Развернуть/свернуть решение

1) Al4C3 + 6O2 = 3CO2 + 2Al2O3

2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

3) 4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

4) H2S + 2Na[Al(OH)4] = 2Al(OH)3 ↓+ Na2S + 2H2O (допустимо образование NaHS)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 14

  1. Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

3) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

4) Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 15

  1. Оксид меди (I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Образовавшееся соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Развернуть/свернуть решение

1) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

2) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

3) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

4) Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 16

  1. К раствору дигидрофосфата калия добавили избыток раствора гидроксида кальция. Образовавшийся осадок отделили, высушили и нагрели с кремнезёмом и углём. Полученное простое вещество вступило в реакцию с хлоратом калия. Полученный при этом оксид поместили в избыток раствора гидроксида натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) 2KH2PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 2KOH + 4H2O

2) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

3) 6P + 5KClO3 = 3P2O5  + 5KCl

4) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 17

  1. Нитрат хрома (III) прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество нагрели с хлоратом натрия и гидроксидом натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором хлороводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

2) Cr2O3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + NaCl + 2H2O

3) 2Na2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4NaCl + 8H2O

4) 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 18

  1. Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили серную кислоту и поместили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество при нагревании прореагировало с гидроксидом калия.

Развернуть/свернуть решение

1) 3NaClO4 + 4Cr2O3 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8H2O

2) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3) Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O

4) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 19

  1. Пероксид натрия поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с железом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль железа выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O

2) 2O2 + 3Fe = Fe3O4

3) Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2↓ + 4H2O

4) FeI2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + 2NaI

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 20

  1. Оксид железа (III) поместили в раствор бромоводородной кислоты. Через получившийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым гидроксидом калия.

Развернуть/свернуть решение

1) Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O

2) FeBr3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Br

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 21

  1. Через раствор силиката калия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором сульфата железа (III). Выпавший при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым карбонатом натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) K2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + K2CO3 (допустимо образование KHCO3)

2) 3K2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2↑

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 22

  1. Алюминат натрия растворили в серной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфида натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой.

Развернуть/свернуть решение

1) 2NaAlO2 + 4H2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

2) Al2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4

3) 3H2S + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O

4) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 23

  1. Цинк сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид калия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили и при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом.

Развернуть/свернуть решение

1) Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2↑

2) K2ZnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

3) ZnSO4 + K2S = ZnS↓ + K2SO4

4) ZnS + 4H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + 4SO2↑ + 4H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 24

  1. Нитрат железа (II) прокалили. Полученное твердое вещество сплавили с твердым гидроксидом калия. Образовавшийся твердый продукт растворили в необходимом количестве бромоводородной кислоты. Через полученный раствор пропустили аммиак.

Развернуть/свернуть решение

1) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑

2) Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O

3) KFeO2 + 4HBr = KBr + FeBr3 + 2H2O

4) FeBr3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Br

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 25

  1. Нитрат цинка прокалили. Полученное простое вещество прореагировало с оксидом азота (II). Полученный продукт прореагировал с холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору прилили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑

2) 2NO + O2  = 2NO2

3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

4) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1

  1. Гидросульфит бария растворили в водном растворе пероксида водорода. Полученную соль отделили и нагрели с водородом. Полученное вещество добавили в раствор сульфата алюминия. К образовавшемуся нерастворимому основанию, которое отделили от раствора, добавили раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Ba(HSO3)2 + 2H2O2 = BaSO4↓ + H2SO4 + 2H2O

2) BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O (нагревание) (очень спорная реакция)

3) 3BaS + Al2(SO4)3 + 6H2O = 3BaSO4↓ + 3H2S↑ + 2Al(OH)3↓

4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2

  1. Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Полученный в результате реакции газ прореагировал с избытком твёрдой щёлочи при нагревании. В результате реакции образовалась соль, которую растворили в воде и к образовавшемуся раствору добавили хлорид алюминия. Полученный осадок отделили и растворили в растворе гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) K2CO3 + ZnO = K2ZnO2 + CO2↑ (прокаливание)

2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) 2Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

4) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3

  1. Металюминат калия растворили в серной кислоте. В полученный раствор добавили сульфит натрия. В результате реакции выделился газ, который разделили на две части. Одну часть полученного газа пропустили через бромную воду, а вторую – через подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 2KAlO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

2) Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3SO2↑

3) 3SO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

4) SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4

  1. Оксид меди (II) нагрели с медью. Образовавшееся вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ поглотили раствором гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) CuO + Cu = Cu2O (нагревание)

2) Cu2O + HNO3 (конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

3) 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

4) 3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + 4H2O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5

  1. Через избыток раствора силиката натрия пропустили углекислый газ. Образовавшуюся соль отделили и растворили в растворе хлорида железа (III). Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Образовавшийся твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3  (допустимо образование NaHCO3)

2) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (прокаливание)

4) Fe2O3 + 6HI = I2↓ + 2FeI2 + 3H2O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6

  1. Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Выделившийся газ пропустили через раствор силиката натрия. Образовавшийся осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором хлорида железа(III), при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Полученный осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты.Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Na2CO3 + ZnO = Na2ZnO2 + CO2↑ (прокаливание)

2) Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3 (допустимо образование NaHCO3)

3) 2Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

4) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 6H2O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7

  1. К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили сероводород. Образовавшийся при этом осадок при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой.

Развернуть/свернуть решение

1) ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

2) Na2[Zn(OH)4] + 2H2S = ZnS↓ + Na2S + 4H2O (допустимо образование NaHS)

3) ZnS + 4H2SO4 = ZnSO4 + 4SO2↑ + 4H2O

4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8

  1. К раствору нитрата алюминия добавили раствор сульфида натрия. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, при этом наблюдали образование осадка. Осадок отделили и обработали горячим концентрированным раствором гидроксида калия. Полученную при этом кислородосодержащую соль добавили в раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaNO3

2) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

4) 3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 9

  1. Оксид хрома (VI) поместили в раствор гидроксида калия. В полученный при этом раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили серной кислотой и пропустили через этот раствор сероводород. Образовавшийся при этом осадок отделили и поместили в горячий концентрированный раствор гидроксида калия.

Развернуть/свернуть решение

1) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3  + 3H2O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 10

  1. Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Полученный газ поглотили концентрированным раствором азотной кислоты при нагревании, при этом наблюдали выделение бурого газа. Бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

Развернуть/свернуть решение

1) Zn3P2 + 6HCl = 3ZnCl2 + 2PH3↑

2) PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O

3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

4) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 11

  1. Алюминий добавили к раствору гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при растворении серы в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑

2) S + 2H2SO4 = 3SO2↑ + 2H2O

3) SO2 + 2Na[Al(OH)4] = 2Al(OH)3↓ + Na2SO3 + H2O (допустимо образование NaHSO3)

4) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
Источник

ГлавнаяХромСульфид хрома 3 обработали водой при этом выделился газ

Задание 32 на егэ по химии

Задание 32 на ЕГЭ по химии-2018: реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Задание 32 на ЕГЭ по химии -2018 (бывшее задание С2 «нового типа») содержит описание эксперимента, состоящего из последовательно проводимых химических реакций и лабораторных методов разделения продуктов реакций (мысленный эксперимент).

Для выполнения этого задания необходимо хорошее понимание некоторых тем общей химии и химии элементов, а именно: основные классы неорганических веществ, химические свойства и получение оксидов, кислот, оснований и солей, и взаимосвязь между различными классами неорганических веществ; свойства простых веществ – металлов и неметаллов; гидролиз; электролиз; окислительно-восстановительные реакции (ОВР), основные окислители и восстановители, и их превращения в разных условиях, основные типы ОВР, химия щелочных металлов и их соединений, щелочноземельных металлов и соединений, углерода, кремния, азота, фосфора, серы, галогенов.

1. Элементы содержания, проверяемые заданием 32

hello_html_m3f66b0fd.jpg

Пример выполнения задания 32:

1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую: через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Анализ и решение.

Ключевые слова: «Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество». Сульфид хрома (III) под действием воды разлагается на гидроксид и сероводород.

  1. Cr2S3+ 6h3O = 2Cr(OH)3+ 3h3S

Ключевые слова: «…прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание». Под действием хлора в щелочной среде хром +3 окисляется до хрома +6. Хром +6 образует кислотный оксид и гидроксид, в растворе едкого натра образует устойчивую соль желтого цвета – хромат натрия

2). 2Cr+3(OH)3+ 3Cl02+ 10NaOH=2NaCr+6O4+ 6NaCl-+ 8h3O

Далее, ключевые слова: «Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую». Соли – хроматы в кислой среде переходят в дихроматы. Желтый хромат натрия в кислой среде превращается в оранжевый дихромат натрия.

