Задание 33 егэ по химии vk com examtop 2019 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 33

Представляем вашему вниманию задание 33 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 9.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 10.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 11.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 12.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 13.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 14.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 15.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

ЕГЭ

Ещё вы можете скачать Подборку всех цепочек превращений, которые встречались в задании 32 на реальном ЕГЭ по химии за все годы.

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник

22 июня 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Подборка задач 33 и 34 с прошедшего ЕГЭ 2022 по химии.

→ 33 с ответами и уравнениями описанных реакций: 33.pdf
→ 34 c ответами: 34.pdf

Источник: vk.com/examtop

Источник

Задания 33 из реального ЕГЭ по химии-2020, все органические цепочки из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 33 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Admin

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Источник

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ, ВПР и КДР

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ, ВПР и КДР по всем предметам с возможностью прохождения онлайн.
Более 100 вариантов и тысячи заданий с решениями.
Видео уроки.
ВАЖНО! Никаких реальных вариантов ЕГЭ ни до экзамена, ни во время его проведения на сайте нет, не было и не будет.

КОНТАКЫ

В случае нарушения авторских прав, правообладателям обращаться по адресу: tolkoege@gmail.com

ЗАПРЕЩЕНО копирование материалов без указания активные ссылки на источник, все демо-версии с сайта ФИПИ http://fipi.ru/

Решение 31 задания ЕГЭ 2020 по химии из демонстрационного варианта.

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

2NaHCO₃ + 2KOH = Na₂CO3 + K₂CO₃ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃^– + 2K⁺ + 2OH^– = 2Na⁺ + 2K⁺ + 2CO₃^2– + 2H₂O

HCO₃^– + OH^– = CO₃^2– + H₂O

Опубликовано: 23.03.2020
Обновлено: 23.03.2020

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: высокий.
Средний процент выполнения: 54.9%
Ответом к заданию 30 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Задачи для практики

Задача 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$K_2S + Zn(NO_3)_2 = 2KNO_3 + ZnS$

$2K^{+} + S^{2–} + Zn^{2+} + 2NO_3^{–} = 2K^{+} + 2NO_3^{–} + ZnS$

$Zn^{2+} + S^{2–} = ZnS$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl$

$Ag^{+} + NO_3^{–} + K^{+} + Cl^{–} = K^{+} + NO_3^{–} + AgCl$

$Ag^{+} + Cl^{–} = AgCl$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS$

$2Na^{+} + S^{2–} + Zn^{2+} + 2Cl^{–} = 2Na^{+} + 2Cl^{–} + ZnS$

$Zn^{2+} + S^{2–} = ZnS$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4$

$2H^{+} + SO_4^{2–} + Ba^{2+} + 2Cl^{–} = 2H^{+} + 2Cl^{–} + BaSO_4$

$Ba^{2+} + SO_4^{2–} = BaSO_4$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3$

$2K^{+} + CO_3^{2–} + Ca^{2+} + 2Cl^{–} = 2K^{+} + 2Cl^{–} + CaCO_3$

$Ca^{2+} + CO_3^{2–} = CaCO_3$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn(OH)_2$

$2K^{+} + 2OH^{–} + Zn^{2+} + 2Cl^{–} = 2K^{+} + 2Cl^{–} + Zn(OH)_2$

$Zn^{2+} + 2OH^{–} = Zn(OH)_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2$

$2H^{+} + SO_4^{2–} + 2Na^{+} + SO_3^{2–} = 2Na^{+} + SO_4^{2–} + H_2O + SO_2$

$2H^{+} + SO_3^{2–} = H_2O + SO_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$2KOH + MnSO_4 = Mn(OH)_2↓ + K_2SO_4$

$2K^{+} + 2OH^{–} + Mn^{2+} + SO_4^{2–} = Mn(OH)_2 + 2K^{+} + SO_4^{2–}$

$Mn^{2+} + 2OH^{–} = Mn(OH)_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, феррат натрия, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите оснóвную соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$2H_2SO_4 + (CuOH)_2CO_3 = 3H_2O + CO_2↑ + 2CuSO_4$

