Задание на реагенты егэ химия - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Версия для печати и копирования в MS Word

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А)  оксид калия

Б)  оксид углерода (II)

В)  оксид хрома (III)

Г)  оксид фосфора (V)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

А)  углерод

Б)  алюминий

В)  сера

Г)  железо

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  оксид алюминия

Б)  оксид железа (II)

В)  оксид бария

Г)  оксид углерода (IV)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

27 октября 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Одно из самых сложных заданий 1-й части ЕГЭ по химии 8-е задание на соответствие между названиями неорганических веществ и формулами реагентов, с каждым из которых возможна химическая реакция.

Согласно «Методическому анализу результатов ЕГЭ по химии» с 8-м заданием справляются менее 40% абитуриентов. Поэтому при подготовке к ЕГЭ этому заданию уделяем дополнительное внимание.

him-8.docx
him-8.pdf

Автор: Нарыжный Владимир Петрович.

Источник

Задания 25. Качественные реакции.

Задание №1

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) HNO₃ и H₂O

Б) KCl и NaOH

В) NaCl и BaCl₂

Г) AlCl₃ и MgCl₂

1) Cu

2) KOH

3) HCl

4) KNO₃

5) CuSO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1552

Задание №2

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) HCl_(г) и NH₃

Б) HNO3 и HCl

В) Na₂SO₄ и KNO₃

Г) AlCl₃ и MgCl₂

1) NaOH (р-р)

2) Ba(NO₃)₂ (р-р)

3) CaSO₄

4) Cu

5) лакмус

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5421

Задание №3

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) CaCl₂ и KCl

Б) Na₂SO₃ и Na₂SO₄

В) Na₂SO₄ и ZnSO₄

Г) FeCl₂ и Zn(NO₃)₂

1) фенолфталеин

2) нитрат бария

3) карбонат калия

4) нитрат лития

5) нитрат свинца

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3135

Задание №4

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) KCl и K₂SO₄

Б) ZnCl₂ и MgCl₂

В) HCl и NaCl

Г) NaOH и HNO₃

1) NaNO₃ (р-р)

2) Ba(OH)₂ (р-р)

3) LiCl (р-р)

4) HBr

5) NaHCO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2255

Задание №5

Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) гексан и пропанол-2

Б) циклогексен и бензол

В) этилацетат и пропановая кислота

Г) фенол (р-р) и бензойная кислота (р-р)

1) HCl (р-р)

2) Ag₂O (NH₃ р-р)

3) Br₂ (водн.)

4) Na

5) крахмал

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4343

[adsp-pro-3]

Задание №6

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) Al(NO₃)₃ и Ca(NO₃)₂

Б) Na₃PO₄ и Na₂SO₄

В) KBr и HCl

Г) KI и NaNO₃

1) AlCl₃ (р-р)

2) Br₂

3) Fe

4) KOH (р-р)

5) BaCl₂ (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4132

Задание №7

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) CH₂=CH₂ и HC≡CH

Б) CH₃OH и C₂H₄(OH)₂

В) CH₃OH и C₆H₅NH₂

Г) CH₂=CH₂ и C₃H₈

1) Cu(OH)₂

2) Br₂ (р-р)

3) H₂SO₄

4) K₂SO₄

5) Ag₂O (NH₃ р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5122

Задание №8

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) NaI и NaF

Б) ZnBr₂ и MgBr₂

В) KCl и HCl

Г) KF и HNO₃

1) NaOH (р-р)

2) AgNO₃ (р-р)

3) H₂SO₄ (р-р)

4) KCl (р-р)

5) NaHCO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2155

Задание №9

НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) пропанол-1 и фенол (р-р)

Б) крахмал и сахароза

В) пропанол-2 и глицерин

Г) толуол и бензол

1) NaMnO₄ (р-р)

2) ZnO

3) Br₂ (р-р)

4) Cu(OH)₂

5) I₂ (спирт. р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3541

Задание №10

Установите соответствие между формулами веществ и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) CuSO₄ и NaOH

Б) CuSO₄ и BaCl₂

В) CuSO₄ и Na₂S

Г) CuCl₂ и NaI

1) выпадение белого осадка

2) выпадение черного осадка

3) выпадение голубого осадка

4) появление коричневой окраски раствора

5) появление желто-коричневой окраски раствора и выпадение осадка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3125

[adsp-pro-3]

Задание №11

Установите соответствие между веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) стеарат натрия и CaCl₂ (р-р)

Б) этаналь и KMnO₄ (H⁺)

В) бутен-2 и Br₂ (р-р)

Г) муравьиная кислота и NaOH

1) выделение бесцветного газа

2) обесцвечивание раствора

3) образование белого осадка

4) растворение осадка

5) видимые признаки реакции отсутствуют

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3225

Задание №12

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) HCl и HF

Б) BaCl₂ и AlCl₃

В) NaI и NaCl

Г) Na₃PO₄ и CH₃COONa

1) I₂ (р-р)

2) Na₂SO₄

3) фенолфталеин

4) Ag

5) AgNO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5255

Задание №13

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) Br₂ (водн.) и этилен

Б) KMnO₄ (H⁺) и пропен

В) KOH и уксусная кислота

Г) CaC₂ и H₂O

1) выделение газа

2) обесцвечивание раствора

3) образование осадка

4) растворение осадка

5) видимые признаки реакции отсутствуют

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2251

Задание №14

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) толуол и KMnO₄ (H⁺)

Б) CH₃COOH и K₂CO₃

В) бутаналь и Cu(OH)₂

Г) фенол и бромная вода

1) образование синего осадка

2) обесцвечивание раствора

3) выделение газа

4) образование кирпично-красного осадка

5) образование белого осадка и обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2345

Задание №15

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) муравьиная кислота и калий

Б) этиленгликоль и гидроксид меди (II)

В) пентен-2 и KMnO₄ (H⁺)

Г) крахмал (р-р) и I₂ (спирт.)

1) появление синей окраски раствора

2) обесцвечивание раствора

3) выделение газа

4) образование кирпично-красного осадка

5) образование белого осадка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3121

[adsp-pro-3]

Задание №16

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) белок и HNO₃ (конц.)