  1. 2Na2CrO4+ h3SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+ h3O

Далее: «…через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой. И цвет раствора изменился на зеленый.» Дихромат натрия – сильный окислитель, при взаимодействии с сероводородом восстанавливается до трехвалентной соли хрома. Соединения хрома(III) –амфотерные, в кислой среде образуют соли. Соли хрома(III) окрашивают раствор в зеленый цвет.

  1. Na2Cr2+6+ 3h3S-2+4h3SO4= 3S0+ Cr2+3(SO4)3+ Na2SO4+ 7h3O

2. Пример уравнения электролиза

При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделился металл. Металл нагрели с оксидом меди (II), при этом образовалось соединение красного цвета. Это соединение обработали необходимым количеством конц. азотной кислотой при нагревании и наблюдали выделение бурого газа. При добавлении к получившемуся раствору сульфида натрия образовался черный осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

infourok.ru

Алгоритмы организации работы обучающихся по сложным темам ЕГЭ с целью формирования различных групп познавательных универсальных учебных действий

Просмотр содержимого документа
«Алгоритмы организации работы обучающихся по сложным темам ЕГЭ с целью формирования различных групп познавательных универсальных учебных действий»

Алгоритмы организации работы обучающихся по сложным

темам ЕГЭ с целью формирования различных групп познавательных УУД

Тема «Решение заданий по химии, предполагающих мысленный эксперимент»

Задание 1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения реакций.

Решение:

Cr2S3 + 6h3O = 2Cr(OH)3↓ + 3h3S↓

2Cr+3(OH)3 + 10NaOH + 3Cl20 = 2Na2Cr+6O4 + 6NaCl + 8h3О

Cr+3 – 3e = Cr+6|3|2

Cl20 + 2e = 2Cl-1 |2|3

2Na2CrO4 + h3SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + h3O

Na2Cr2+6O7+ 3h3S-2 + 4 h3SO4 = Cr2+3(SO4)3 + 3S0 + Na2SO4 + 6h3O

2Cr+6 + 6e =2Cr+3|6|1

S-2  -2e = S0  |2|3 Пример алгоритма действий, предполагающий развитие логических УУД (1)

  1. Выделение «объекта» для анализа и классификация его элементов.

  2. Ранжирование сложностей по выполнению задания на этапе разбора задачи.

  3. Работа с отдельными элементами.

  4. Синтез решения из отдельных элементов.

  5. Реализация сравнения и сопоставления информации с имеющимися знаниями.

  6. Определение своего уровня освоения указанной темы.

  7. Ранжирование сложностей по выполнению задания.

Задание 2. Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксид натрия.

Решение:

2CuCL2 = 2Cu + Cl2

Cu0 + 4HNO3конц­­ = Cu+2(NO3)2 + 2NO2 +2h3O

Cu0 – 2e = Cu+2|2|1

N+5 + 1e = N+4 |1|2

2NaOН + 2NO­2 = NaNO2 + NaNO3 + h3O

Пример алгоритма действий, предполагающий развитие общеучебных УУД (2)

  1. Выделение проблемы (проблем).

  2. Анализ возможного хода решения проблемы с помощью графических образов.

  3. Планирование элементов сотрудничества с обучающимися по решению проблем.

  4. Проговаривание этапов решения про себя.

  5. Представление решения у доски и коррекция.

  6. Выбор подобных заданий, определение своего уровня сложностей.

Задание 3. Над поверхностью раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух окрашивался в бурый цвет, причем окраска через некоторое время исчезала. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. Выдерживание смеси на воздухе приводит образованию одного вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение:

N2 + O2 = 2NO

2NO + O2 -= 2NO2

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + h3O

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

Пример алгоритма действий, предполагающий развитие критического чтения (3)

  1. Работа с незнакомым текстом, выделение незнакомой для себя информации.

  2. Сопоставление проблемных вопросов с уже имеющимися знаниями.

  3. Осуществление поиска информации.

  4. Запись задания, защита задания у доски.

