Задание 8 егэ химия теория таблица

10 января 2023

В закладки

Обсудить

Жалоба

Теория и практика.

Задание №8 рассчитано на проверку знаний химических свойств основных классов неорганических соединений и свойств отдельных представителей этих классов, понимания зависимости свойств неорганических веществ от их состава и строения, умения объяснять сущность различных видов химических реакций.

Задание состоит из двух столбцов: в первом (обозначен буквой) представлены формулы (названия веществ, несколько реагирующих между собой веществ, схемы превращений), во втором (обозначен цифрой) — продукты реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, необходимо подобрать соответствующую позицию, обозначенную цифрой. В ответе надо записать получившуюся последовательность цифр.

→ Теория: 8t-him.docx | 8t-him.pdf
→ Задачи: 8p-him.docx | 8p-him.pdf

Источник: vk.com/club193731091

Источник

ЕГЭ по химии

Материал по химии

  • Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?
  • 1) Взаимодействие металлов с кислородом
  • 2) Взаимодействие металлов с водой
  • 3) Амфотерные металлы
  • 4) Амфотерные оксиды и гидроксиды
  • 5) Комплексные соли
  • 6) Амфотерные соли
  • 7) Углерод на ЕГЭ
  • 8) Азот на ЕГЭ
  • 9) Фосфор на ЕГЭ
  • 10) Сера на ЕГЭ
  • 11) Замещение неметаллов
  • 12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
  • 13) Медь и её соединения
  • 14) Серебро и его соединения
  • 15) Хром и его соединения
  • 16) Железо и его соединения
  • 17) Соединения марганца
  • 18) Неметаллы с щелочами
  • 19) Кислотные оксиды с щелочами
  • 20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды
  • 21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью
  • 22) Взаимный гидролиз

В данном материале мы рассмотрим только те реакции неорганической химии, что выходят за пределы свойств классов (солей, кислот, оксидов, оснований) и часто встречаются в 8 задании. В материале Вы познакомитесь с самыми популярными реакциями, которые встречаются на экзамене.

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

  • Натрий, как и другие щелочные металлы (кроме лития), а также барий, при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды или надпероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

Причем, для натрия более характерен пероксид, а для калия – надпероксид:

K + O2 = KO2

  • Пероксиды реагируют с холодной и горячей водой по-разному: с холодной водой происходит реакция обмена:

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

В горячей воде происходит окислительно-восстановительная реакция:
2Na2O2 + H2O = 4NaOH + O2↑

2) Взаимодействие металлов с водой

Основные продукты при взаимодействии металлов с водой можно представить в виде следующей схемы:

Задание 8 ЕГЭ по химии

От активности металла зависит продукт реакции

  • Активные металлы, такие как натрий, калий, кальций, легко реагируют с водой, вытесняя водород. Реакции относятся к экзотермическим (проходят с выделением большого количества тепла), натрий и калий так активно реагируют с водой, что при контакте происходит их возгорание.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  • Магний и алюминий тоже образуют гидроксиды, но для реакции необходимо нагревание. Алюминий берут в виде амальгамы.

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

  • Металлы средней активности требуют нагревания для взаимодействия с водой, при этом образуется оксид, а не гидроксид:

Zn + H2O = ZnO + H2↑

  • Железо при взаимодействии с водой образует окалину (смесь оксида железа II и оксида железа III):

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

  • На влажном воздухе железо превращается в бурый гидроксид железа III:

2Fe + 3H2O + 3O2 = 2Fe(OH)3

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. K + H2O →
  2. K2O + H2O →
  3. K + O2 →
  4. K2O2 + H2Oхолод. →
  1. KOH
  2. K2O
  3. KOH + H2O2
  4. KOH + H2
  5. KO2

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Ba + O2 →
  2. BaO + H2O →
  3. Ba + H2O →
  4. BaO2 + H2O (горяч.) →
  1. Ba(OH) 2 + O2
  2. BaO2
  3. Ba(OH) 2
  4. BaO
  5. Ba(OH) 2 + H2

От активности металла зависит продукт реакции

3) Амфотерные металлы

Алюминий, цинк и бериллий отличаются от других металлов тем, что могут вступать во взаимодействие с концентрированными растворами щелочей, понятие «амфотерные металлы» использовано для облегчения поиска, такое понятие не совсем верно.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с концентрированными растворами щелочей, причем продукт зависит от агрегатного состояния исходной щелочи: если она твердая, то применяют сплавление и образуется средняя соль, если же щелочь дана в растворенном виде, то образуется комплексная соль. Эти различия очень часто встречаются в задании 8 на ЕГЭ по химии!

  • При сплавлении:

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O↑

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O↑

  • При растворении в концентрированной щелочи:

BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OH)4]

Be(OH)2 + 2KOH = K2[Be(OH)4]

Можно брать любую щелочь и любой амфотерный оксид или гидроксид.

  • Амфотерные оксиды, при сплавлении с солями, вытесняют летучие кислотные оксиды:

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑

K2SO3 + ZnO = K2ZnO2 + SO2↑

Задание по образцу ФИПИ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Be + KOH р-р →
  2. BeO + KOH р-р →
  3. BeO + KOH тв. →
  4. Be(OH) 2 + KOH тв. →
  1. K2 [Be(OH) 4] + H2O
  2. K2 [Be(OH) 4] + H2
  3. K2O + Be(OH) 2
  4. K2 [Be(OH) 4]
  5. K2BeO2 + H2O

5) Комплексные соли

  • Комплексные соли разлагаются при нагревании с потерей воды:

Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

K2[Zn(OH)4] = K2ZnO2 + 2H2O

  • Комплексные соли реагируют с сильными кислотами в двух вариантах (при избытке и при недостатке кислоты):

Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + H2O + Al(OH)3↓ (при недостатке кислоты)

Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O (при избытке кислоты)

  • Комплексные соли реагируют со слабыми кислотами и летучими кислотными оксидами, получаемые сульфиды, карбонаты, сульфиты алюминия неустойчивы, поэтому вместо них записывают гидроксид амфотерного металла:

2Na[Al(OH)4] + H2S = Na2S + 2Al(OH)3 + 2H2O (при недостатке сероводородной кислоты)

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O (при избытке сероводородной кислоты)