Б) глицерин и Cu(OH)₂

В) белок и слабощелочной раствор CuSO₄

Г) пентен-2 и KMnO₄ (H⁺)

1) появление синей окраски раствора

2) появление желтого окрашивания

3) появление фиолетового окрашивания

4) обесцвечивание раствора и выделение газа

5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2135

Задание №17

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) фенол и FeCl₃

Б) этиленгликоль и Cu(OH)₂

В) бутен-1 и KMnO₄ (H⁺)

Г) бутен-2 и KMnO₄ (H⁺)

1) появление синей окраски раствора

2) выпадение осадка красно-коричневого цвета

3) появление фиолетового окрашивания

4) обесцвечивание раствора и выделение газа

5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3145

Задание №18

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) HNO₃ и H₂SO₄

Б) HCl и HF

В) Ag₂O и Fe₂O₃

Г) NH₄Cl и NaCl

1) метилоранж

2) H₂SO₄

3) Cu

4) NH₃ (р-р)

5) SiO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3541

Задание №19

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) AgNO₃ и K₃PO₄

Б) Al₂(SO₄)₃ и Na₃PO₄

В) FeSO₄ и Na₂S

Г) CuCl₂ и NaOH

1) выпадение белого осадка

2) выпадение черного осадка

3) выпадение голубого осадка

4) выпадение желтого осадка

5) выпадение красно-кирпичного осадка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4123

Задание №20

НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) бензол и анилин

Б) метанол и метаналь

В) гексен-1 и гексен-2

Г) глюкоза и сахароза

1) Br₂ (водн.)

2) Ag₂O (NH₃ р-р)

3) H₂

4) KMnO₄ (H⁺)

5) KMnO₄ (H₂O)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1242

[adsp-pro-3]

Задание №21

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) MgCl₂ и Mg(NO₃)₂

Б) Na₂SO₃ и MgSO₄

В) Zn и Mg

Г) HCl и HNO₃

1) NaBr (р-р)

2) AgNO₃ (р-р)

3) Al₂O₃

4) NaOH (р-р)

5) CH₃COOK (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2442

Задание №22

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) формальдегид (р-р) и гексин-3

Б) глицерин и уксусная кислота

В) пропанон и этиленгликоль

Г) фенол (р-р) и гексан

1) FeCl₃

2) NaOH

3) Cu

4) Cu(OH)₂

5) KF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4441

Задание №23

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) MgCl₂ и MgSO₄

Б) NaCl и NH₄Cl

В) KNO₃ и Na₂SO₄

Г) K₂SO₄ и Na₂SO₃

1) Ba(NO₃₎₂

2) NaNO₃

3) NaOH

5) HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1315

Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) Cu(OH)₂ и H₂SO₄

Б) CO₂ и Ba(OH)₂(р-р)

В) KOH(р-р) и HCl

Г) NaHCO₃ и HI

1) растворение осадка

2) помутнение раствора

3) образование чёрного осадка

4) выделение газа

5) видимых признаков реакции не наблюдается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1254

Задание №25

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) гексан и пропанол-2

Б) циклогексен и бензол

В) бензойная кислота и фенол

Г) этановая кислота и этилацетат

1) HCl (р-р)

2) Ag₂O (NH₃)

3) Br₂(водн.)

4) Na

5) H₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4334

[adsp-pro-3]

Задание №26

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) фенол и FeCl₃ (р-р)

Б) пентен-2 и Br₂ (водн.)

В) бутандиол-2,3 и Na

Г) этаналь и Cu(OH)₂ (t^o)

1) обесцвечивание раствора

2) образование голубого раствора

3) появление фиолетовой окраски

4) выделение газа

5) образование кирпично-красного осадка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3145

Задание №27

Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) KОН и KCl

Б) KOH и Ca(OH)₂

В) FeSO₄ и FeCl₂

Г) Na₃PO₄ и Na₂SO₄

1) Na₂CO₃

2) NaOH

3) Ba(NO₃)₂

4) MgCl₂

5) NH₃ (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4134

[adsp-pro-10]

Источник

7909. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ba(OH)₂
Б) FeS
В) Ba
Г) SO₂

РЕАГЕНТЫ

1) HBr, Mg, H₂O
2) CrO₃, P₂O₅, Li₂SO₄
3) O₂, H₂O, NaOH
4) CO, K₃PO₄, H₂
5) HCl, O₂, HNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7909.

7874. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H₃PO₄
Б) KOH
В) CO
Г) Al₂O₃

РЕАГЕНТЫ

1) Ca, MgO, NH₃
2) H₂O, Fe₃O₄, Si
3) Fe₃O₄, H₂, O₂
4) N₂O₅, Cl₂, H₃PO₄
5) H₂SO₄, NaOH, K₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7874.

7839. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) кислород
Б) фосфор
В) цинк
Г) железо

РЕАГЕНТЫ

1) S, NaCl, H₂SO₄
2) C₂H₅OH, NaOH, Fe
3) Cl₂, H₂O, Fe₂O₃
4) Cu, H₂S, S
5) Br₂, Mg, HNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7839.

7804. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) O₂
Б) H₂O
В) CuSO₄
Г) Si

РЕАГЕНТЫ

1) P₂O₅, Al₂S₃, Na
2) FeO, NH₃, H₂S
3) Ca, KOH, Cl₂
4) CO₂, HF, CH₄
5) H₂S, NaOH, KI

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7804.

7769. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми может взаимодействовать этот оксид: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.)

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А) оксид фосфора(V)
Б) оксид хрома(III)
В) оксид углерода(II)
Г) оксид калия

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

1) H₂O, LiOH, MgO
2) H₂O, Fe₃O₄, Si
3) O₂, H₂O, Fe₃O₄
4) N₂O₅, H₂O, H₃PO₄
5) H₂SO₄, Al, NaOH

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7769.

7734. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ba
Б) Cr(OH)₃
В) H₂SO₄ (разб.)
Г) H₂S

РЕАГЕНТЫ

1) LiOH, HCl, HNO₃
2) NaOH, CuSO₄, K₂O
3) S, H₂O, HNO₃
4) NaHS, BaCl₂, Zn
5) CuO, SiO₂, NaNO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7734.

7699. Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) O₂
Б) K
В) P
Г) S

РЕАГЕНТЫ

1) HNO₃ (конц.), NaOH (р-р), Na
2) Fe, HNO₃, H₂O
3) HI, Fe, SO₂
4) Cl₂, H₂O, C₂H₅OH
5) CaCl₂, HCl, KCl

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7699.