  5. На основе «дополнительного материала» разработка подобного задания.

Задание 4. При сжигании на воздухе простого вещества желтого цвета образуется газ с резким запахом. Этот газ выделяется также при обжиге некоторого минерала, содержащего железо, на воздухе. При действии разбавленной серной кислоты на вещество, состоящее из тех же элементов, что и минерал, но в другом соотношении, выделяется газ с характерным запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется исходное вещество. Напишите уравнения. Решение:

S + O2 = SO2

4FeS­2 + 11O2 = 2Fe­2O3 + 8SO2

FeS + h3SO4 = FeSO4 + h3S↑

2h3S-2 + S+4O2 = 3S0 + 2h3O

S-2 – 2e = S0 |2|2

S+4 + 4e = S0|4|1

Пример алгоритма действий обучающегося по построению и решению проблемы (4)

  1. Анализ условия задачи по этапам.

  2. Выделение проблемы задания и подпроблем в рамках каждого этапа.

  3. Описание задания по уровням – (I) уже знаю, (II) сомневаюсь, (III) «творческий»

  4. Решение элементов задания по предложенным алгоритмам.

  5. Разработка собственного комплексного алгоритма по решению задания.

  6. Анализ сложностей и письменное оформление рекомендаций по изучению темы.

multiurok.ru

Металс б гр еге | Образовательный портал EduContest.Net — библиотека учебно-методических материалов

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ГРУППОксид хрома (III) может реагировать с:углеродом и оксидом кальция 3) углеродом и водойводой и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом калия и водой

2. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ1) СО2 и HCl 2) SiO2 и Cu(OH)2 3) NO и NaNO3 4) h3SO4 и NaOH

3. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует с1) иодоводородной кислотой 2) серой3) гидроксидом натрия 4) гидроксидом серы (VI)

4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в ней.Формула соединения Степень окисления хромаА) KCrO3Cl 1) 0Б) Na2Cr2O7 2) +2В) CrOF 3) +3Г) Na3[Cr(OH)6] 4) +45) +56) +6

5. Установите соответствие между названием металла и электролитическим способом его получения Металл Способ полученияА) калий 1) электролиз водного раствора сульфатаБ) медь 2) электролиз расплавленного хлоридаВ) хром 3) электролиз расплавленного нитратаГ) кальций 4) электролиз водного раствора гидроксида

6. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействияФормулы веществ Продукт взаимодействияА) Cr(OH)3 + CsOH (водн р-р) 1) CsCrO2Б) Cr(OH)3 + Cs2O (сплавл) = 2) Cs3[Cr(OH)6]В) Cr(OH)3 + KOH (сплавл) = 3) KCrO2Г) Cr(OH)3+ K2CO3 (сплавл) = 4) K3[Cr(OH)6]

7. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевый цвет. Через полученный раствор пропустили газ, выделивщийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций. 9. В схеме превращений ZnO X Y ZnO веществами X и Y могут бытьZn(OH)2 и Zn 2) ZnCl2 и ZnF2 3) Zn(OH)2 и ZnCl2 4) Zn(NO3)2 и Zn(OH)2

10.И цинк, и магнийлегко окисляются водой 3)образуют сильноамфотерные оксидыимеют по два электрона на внешнем уровне 4) не взаимодейств

educontest.net

Металс б гр еге | Образовательный портал EduContest.Net — библиотека учебно-методических материалов

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ГРУППОксид хрома (III) может реагировать с:углеродом и оксидом кальция 3) углеродом и водойводой и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом калия и водой

2. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ1) СО2 и HCl 2) SiO2 и Cu(OH)2 3) NO и NaNO3 4) h3SO4 и NaOH

3. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует с1) иодоводородной кислотой 2) серой3) гидроксидом натрия 4) гидроксидом серы (VI)

4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в ней.Формула соединения Степень окисления хромаА) KCrO3Cl 1) 0Б) Na2Cr2O7 2) +2В) CrOF 3) +3Г) Na3[Cr(OH)6] 4) +45) +56) +6

5. Установите соответствие между названием металла и электролитическим способом его получения Металл Способ полученияА) калий 1) электролиз водного раствора сульфатаБ) медь 2) электролиз расплавленного хлоридаВ) хром 3) электролиз расплавленного нитратаГ) кальций 4) электролиз водного раствора гидроксида

6. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействияФормулы веществ Продукт взаимодействияА) Cr(OH)3 + CsOH (водн р-р) 1) CsCrO2Б) Cr(OH)3 + Cs2O (сплавл) = 2) Cs3[Cr(OH)6]В) Cr(OH)3 + KOH (сплавл) = 3) KCrO2Г) Cr(OH)3+ K2CO3 (сплавл) = 4) K3[Cr(OH)6]

7. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевый цвет. Через полученный раствор пропустили газ, выделивщийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций. 9. В схеме превращений ZnO X Y ZnO веществами X и Y могут бытьZn(OH)2 и Zn 2) ZnCl2 и ZnF2 3) Zn(OH)2 и ZnCl2 4) Zn(NO3)2 и Zn(OH)2

10.И цинк, и магнийлегко окисляются водой 3)образуют сильноамфотерные оксидыимеют по два электрона на внешнем уровне 4) не взаимодействуют с бромной водой

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктамиих взаимодействия.РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

educontest.net

Источник

Тест на свойства соединений хрома и марганца.

Задание №1

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют в основном состоянии на внешнем уровне неспаренные электроны. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) хром

3) марганец

4) алюминий

5) бериллий

Решение

Ответ: 124

Задание №2

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют в основном состоянии на внешнем уровне неспаренных электронов. Число верных ответов может быть любым.

1) хром

2) цезий

3) кальций

4) рубидий

5) галлий

Решение

Ответ: 3

Задание №3

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют в основном состоянии неспаренные электроны. Число верных ответов может быть любым.

1) марганец

2) ванадий

3) стронций

4) цезий

5) магний

Решение

Ответ: 124

Задание №4

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют в основном состоянии неспаренных электронов. Число верных ответов может быть любым.

1) алюминий

2) бериллий

3) цинк

4) натрий

5) литий

Решение

Ответ: 23

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет высшую степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. K2MnO4
  • 2. K2Cr2O7
  • 3. MnO2
  • 4. K3[Cr(OH)6]
  • 5. Cr2(SO4)3

Решение

Ответ: 2

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет высшую степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. MnSO4
  • 2. CrO3
  • 3. Mn2O7
  • 4. HMnO4
  • 5. MnCO3

Решение

Ответ: 234

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет степень окисления +6. Число верных ответов может быть любым.

1) манганат калия

2) перманганат натрия

3) дихромат цезия

4) хромат аммония

5) хромит калия

Решение

Ответ: 134

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с хромом при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) мел

2) соляная кислота

3) аммиак

4) азот

5) медный купорос

Решение

Ответ: 25

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с хромом при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) сера

3) серная кислота (разб.)

4) серная кислота (конц.)

5) литий

Решение

Ответ: 24

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с хромом при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) аргон

2) алюминий

3) соляная кислота

4) едкий натр

5) нитрат серебра

Решение

Ответ: 124

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) кислород

3) карбонат калия

4) алюминий

5) медь

Решение

Ответ: 134

Задание №12

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома(III). Число верных ответов может быть любым.

1) сера

2) серебро

3) азот

4) угарный газ

5) магний

Решение

Ответ: 123

Задание №13

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(II). Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) серная кислота

3) едкое кали

4) водород

5) негашеная известь

Решение

Ответ: 124

Задание №14

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома(II). Число верных ответов может быть любым.

1) негашеная известь

2) гидроксид калия

3) серная кислота

4) оксид натрия

5) вода

Решение

Ответ: 1245

Задание №15

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(VI). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) азотная кислота

3) гашеная известь

4) сероводород

5) сульфат аммония

Решение

Ответ: 134

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) соляная кислота

2) серная кислота

3) кремниевая кислота

4) серный ангидрид

5) оксид фосфора (V)

Решение

Ответ: 2345

Задание №17

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(VI). Число верных ответов может быть любым.

1) сероводород

2) иодоводородная кислота

3) оксид натрия

4) нитрат калия

5) гидроксид цезия

Решение

Ответ: 1235

Задание №18

Из предложенного списка частиц выберите две, которые проявляют только окислительные свойства.

  • 1. SO32-
  • 2. CrO42-
  • 3. MnO42-
  • 4. CO32-
  • 5. S2-

Решение

Ответ: 24

Задание №19

Из предложенного списка частиц выберите две, которые проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные свойства.