2Na[Al(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O (при недостатке углекислого газа)

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3 (в условиях избытка углекислого газа)

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Na2 [Zn(OH) 4] нагревание →
  2. Na2 [Zn(OH) 4] + H2S изб. →
  3. Na2 [Zn(OH) 4] + H2S нед. →
  4. NaOH тв. + Zn(OH) 2 →
  1. NaHS + ZnS + H2O
  2. Na2S + Zn(OH) 2 + H2O
  3. Na2ZnO2 + H2O
  4. Na2S + Zn + H2O
  5. Na2ZnO2 + H2

6) Амфотерные соли

Термин «амфотерные соли» некорректен, однако за последний месяц было более четырех тысяч запросов с таким сочетанием слов, под амфотерными солями школьник понимает соли, в анионе которого стоит амфотерный металл, а также комплексные соли, описанные выше. На самом деле, соли в которых амфотерный металл принадлежит аниону следует относить к самым обычным средним солям. Рассмотрим свойства некоторых из них, например, цинката натрия (Na2ZnO2) и алюмината калия (KAlO2).

  • Реагируют с сильными кислотами:

Na2ZnO2 + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2 + 2H2O

2KAlO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

Б) Растворяются в воде с образованием соответствующей комплексной соли:

KAlO2 + 2H2O = K[Al(OH)4]

  • Также под амфотерными солями школьники подразумевают соли, содержащие в катионе металл в третьей валентности (что тоже является неверным, это средние соли) или цинк и бериллий, такие соли могут по-разному реагировать с растворами щелочей, например:

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (недостаток щелочи, разбавленный раствор щелочи)

AlCl3 + 4NaOH = NaCl + Na[Al(OH)4] (избыток щелочи, концентрированный раствор щелочи)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Na2BeO2 + H2SO4 →
  2. Na2 [Be(OH) 4] + H2SO4 изб. →
  3. Na2 [Be(OH) 4] + H2SO4 нед. →
  4. Na2BeO2 + H2O →
  1. Na2SO4 + BeSO4 + H2O
  2. Na2SO4 + Be(OH) 2
  3. Na2SO4 + Be(OH) 2 + H2O
  4. Na2 [Be(OH) 4]
  5. NaOH + BeSO4 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. AlCl3 + KOH разб. →
  2. AlCl3 + K2CO3 р-р →
  3. AlCl3 + KOH конц. →
  4. Al2O3 + K2CO3 тв. →
  1. Al(OH) 3 + KCl
  2. KCl + KAlO2 + H2O
  3. KAlO2 + CO2
  4. K[Al(OH) 4] + KCl
  5. Al(OH) 3 + KCl + CO2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Ba(OH) 2 нед. + AlCl3 →
  2. Ba(OH) 2 изб. + AlCl3 →
  3. Ba(AlO2)2 + HCl →
  4. Ba[Al(OH) 4]2 + HCl изб. →
  1. Ba(OH) 2 + AlCl3 + H2O
  2. BaCl2 + Ba[Al(OH) 4]2
  3. BaCl2 + AlCl3 + H2O
  4. BaCl2 + Al(OH) 3 + H2O
  5. BaCl2 + Al(OH) 3

7) Углерод на ЕГЭ

В задании 8 часто встречаются гидрокарбонаты, рассмотрим их важнейшие свойства на примере гидрокарбоната кальция.

Гидрокарбонаты, как и другие кислые соли, при взаимодействии с щелочами, оксидами, солями, кислотами и при нагревании часто превращаются в средние соли.

  1. Разложение при нагревании:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

  1. Взаимодействие с щелочами:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

  1. Взаимодействие с кислотами:

Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

  • Реакция с карбонатами. Эти реакции идут с образованием кислых солей, необходимый для их образования водород поступает из воды, поэтому составители используют такие обозначения как CO2 р-р или CaCO3 влажн., реакция идет по следующей схеме:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

  • Углекислый газ

Восстановление углерода активными металлами и углеродом:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

  • Реакции с монооксидом углерода:
  1. CO или угарный газ – хороший восстановитель, реагирует с окислителями:

CO + CuO = CO2 + Cu

CO + Cl2 = COCl2

CO + Br2 = COBr2

2CO + O2 = 2CO2

  1. Монооксид углерода проявляет и окислительные свойства:

СO + H2 = CH3OH

  1. Вступает в реакции без изменения степени окисления:

CO + NaOHтв. = HCOONa (при сплавлении)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. KHCO3 + Ca(OH) 2 →
  2. Mg(HCO3)2 + H2CrO4 →
  3. MgCO3 + H2CrO4 →
  4. Ca(HCO3)2 + KOH →
  1. Cr2O3 + MgCO3 + H2O
  2. KOH + Ca(HCO3)2
  3. CaCO3 + K2CO3 + H2O
  4. MgCrO4 + H2O + CO2
  5. CaO + K2CO3 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Mg + CO2 →
  2. MgO + CO2 →
  3. Mg(HCO3)2 + NaOH →
  4. MgCl2 + Na2CO3 →
  1. MgO + C
  2. MgCO3
  3. Mg + CO
  4. MgCO3 + Na2CO3 + H2O
  5. MgCO3 + NaCl

8) Азот на ЕГЭ

Очень популярной в заданиях ЕГЭ по химии является азотная кислота, в отличие от обычных кислот, в качестве окислителя выступает не протон водорода, а азот в высшей степени окисления.