$4H^{+} + 2SO_4^{2–} + (CuOH)_2CO_3= 3H_2O + CO_2 + 2Cu^{2+} + 2SO_4^{2–}$

$4H^{+} + (CuOH)_2CO_3= 3H_2O + CO_2 + 2Cu^{2+}$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, нитрат натрия, хлорноватая кислота, гидрокарбонат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2$

$H^{+} + ClO_3^{–} + Na^{+} + HCO_3^{–} = Na^{+} + ClO_3^{–} + H_2O + CO_2$

$H^{+} + HCO_3^{–} = H_2O + CO_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, аммиак, гидроксид натрия, хлорид алюминия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$AlCl_3 + 3NaOH_{(недост.)} = Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al^{3+} + 3Cl^{–} + 3Na^{+} + 3OH^{–} = Al(OH)_3 + 3Na^{+} + 3Cl^{–}$

$Al^{3+} + 3OH^{–} = Al(OH)_3$

или

$AlCl_3 + 4NaOH_{(изб.)} = Na[Al(OH)_4] + 3NaCl$

$Al^{3+} + 3Cl^{–} + 4Na^{+} + 4OH^{–} = Na^{+} + [Al(OH)_4]^{–} + 3Na^{+} + 3Cl^{–}$

$Al^{3+} + 4OH^{–} = [Al(OH)_4]^{–}$

или

$AlCl_3 + 3NH_4OH = Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al^{3+} + 3Cl^{–} + 3NH_4OH = Al(OH)_3 + 3NH_4^{+} + 3Cl^{–}$

$Al^{3+} + 3NH_4OH = Al(OH)_3 + 3NH_4^{+}$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат хрома(III), гидроксид натрия, перекись водорода, сульфат свинца(II), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr(OH)_3$

$2Cr^{3+} + 3SO_4^{2–} + 6Na^{+} + 6OH^{–} = 6Na^{+} + 3SO_4^{2–} + 2Cr(OH)_3$

$Cr^{3+} + 3OH^{–} = Cr(OH)_3$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$FeSO_4 + 2NaOH = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$

$Fe^{2+} + SO_4^{2–} + 2Na^{+} + 2OH^{–} = Fe(OH)_2 + 2Na^{+} + SO_4^{2–}$

$Fe^{2+} + 2OH^{–} = Fe(OH)_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Na_2SO_3 + Ba(NO_3)_2 = 2NaNO_3 + BaSO_3$

$2Na^{+} + SO_3^{2–} + Ba^{2+} + 2NO_3^{–} = 2Na^{+} + 2NO_3^{–} + BaSO_3$

$Ba^{2+} + SO_3^{2–} = BaSO_3$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид натрия, концентрированная серная кислота, карбонат калия, нитрат калия, сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2↑$

$2K^{+} + CO_3^{2–} + 2H^{+} + SO_4^{2–} = 2K^{+} + SO_4^{2–} + H_2O + CO_2$

$2H^{+} + CO_3^{2–} = H_2O + CO_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, оксид хрома(VI), серная кислота, нитрат кальция, хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3$

$Ca^{2+} + 2NO_3^{–} + 2H^{+} + SO_4^{2–} = CaSO_4 + 2H^{+} + 2NO_3^{–}$

$Ca^{2+} + SO_4^{2–} = CaSO_4$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат калия, карбонат калия, гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$

$2K^{+} + CO_3^{2–} + 2Na^{+} + 2H^{+} + 2SO_4^{2–} = 2K^{+} + SO_4^{2–} + 2Na^{+} + SO_4^{2–} + H_2O + CO_2$

$2H^{+} + CO_3^{2–} = H_2O + CO_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

$2H^{+} + SO_4^{2–} + Ba^{2+} + 2NO_3^{–} = 2H^{+} + 2NO_3^{–} + BaSO_4$

$Ba^{2+} + SO_4^{2–} = BaSO_4$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