  • 1. Cr3+
  • 2. MnO4—
  • 3. NO2—
  • 4. Cl—
  • 5. N3-

Решение

Ответ: 13

Задание №20

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (II). Число верных ответов может быть любым.

1) гидроксид калия

2) гидроксид цинка

3) серная кислота

4) перекись водорода

5) вода

Решение

Ответ: 34

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) плавиковая кислота

2) нитрат свинца

3) азотная кислота

4) гашеная известь

5) угарный газ

Решение

Ответ: 134

Задание №22

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (II). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) гидроксид цезия

3) гидроксид бериллия

4) бромоводородная кислота

5) оксид серы (VI)

Решение

Ответ: 123

Задание №23

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) оксид алюминия

3) сероводород

4) сернистый газ

5) серная кислота

Решение

Ответ: 1234

Задание №24

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) оксид хрома (II)

3) оксид хрома (III)

4) оксид магния

5) оксид хрома (VI)

Решение

Ответ: 35

Задание №25

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) оксид хрома (III)

3) оксид марганца (VII)

4) оксид калия

5) песок

Решение

Ответ: 14

Задание №26

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) азотная кислота

2) оксид фосфора (III)

3) оксид калия

4) соляная кислота

5) оксид водорода

Решение

Ответ: 234

Задание №27

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) веселящий газ

2) серная кислота

3) оксид магния

4) фтороводород

5) оксид стронция

Решение

Ответ: 124

Задание №28

Из предложенного списка соединений выберите те, которые образуются при термическом разложении перманганата калия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) манганат калия

3) оксид калия

4) кислород

5) оксид марганца (IV)

Решение

Ответ: 245

Задание №29

Из предложенного списка соединений выберите те, которые образуются при термическом разложении дихромата аммония. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид азота (II)

2) аммиак

3) оксид хрома (II)

4) оксид хрома (III)

5) азот

Решение

Ответ: 45

Задание №30

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) хромат натрия + гидроксид калия

2) хромат натрия + гидроксид алюминия

3) хромат натрия + серная кислота

4) хромат натрия + кремниевая кислота

5) хромат натрия + сульфат бария

Решение

Ответ: 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) гидроксид хрома (III) + поташ

2) гидроксид хрома (III) + пирит

3) гидроксид хрома (III) + сера

4) гидроксид хрома (III) + едкий натр

5) гидроксид хрома (III) + мел

Решение

Ответ: Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Задание №32

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) хлорид хрома (II) + серебро

2) хлорид хрома (II) + хлорид натрия

3) хлорид хрома (II) + хлорид цинка

4) хлорид хрома (II) + хлор

5) хлорид хрома (II) + хлороводородная кислота

Решение

Ответ: 2CrCl2 + Cl2 = 2CrCl3

Задание №33

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) оксид марганца (IV) + кислород

2) оксид марганца (IV) + азот

3) оксид марганца (IV) + бром

4) оксид марганца (IV) + соляная кислота

5) оксид марганца (IV) + кремниевая кислота

Решение

Ответ: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Задание №34

В заданной схеме превращений

KMnO4  X  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) гидроксид марганца(III)

2) гидроксид марганца(II)

3) оксид марганца(IV)

4) сульфат марганца

5) манганат калия

Решение

Ответ: 42

Задание №35

В заданной схеме превращений

Cr2O3  X  Na2Cr2O7

Веществами X и Y являются соответственно

1) дихромат натрия

2) оксид хрома(IV)

3) хромат натрия

4) серная кислота

5) кислород

Решение

Ответ: 34

Задание №36

В заданной схеме превращений

Cr(OH)2  Cr(OH)3  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) вода

2) перекись водорода

3) хромат натрия

4) гексагидроксохромат(III) натрия

5) оксид кремния

Решение

Ответ: 24

Задание №37

В заданной схеме превращений

MnO2  MnCl2  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлор

2) соляная кислота

3) оксид марганца(III)

4) манганат калия

5) гидроксид марганца

Решение

Ответ: 25

Задание №38

В заданной схеме превращений

X  Y  Cr(OH)3

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид хрома (III)

2) дихромат натрия

3) гидроксид хрома (II)

4) хромат натрия

5) хром

Решение

Ответ: 42

Задание №39

Запишите уравнение реакции горения порошка хрома в избытке кислорода.