В общем, схему реакции кислоты с металлами можно представить в следующем виде:

HNO3 + Me → Me+x(NO3)x + H2O + особый продукт

Особые продукты зависят от характера металла, приведем из в виде таблицы:

Таблица – свойства азотной кислоты

Реагент

HNO3 концентрированная

HNO3

разбавленная

Активные металлы (металлы IA и IIА-группы в таблице Менделеева)

N2O

(редко NO)

NH4NO3

(редко N2 или NH3)

Неактивные металлы

Cu, Ag, Hg

NO2

NO

Cr, Al, Fe

На холоде реакция не идёт в следствие пассивации,

 При нагревании образуется NO2, а металл приобретает степень окисления +3

NO

(редко N2, N2O)

Металлы средней активности (все остальные металлы, например, Zn, Ni, Co)

NO2

NO

(редко N2, N2O)

Au, Pt

Реакция не идет

Реакция не идет
  • Примеры реакций металлов с азотной кислотой:

4HNO3 разб. + Al = Al(NO3)3 + NO + 2H2O (при любой температуре)

6HNO3 конц. + Al = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (реакция идет только при нагревании)

10HNO3 разб. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

10HNO3 конц. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

  • C другими восстановителями азотные кислоты ведут себя аналогичным образом: у концентрированной продуктом является NO2, а у разбавленной – NO:

FeO + 4HNO3 конц. = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

3FeO + 10HNO3 разб. = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

  • Азотная кислота реагирует и с неметаллами, например, с серой и углеродом:

6HNO3 конц. + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

4HNO3 конц. + С = CO2 + 4NO2 + 2H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. CuO + HNO3 конц. →
  2. CuO + HNO3 разб. →
  3. Cu + HNO3 конц. →
  4. Cu + HNO3 разб. →
  1. Cu(NO3)2 + H2O + NO2
  2. CuO + NO2 + O2
  3. Cu(NO3)2 + H2O
  4. Cu(NO3)2 + H2O + NO
  5. CuNO3 + H2O + NO

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. FeO + HNO3 конц. →
  2. Fe + HNO3 конц. tºC →
  3. Fe(NO3)2 + HNO3 конц. →
  4. FeO + HNO3 разб. →
  1. Fe(NO3)2 + H2O + NO2
  2. Fe(NO3)3 + H2O + NO2
  3. Fe(NO3)2 + H2O + NO
  4. Fe(NO3)3 + H2O + NO
  5. Fe(NO3)2 + H2O

9) Фосфор на ЕГЭ

  • Фосфор выступает в роли окислителя и восстановителя в реакции с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3↑

Это одна из самых популярных окислительно-восстановительных реакций с фосфором на ЕГЭ по химии.

  • оксид фосфора III реагирует с холодными растворами щелочей и водой без изменения степени окисления:

P2O3 + 2KOH + H2O → 2KH2PO3

P2O3 + 3H2O → 2H3PO3 (или HPO2)

  • Соединения фосфора III – хорошие восстановители, стремятся превратиться в соединения фосфора V:

P2O3 + окислитель → PO43‒ + продукты восстановления

P2O3 + 4KMnO4 + 10KOH → 2K3PO4 + 4K2MnO4 + 5H2O

P2O3 + 4HNO3 + H2O → 2H3PO4 + 4NO2

  • Оксид фосфора V реагирует с водой, образуя ряд кислот:

P2O5 + H2O → 2HPO3 – метафосфорная (в сильном недостатке воды)

P2O5 + 2H2O → H4P2O7 – пирофосфорная (в небольшом недостатке воды)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 – ортофосфорная (в избытке воды)

  • Фосфаты могут образовывать кислые соли, при взаимодействии с фосфорной кислотой:

2K3PO4 + H3PO4 → 3K2HPO4

K3PO4 + 2H3PO4(большой избыток) → 3KH2PO4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. NaH2PO4 + NaOH нед. →
  2. NaH2PO4 + NaOH изб. →
  3. NaH2PO4 изб. + NaOH →
  4. NaH2PO4 нед. + NaOH →
  1. Na3PO4 + H2O
  2. NaH2PO3 + H2O
  3. Na3PO4 + P2O5
  4. NaH2PO2 + H2O
  5. Na2HPO4 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. P2O5 + H2O нед. →
  2. P2O3 + KOH →
  3. P + KOH →
  4. P2O5 нед. + H2O →
  1. K2HPO3 + H2O
  2. KH2PO2 + PH3
  3. HPO3
  4. H3PO4
  5. HPO2

10) Сера на ЕГЭ

Таблица ‒ Серная кислота

Свойства

Разбавленная H2SO4

Концентрированная H2SO4

Окислительные свойства

Окислитель за счет протона водорода

Окислитель за счет серы

Активные металлы

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + 4H2O + H2S↑

Металлы средней активности

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + 4H2O + S↓

(в зависимости от концентрации кислоты может выделиться SO2 или H2S)

Al, Cr, Fe

Как с другими металлами до водорода:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

На холоде реакция не идет (пассивация), при нагревании:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

Металлы средней активности

Реакция не идет, так как эти металлы не могут вытеснить водород

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2
  • Обменная реакция с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H2SO4 конц. = NaHSO4 + HCl↑ (при сильном нагревании)

Остальные обменные реакции стандартны и в этом материале рассмотрены не будут.

  • Сероводород:

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 (кислород в избытке)

2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ (кислород в недостатке)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. KCl тв. + H2SO4 конц. →
  2. KI + H2SO4 конц. →
  3. Fe + H2SO4 конц. tºC →
  4. FeO + H2SO4 конц. →
  1. Cl2 + K2SO4 + H2O
  2. KHSO4 + HI
  3. KHSO4 + HCl
  4. I2 + K2SO4 + H2S
  5. Fe2 (SO4)2 + H2O + SO2
  6. FeSO4 + H2O

11) Замещение неметаллов

Часто в задании 8 ЕГЭ по химии встречается замещение брома на хлор, или йода на хлор или бром. Галогены могут вытеснять друг друга и другие неметаллы из соединений. Чтобы понимать, какие неметаллы  могут вытеснить другие неметаллы, нужно помнить о том, что в ПС Д.И. Менделеева элементы стоят таким образом, что чем правее и выше стоит элемент, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства, и тем выше его электроотрицательность. Более электроотрицательные неметаллы могут вытеснять менее электроотрицательные. Так, хлор и бром стоят выше в таблице Менделеева, чем йод, поэтому могут вытеснить его из соединений:

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Хлор может вытеснить бром:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Йод не может вытеснить другие галогены, так как расположен в ПС ниже хлора, брома и фтора, но йод может вытеснить те элементы-неметаллы, что стоят левее в Периодической системе, например, серу:

H2S + I2 = 2HI + S

Можно использовать ряд электроотрицательности неметаллов, на реальном ЕГЭ его не будет, легче запомнить Периодический закон, тем более что эти знания также нужны для выполнения задания 2 ЕГЭ по химии.

