Задание 5 егэ по химии 2022 практика - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Уважаемый посетитель!

Если у вас есть вопрос, предложение или жалоба, пожалуйста, заполните короткую форму и изложите суть обращения в текстовом поле ниже. Мы обязательно с ним ознакомимся и в 30-дневный срок ответим на указанный вами адрес электронной почты

Статус Абитуриент Студент Родитель Соискатель Сотрудник Другое

Филиал Абакан Актобе Алагир Алматы Алушта Анапа Ангарск Архангельск Армавир Асбест Астана Астрахань Атырау Баку Балхаш Барановичи Барнаул Белая Калитва Белгород Бельцы Берлин Бишкек Благовещенск Бобров Бобруйск Борисов Боровичи Бронницы Брянск Бузулук Чехов Челябинск Череповец Черкесск Дамаск Дербент Димитровград Дмитров Долгопрудный Домодедово Дубай Дубна Душанбе Екатеринбург Электросталь Елец Элиста Ереван Евпатория Гана Гомель Гродно Грозный Хабаровск Ханты-Мансийск Хива Худжанд Иркутск Истра Иваново Ижевск Калининград Карабулак Караганда Каракол Кашира Казань Кемерово Киев Кинешма Киров Кизляр Королев Кострома Красноармейск Краснодар Красногорск Красноярск Краснознаменск Курган Курск Кызыл Липецк Лобня Магадан Махачкала Майкоп Минеральные Воды Минск Могилев Москва Моздок Мозырь Мурманск Набережные Челны Нальчик Наро-Фоминск Нижневартовск Нижний Новгород Нижний Тагил Ногинск Норильск Новокузнецк Новосибирск Новоуральск Ноябрьск Обнинск Одинцово Омск Орехово-Зуево Орел Оренбург Ош Озёры Павлодар Пенза Пермь Петропавловск Подольск Полоцк Псков Пушкино Пятигорск Радужный Ростов-на-Дону Рязань Рыбинск Ржев Сальск Самара Самарканд Санкт-Петербург Саратов Сергиев Посад Серпухов Севастополь Северодвинск Щербинка Шымкент Слоним Смоленск Солигорск Солнечногорск Ставрополь Сургут Светлогорск Сыктывкар Сызрань Тамбов Ташкент Тбилиси Терек Тихорецк Тобольск Тольятти Томск Троицк Тула Тверь Тюмень Уфа Ухта Улан-Удэ Ульяновск Ургенч Усть-Каменогорск Вёшенская Видное Владимир Владивосток Волгодонск Волгоград Волжск Воркута Воронеж Якутск Ярославль Юдино Жлобин Жуковский Златоуст Зубова Поляна Звенигород

Тип обращения Вопрос Предложение Благодарность Жалоба

Тема обращения Поступление Трудоустройство Обучение Оплата Кадровый резерв Внеучебная деятельность Работа автоматических сервисов университета Другое

* Все поля обязательны для заполнения

Я даю согласие на обработку персональных данных, согласен на получение информационных рассылок от Университета «Синергия» и соглашаюсь c политикой конфиденциальности

Источник

Подборка экзаменационных заданий 5-8 с ответами.

Задание 5 (без ответов): 5_zadania.pdf
Задание 5 (с ответами): 5_otvety.pdf

Задание 6 (без ответов): 6_zadania.pdf
Задание 6 (с ответами): 6_otvety.pdf

Задание 7 (без ответов): 7_zadania.pdf
Задание 7 (с ответами): 7_otvety.pdf

Задание 8 (без ответов): 8_zadania.pdf
Задание 8 (с ответами): 8_otvety.pdf

Задания 1-4.

Источник

14716. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) оксид азота(V)
Б) оксид цинка
В) гидроксид серы(VI)

КЛАСС/ГРУППА

1) оксид основный
2) оксид амфотерный
3) оксид кислотный
4) кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14716.

14715. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N₂O₅
Б) HNO₂
В) N₂O

КЛАСС/ГРУППА

1) оксид несолеобразующий
2) оксид амфотерный
3) оксид кислотный
4) кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14715.