$2H^{+} + SO_4^{2–} + Ba^{2+} + 2NO_3^{–} = 2H^{+} + 2NO_3^{–} + BaSO_4$

$Ba^{2+} + SO_4^{2–} = BaSO_4$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), сульфат цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$2NaOH + ZnSO_4 = Zn(OH)_2↓ + Na_2SO_4$

$2Na^{+} + 2OH^{–} + Zn^{2+} + SO_4^{2–} = Zn(OH)_2 + 2Na^{+} + SO_4^{2–}$

$2OH^{–} + Zn^{2+} = Zn(OH)_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

ВАЖНО! Никаких реальных вариантов ни до экзамена, ни во время его проведения на сайте нет, не было и не будет.

ЗАПРЕЩЕНО копирование материалов без указания активные ссылки на источник

В случае нарушения авторских прав, правообладателям обращаться по адресу:

Контакты: tolkoexamen@gmail.com

Источник

С этим файлом связано 4 файл(ов). Среди них: Приложение к практическому заданию 2.docx, Voprosy_k_dif_zachtu_(ekzamenu)._Pravo.docx, 10 предложений на 10 выражений.docx, Понятие, признаки и формы государства Тема 2.pptx.
Показать все связанные файлы

Задания 30 и 31 ЕГЭ по химии (vk.com/examtop)
1
1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.
ОВР: образуется бесцветный раствор.
РИО: нет видимых признаков.
2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.
ОВР: образуется окрашенный раствор.
РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется осадок, выделяется газ.
3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).
ОВР: образуется в растворе две соли и кислота.
РИО: происходит растворение белого осадка.
4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.
ОВР: образуется зеленый раствор, не образуется осадок.
РИО: выделяется газ, не образуется осадок.
5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.
ОВР: образуется нерастворимое вещество, не выделяется газ.
РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется осадок.
6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).
ОВР: образуется осадок.
РИО: в реакцию вступает кислая соль, реакция не сопровождается видимыми признаками.
7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.
ОВР: образуется в растворе три соли.
РИО: в реакцию вступают два сильных электролита, образуется осадок.
8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.
ОВР: выделяется бурый газ, не образуется осадок.
РИО: в реакцию вступают две соли, образуется осадок.
9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.
ОВР: образуется простое вещество.
РИО: образуется белый осадок.
10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.
ОВР: образуется два кислотных оксида.
РИО: образуется осадок, выделяется газ.
11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.
ОВР: образуется осадок, выделяется газ.
РИО: в реакцию вступает кислая соль. vk.com/examtop

Задания 30 и 31 ЕГЭ по химии (vk.com/examtop)
2
12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.
ОВР: образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов.
РИО: в реакцию вступают два сильных электролита, реакция не сопровождается видимыми признаками.
13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.
ОВР: образуется щелочь, выделяется газ
РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется средняя соль.
14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).
ОВР: образуется бесцветный раствор кислоты
РИО: образуется окрашенный раствор, не выделяется газ
15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.
ОВР: образуется в растворе две кислоты.
РИО: образуется осадок, выделяется газ. vk.com/examtop

Источник

Ни для кого не секрет, что задача 33 (она же бывшая задача 34) в ЕГЭ по химии — самое сложное задание, а судя по статистике (только 8,3% выпускников справляются с ним), она еще и практически невыполнимая. Поэтому значительное число выпускников даже не читают условие этой задачи. А зря. Если вы пришли на экзамен по химии, то уж точно сможете записать несколько уравнений, ведь так?

Задача 33 в ЕГЭ по химии: пошаговое решение

Задача 33 по химии: суть и критерии оценивания

Задание № 33 в ЕГЭ по химии — это расчетная задача высокого уровня сложности. Чтобы успешно решить ее, вам необходимо знать химические свойства веществ, уметь устанавливать логические связи между реакциями, применять расчетные формулы для нахождения количества вещества, массы и объема, массовой доли вещества в смеси.