Вытеснение неметаллов

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

Более электроотрицательные неметаллы могут окислить менее электроотрицательные неметаллы. То есть те элементы, которые стоят в ПС выше и правее отнимают электроны у тех неметаллов, которые стоят ниже и левее.

Например, хлор, бром и фтор могут окислить йод, серу, фосфор (наиболее популярные на ЕГЭ реакции). В таблице представлены наиболее популярные продукты:

Таблица – взаимодействие неметаллов

Восстановители

Окислители

F2

Cl2

Br2

I2

O2

S

I2

IF7

IF5

ICl5

ICl3

ICl

IBr5

IBr3

IBr

‒

‒

‒

S

SF6

SCl4

SBr4

‒

SO2

‒

P

PF5

PCl5

PCl3

PBr5

PBr3

PI3

P2O3

P2O5

P2S3

P2S5

Si

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiO2

SiS2

H2

HF

HCl

HBr

HI

H2O

H2S

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. S + O2 →
  2. SO2 + O2 →
  3. H2S + SO2 →
  4. S + P →
  1. S + H2O
  2. SO2
  3. P2S3
  4. SO3
  5. S3P2

13) Медь и её соединения

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 – темно-синий комплекс

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH – прозрачный раствор

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

14) Серебро и его соединения

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

8AgNO3 + PH3 + 4H2O = H3PO4 + 8Ag + 8HNO3

15) Хром и его соединения

  • Соединения хрома II – хорошие восстановители, при взаимодействии с окислителями превращаются в соединения хрома III

4CrO + O2 = 2Cr2O3

CrO + 4HNO3 = Cr(NO3)3 + 2H2O + NO2

  • соединения хрома III проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:

2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 6NaBr + 8H2O + 2Na2CrO4 (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

2CrCl3 + H2 = 2CrCl2 + 2HCl (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

  • Дихроматы – соли, окрашивающие растворы в оранжевый цвет и хроматы – соли желтого цвета устойчивы в разных средах: в кислой среде устойчивы оранжевые дихроматы, а в щелочной – желтые хроматы. В зависимости от среды, они могут взаимно превращаться:

Хромат превращается в дихромат в кислой среде, раствор меняет цвет с желтого на оранжевый.

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7  + Na2SO4 + H2O

Дихромат превращается в хромат в щелочной среде, раствор меняет цвет с оранжевого на желтый.

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

В ЕГЭ по химии стали уже традиционными задания с соединениями хрома, особенно с дихроматами, в основном встречается их окислительно-восстановительные свойства:

Окислительные свойства дихромата калия

16) Железо и его соединения

  • Железо реагирует с концентрированной азотной и серной кислотой только при нагревании, с разбавленными кислотами реагирует при нормальных условиях, например:

Fe + 6HNO3 конц = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (при нагревании)

  • Взаимодействие железа с галогенами и галогенводородами:

Таблица – Железо с галогенами и галогеноводородами

С галогенами

С галогенводородом

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

Fe + 2HBr = FeBr2 + H2

Fe + I2 = FeI2

Fe + 2HI = FeI2 + H2
  • Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители, с окислителями превращаются в соединения трехвалентного железа:

FeO + 4HNO3 конц = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

  • Железная окалина – двойной оксид Fe3O4 или FeO·Fe2O3, проявляет как окислительные (за счет оксида железа III), так и восстановительные (за счет железа II) свойства, а также растворяется в кислотах, образуя две соли (железа II и железа III)

Fe3O4 + 4H2SO4 разб. = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (оксиды железа растворились в разбавленной серной кислоте без изменения степени окисления)

Fe3O4 + 8KI + 4H2SO4 = 3FeI2 + 4K2SO4 + I2 + 4H2O (железная окалина проявляет окислительные свойства за счет наличия железа III)

Fe3O4 + 10HNO3конц = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (железная окалина проявляет восстановительные свойства за счет железа II)

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Fe + I2 →
  2. Fe + Cl2 →
  3. Fe + HCl →
  4. Fe + O2 →
  1. FeI3
  2. FeCl2
  3. FeI2
  4. FeCl3
  5. FeO
  6. Fe3O4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Fe + CuSO4 →
  2. Fe + H2SO4 р-р →
  3. Fe + H2SO4 конц. tºC →
  4. Fe + H2O + O2 →
  1. FeSO4 + Cu
  2. FeSO4 + H2
  3. Fe2(SO4)3 + Cu
  4. Fe2 (SO4)3 + H2
  5. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  6. Fe(OH) 3

17) Соединения марганца

  • Марганец в степени окисления +7 проявляет окислительные свойства. Продукты его восстановления зависят от среды:

Перманганат в разных средах

Примеры реакция перманганата калия:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

2KMnO4 + SO2 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O

  • Марганец в степени окисления +4 проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства чаще проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до катиона +2.

Окислительные свойства оксида марганца 4

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O

MnO2 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + 2H2O

В) Марганец в степени окисления +4 проявляет и восстановительные свойства, окисляясь до +6 в щелочной среде, и до +7 в кислой:

Восстановительные свойства оксида марганца 4

MnO2 + Br2 + 4KOH = K2MnO4 + 2KBr + 2H2O

  • Соединения марганца II, например, MnSO4 проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с более активными металлами, например, с алюминием:

3MnSO4 + 2Al = 3Mn + Al2(SO4)3

Восстановительные свойства проявляет при взаимодействии с типичными окислителями.

Марганец 2 восстановитель

2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O

3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

18) Неметаллы с щелочами

  • Галогены с щелочами:

Хлор, бром и йод реагируют с щелочами при разных условиях. На холоде окисления галогена происходит чаще до степени окисления +1 (восстановление в любых условиях происходит до степени окисления ‒1). Описать данную реакцию можно уравнением:

Г2 + 2NaOH = NaГ + NaГO + H2O (вместо гидроксида натрия можно взять любую щелочь, содержащую одновалентный металл: K, Cs, Rb)

2Г2 + 2Ca(OH)2 = CaГ2 + Ca(ГO)2 + 2H2O (вместо гидроксида кальция можно брать гидроксид бария и стронция).