14714. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) KHCO₃
Б) Ca(OH)₂
В) HMnO₄

КЛАСС/ГРУППА

1) основание
2) кислота
3) соль кислая
4) соль средняя

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14714.

14713. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) иодид бария
Б) дигидрофосфат калия
В) оксид стронция

КЛАСС/ГРУППА

1) соль кислая
2) соль средняя
3) оксид амфотерный
4) оксид основный

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14713.

14712. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Mg(OH)₂
Б) NH₄NO₃
В) CO

КЛАСС/ГРУППА

1) основание
2) оксид основный
3) соль средняя
4) оксид несолеобразующий

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14712.

14711. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NH₄Cl
Б) HClO₄
В) Na₂HPO₄

КЛАСС/ГРУППА

1) кислота
2) соль кислая
3) соль средняя
4) основание

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14711.

14710. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cs₂O
Б) N₂O
В) NO₂

КЛАСС/ГРУППА

1) оксид основный
2) оксид кислотный
3) оксид амфотерный
4) оксид несолеобразующий

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14710.

14709. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) гидрофосфат калия
Б) гидрокарбонат магния
В) гидроксид магния

КЛАСС/ГРУППА

1) соль кислая
2) оксид кислотный
3) оксид основный
4) основание

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14709.

14708. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) HNO₃
Б) Fe₂O₃
В) ZnO

КЛАСС/ГРУППА

1) соль средняя
2) кислота
3) оксид основный
4) оксид амфотерный

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14708.

14707. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) дигидрофосфат натрия
Б) сульфид калия
В) гидроксид хрома(II)

КЛАСС/ГРУППА

1) соль средняя
2) оксид несолеобразующий
3) основание
4) соль кислая

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14707.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы(VI)  — 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,1 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,3 моль/л

4)  0,4 моль/л

5)  0,5 моль/л

6)  0,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация азота составила 1,5 моль/л, а равновесная концентрация водорода и аммиака  — 0,2 моль/л и 0,9 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,1 моль/л

2)  0,15 моль/л

3)  0,55 моль/л

4)  1,05 моль/л

5)  1,55 моль/л

6)  2,4 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация азота и кислорода составляет 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота(II)  — 0,5 моль/л.

Определите равновесную концентрацию и

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,1 моль/л

3)  0,25 моль/л

4)  0,35 моль/л

5)  0,45 моль/л

6)  0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 2,5 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и воды  — 0,3 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,7 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,7 моль/л

6)  3,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 1,9 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,4 моль/л

2)  0,6 моль/л

3)  0,9 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,9 моль/л

6)  2,3 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 73.9%
Ответом к заданию 5 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задача 1

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) BeO Б) $MnO_3$ В) $K_2O$	1) несолеобразующий оксид 2) основный оксид 3) амфотерный оксид 4) кислотный оксид

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) соединение кислорода и металла в степени окисления +2 (но это исключение) – амфотерный оксид.

Б) оксид металла в степени окисления + 6 – кислотный оксид.

В) соединение кислорода и металла в степени окисления +1 – основный оксид.

Ответ: 342

Задача 2

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) $CuCl_2$ Б) $(CuOH)_2CO_3$ В) $Cu(HSO_4)_2$	1) соль кислая 2) соль средняя 3) соль оснóвная 4) соль комплексная

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Хлорид меди — обычная средняя соль, состоит из катиона металла и кислотного остатка. Во второй строчке в соли присутствует группа OH, поэтому соль основная. А в третьем веществе есть протончики, поэтому эта соль кислая.

Ответ: 231

Задача 3

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) $MnO_2$ Б) $N_2O$ В) FeO	1) основный оксид 2) несолеобразующий оксид 3) кислотный оксид 4) амфотерный оксид

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $MnO_2$ — соединение кислорода и марганца в степени окисления +4 — оксид марганца (IV) — амфотерный оксид.

Б) $N_2O$ — соединение кислорода и азота в степени окисления +1 — оксид азота (I) — несолеобразующий оксид.