7664. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) MgO + H₂SO₄ →
Б) MgO + H₂SO₃ →
В) MgO + SO₂ →
Г) MgO + SO₃ →

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) MgSO₃
2) MgSO₃ + H₂
3) MgSO₃ + H₂O
4) MgSO₄
5) MgSO₄ + H₂
6) MgSO₄ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7664.

7629. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) CaBr₂
Б) NaOH
В) Fe
Г) P₂O₅

РЕАГЕНТЫ

1) Mg(NO₃)₂, ZnS, Li₂O
2) CuSO₄, O₂, HCl
3) H₂O, K₂O, Ba(OH)₂
4) ZnSO₄, CuCl₂, NaHCO₃
5) Na₂CO₃, Cl₂, K₃PO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7629.

7594. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaHCO₃
Б) H₂SO₄
В) Li
Г) CO

РЕАГЕНТЫ

1) HCl, KOH, (CH₃COO)₂Ba
2) O₂, CaO, Cr₂O₃
3) H₂, O₂, NaOH (тв.)
4) H₂O, H₂, N₂
5) Na₂SiO₃, K₂S, CaCO₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7594.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 75.4%
Ответом к заданию 9 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Задана следующая схема превращений веществ:

$Fe →↖{X} FeCl_3 →↖{Y} FeCl_2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

HCl
Fe
$Fe_2O_3$
$Cl_2$
$CuCl_2$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

1) $2Fe +3Cl_2 (X) = 2FeCl_3$

2) $2FeCl_2 + Fe(Y) = 3FeCl_2$

Ответ: 42

Задача 2

Задана следующая схема превращений веществ:

$Fe →↖{X} FeCl_2 →↖{Y} FeCl_3$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

HCl
$Cl_2$
Fe
$H_2O$
$AlCl_3$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

$Fe+2HCl=H_2+FeCl_2$, HCl- x

$2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3$, $Cl_2$-y

Ответ: 12

Задача 3

Задана следующая схема превращений веществ:

$Cu →↖{H_2SO_4} X →↖{KOH} A →↖{t°} Y$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

CuO
CuS
$CuSO_4$
$Cu(OH)_2$
$CuSO_3$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

1. Реакция слабоактивного металла и серной кислоты. Серная кислота окисляет медь в Cu(II), при этом образуется сульфат меди(II).

2. При реакции сульфата меди и гидроксида калия образуется нерастворимый гидроксид меди.

3. При разложении гидроксида образуется оксид.

Ответ: 31

Задача 4

Задана следующая схема превращений веществ:

$ZnO → X → Y → Zn(OH)_2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$Zn(OH)_2$
$Zn(NO_3)_2$
ZnO
$ZnSO_4$
$Zn_3(PO_4)_2$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Нерастворимые основания, например $Zn(OH)_2$, невозможно получить реакцией оксида металла с водой. Их получают реакцией обмена растворимой соли металла и щёлочи. Оксид цинка обрабатывается серной кислотой, образуется сульфат цинка (вещество Х). который легко вступает в реакцию обмена, например с нитратом бария, в которой образуется нитрат цинка (вещество Y). Наоборот, получить из нитрата цинка сульфат, невозможно.

Ответ: 42

Задача 5

Задана следующая схема превращений веществ:

$Ca(H_2PO_4)_2 →↖{X} Ca_3(PO_4)_2 →↖{Y} P_4$

$Ca(OH)_2$
C
$SiO_2$
$H_2SO_4$
$HNO_3$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

1. Среднюю соль из кислой получают реакцией с соответствующим основанием, так как получится соль и вода.

2. Углерод восстанавливает фосфор из фосфата кальция в присутствии песка.

Ответ: 12

Задача 6

Задана следующая схема превращений веществ:

$ZnO →↖{X} ZnCl_2 →↖{Y} Na_2[Zn(OH)_4]$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$Cl_2$
HClO
NaOH
HCl
$NaHCO_3$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

1. Хлор не сможет вытеснить кислород, а вот соляная кислота сможет вступить в реакцию с амфотерным оксидом с получением хлорида цинка.

2. Цинк проявляет амфотерные свойства, поэтому комплексная соль получится при реакции с щелочью, гидроксидом натрия.

Ответ: 43

Задача 7

Задана следующая схема превращений веществ:

$SiO_2 →↖{X} Na_2SiO_3 →↖{Y} H_2SiO_3$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$H_2$
NaOH
$H_2O$
$HNO_3$
NaCl

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Чтобы получить из кислотного оксида $SiO_2$ соль $Na_2SiO_3$, его необходимо обработать щёлочью — NaOH (веществом Х). Получить кремниевую кислоту из силиката калия можно, вытеснив её сильной кислотой — $HNO_3$ (веществом Y).

Ответ: 24

Задача 8

Задана следующая схема превращений веществ:

$P_2O_5 →↖{X} H_3PO_4 →↖{Y} K_3PO_4$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$H_2$
$KHSO_4$
$H_2O$
$K_2Cr_2O_7$
KOH

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

$P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$. X — 3.

$H_3PO_4 + 3KOH = K_3PO_4 + 3H_2O$. Y — 5

Ответ: 35

Задача 9

Задана следующая схема превращений веществ:

$SiCl_4 →↖{H_2O} X →↖{NaOH} Y$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$Na_4Si$
$SiCl_2$
$Na_2SiO_3$
$SiO_2$
$H_2SiO_3$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

1. Реакция хлорида неметалла и воды, в результате образуется две кислоты, соляная и мета-кремниевая.

2. При реакции кислоты и щелочи образуется соль этой кислоты и вода.

Ответ: 53

Задача 10

Задана следующая схема превращений веществ:

$AlCl_3 →↖{NaOH_{(р-р)}} X → Y → Al_2(SO_4)_3$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$Al_2O_3$
$Al(NO_3)_3$
$AlPO_4$
$Al_2S_3$
$Al(OH)_3$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

$AlCl_3 + NaOH = Al(OH)_3 + NaCl$, вещество $X — Al(OH)_3$

$Al(OH)_3 (нагревание) = Al_2O_3 + H_2O $, вещество $Y — Al_2O_3$

Ответ: 51

Задача 11

Задана следующая схема превращений веществ:

$Fe →↖{X} Fe(NO_3)_2 →↖{Y} Fe(NO_3)_3$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$HNO_3$
$I_2$
Fe
$H_2O$
$Cu(NO_3)_2$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

$Fe + Cu(NO_3)_2 = Fe(NO_3)_2 + Cu$, вещество $X — Cu(NO_3)_2$

$Fe(NO_3)_2 + 2HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O$, вещество $Y — HNO_3$

Ответ: 51

Задача 12

Задана следующая схема превращений веществ:

$Fe(OH)_3 →↖{t°} X →↖{HCl} Y$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$Fe_2O_3$
FeO
$FeCl_3$
$FeCl_2$
$Fe(OH)_2$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Составляем уравнения реакций:

1) Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются с образованием оксида и воды.