Для получения максимально возможных 4 баллов за задачу 33 вам предстоит:

записать все уравнения реакций, описанных в тексте (1 балл);
рассчитать количества вещества всех известных и искомых веществ (1 балл);
провести анализ и рассчитать искомые величины (1 балл);
дать правильный ответ и безошибочно оформить решение (1 балл; снимается за отсутствие размерных величин — больше трех, также за математические ошибки)

Но слова в сторону, нам нужна успешная пошаговая стратегия: что делать, чтобы не получить за этот номер 0?

ЕГЭ по химии — в принципе достаточно сложный экзамен. Чтобы получить за него высокий балл, нужно хорошо постараться. Так, необходимо хорошо знать теорию и формулы, уметь выводить уравнения без ошибок, понимать, как правильно читать задания (в них могут быть ловушки!) и оформлять ответы по критериям. И все это — за ограниченный период времени.

Чтобы не стрессовать на экзамене и показать лучший результат, записывайтесь ко мне на курсы подготовки к ЕГЭ по химии. Мы изучим только то, что гарантированно пригодится вам на экзамене: ничего лишнего, только актуальные знания. А пробные экзамены, которые мы обязательно проводим, помогут понять, что ЕГЭ — совсем не такое страшное. Приходите к нам — за знаниями и спокойствием!

Пошаговый разбор реального задания 33

Давайте разберем вот эту задачу, которая встретилась в ЕГЭ по химии в 2021 году

Уровень «Новичок»

Вы выбрали химию для поступления и готовилист к ЕГЭ минимум год. Вам абсолютно под силу записать уравнения реакций, описанных в тексте. Чаще всего здесь встречаются реакции обмена, замещения и разложения, ОВР, электролиз и совместный гидролиз. Правильно записанные реакции с расставленными коэффициентами дают 1 первичный балл за 33 задачу в ЕГЭ по химии.

ШАГ 1. Запишите все уравнения реакций, о которых идет речь в тексте

Если возможны вариации одной и той же реакции, рассмотрите их на черновике (например, получение средних/кислых солей, образование амфотерного гидроксида/ комплексной соли и т.п.). Какую реакцию оставить, вы поймете после получения первых результатов расчета.

Совет: повторите перед экзаменом тривиальные названия. Например, если вы не знаете, что такое «железная окалина», то ни записать реакцию, ни решить данную задачу не удастся 🙃

Смесь железной окалины и оксида железа III растворяют в азотной концентрированной кислоте. Запишем их по очереди. Железная окалина содержит железо в степени окисления +2, отсюда и протекание окислительно-восстановительной реакции: железо повышает степень окисления до +3, а азот изменяет свою степень окисления с +5 до +4. Вторая реакция представляет собой классическую реакцию обмена:

Fe₃O₄ + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O
Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Образовавший газ (это NO₂, полученный в первой реакции) взаимодействует с гидроксидом натрия:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

ИТОГО: +1 балл

С одним пунктом вы справились. Далее запишите «дано». Баллов за эту запись вам не добавят, но при этом вы сможете увидеть все известные величины и помнить, что необходимо найти.

Дано:
N(Fe) : N(O) = 7 : 10
m_p-p(HNO₃) = 500 г
m_p-p(NaOH) = 20 г
w(NaOH) = 20%

Найти:
w(Fe(NO₃)₃) — ?

Уровень «Мастер»

Вы готовы сделать больше, чем записать уравнения реакции. Вы помните основные расчетные формулы и можете найти количество вещества по заданной массе и объему.