Где Г = I, Cl, Br

Например:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

При нагревании окисление галогена часто проходит до степени окисления +5:

3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O

6Г2 + 6Ca(OH)2 = 5CaГ2 + Ca(ГO3)2 + 6H2O

Например:

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

6Cl2 + 6Ca(OH)2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

Обращайте внимание на температуру, от Вашей внимательности зависят Ваши баллы на ЕГЭ по химии!

  • Сера, селен и теллур тоже реагируют с щелочами по одной схеме:

3Э + 6NaOH = 2Na2Э + Na2ЭO3 + 3H2O

3Э + 3Ca(OH)2 = 2CaЭ + CaЭO3 + 3H2O

Например:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O

  • Фосфор с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑

  • Кремний с щелочами:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. S + NaOH →
  2. SO2 + NaOH →
  3. SO3 + NaOH →
  4. H2S + NaOH →
  1. NaHS + S + H2O
  2. Na2SO4 + H2O
  3. Na2S + Na2SO3 + H2O
  4. Na2SO3 + H2O
  5. Na2S + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. P + NaOH →
  2. P2O3 + NaOH →
  3. P2O5 + NaOH изб. →
  4. P2O5 + NaOH нед. →
  1. NaH2PO2
  2. NaH2PO3
  3. Na3P
  4. Na3PO4
  5. NaH2PO4

19) Кислотные оксиды с щелочами

Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соль и воду, к нестандартным реакциям относят взаимодействие диоксида азота с щелочами, продукты которого зависят от наличия в среде кислорода:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. NaOH + Cl2O →
  2. NaOH + NO2 + O2 →
  3. NaOH + Cl2O3 →
  4. NaOH + HNO3 →
  1. NaClO + H2O
  2. NaCl + HCl
  3. NaClO2 + H2O
  4. NaNO3 + H2O
  5. NaNO2 + NaNO3 + H2O

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. NaOH + SO2 →
  2. NaOH + SO3 →
  3. NaOH + NO2 →
  4. NaOH + P2O5 →
  1. NaNO3 + NaNO2 + H2O
  2. Na2SO4 + H2O
  3. NaNO2 + H2O
  4. NaH2PO4
  5. NaH2PO3
  6. Na2SO3 + H2O

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

Многие неметаллы реагируют с активными металлами, образуя соли или солеподобные вещества, легко гидролизующиеся в воде или кислотах.

Для начала рассмотрим схемы образования этих веществ. В них неметалл часто проявляет низшую степень окисления (значение низшей степени окисления легко определяется по номеру группы: для этого от номера группы нужно отнять 8, например, для азота это будет 5 ‒ 8 = ‒3)

Таблица – Степени окисления, которые принимают неметаллы при взаимодействии с активными металлами:

С

Si

N и P

S, Se, Te

F, Cl, Br, I

‒4

(с Na, K, Al)

‒1

(с Ca, Mg)

‒4

‒3

‒2

‒1

Карбиды

Силициды

Нитриды и фосфиды

Сульфиды, селениды, теллуриды

Фториды, хлориды, бромиды, йодиды

Степени окисления активных металлов равны номеру группы, в которой они стоят в ПС.

4Na + C = Na4C

4Al + 3C = Al4C3

Ca + 2C = CaC2

4K + Si = K4Si

3Ca + N2 = Ca3N2

3K + P = K3P

2Al + 3S = Al2S3

Ba + Cl2 = BaCl2

Практически все эти вещества, за исключением некоторых сульфидов и галогенидов (хлоридов, бромидов, йодидов, фторидов) неустойчивы в растворах и подвергаются мгновенному гидролизу, который стоит рассматривать как обычную обменную реакцию с водой:

K3P + 3HOH = 3KOH + PH3↑

Na4Si + 4HOH = 4NaOH + SiH4↑

Ca3N2 + 6HOH = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

Продукт гидролиза карбидов зависит от степени окисления углерода в исходном веществе: если она равна ‒1, то образуется ацетилен (C2H2), а если ‒4, то метан (CH4).

Al4C3 + 12HOH = 4Al(OH)3 + 3CH4↑

CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2 + C2H2↑

Так же происходит их кислотный гидролиз:

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑

Ba3P2 + 3H2SO4 = 3BaSO4 + 2PH3↑

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. MgC2 + H2O →
  2. Na4C + H2O →
  3. Mg3P2 + H2O →
  4. Na3P + H2O →
  1. NaOH + C2H2
  2. Mg(OH) 2 + CH4
  3. Mg(OH) 2 + PH3
  4. NaOH + CH4
  5. Mg(OH) 2 + C2H2
  6. NaOH + PH3

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

При гидролизе бинарных соединений неметаллов важно помнить, что степень окисления неметаллов не изменяется, из неметалла с положительной степенью окисления образуется кислотный гидроксид (кислородсодержащая кислота), из отрицательно заряженного неметалла образуется бескислородная кислота:

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

SF6 + 4H2O = H2SO4 + 6HF

ICl3 + 2H2O = HIO2 + 3HCl

Для образования гидроксидов неметаллов можно воспользоваться следующей таблицей:

Степень окисления неметалла

Э+1

Э+3

Э+4

Э+5

Э+6

Э+7

Соответствующая кислота (кислотный гидроксид)

НЭО

HЭO2

Или

H3ЭO3

H2ЭO3

HЭO3

Или

H3ЭO4

H2ЭO4

HЭO4

Примеры

HClO

HClO2

H3PO3

H2SO3

HIO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. ICl + H2O →
  2. ICl3 + H2O →
  3. ICl5 + H2O →
  4. ICl7 + H2O →
  1. HClO3 + HI
  2. HIO + HCl
  3. HIO4 + HCl
  4. HIO2 + HCl
  5. HIO3 + HCl

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. PCl3 + H2O →
  2. SCl4 + H2O →
  3. SiCl4 + H2O →
  4. PCl5 + H2O →
  1. H2SO4 + HCl
  2. H2SiO3 + HCl
  3. H3PO3 + HCl
  4. SO2 + HCl
  5. HPO3 + HCl

22) Взаимный гидролиз

При взаимодействии некоторых солей могут образоваться новые соли, неустойчивые в растворах, в таких случаях в таблице растворимости на пересечении катиона и аниона мы видим прочерк (не существует или необратимо разлагается водой), например, сульфид алюминия:

Взаимный гидролиз

Сульфид алюминия образуется в реакциях между растворимыми сульфидами и солями алюминия:

3Na2S + 2AlCl3 = 6NaCl + Al2S3

Но данная запись неверна, так как сульфида алюминия не существует в растворах, записываем уравнение гидролиза этой соли:

Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Объединим первое уравнение со вторым(левую часть первого уравнение соединяем с левой частью второго уравнения, а правую с правой, все коэффициенты сохраняем):

3Na2S + 2AlCl3 + Al2S3 + 6H2O = 6NaCl + Al2S3 + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Сокращаем сульфид алюминия, так как он есть и в правой части реакции, и в левой:

3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ — так выглядит реакция взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия.