В) FeO — соединение кислорода и железа в степени окисления +2 — оксид железа (II) — основный оксид.

Ответ: 421

Задача 4

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) BeO Б) BaO В) $Fe(OH)_3$	1) амфотерный гидроксид 2) амфотерный оксид 3) основный оксид 4) основный гидроксид

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Берилий в степени окисления +2 проявляет амфотерные свойства (исключение).

Б) А вот барий, являясь слишком активным металлом, несмотря на степень +2, проявляет в оксиде основные свойства.

В) У металла (железа) степень окисления +3, поэтому гидроксид – амфотерный.

Ответ: 231

Задача 5

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) ZnO Б) $Fe_2O_3$ В) $H_2Cr_2O_7$	1) соль средняя 2) гидроксид 3) оксид основный 4) оксид амфотерный

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) ZnO — оксид цинка, амфотерный оксид.

Б) $Fe_2O_3$ — оксид железа (III), амфотерный оксид.

В) $H_2Cr_2O_7$ — дихромовая кислота, кислотный гидроксид.

Ответ: 442

Задача 6

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) MgO Б) Mn₂O₇ В) Cr₂O₃	1) оксид кислотный 2) оксид амфотерный 3) оксид несолеобразующий 4) оксид основный

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород в степени окисления –2. Оксиды классифицируют на солеобразующие (оснóвные, кислотные и амфотерные) и несолеобразующие.

Основные оксиды образованы атомами металлов в низших степенях окисления (+1, +2)

Кислотные оксиды образованы атомами неметаллов или металлов в степенях окисления выше +4.

Амфотерные оксиды образуют атомы металлов в степенях окисления +3 или +4; амфотерными являются оксиды ZnO, BeO, $Al_2O_3$, $Cr_2O_3$, $Fe_2O_3$ и оксиды некоторых других металлов.

Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами с образованием солей: $N_2O$, NO, CO.

1) MgO — основный оксид.

Вывод: ответ А — 4.

2) $Mn_2^{+7}O_3^{–2}$ : марганец Mn — металл в степени окисления более высокой, чем +4; оксид кислотный.

Вывод: ответ Б — 1.

3) $Cr_2О_3$ — — металл в СО +3, значит амфотерный оксид.

Вывод: ответ В — 2.

Ответ: 412

Задача 7

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) H₂SO₃ Б) C₂H₅ONa В) Ba(HS)₂	1) соль средняя 2) соль кислая 3) гидроксид 4) оксид кислотный

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла или катионы аммония и анионы кислотных остатков. Соли классифицируют на:

а) средние, например: $К_2SO_3$ — сульфит калия, $CuCl_2$ — хлорид меди(II);

б) оснóвные, например: CuOHCl — гидроксохлорид меди(II), $FeOH(NO_3)_2$ — гидроксонитрат железа(III);

в) кислые, например: $NaHSO_4$ — гидросульфат натрия, $Ca(HCO_3)_2$ — гидрокарбонат кальция;

г) комплексные, в состав которых входит сложный катион или анион, состоящий из атома металла-комплексообразователя и лигандов, например: $Na[Al(OH)_4]$ — тетрагидроксоалюминат натрия, $K_2[Zn(OH)_4]$ — тетрагидроксоцинкат калия.

Оксидами называют вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2. Оксиды классифицируют на несолеобразующие (NO, CO, $N_2O$) и солеобразующие, которым соответствуют гидроксиды.

Гидроксиды классифицируют на осно вные, или основания, амфотерные и кислотные (кислородсодержащие кислоты).

1) $H_2SO_3$ — сернистая кислота, кислородсодержащая кислота, кислотный гидроксид.

Вывод: ответ А — 3.

2) $C_2H_5ONa$ — этилат натрия, средняя соль, состоит из катионов натрия и остатков этилового спирта.

Вывод: ответ Б — 1.

3) $Ba(HS)_2$ — гидросульфид бария, соль кислая, состоит из катионов бария и остатков сероводородной кислоты.