Решение

Ответ: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Задание №40

Запишите уравнение реакции, происходящей при поджигании смеси порошков хрома и серы.

Решение

Ответ: 2Cr + 3S = Cr2S3

[adsp-pro-3]

Задание №41

Запишите уравнение реакции хлорирования хрома при нагревании.

Решение

Ответ: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Задание №42

Запишите уравнение реакции порошка хрома с соляной кислотой в отсутствие доступа воздуха.

Решение

Ответ: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Задание №43

Запишите уравнение реакции марганцевой стружки с соляной кислотой.

Решение

Ответ: Mn + 2HCl = MnCl2 + H2

Задание №44

Запишите уравнение реакции хрома с  хлором.

Решение

Ответ: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Задание №45

Запишите уравнение реакции оксида хрома(III) с соляной кислотой.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Задание №46

Запишите уравнение реакции оксида хрома(III) с расплавленным гидроксидом калия.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O

Задание №47

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении карбоната калия с оксидом хрома (III).

Решение

Ответ: Cr2O3 + K2CO3 = 2KCrO2 + CO2

Задание №48

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома(III) с серной кислотой.

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Задание №49

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома (III) с избытком концентрированного раствора гидроксида калия.

Решение

Ответ: Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

Задание №50

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома(III) с хлоратом калия и гидроксидом калия.

Решение

Ответ: Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома(III) с нитратом калия и едким кали.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Задание №52

Запишите уравнение реакции, протекающей при пропускании хлора в раствор гидроксида калия и гидроксида хрома(III).

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

Задание №53

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома(III) с раствором, содержащим перекись водорода и гидроксид калия.

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

Задание №54

Запишите уравнение реакции хромата калия с серной кислотой.

Решение

Ответ: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Задание №55

Запишите уравнение реакции дихромата калия с гидроксидом калия.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

Задание №56

Запишите уравнение реакции пиролюзита с нитратом калия едким кали при сплавлении.

Решение

Ответ: MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O

Задание №57

Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия при нагревании.

Решение

Ответ: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Задание №58

Запишите уравнение реакции термического разложения дихромата аммония.

Решение

Ответ: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Задание №59

Запишите уравнение реакции водных растворов хлорида хрома (III) и карбоната калия.

Решение

Ответ: 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6KCl + 3CO2

Задание №60

Запишите уравнение реакции водных растворов бромида хрома (III) и сульфита натрия.

Решение

Ответ: 2CrBr3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaBr + 3SO2

[adsp-pro-3]

Задание №61

Запишите уравнение реакции нитрата хрома (III) и сульфида натрия.

Решение

Ответ: 2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaNO3 + 3H2S

Задание №62

Запишите уравнение реакции раствора хлорида хрома (III) с питьевой содой.

Решение

Ответ: CrCl3 + 3NaHCO3 = Cr(OH)3 + 3NaCl + 3CO2

Задание №63

Запишите уравнение реакции раствора аммиака с нитратом хрома (III).

Решение

Ответ: Cr(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4NO3

Задание №64

Запишите уравнение реакции хлорида хрома (III) c цинком.

Решение

Ответ: 2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

Задание №65

Запишите уравнение реакции оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Задание №66

Запишите уравнение реакции оксида марганца (IV) с концентрированной бромоводородной кислотой.

Решение

Ответ: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O

Задание №67

Запишите уравнение реакции хлорида марганца (II) с большим избытком раствора гидроксида калия.

Решение

Ответ: MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl

Задание №68

Запишите уравнение реакции дихромата калия с концентрированной соляной кислотой при нагревании.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Задание №69

Запишите уравнение реакции дихромата калия с бромидом калия в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 7H2O

Задание №70

Запишите уравнение реакции дихромата калия с сульфатом железа (II) в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение реакции дихромата калия с раствором сульфида калия.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2O = 8KOH + 3S + 2Cr(OH)3

Задание №72

Запишите уравнение реакции хромата калия с сероводородом в растворе.