$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$

Вывод: вещество X — $Fe_2O_3$.

2) Амфотерные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

$Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$

Вывод: вещество Y — $FeCl_3$.

Ответ: 13

Задача 13

Задана следующая схема превращений веществ:

$Al_2(SO_4)_3 → X → Y → Al(OH)_3$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

$Al_2S_3$
$AlCl_3$
$Al(NO_3)_3$
AlO
$AlPO_4$

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Последнее вещество в цепочке превращений $Al(OH)_3$ — нерастворимый гидроксид. Нерастворимые гидроксиды получают при взаимодействии растворимой соли со щёлочью, следовательно, вещество Y — $AlCl_3$ или $Al(NO_3)_3$.

Из сульфата алюминия можно получить обе эти соли:

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 2AlCl_3 + 3BaSO_4↓$

$Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 = 2Al(NO_3)_3 + 3BaSO_4↓$

Веществом X будет $AlCl_3$, потому что из него возможно получить $Al(NO_3)_3$:

$AlCl_3 + 3AgNO_3 = Al(NO_3)_3 + 3AgCl↓$

Осуществить превращение $Al(NO_3)_3$ в $AlCl_3$:

$Al(NO_3)_{3(р-р)} + ?Cl_{(р-р)} = AlCl_{3(р-р)} + ?NO_3↓$

невозможно, потому что все нитраты растворимы в воде.

Ответ: 23

Задача 14

Задана следующая схема превращений веществ:

$Fe_2O_3 →↖{Al} X →↖{H_2SO_{4(разб.)}} Y $

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

сульфат железа(III)
сульфат железа(II)
железо
сульфид железа(III)
феррит железа

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Составляем уравнения реакций.

1) Алюминий восстанавливает менее активные металлы из их оксидов (алюминотермия):

$Fe_2O_3 + 2Al = 2Fe + Al_2O_3$

Вывод: вещество X — Fe (железо).

2) Железо растворяется в растворах кислот (за исключением $HNO_3$ и $H_2SO_{4(конц.)}$) с образованием соединений железа(II).

$Fe + H_2SO_{4(разб.)} = FeSO_4 + H_2$

Вывод: вещество Y — $FeSO_4$ (сульфат железа(II)).

Ответ: 32

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

Натрий, как и другие щелочные металлы (кроме лития), а также барий, при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды или надпероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂

Причем, для натрия более характерен пероксид, а для калия – надпероксид:

K + O₂ = KO₂

Пероксиды реагируют с холодной и горячей водой по-разному: с холодной водой происходит реакция обмена:

Na₂O₂+ 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

В горячей воде происходит окислительно-восстановительная реакция:
2Na₂O₂+ H₂O = 4NaOH + O₂↑

2) Взаимодействие металлов с водой

Основные продукты при взаимодействии металлов с водой можно представить в виде следующей схемы:

Задание 8 ЕГЭ по химии

Активные металлы, такие как натрий, калий, кальций, легко реагируют с водой, вытесняя водород. Реакции относятся к экзотермическим (проходят с выделением большого количества тепла), натрий и калий так активно реагируют с водой, что при контакте происходит их возгорание.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Магний и алюминий тоже образуют гидроксиды, но для реакции необходимо нагревание. Алюминий берут в виде амальгамы.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Металлы средней активности требуют нагревания для взаимодействия с водой, при этом образуется оксид, а не гидроксид:

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑

Железо при взаимодействии с водой образует окалину (смесь оксида железа II и оксида железа III):

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

На влажном воздухе железо превращается в бурый гидроксид железа III:

2Fe + 3H₂O + 3O₂ = 2Fe(OH)₃

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

K + H₂O →
K₂O + H₂O →
K + O₂ →
K₂O₂ + H₂Oхолод. →

KOH
K₂O
KOH + H₂O₂
KOH + H₂
KO₂

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Ba + O₂ →
BaO + H₂O →
Ba + H₂O →
BaO₂ + H₂O (горяч.) →

Ba(OH) ₂ + O₂
BaO₂
Ba(OH) ₂
BaO
Ba(OH) ₂ + H₂

От активности металла зависит продукт реакции

3) Амфотерные металлы

Алюминий, цинк и бериллий отличаются от других металлов тем, что могут вступать во взаимодействие с концентрированными растворами щелочей, понятие «амфотерные металлы» использовано для облегчения поиска, такое понятие не совсем верно.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с концентрированными растворами щелочей, причем продукт зависит от агрегатного состояния исходной щелочи: если она твердая, то применяют сплавление и образуется средняя соль, если же щелочь дана в растворенном виде, то образуется комплексная соль. Эти различия очень часто встречаются в задании 8 на ЕГЭ по химии!

При сплавлении:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O↑

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O↑

При растворении в концентрированной щелочи:

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Можно брать любую щелочь и любой амфотерный оксид или гидроксид.

Амфотерные оксиды, при сплавлении с солями, вытесняют летучие кислотные оксиды:

Na₂CO₃ + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + CO₂↑

K₂SO₃ + ZnO = K₂ZnO₂ + SO₂↑

Задание по образцу ФИПИ:

Be + KOH р-р →
BeO + KOH р-р →
BeO + KOH тв. →
Be(OH) ₂ + KOH тв. →

K₂ [Be(OH) ₄] + H₂O
K₂ [Be(OH) ₄] + H₂
K₂O + Be(OH) ₂
K₂ [Be(OH) ₄]
K₂BeO₂ + H₂O

5) Комплексные соли

Комплексные соли разлагаются при нагревании с потерей воды:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Комплексные соли реагируют с сильными кислотами в двух вариантах (при избытке и при недостатке кислоты):

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + H₂O + Al(OH)₃↓ (при недостатке кислоты)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O (при избытке кислоты)