Рассмотрим еще один пример — взаимодействие карбоната калия и нитрата железа III:

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 = Fe2(CO3)3 + 6KNO3

Образовавшийся карбонат железа III разлагается в воде:

Взаимный гидролиз при образовании солей

Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Соединяем два уравнения:

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + Fe2(CO3)3 + 3H2O = Fe2(CO3)3 + 6KNO3 + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Сокращаем карбонат железа III с обеих сторон:

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 6KNO3 + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Взаимный гидролиз попался мне на реальном досрочном ЕГЭ по химии 2022 во второй части!

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. CrCl3 + NaOH изб. →
  2. CrCl3 + NaOH нед. →
  3. CrCl3 + Na2S р-р →
  4. Cr2O3 + Na2SO3 →
  1. Cr(OH) 3 + NaCl + SO2
  2. NaCl + Cr(OH) 3
  3. Cr(OH) 3 + NaCl + H2S
  4. NaCrO2 + SO2
  5. Na3 [Cr(OH) 6] + NaCl

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. AlCl3 + K2CO3 р-р →
  2. AlCl3 + KOH изб. →
  3. AlCl3 + KOH нед. →
  4. Al2O3 + K2CO3 →
  1. KCl + K[Al(OH) 4]
  2. Al(OH) 3 + KCl + CO2
  3. Al2 (CO3)3 + KCl
  4. KAlO2 + CO2
  5. Al(OH) 3 + KCl
Источник
  • Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
  • 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
  • До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
  • Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.
  • Оценивание (первичные баллы) — 2
  • Время на выполнение (мин) — 5-7
  • Сложность — повышенная

Теория по заданию 8

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

  • Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
  • 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
  • До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
  • Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.
Источник

Уважаемый посетитель!

Если у вас есть вопрос, предложение или жалоба, пожалуйста, заполните короткую форму и изложите суть обращения в текстовом поле ниже. Мы обязательно с ним ознакомимся и в  30-дневный срок ответим на указанный вами адрес электронной почты

Статус Абитуриент Студент Родитель Соискатель Сотрудник Другое

Филиал Абакан Актобе Алагир Алматы Алушта Анапа Ангарск Архангельск Армавир Асбест Астана Астрахань Атырау Баку Балхаш Барановичи Барнаул Белая Калитва Белгород Бельцы Берлин Бишкек Благовещенск Бобров Бобруйск Борисов Боровичи Бронницы Брянск Бузулук Чехов Челябинск Череповец Черкесск Дамаск Дербент Димитровград Дмитров Долгопрудный Домодедово Дубай Дубна Душанбе Екатеринбург Электросталь Елец Элиста Ереван Евпатория Гана Гомель Гродно Грозный Хабаровск Ханты-Мансийск Хива Худжанд Иркутск Истра Иваново Ижевск Калининград Карабулак Караганда Каракол Кашира Казань Кемерово Киев Кинешма Киров Кизляр Королев Кострома Красноармейск Краснодар Красногорск Красноярск Краснознаменск Курган Курск Кызыл Липецк Лобня Магадан Махачкала Майкоп Минеральные Воды Минск Могилев Москва Моздок Мозырь Мурманск Набережные Челны Нальчик Наро-Фоминск Нижневартовск Нижний Новгород Нижний Тагил Ногинск Норильск Новокузнецк Новосибирск Новоуральск Ноябрьск Обнинск Одинцово Омск Орехово-Зуево Орел Оренбург Ош Озёры Павлодар Пенза Пермь Петропавловск Подольск Полоцк Псков Пушкино Пятигорск Радужный Ростов-на-Дону Рязань Рыбинск Ржев Сальск Самара Самарканд Санкт-Петербург Саратов Сергиев Посад Серпухов Севастополь Северодвинск Щербинка Шымкент Слоним Смоленск Солигорск Солнечногорск Ставрополь Сургут Светлогорск Сыктывкар Сызрань Тамбов Ташкент Тбилиси Терек Тихорецк Тобольск Тольятти Томск Троицк Тула Тверь Тюмень Уфа Ухта Улан-Удэ Ульяновск Ургенч Усть-Каменогорск Вёшенская Видное Владимир Владивосток Волгодонск Волгоград Волжск Воркута Воронеж Якутск Ярославль Юдино Жлобин Жуковский Златоуст Зубова Поляна Звенигород

Тип обращения Вопрос Предложение Благодарность Жалоба

Тема обращения Поступление Трудоустройство Обучение Оплата Кадровый резерв Внеучебная деятельность Работа автоматических сервисов университета Другое

* Все поля обязательны для заполнения

Я даю согласие на обработку персональных данных, согласен на получение информационных рассылок от Университета «Синергия» и соглашаюсь c  политикой конфиденциальности

Источник

Учебно-методический
материал по химии по теме: «Способы решения задания 8 ЕГЭ по химии»

Цель
занятия:
овладение методикой решения 8 задания по химии па примере свойств оксидов;
повторение химических свойств оксидов.

Задачи:
развитие интеллектуальных умений: выделять главное,
устанавливать причинно-следственные связи,
анализировать информацию, формулировать  выводы.

Одно из самых сложных
заданий 1-й части ЕГЭ по химии 8-е задание на соответствие между названиями
неорганических веществ и формулами реагентов, с каждым из которых возможна
химическая реакция.

Согласно «Методическому анализу
результатов ЕГЭ по химии» с 8-м заданием справляются менее 40%
абитуриентов. Поэтому при подготовке к ЕГЭ этому заданию уделяем дополнительное
внимание.