Решение

Ответ: 2K2CrO4 + 3H2S + 2H2O = 4KOH + 2Cr(OH)3 + 3S

Задание №73

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

Задание №74

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4

Задание №75

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия в присутствии гидроксида калия.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Задание №76

Запишите уравнение реакции перманганата калия с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Задание №77

Запишите уравнение реакции перманганата калия с концентрированной бромоводородной кислотой.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O

Задание №78

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфатом железа (II) в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Задание №79

Запишите уравнение реакции перманганата калия и избытка сернистого газа в водном растворе.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Задание №80

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфидом калия в нейтральном растворе.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 8KOH + 2MnO2 + 3S

[adsp-pro-3]

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) хромат калия

Б) нитрат свинца

В) гидроксид хрома (II)

1) HCl, H2O2, H2SO4

2) HBr, O2, H2

3) K2CO3, KI, H2S

4) H2S, HNO3, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 431

Задание №82

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) хром

Б) гидроксид алюминия

В) перманганат калия

1) HI, HNO3, KOH

2) HBr, Na2SO3, H2O2

3) HI, H2O, N2

4) HCl, Cl2, CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №83

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) хлорид хрома (II)

Б) сульфат марганца

В) оксид хрома (VI)

1) BaCl2, K2CO3, Sr(NO3)2

2) HCl, H2O, KOH

3) HNO3, NaOH, Ca(OH)2

4) HCl, HBr, Au

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №84

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид хрома (III)

Б) оксид кальция

В) дихромат калия

1) HCl, H2O, O2

2) HBr, KOH, H2S

3) HNO3, Al2O3, H2O

4) KOH, CO, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

Задание №85

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) нитрат серебра

Б) оксид хрома (II)

В) нитрат хрома (III)

1) KOH, K2CO3, NaF

2) Na2CO3, O2, FeO

3) HNO3, H2, O2

4) KOH, HCl, NaI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 431

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) азотная кислота

Б) марганец

В) дихромат натрия

1) HCl, H2O2, KOH

2) H2SO4, HNO3, Cl2

3) S, Cr(OH)3, Na2SO3

4) H2SO4, H2S, BaCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид хрома (II)

Б) гидроксид хрома (VI)

В) соляная кислота

1) HBr, H2O2, HNO3

2) HBr, S, CO

3) HI, KOH, Ba(OH)2

4) MnO2, K2MnO4, AgNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 134

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид хрома(III)

Б) гексагидроксохромат(III) калия

В) хромат калия

1) H2SO4, K2S, HBr

2) HCl, NaOH, Ca(OH)2

3) HBr, HI, KCl

4) HCl, CO2, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №89

При прокаливании навески перманганата калия массой 15,8 г выделилось 560 мл газа. Вычислите массу полученного твердого остатка. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 15

Задание №90

Определите объем газа, который выделится при взаимодействии 7,1 г перманганата натрия с избытком концентрированной соляной кислоты. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 2,8

[adsp-pro-3]

Задание №91

Навеску оксида хрома (III) массой 15,2 г сплавили с необходимым количеством карбоната калия. Полученный твердый остаток обработали 200 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите суммарную массовую долю солей в растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 20,7

Задание №92

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора нитрата хрома (III) с избытком соды. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 4,33

Задание №93

Рассчитайте массу хлора, который можно получить, исходя из 8,7 г оксида марганца (IV) и избытка концентрированной соляной кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 7,1

Задание №94

Вычислите максимальный объем сероводорода, который может прореагировать с 22,3 г 10%-ного раствора гексагидроксохромата натрия. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 672

Задание №95

Навеску оксида хрома (III) растворили в 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). В полученном растворе не осталось кислоты. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 10,86

Задание №96

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 5,75 г карбоната марганца(II) в 100 г 18,25%-ной соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 6,1

Задание №97

Навеску смеси песка и оксида хрома (VI) массой 15 г обработали водой и отделили осадок. Полученный раствор полностью нейтрализовали 100 г 10%-ного раствора едкого натра. Определите массовую долю песка в смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 16,7

[adsp-pro-10]

Источник

15 мая 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Подборка заданий прошлых лет.

Формулировка задания: «Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ».

32_reshenia.pdf
32_zadania.pdf

Источник: vk.com/examtop

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задание 14 егэ информатика видео
  • Задание 14 егэ информатика 2021 информатик бу
  • Задание 14 егэ география часовые пояса
  • Задание 14 егэ 2020 практикум
  • Задание 134 обществознание егэ