Вывод: ответ В — 2.

Ответ: 312

Задача 8

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) Al(OH)₃ Б) NH₄HCO₃ В) H₂O	1) соль 2) основание 3) амфотерный гидроксид 4) оксид 5) кислая соль

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2. Оснóвные оксиды образуют металлы в низких степенях окисления (+1, +2), амфотерные — как правило, в более высоких (+3, +4) степенях окисления ($Al_2O_3, Cr_2O_3, Fe_2O_3$, а также ZnO и BeO и некоторые другие). Металлы в высоких степенях окисления и неметаллы образуют кислотные оксиды ($CrO_3, Mn_2O_7, N_2O_3$ и др.). Оксиды NO, CO и $N_2O$ относятся к несолеобразующим.

Гидроксидами называются вещества, которым соответствуют оксиды. Оснóвным оксидам соответствуют оснóвные гидроксиды (основания), амфотерным — амфотерные гидроксиды, кислотным — кислородсодержащие кислоты.

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка или, другими словами, — солями называются продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла или группы $NH_4^+$. Если в составе кислотного остатка многооснóвных кислот имеется атом водорода, то такие соли называются кислыми. Если в составе соли имеются гидроксильные группы ОН, то такие соли называются оснóвными.

А) $Al(OH)_3$ — гидроксид алюминия(III), амфотерный гидроксид.

Вывод: ответ А — 3.

Б) $NH_4HCO_3$ — гидрокарбонат аммония, кислая соль.

Вывод: ответ Б — 5.

В) $H_2O$ — оксид водорода.

Вывод: ответ В — 4.

Ответ: 354

Задача 9

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) NO Б) ZnO В) MgO	1) оксид кислотный 2) оксид основный 3) оксид амфотерный 4) оксид несолеобразующий

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) NO — соединение из двух атомов, один из которых – кислород, следовательно, оксид. Он не реагирует с водой, давая кислоту, поэтому оксид азота 2 – несолеобразующий.

Б) ZnO — соединение кислорода и амфотерного металла (исключение!), амфотерный оксид.

В) MgO — соединение кислорода и металла в степени окисления +2, основный оксид.

Ответ: 432

Задача 10

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) BeO Б) MnO₃ В) Na₂O	1) несолеобразующий оксид 2) основный оксид 3) амфотерный оксид 4) кислотный оксид

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) BeO — соединение кислорода и амфотерного металла, амфотерный оксид.

Б) $MnO_3$ — соединение кислорода и марганца в степени окисления +6, кислотный оксид.

В) $Na_2O$ — соединение кислорода и натрия, у натрия степень окисления +1, основный оксид.

Ответ: 342

Задача 11

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) $Cr_2O_3$ Б) $N_2O_3$ В) $Na_4[Fe(CN)_6]$	1) основание 2) амфотерный оксид 3) кислотный оксид 4) соль

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $Cr_2O_3$ – соединение кислорода и металла в степени окисления +3, амфотерный оксид.

Б) $N_2O_3$ — соединение из двух атомов, один из которых — кислород, следовательно, оксид. Не входит в ряд несолеобразующих оксидов, а значит, он кислотный.

В) $Na_4 [Fe(CN)_6]$ — соединение, содержащие катион металла и комплексный анион. Катион металла + анион это соль.

Ответ: 234

Задача 12

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) $KH_2PO_4$ Б) $HCOONa$ В) $CuOHCl$	1) средняя соль 2) кислая соль 3) оснóвная соль 4) кислота

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

$KH_2PO_4$ — дигидрофосфат калия — имеет помимо катиона калия и остатка фосфорной кислоты два водорода, не замещённые калием, значит, соль кислая. HCOONa — формиат натрия — состоит только из катиона и кислотного остатка, следовательно, средняя соль. CuOHCl — гидроксихлорид меди — имеет в составе, помимо катиона и кислотного остатка группу -ОН, следовательно, основная соль.

Ответ: 213

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Задания ЕГЭ по номерам (по темам)

Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.