Задание 8

Установите
соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут
взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

ВЕЩЕСТВА

A) оксид кремния (IV)

Б) оксид азота (IV)

B) оксид бария

Г) оксид железа (II)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Запишите в ответ
цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Проводим анализ задания:

1)   
Определяем
класс вещества слева, в данном случае это оксиды.

2)   
Вспоминаем
свойства оксидов в зависимости от классификации.

3)   
Поступаем
от «обратного» -в каждой строчке справа находим хотя бы одно вещество, которое
с данным оксидом не реагирует.

4)   
Если
такое вещество найдено – вычеркиваем всю строчку!

5)   
Оставшийся
вариант проверяем на возможность протекания реакций с веществом слева.

Вещество А

1)    Оксид кремния (IV) –учащиеся
проводят анализ, выясняют, что оксид кремния – это кислотный оксид, который
взаимодействует с основными оксидами, щелочами и имеет особые свойства – взаимодействие
с фтороводородом и восстанавливается углеродом.

2)    Поступаем от «обратного» —
определяем вещества, с которыми оксид кремния не реагирует. Оксид кремния  точно не реагирует с водой и кислотами!

3)    В каждой строчке находим хотя бы
одно вещество, с которым реакция не идет

A) оксид кремния (IV)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Вывод:

·       
Оксид
кремния (IV) —
кислотный оксид.

·       
Оксид
кремния (IV),
являясь кислотным оксидом, не реагирует с кислотами, с кислотными оксидами.

·       
 Оксид
кремния (IV) не
реагирует с водой, так как кремниевая кислота не растворима.

·       
Вычеркиваем
справа
последовательно  строки 1,2, 4,5,6

·       
Остается
строка 3.

·       
Проверяем
возможность протекания реакций:

1.Взаимодействует с углеродом:

SiO2 + 3С → SiС + 2СO

2.При сплавлении взаимодействует со
щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с
образованием солей — силикатов:

SiO2 + 2КOH → К2SiO3 + H2O

3.Химически SiO2 устойчив
к действию кислот, однако вступает в реакцию с газообразным фтороводородом
(газом) и плавиковой кислотой (жидкостью).

SiO2 + 4HF → SiF4 +
2H2O

Вещество Б

Б) оксид азота (IV)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Анализ задания:

·       
Оксид азота
(IV)— кислотный оксид.

·       
Оксид азота
(IV), являясь кислотным
оксидом, не
реагирует с кислотами, с кислотными
оксидами.

·       
Вычеркиваем
справа последовательно строки 1,2, ,5,6.

·       
Остаются
строки 3 и 4.

·       
Вспоминаем
свойства кислотных оксидов – взаимодействие с основаниями, основными
оксидами и водой(если образуется растворимая кислота).

·       
Делаем
вывод –на основании выше перечисленных свойств из двух строк выбираем 4 строку
и проверяем возможность протекания реакций:

1. При
растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

 2NO2   +   2NaOH   →
 NaNO3   +   NaNO2   +   H2O

2. Оксид
азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

2NO2   +   H2O   →  HNO3   +   HNO2

3.4NO2 +2CaO   → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2

Вещество В

B) оксид бария

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Анализ задания:

·       
Оксид бария—
основный оксид.

·       
Оксид
бария, являясь основным оксидом, не реагирует с основными оксидами, с основаниями.

·       
Вычеркиваем
справа последовательно строки 2, 3, 4,6

·       
Остаются
строки 1 и 5. Анализируя состав веществ первой строки, мы находим
несолеобразующий оксид СО, который не реагирует ни с основными, ни с кислотными
оксидами. Исключаем строку 1.

·       
Остается
строка 5.

·       
Вспоминаем
свойства основных оксидов – взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
водой (если образуется растворимое основание) и проверяем возможность
протекания реакций.

1.Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре,
образуя гидроксид бария:

BaO + H2O = Ba(OH)2

2. Взаимодействует с кислотными оксидами с
образованием соли:

  BaO
+ SO3 ⟶  BaSO4↓

3. Взаимодействует с кислотами с
образованием соли и воды:

3BaO + 2H3РO4 ⟶   Ba3(РO4)2 + 3H2O 

Вещество Г

Г) оксид железа (II)

1) Al, HNO$_3$, СО

2) FeO, СO$_2$, Н$_2$O

3) С, КОН, HF (газ)

4) NaOH, Н$_2$O, СаО

5) Н$_2$O, SO$_3$, Н$_3$РO$_4$

6) Н$_2$O, HNO$_3$, Са(ОН)$_2$

Анализ задания:

·       
Оксид железа
(II)- основный оксид.

·       
Оксид железа (II), являясь основным
оксидом, не
реагирует с основными оксидами, с
основаниями. Оксид
железа (II) не будет реагировать с водой, так как оксиды реагируют с водой только, если в
результате образуется растворимый гидроксид (щелочь). 

·       
Вычеркиваем
справа последовательно строки 2, 3, 4,5,6

·       
Остается
строка 1.

·       
Вспоминаем
свойства основных оксидов – взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
водой (если образуется растворимое основание). Для оксида железа (II) будут характерны
реакции взаимодействия с восстановителями. Проверяем возможность
протекания реакций.

Примеры заданий для закрепления

1.Установите соответствие между формулой вещества и
реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) CuO

Б) SiO_2

В) SO_2

Г) CO$

1) H_2$, HCl, C

2) O_2$, Ni, FeO

3) Na_2$CO_3$, HF, Mg

4) H_2$O, H_2$SO_4$, NaCl

5) H_2$S, NaOH, O_2$

Ответ: 1352


2.Установите
соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид калия

Б) оксид углерода (II)

В) оксид хрома (III)

Г) оксид фосфора (V)

1) H$_2$O, MgO, LiOH

2) Fe$_3$O$_4$, H$_2$O, Si

3) H$_2$, Fe$_3$O$_4$, O$_2$

4) H$_2$O, N$_2$O$_5$, H$_3$PO$_4$

5) HCl, NaOH, Al

6) Al, N$_2$O$_5$, H$_2$O

Ответ: 4351

Источник

Статьи

Среднее общее образование

Линия УМК О. С. Габриеляна. Химия (10-11) (Б)

Химия


Представляем вашему вниманию разбор 8 задания ЕГЭ-2019 по химии.