ШАГ 2. Используйте известные числовые значения, чтобы рассчитать количества вещества всех необходимых участников реакций

Переходим к действию. Нужно найти вещество, о котором мы все знаем. В приведенном примере это гидроксид натрия. Необходимо рассчитать количество вещества. Используем для этого основные расчетные формулы:

NaOH
m_p-pa= 20 г
w = 0,2
m = m_p-pw = 20 × 0,2 = 4 г
М = 40 г/моль
n = m : M = 4 : 40 = 0,1 моль

Задаем себе вопрос: что нам дает это значение? Каждый ответ должен вести к следующему действию. Так, мы можем рассчитать количество оксида азота IV – NO2, а благодаря ему получим количество вещества Fe₃O₄.

Совет: в задаче 33 по химии рассчитывайте сразу и количество вещества, и массу любого соединения, с которым работаете. Эти массы пригодятся при нахождении итогового раствора. А если не пригодятся, не переписывайте их в чистовик.

Расчеты для задачи 33 в ЕГЭ по химии

ИТОГО: +1 балл

Уровень «Гуру»

Вас не пугает уравнение с иксом в химии. Более того, вы можете его и составить, и решить.

ШАГ 3. Продумайте, как от найденных количеств вещества дойти по цепочке до искомого соединения

Что нужно найти дополнительно, чтобы получить ответ в задаче 33 по химии? Здесь может пригодиться работа с переменными, пропорции, соотношения и даже составление системы уравнений с двумя неизвестными.

Работаем!

Мы получили количества вещества нескольких соединений. Но так и не добрались до второй реакции и Fe₂O₃. Кроме того, мы не использовали соотношение атомов. Если вам ничего не дано для вещества по условию, а также вам не удалось подойти к нему через промежуточные расчеты, дело за уравнением. За х всегда принимайте количество неизвестного вещества.

Для нашего примера получим:

Расчеты для задачи 33 в ЕГЭ по химии

Совет: не пытайтесь принять за х все, что не получается рассчитать. Чаще всего задача 33 по химии решается без каких-либо переменных.

ИТОГО: +1 балл

Уровень «Профессионал»

Самое сложное уже позади. Теперь вам остается грамотно довести до конца. Обычно в завершении задачи требуется рассчитать массу полученного раствора и массовую долю вещества в нем. Чтобы не допустить ошибку на последнем этапе, помним, что в раствор входят все вещества, описанные в условии задачи, за исключением веществ, участвующих в реакциях сплавления, разложения и горения. Также обязательно нужно вычесть из этой массы потери. Потерями считаем осадки, газы, выпаренную воду, непрореагировавшие металлы и их оксиды.

ШАГ 4. Внимательно прочитайте вопрос задачи и рассчитайте искомую величину

Чаще всего необходимо вычислять массовую долю вещества в растворе. Предварительно вычислите массу полученного раствора с учетом всех потерь — осадков, газов и т.п.

В приведенном примере в раствор входит смесь железной окалины и оксида железа (III) и раствор азотной кислоты. Потеря — газообразное вещество NO₂ (он же бурый газ).

m_p-pa = m(Fe₃O₄) + m(Fe₂O₃) + m_p-p(HNO₃) – m(NO₂) = 23,2 + 32 + 500 – 4,6 = 550,7 г

Зная количества вещества оксидов, вычислим количество вещества и массу искомой соли, а также ее массовую долю:

Расчеты для задачи 33 в ЕГЭ по химии

ИТОГО: +1 балл

Вот вы и решили 33 задачу в ЕГЭ по химии. Сложная ли она? Безусловно. Но можно ли с ней побороться? Да! Помните, что это задание, как и любое другое из второй части, оценивают согласно критериям. Не оставляйте его совсем без решения. Вы сможете остановиться на любом этапе и при этом принести в свою копилку больше, чем 0 баллов. А в пересчете на 100-балльную шкалу это будет уже весомо!

А если хотите научиться пошагово решать и другие задания из ЕГЭ по химии, записывайтесь ко мне на курсы подготовки к экзамену. Мы разберемся во всей теории, будем тренироваться в практических заданиях и научимся оформлять ответы в полном соответствии с критериями. Не теряйте возможность получить 80+ за ЕГЭ по химии — записывайтесь.

Источник