Комплексные соли реагируют со слабыми кислотами и летучими кислотными оксидами, получаемые сульфиды, карбонаты, сульфиты алюминия неустойчивы, поэтому вместо них записывают гидроксид амфотерного металла:

2Na[Al(OH)₄] + H₂S = Na₂S + 2Al(OH)₃ + 2H₂O (при недостатке сероводородной кислоты)

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O (при избытке сероводородной кислоты)

2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O (при недостатке углекислого газа)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃ (в условиях избытка углекислого газа)

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Na₂ [Zn(OH) ₄] нагревание →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S изб. →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S нед. →
NaOH тв. + Zn(OH) ₂ →

NaHS + ZnS + H₂O
Na₂S + Zn(OH) ₂ + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂O
Na₂S + Zn + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂

6) Амфотерные соли

Термин «амфотерные соли» некорректен, однако за последний месяц было более четырех тысяч запросов с таким сочетанием слов, под амфотерными солями школьник понимает соли, в анионе которого стоит амфотерный металл, а также комплексные соли, описанные выше. На самом деле, соли в которых амфотерный металл принадлежит аниону следует относить к самым обычным средним солям. Рассмотрим свойства некоторых из них, например, цинката натрия (Na₂ZnO₂) и алюмината калия (KAlO₂).

Реагируют с сильными кислотами:

Na₂ZnO₂ + 4HCl = 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Б) Растворяются в воде с образованием соответствующей комплексной соли:

KAlO₂ + 2H₂O = K[Al(OH)₄]

Также под амфотерными солями школьники подразумевают соли, содержащие в катионе металл в третьей валентности (что тоже является неверным, это средние соли) или цинк и бериллий, такие соли могут по-разному реагировать с растворами щелочей, например:

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (недостаток щелочи, разбавленный раствор щелочи)

AlCl₃ + 4NaOH = NaCl + Na[Al(OH)₄] (избыток щелочи, концентрированный раствор щелочи)

Na₂BeO₂ + H₂SO₄ →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ изб. →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ нед. →
Na₂BeO₂ + H₂O →

Na₂SO₄ + BeSO₄ + H₂O
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂ + H₂O
Na₂ [Be(OH) ₄]
NaOH + BeSO₄ + H₂O

AlCl₃ + KOH разб. →
AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH конц. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ тв. →

Al(OH) ₃ + KCl
KCl + KAlO₂ + H₂O
KAlO₂ + CO₂
K[Al(OH) ₄] + KCl
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂

Ba(OH) ₂ нед. + AlCl₃ →
Ba(OH) ₂ изб. + AlCl₃ →
Ba(AlO₂)₂ + HCl →
Ba[Al(OH) ₄]₂ + HCl изб. →

Ba(OH) ₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Ba[Al(OH) ₄]₂
BaCl₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃

7) Углерод на ЕГЭ

В задании 8 часто встречаются гидрокарбонаты, рассмотрим их важнейшие свойства на примере гидрокарбоната кальция.

Гидрокарбонаты, как и другие кислые соли, при взаимодействии с щелочами, оксидами, солями, кислотами и при нагревании часто превращаются в средние соли.

Разложение при нагревании:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Взаимодействие с щелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Взаимодействие с кислотами:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Реакция с карбонатами. Эти реакции идут с образованием кислых солей, необходимый для их образования водород поступает из воды, поэтому составители используют такие обозначения как CO₂ р-р или CaCO₃ влажн., реакция идет по следующей схеме:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Углекислый газ

Восстановление углерода активными металлами и углеродом:

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Реакции с монооксидом углерода:

CO или угарный газ – хороший восстановитель, реагирует с окислителями:

CO + CuO = CO₂ + Cu

CO + Cl₂ = COCl₂

CO + Br₂ = COBr₂

2CO + O₂ = 2CO₂

Монооксид углерода проявляет и окислительные свойства:

СO + H₂ = CH₃OH

Вступает в реакции без изменения степени окисления:

CO + NaOHтв. = HCOONa (при сплавлении)

KHCO₃ + Ca(OH) ₂ →
Mg(HCO₃)₂ + H₂CrO₄ →
MgCO₃ + H₂CrO₄ →
Ca(HCO₃)₂ + KOH →

Cr₂O₃ + MgCO₃ + H₂O
KOH + Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O
MgCrO₄ + H₂O + CO₂
CaO + K₂CO₃ + H₂O

Mg + CO₂ →
MgO + CO₂ →
Mg(HCO₃)₂ + NaOH →
MgCl₂ + Na₂CO₃ →

MgO + C
MgCO₃
Mg + CO
MgCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
MgCO₃ + NaCl

Азот на ЕГЭ

Очень популярной в заданиях ЕГЭ по химии является азотная кислота, в отличие от обычных кислот, в качестве окислителя выступает не протон водорода, а азот в высшей степени окисления.

В общем, схему реакции кислоты с металлами можно представить в следующем виде:

HNO₃ + Me → Me^+x(NO₃)_x + H₂O + особый продукт

Особые продукты зависят от характера металла, приведем из в виде таблицы:

Таблица – свойства азотной кислоты

Реагент	HNO₃концентрированная	HNO₃ разбавленная
Активные металлы (металлы IA и IIА-группы в таблице Менделеева)	N₂O (редко NO)	NH₄NO₃ (редко N2 или NH3)
Неактивные металлы Cu, Ag, Hg	NO₂	NO
Cr, Al, Fe	На холоде реакция не идёт в следствие пассивации, При нагревании образуется NO₂, а металл приобретает степень окисления +3	NO (редко N2, N2O)
Металлы средней активности (все остальные металлы, например, Zn, Ni, Co)	NO₂	NO (редко N₂, N₂O)
Au, Pt	Реакция не идет	Реакция не идет

Примеры реакций металлов с азотной кислотой:

4HNO₃ разб. + Al = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (при любой температуре)

6HNO₃ конц. + Al = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (реакция идет только при нагревании)

10HNO₃ разб. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

10HNO₃ конц. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

C другими восстановителями азотные кислоты ведут себя аналогичным образом: у концентрированной продуктом является NO₂, а у разбавленной – NO:

FeO + 4HNO₃ конц. = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ разб. = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Азотная кислота реагирует и с неметаллами, например, с серой и углеродом:

6HNO₃ конц. + S = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ конц. + С = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

CuO + HNO₃ конц. →
CuO + HNO₃ разб. →
Cu + HNO₃ конц. →
Cu + HNO₃ разб. →

Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
CuO + NO₂ + O₂
Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO
CuNO₃ + H₂O + NO

FeO + HNO₃ конц. →
Fe + HNO₃ конц. tºC →
Fe(NO₃)₂ + HNO₃ конц. →
FeO + HNO₃ разб. →

Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₂ + H₂O

9) Фосфор на ЕГЭ

Фосфор выступает в роли окислителя и восстановителя в реакции с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O → 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Это одна из самых популярных окислительно-восстановительных реакций с фосфором на ЕГЭ по химии.