Первая часть (указывается только ответ, без решения)

1. Электронная конфигурация атома

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

7. Свойства неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

8. Свойства неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

9. Взаимосвязь неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

10. Классификация и номенклатура органических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

15. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

19. Реакции окислительно-восстановительные

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

20. Электролиз расплавов и растворов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH

Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года

Часть 1 (5 заданий с ответами)

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)

Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года

Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)

29. Окислительно-восстановительные реакции

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

30. Реакции ионного обмена

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

32. Взаимосвязь органических соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси

Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)

34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества

Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)

Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:

Химические свойства неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник

Задания линии 5

5 1. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) щёлочи; Б) оксида, которому соответствует двухосно́вная кислота; В) кислой соли.

1 гашеная известь
2 нашатырь
3 ZnO
4 метаалюминат цезия
5 Na₃[AlF₆]
6 оксид серы(IV)
7 Ве(OН)₂
8 оксид азота(IV)
9 K₂HPO₄·3H₂O

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

А Б В
Ответ: 1 6 9

5 2. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) оснóвной соли; Б) амфотерного оксида; В) гидроксида.

1 хлорная кислота
2 оксид марганца(VII)
3 H2S
4 оксид бериллия
5 Al₂(SO₄)₃
6 кварц
7 Cu(OH)Cl
8 FeO
9 метахромит магния

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

А Б В
Ответ: 7 4 1

5 3. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) высшего гидроксида; Б) кислотного оксида; В) средней соли.

1 гидрат аммиака
2 дигидрофосфат калия
3 NO
4 H₃PO₃
5 железная окалина
6 (CuOH)₂CO₃
7 гидроксид алюминия
8 серный ангидрид
9 Ba(ClO)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

А Б В
Ответ: 7 8 9

5 4. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) щёлочи; Б) несолеообразующего оксида; В) нерастворимого в воде гидроксида.

1 кремниевая кислота
2 гидроксид рубидия
3 оксид азота(I)
4 Al₂O₃
5 NH₄HCO₃
6 углекислый газ
7 CaSO₄·2H₂O
8 BaZnO₂
9 кремнезём

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

А Б В
Ответ: 2 3 1

5 5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) комплексной соли; Б) высшего оксида; В) амфотерного гидроксида.

1 гидроксид хрома(II)
2 N2O4
3 Be(OH)2
4 сернистый ангидрид
5 оксид германия(IV)
6 Pb(CH₃COO)₂·10H₂O
7 Na[Al(OH)₄]
8 угарный газ
9 (NH₄)₂SO₄

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

А Б В
Ответ: 7 5 3

5 6. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухосно́вной кислоты; Б) амфотерного оксида; В) средней соли.

1 NH₄HSO₄
2 оксид железа(II)
3 угольная кислота
4 H₂O₂
5 Mn₂O₇
6 хромовый ангидрид
7 медный купорос
8 Zn(OH)₂
9 корунд

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

А Б В
Ответ: 3 9 7

5 7. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) пероксида; Б) основания; В) высшего кислотного оксида.

1 KO₃
2 оксид марганца(IV)
3 гидроксид хрома(III)
4 гидрат аммиака
5 Na₂O₂
6 негашёная известь
7 Mg(OH)Br
8 Fe₂O₃
9 оксид мышьяка(V)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

А Б В
Ответ: 5 4 9

Задания линии 21

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда←↓→ щелочная среда
нейтральная
сильно слабо слабо сильно
кислая кислая щелочная щелочная

21 1. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) ацетат калия
2) нитрат аммония
3) гидроксид стронция
4) хлорат кальция

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 2 → 4 → 1 → 3

21 2. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) перхлорат лития
2) гидрат аммиака
3) азотная кислота
4) бромид алюминия

Ответ: 3 → 4 → 1 → 2

21 3. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) перманганат натрия
2) иодид железа(II)
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид стронция

Ответ: 2 → 1 → 3 → 4

21 4. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) стеарат калия
2) сульфат алюминия
3) хлорат калия
4) гидроксид бария