23 октября 2018

Блок «Неорганические вещества»

Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями базового, повышенного и высокого уровней сложности: всего 7 заданий, из них 4 задания базового уровня сложности, 2 задания — повышенного уровня сложности и 1 задание высокого уровня сложности.

Задания базового уровня сложности этого блока представлены заданиями с выбором двух верных ответов из пяти и в формате установления соответствия между позициями двух множеств.

Выполнение заданий блока «Неорганические вещества» предусматривает применение широкого круга предметных умений. В их числе умения: классифицировать неорганические и органические вещества; называть вещества по международной и тривиальной номенклатуре; характеризовать состав и химические свойства веществ различных классов; составлять уравнения реакций, подтверждающих взаимосвязь веществ различных классов.

Рассмотрим задания блока «Неорганические вещества».

Задания 8 и 9 повышенного уровня сложности ориентированы на комплексную проверку знаний о свойствах неорганических веществ. Эти задания представлены в формате установления соответствия между двумя множествами. Выполнение каждого из этих заданий оценивается максимально в 2 балла.

Задание 8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) SO3

В) Zn(OH)2

Г) ZnBr2 (р—р)

1) AgNO3, Na3PO4, Cl2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH3COOH (р—р)

5) H3PO4 (р—р), BaCl2, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А

Б

В

Г

При выполнении задания 8 необходимо применить знания как о характерных свойствах основных классов неорганических соединений, так и о специфических свойствах отдельных представителей этих классов.

Так,следует учесть, что сера может вступать в реакцию с водородом, выступая в роли окислителя, и окисляться под действием хлора и кислорода (3).

Оксид серы (VI) — типичный кислотный оксид, вступает в реакцию с основным оксидом BaO, водой и гидроксидом калия (2).

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и может взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами (4).

Бромид цинка может вступать в реакцию обмена с нитратом серебра и фосфатом натрия с образованием нерастворимых солей — AgCl и Zn3(PO4)2, а также взаимодействовать с хлором, который вытесняет из него бром (1).

Таким образом, правильный ответ — 3241.

Это задание оказывается традиционно сложным для школьников: в 2018 г. с ним полностью справились 49,3 % выпускников.

ЕГЭ-2020. Химия. Сборник заданий: 600 заданий с ответами

ЕГЭ-2020. Химия. Сборник заданий: 600 заданий с ответами

Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ. В начале каждого типа задания указаны проверяемые элементы содержания – темы, которые следует изучить, прежде чем приступать к выполнению. Пособие будет полезно учителям химии, так как дает возможность эффективно организовать учебный процесс на уроке, проведение текущего контроля знаний, а также подготовку учащихся к ЕГЭ.

Купить

Источник

Законов в химии большое множество. В этой статье собраны и объяснены наиболее важные, для того, чтобы вы
понимали основы химии и могли успешно решать задачи.

Вы увидите множество примеров по ходу данной статьи, обратите внимание на то, что все реакции уравнены. Это
необходимое условие для решения задач.

Закон сохранения массы веществ

Гласит о том, что масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Бесспорно, данный
закон служит фундаментом решения любой химической задачи.

Закон сохранения массы

Массы исходных веществ и продуктов всегда будут одинаковы. Если в результате реакции образуется газ, вы можете найти количества
вещества газа и посчитать его массу. Этот закон не имеет исключений.

Объем газа легко перевести в массу, например, найдем массу
32 литров кислорода:

ν (O2) = V(O2) : VM = 32 литра : 22.4 литра/моль = 1.43 моль

m (O2) = ν(O2) × M(O2) = 1.43 моль × 32 грамм/моль = 45.76 грамм

Очевидно, что выделение газа не нарушает закон сохранения масс, напротив — является его подтверждением. Моль в химии — замечательный
посредник, который помогает переводить литры в граммы, или наоборот.

Иногда, только вспомнив про закон сохранения масс, вы можете найти массу нужного вещества для решения задачи. Представим такое задание:

Неизвестное вещество массой 124 грамма полностью прореагировало с водой, при этом образовалась соль массой 140 грамм и спирт массой 30 грамм.
… здесь много-много текста… Найдите неизвестное вещество.

Это сильно сокращенный пример задания :) Решение это задачи основано на законе сохранения масс. Нам известно все необходимое,
чтобы посчитать массу воды.

Закон сохранения массы пример

Посчитав массу воды, в дальнейшем мы найдем количество вещества воды и сможем перейти к остальным веществам в задачке (не пытайтесь ее решить
до конца, она составлена мной для примера экспромтом :)

Мне доводилось видеть, как в сложных задачках ученики забывали об этом законе, ведь он кажется таким очевидным и простым. Не забывайте про него,
будьте уверены — он вам пригодится ;-)

Закон объемных отношений газов

Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком в 1808 году. Закон гласит о том, что при постоянном давлении и температуре объемы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся
в простых отношениях друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции, то есть отношение объемов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует
отношению небольших целых чисел.

Попытаемся быть чуть проще в трактовке закона, его суть в том, что объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как стехиометрические
коэффициенты (простые числа).

Наглядно посмотрим на примеры, которые демонстрируют данный закон:

Закон объемных отношений газов

Объемы газов могут быть не равны между собой, как в реакции выше: 3 газа слева и 2 газа справа. Не существует «закона равности объемов газов», существует
только закон сохранения массы, который не противоречит разности объемов газов, наоборот только подтверждает ее, так как данный закон выполняется.

Самостоятельно посчитайте, какое количество аммиака может образоваться при участии 15 литров азота в реакции: N2 + 3H2 = 2NH3.
Решение найдете ниже.

Закон объемных отношений газов

Иногда газов в реакции бывает избыточно, и не все они реагирую полностью. Представим следующую задачу: в синтезе аммиака участвовало 10 литров
водорода и 20 литров азота. Найдите объем образующегося аммиака и избыток газа, который не вступит в реакцию.

Задача на избыток газа

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2023

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задание семь егэ информатика
  • Задание с1 по английскому языку егэ это задание
  • Задание с черепахой егэ информатика кумир
  • Задание с черепахой егэ информатика python
  • Задание с тропами егэ