оксид фосфора III реагирует с холодными растворами щелочей и водой без изменения степени окисления:

P₂O₃ + 2KOH + H₂O → 2KH₂PO₃

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃ (или HPO₂)

Соединения фосфора III – хорошие восстановители, стремятся превратиться в соединения фосфора V:

P₂O₃ + окислитель → PO₄^3‒ + продукты восстановления

P₂O₃ + 4KMnO₄ + 10KOH → 2K₃PO₄ + 4K₂MnO₄ + 5H₂O

P₂O₃+ 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 4NO₂

Оксид фосфора V реагирует с водой, образуя ряд кислот:

P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ – метафосфорная (в сильном недостатке воды)

P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ – пирофосфорная (в небольшом недостатке воды)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ – ортофосфорная (в избытке воды)

Фосфаты могут образовывать кислые соли, при взаимодействии с фосфорной кислотой:

2K₃PO₄ + H₃PO₄ → 3K₂HPO₄

K₃PO₄ + 2H₃PO₄(большой избыток) → 3KH₂PO₄

NaH₂PO₄ + NaOH нед. →
NaH₂PO₄ + NaOH изб. →
NaH₂PO₄ изб. + NaOH →
NaH₂PO₄ нед. + NaOH →

Na₃PO₄ + H₂O
NaH₂PO₃ + H₂O
Na₃PO₄ + P₂O₅
NaH₂PO₂ + H₂O
Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + H₂O нед. →
P₂O₃ + KOH →
P + KOH →
P₂O₅ нед. + H₂O →

K₂HPO₃ + H₂O
KH₂PO₂ + PH₃
HPO₃
H₃PO₄
HPO₂

10) Сера на ЕГЭ

Таблица ‒ Серная кислота

Свойства	Разбавленная H₂SO₄	Концентрированная H₂SO₄
Окислительные свойства	Окислитель за счет протона водорода	Окислитель за счет серы
Активные металлы	2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂	8Na + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S↑
Металлы средней активности	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + 4H₂O + S↓ (в зависимости от концентрации кислоты может выделиться SO₂ или H₂S)
Al, Cr, Fe	Как с другими металлами до водорода: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂	На холоде реакция не идет (пассивация), при нагревании: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂
Металлы средней активности	Реакция не идет, так как эти металлы не могут вытеснить водород	Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Обменная реакция с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ конц. = NaHSO₄ + HCl↑ (при сильном нагревании)

Остальные обменные реакции стандартны и в этом материале рассмотрены не будут.

Сероводород:

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (кислород в избытке)

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S↓ (кислород в недостатке)

KCl тв. + H₂SO₄ конц. →
KI + H₂SO₄ конц. →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
FeO + H₂SO₄ конц. →

Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O
KHSO₄ + HI
KHSO₄ + HCl
I₂ + K₂SO₄ + H₂S
Fe₂ (SO₄)₂ + H₂O + SO₂
FeSO₄ + H₂O

11) Замещение неметаллов

Часто в задании 8 ЕГЭ по химии встречается замещение брома на хлор, или йода на хлор или бром. Галогены могут вытеснять друг друга и другие неметаллы из соединений. Чтобы понимать, какие неметаллы могут вытеснить другие неметаллы, нужно помнить о том, что в ПС Д.И. Менделеева элементы стоят таким образом, что чем правее и выше стоит элемент, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства, и тем выше его электроотрицательность. Более электроотрицательные неметаллы могут вытеснять менее электроотрицательные. Так, хлор и бром стоят выше в таблице Менделеева, чем йод, поэтому могут вытеснить его из соединений:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

Хлор может вытеснить бром:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Йод не может вытеснить другие галогены, так как расположен в ПС ниже хлора, брома и фтора, но йод может вытеснить те элементы-неметаллы, что стоят левее в Периодической системе, например, серу:

H₂S + I₂ = 2HI + S

Можно использовать ряд электроотрицательности неметаллов, на реальном ЕГЭ его не будет, легче запомнить Периодический закон, тем более что эти знания также нужны для выполнения задания 2 ЕГЭ по химии.

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

Более электроотрицательные неметаллы могут окислить менее электроотрицательные неметаллы. То есть те элементы, которые стоят в ПС выше и правее отнимают электроны у тех неметаллов, которые стоят ниже и левее.

Например, хлор, бром и фтор могут окислить йод, серу, фосфор (наиболее популярные на ЕГЭ реакции). В таблице представлены наиболее популярные продукты:

Таблица – взаимодействие неметаллов

Восстановители	Окислители
F₂	Cl₂	Br₂	I₂	O₂	S
I₂	IF₇ IF₅	ICl₅ ICl₃ ICl	IBr₅ IBr₃ IBr	‒	‒	‒
S	SF₆	SCl₄	SBr₄	‒	SO₂	‒
P	PF₅	PCl₅ PCl₃	PBr₅ PBr₃	PI₃	P₂O₃ P₂O₅	P₂S₃ P₂S₅
Si	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiO₂	SiS₂
H₂	HF	HCl	HBr	HI	H₂O	H₂S

S + O₂ →
SO₂ + O₂ →
H₂S + SO₂ →
S + P →

S + H₂O
SO₂
P₂S₃
SO₃
S₃P₂

13) Медь и её соединения

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 4KCl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – темно-синий комплекс

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH – прозрачный раствор

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

14) Серебро и его соединения

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

8AgNO₃ + PH₃ + 4H₂O = H₃PO₄ + 8Ag + 8HNO₃

15) Хром и его соединения

Соединения хрома II – хорошие восстановители, при взаимодействии с окислителями превращаются в соединения хрома III

4CrO + O₂ = 2Cr₂O₃

CrO + 4HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 2H₂O + NO₂

соединения хрома III проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 6NaBr + 8H₂O + 2Na₂CrO₄(хром в степени окисления +3 является восстановителем)

2CrCl₃ + H₂ = 2CrCl₂ + 2HCl (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

Дихроматы – соли, окрашивающие растворы в оранжевый цвет и хроматы – соли желтого цвета устойчивы в разных средах: в кислой среде устойчивы оранжевые дихроматы, а в щелочной – желтые хроматы. В зависимости от среды, они могут взаимно превращаться:

Хромат превращается в дихромат в кислой среде, раствор меняет цвет с желтого на оранжевый.