Ответ: 2 → 3 → 1 → 4

21 5. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) сероводородная кислота
2) хромат натрия
3) гидроксид кальция
4) сульфид калия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 3 → 4 → 2 → 1

21 6. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) фосфат калия
2) перхлорат кальция
3) нитрат аммония
4) гидроксид рубидия

Ответ: 4 → 1 → 2 → 3

21 7. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных
растворов.
1) фосфат калия
2) фтороводород
3) гидроксид лития
4) сульфат аммония

Ответ: 2 → 4 → 1 → 3

Задания линии 23

23 1. В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

N_2(г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH_3(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Реагент N₂ H₂ NH₃
Исходная концентрация (моль/л) 4,0
Равновесная концентрация (моль/л) 1,0 0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 1,0 моль/л
2) 1,1 моль/л
3) 2,5 моль/л
4) 2,9 моль/л
5) 3, 4 моль/л
6) 3,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X Y
Ответ: 2 6

23 2. В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. В результате протекания
обратимой реакции в реакционной системе

2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию NH₃ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Реагент NH₃ N₂ H₂
Исходная концентрация (моль/л) 0,7
Равновесная концентрация (моль/л) 0,1

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X Y
Ответ: 5 3

23 3. В реактор постоянного объёма поместили вещество А и вещество В. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А_(г) + 2В_(г) ⇄ С_(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию В (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент А В С
Исходная концентрация (моль/л) 0,7
Равновесная концентрация (моль/л) 0,2 0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 1,0 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 1,5 моль/л
6) 1,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X Y
Ответ: 4 2

23 4. В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А (г) ⇄ В(г) + 3С(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию А (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент А В С
Исходная концентрация (моль/л) 0,4
Равновесная концентрация (моль/л) 0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X Y
Ответ: 1 6

23 5. В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

CH₃OH_(г) + HCl_(г) ⇄ CH₃Cl_(г) + H₂O_(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H₂O (Y).

Реагент CH₃OH HCl CH₃Cl H₂O
Исходная концентрация (моль/л) 0,9
Равновесная концентрация (моль/л) 0,5 0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X Y
Ответ: 5 3

23 6. В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H 2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y).

Реагент H₂ I₂ HI
Исходная концентрация (моль/л) 0,5
Равновесная концентрация (моль/л) 0,3 0,6

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X Y
Ответ: 6 2

23 7. В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + О_2(г) ⇄ 2SO_3(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).

Реагент SO₂ O₂ SO₃
Исходная концентрация (моль/л) 0,7
Равновесная концентрация (моль/л) 0,2 0,4

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X Y
Ответ: 6 4

Задания 28

28 1. При термическом разложении метана объемом 26,88 л (н.у.) образовалось 11,2 л (н.у.) ацетилена. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 83,3 %

28 2. При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с водой получили 280 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (%) в техническом образце. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20 %

28 3. Определите массовую долю примеси в техническом образце карбоната магния массой 840 г, если известно, что при взаимодействии с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20 %

28 4. В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом объемом 31,36 л образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 75 %

28 5. При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г выделился сернистый газ объемом (н.у.) 0,896 л. Вычислите массовую долю примеси в сульфиде цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 26,3 %

28 6. При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г выделился аммиак объемом (н.у.) 6,9 л. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 77 %

28 7. При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объемом (н.у.) 448 мл. Вычислите массовую долю примеси в гидроксиде калия. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 11 %

Ответы к тренировочным заданиям

Ответы к заданию 5

Номер Правильный
задания ответ
1 169
2 741
3 789
4 231
5 753
6 397
7 549

Ответы к заданию 21

Номер Правильный
задания ответ
1 2413
2 3412
3 2134
4 2314
5 3421
6 4123
7 2413

Ответы к заданию 23

Номер Правильный
задания ответ
1 26
2 53
3 42
4 16
5 53
6 62
7 64

Ответы к заданию 28

Номер Правильный
задания ответ
1 83,3
2 20
3 20
4 75
5 26,3
6 77
7 11

Источник