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Дихромат превращается в хромат в щелочной среде, раствор меняет цвет с оранжевого на желтый.

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

В ЕГЭ по химии стали уже традиционными задания с соединениями хрома, особенно с дихроматами, в основном встречается их окислительно-восстановительные свойства:

16) Железо и его соединения

Железо реагирует с концентрированной азотной и серной кислотой только при нагревании, с разбавленными кислотами реагирует при нормальных условиях, например:

Fe + 6HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (при нагревании)

Взаимодействие железа с галогенами и галогенводородами:

Таблица – Железо с галогенами и галогеноводородами

С галогенами	С галогенводородом
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃	Fe + 2HBr = FeBr₂ + H₂
Fe + I₂ = FeI₂	Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители, с окислителями превращаются в соединения трехвалентного железа:

FeO + 4HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Железная окалина – двойной оксид Fe₃O₄ или FeO·Fe₂O₃, проявляет как окислительные (за счет оксида железа III), так и восстановительные (за счет железа II) свойства, а также растворяется в кислотах, образуя две соли (железа II и железа III)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ разб. = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O (оксиды железа растворились в разбавленной серной кислоте без изменения степени окисления)

Fe₃O₄ + 8KI + 4H₂SO₄ = 3FeI₂ + 4K₂SO₄ + I₂ + 4H₂O (железная окалина проявляет окислительные свойства за счет наличия железа III)

Fe₃O₄ + 10HNO₃конц = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (железная окалина проявляет восстановительные свойства за счет железа II)

Fe + I₂ →
Fe + Cl₂ →
Fe + HCl →
Fe + O₂ →

FeI₃
FeCl₂
FeI₂
FeCl₃
FeO
Fe₃O₄

Fe + CuSO₄ →
Fe + H₂SO₄ р-р →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
Fe + H₂O + O₂ →

FeSO₄ + Cu
FeSO₄ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + Cu
Fe₂ (SO₄)₃ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe(OH) ₃

17) Соединения марганца

Марганец в степени окисления +7 проявляет окислительные свойства. Продукты его восстановления зависят от среды:

Примеры реакция перманганата калия:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

2KMnO₄ + SO₂ + 4KOH = K2SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Марганец в степени окисления +4 проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства чаще проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до катиона +2.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄+ I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + 2H₂O

В) Марганец в степени окисления +4 проявляет и восстановительные свойства, окисляясь до +6 в щелочной среде, и до +7 в кислой:

MnO₂ + Br₂ + 4KOH = K₂MnO₄ + 2KBr + 2H₂O

Соединения марганца II, например, MnSO₄ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с более активными металлами, например, с алюминием:

3MnSO₄ + 2Al = 3Mn + Al₂(SO4)₃

Восстановительные свойства проявляет при взаимодействии с типичными окислителями.

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

18) Неметаллы с щелочами

Галогены с щелочами:

Хлор, бром и йод реагируют с щелочами при разных условиях. На холоде окисления галогена происходит чаще до степени окисления +1 (восстановление в любых условиях происходит до степени окисления ‒1). Описать данную реакцию можно уравнением:

Г₂ + 2NaOH = NaГ + NaГO + H₂O (вместо гидроксида натрия можно взять любую щелочь, содержащую одновалентный металл: K, Cs, Rb)

2Г₂ + 2Ca(OH)₂ = CaГ₂ + Ca(ГO)₂ + 2H₂O (вместо гидроксида кальция можно брать гидроксид бария и стронция).

Где Г = I, Cl, Br

Например:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

При нагревании окисление галогена часто проходит до степени окисления +5:

3Г₂ + 6NaOH = 5NaГ + NaГO₃ + 3H₂O

6Г₂+ 6Ca(OH)₂= 5CaГ₂ + Ca(ГO₃)₂ + 6H₂O

Например:

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6Cl₂ + 6Ca(OH)2 = 5CaCl₂+ Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

Обращайте внимание на температуру, от Вашей внимательности зависят Ваши баллы на ЕГЭ по химии!

Сера, селен и теллур тоже реагируют с щелочами по одной схеме:

3Э + 6NaOH = 2Na₂Э + Na₂ЭO₃ + 3H₂O

3Э + 3Ca(OH)₂ = 2CaЭ + CaЭO₃ + 3H₂O

Например:

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

3S + 3Ca(OH)₂ = 2CaS + CaSO₃ + 3H₂O

Фосфор с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Кремний с щелочами:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

S + NaOH →
SO₂ + NaOH →
SO₃ + NaOH →
H₂S + NaOH →

NaHS + S + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + H₂O
Na₂S + H₂O

P + NaOH →
P₂O₃ + NaOH →
P₂O₅ + NaOH изб. →
P₂O₅ + NaOH нед. →

NaH₂PO₂
NaH₂PO₃
Na₃P
Na₃PO₄
NaH₂PO₄

19) Кислотные оксиды с щелочами

Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соль и воду, к нестандартным реакциям относят взаимодействие диоксида азота с щелочами, продукты которого зависят от наличия в среде кислорода:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O

4NO₂ + 4NaOH + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

NaOH + Cl₂O →
NaOH + NO₂ + O₂ →
NaOH + Cl₂O₃ →
NaOH + HNO₃ →

NaClO + H₂O
NaCl + HCl
NaClO₂ + H₂O
NaNO₃ + H₂O
NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ →
NaOH + SO₃ →
NaOH + NO₂ →
NaOH + P₂O₅ →

NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
NaNO₂ + H₂O
NaH₂PO₄
NaH₂PO₃
Na₂SO₃ + H₂O

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

Многие неметаллы реагируют с активными металлами, образуя соли или солеподобные вещества, легко гидролизующиеся в воде или кислотах.

Для начала рассмотрим схемы образования этих веществ. В них неметалл часто проявляет низшую степень окисления (значение низшей степени окисления легко определяется по номеру группы: для этого от номера группы нужно отнять 8, например, для азота это будет 5 ‒ 8 = ‒3)

Таблица – Степени окисления, которые принимают неметаллы при взаимодействии с активными металлами:

N и P

S, Se, Te

F, Cl, Br, I

‒4

(с Na, K, Al)

‒1

(с Ca, Mg)

‒4

‒3

‒2

‒1

Карбиды

Силициды

Нитриды и фосфиды

Сульфиды, селениды, теллуриды

Фториды, хлориды, бромиды, йодиды

Степени окисления активных металлов равны номеру группы, в которой они стоят в ПС.

4Na + C = Na₄C

4Al + 3C = Al₄C₃

Ca + 2C = CaC₂

4K + Si = K₄Si

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

3K + P = K₃P

2Al + 3S = Al₂S₃

Ba + Cl₂ = BaCl₂

Практически все эти вещества, за исключением некоторых сульфидов и галогенидов (хлоридов, бромидов, йодидов, фторидов) неустойчивы в растворах и подвергаются мгновенному гидролизу, который стоит рассматривать как обычную обменную реакцию с водой:

K₃P + 3HOH = 3KOH + PH₃↑

Na₄Si + 4HOH = 4NaOH + SiH₄↑

Ca₃N₂ + 6HOH = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

Продукт гидролиза карбидов зависит от степени окисления углерода в исходном веществе: если она равна ‒1, то образуется ацетилен (C₂H₂), а если ‒4, то метан (CH₄).

Al₄C₃ + 12HOH = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

CaC₂ + 2HOH = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Так же происходит их кислотный гидролиз:

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Ba₃P₂ + 3H₂SO₄ = 3BaSO₄ + 2PH₃↑

MgC₂ + H₂O →
Na₄C + H₂O →
Mg₃P₂ + H₂O →
Na₃P + H₂O →

NaOH + C₂H₂
Mg(OH) ₂ + CH₄
Mg(OH) ₂ + PH₃
NaOH + CH₄
Mg(OH) ₂ + C₂H₂
NaOH + PH₃

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

При гидролизе бинарных соединений неметаллов важно помнить, что степень окисления неметаллов не изменяется, из неметалла с положительной степенью окисления образуется кислотный гидроксид (кислородсодержащая кислота), из отрицательно заряженного неметалла образуется бескислородная кислота:

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

SF₆ + 4H₂O = H₂SO₄ + 6HF

ICl₃ + 2H₂O = HIO₂ + 3HCl

Для образования гидроксидов неметаллов можно воспользоваться следующей таблицей:

Степень окисления неметалла

Э⁺¹

Э⁺³

Э⁺⁴

Э⁺⁵

Э⁺⁶

Э⁺⁷

Соответствующая кислота (кислотный гидроксид)

НЭО

HЭO₂

Или

H₃ЭO₃

H₂ЭO₃

HЭO₃

Или

H₃ЭO₄

H₂ЭO₄

HЭO₄

Примеры

HClO

HClO₂

H₃PO₃

H₂SO₃

HIO₃

H₃PO₄

H₂SO₄

HClO₄

ICl + H₂O →
ICl₃ + H₂O →
ICl₅ + H₂O →
ICl₇ + H₂O →

HClO₃ + HI
HIO + HCl
HIO₄ + HCl
HIO₂ + HCl
HIO₃ + HCl

PCl₃ + H₂O →
SCl₄ + H₂O →
SiCl₄ + H₂O →
PCl₅ + H₂O →

H₂SO₄ + HCl
H₂SiO₃ + HCl
H₃PO₃ + HCl
SO₂ + HCl
HPO₃ + HCl

22) Взаимный гидролиз

При взаимодействии некоторых солей могут образоваться новые соли, неустойчивые в растворах, в таких случаях в таблице растворимости на пересечении катиона и аниона мы видим прочерк (не существует или необратимо разлагается водой), например, сульфид алюминия:

Сульфид алюминия образуется в реакциях между растворимыми сульфидами и солями алюминия:

3Na₂S + 2AlCl₃ = 6NaCl + Al₂S₃

Но данная запись неверна, так как сульфида алюминия не существует в растворах, записываем уравнение гидролиза этой соли:

Al₂S₃ + 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Объединим первое уравнение со вторым(левую часть первого уравнение соединяем с левой частью второго уравнения, а правую с правой, все коэффициенты сохраняем):

3Na₂S + 2AlCl₃ + Al₂S₃ + 6H₂O = 6NaCl + Al₂S₃ + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Сокращаем сульфид алюминия, так как он есть и в правой части реакции, и в левой:

3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ — так выглядит реакция взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия.

Рассмотрим еще один пример — взаимодействие карбоната калия и нитрата железа III:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃

Образовавшийся карбонат железа III разлагается в воде:

Fe₂(CO3)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Соединяем два уравнения:

3K2CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃+ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Сокращаем карбонат железа III с обеих сторон:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O = 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Взаимный гидролиз попался мне на реальном досрочном ЕГЭ по химии 2022 во второй части!

CrCl₃ + NaOH изб. →
CrCl₃ + NaOH нед. →
CrCl₃ + Na₂S р-р →
Cr₂O₃ + Na₂SO₃ →

Cr(OH) ₃ + NaCl + SO₂
NaCl + Cr(OH) ₃
Cr(OH) ₃ + NaCl + H₂S
NaCrO₂ + SO₂
Na₃ [Cr(OH) ₆] + NaCl

AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH изб. →
AlCl₃ + KOH нед. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ →

KCl + K[Al(OH) ₄]
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂
Al₂ (CO₃)₃ + KCl
KAlO₂ + CO₂
Al(OH) ₃ + KCl

Источник

Задания 25. Качественные реакции.

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

2) Взаимодействие металлов с водой

Задание 8 ЕГЭ по химии

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

3) Амфотерные металлы

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Задание по образцу ФИПИ:

5) Комплексные соли

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

6) Амфотерные соли

7) Углерод на ЕГЭ

Азот на ЕГЭ

9) Фосфор на ЕГЭ

10) Сера на ЕГЭ

11) Замещение неметаллов

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

13) Медь и её соединения

14) Серебро и его соединения

15) Хром и его соединения

16) Железо и его соединения

17) Соединения марганца

18) Неметаллы с щелочами

19) Кислотные оксиды с щелочами

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

22) Взаимный гидролиз