Задания егэ по блокам химия

Чтобы поделиться, нажимайте

Задания ЕГЭ по номерам (по темам)

Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.

  • Первая часть (указывается только ответ, без решения)

1. Электронная конфигурация атома

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

  • Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
  • Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

7. Свойства неорганических веществ

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

8. Свойства неорганических веществ

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

9. Взаимосвязь неорганических веществ

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

10. Классификация и номенклатура органических веществ

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений

  • Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
  • Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
  • Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
  • Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

15. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

19. Реакции окислительно-восстановительные

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

20. Электролиз расплавов и растворов

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH

  • Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
  • Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года

  • Часть 1 (5 заданий с ответами)

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)

  • Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
  • Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
  • Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года
  • Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)

29. Окислительно-восстановительные реакции

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
  • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
  • Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
  • Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

30. Реакции ионного обмена

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
  • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
  • Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
  • Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
  • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
  • Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
  • Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

32. Взаимосвязь органических соединений

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
  • Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
  • Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
  • Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси

  • Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
  • Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
  • Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
  • Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
  • Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
  • Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
  • Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)

34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества

  • Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
  • Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
  • Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
  • Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
  • Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)

Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:

Химические свойства неорганических веществ

  • Часть 1 (30 заданий с ответами)
  • Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

  • Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
  • Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
  • Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
Источник

В этом разделе представлен тематический классификатор задачной базы. Вы можете прорешать все задания по интересующим вас темам. Зарегистрированные пользователи получат информацию о количестве заданий, которые они решали, и о том, сколько из них было решено верно. Цветовая маркировка: если правильно решено меньше 40% заданий, то цвет результата красный, от 40% до 80%  — желтый, больше 80% заданий  — зеленый. Если в оба столбца таблицы выделены зеленым, уровень вашей готовности можно считать достаточно высоким. В столбцах первое число  — количество различных уникальных заданий (прототипов), второе число  — общее количество заданий, включая задания (клоны), отличающиеся от прототипов только числовыми данными.

Тема Кол-во
заданий
в базе		 Кол-во
решенных
заданий		 Из них
решено
правильно		 Проверить себя

Дополнительные задания для подготовки

Источник

Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.


Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:

Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.

Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части

Спецификация ЕГЭ по химии-2023

Номер задания Тематические тесты по теме
1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов
2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.  Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
3 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
4 Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
5 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
6 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Характерные химические свойства кислот.
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена
7 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ:
– простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
– простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
– оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов;
– кислот;
– солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
8 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная);
Характерные химические свойства неорганических веществ:
– простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия,
переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
– простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
– оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов;
– кислот;
– солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
9 Взаимосвязь неорганических веществ
10 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
11 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
12 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории)
13 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
Важнейшие способы получения аминов и аминокислот.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки
14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии
15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений
16 Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
17 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
18 Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
19 Реакции окислительно-восстановительные
20 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
21 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
22 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
23 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
24 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
 25 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений.
Методы разделения смесей и очистки веществ.
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их переработка.
Высокомолекулярные соединения.
Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры.
Пластмассы, волокна, каучуки
26 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
27 Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
28 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
29 Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные

Задания 29  (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021

Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020
30 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

Задания 30  (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021

Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020
31 Тренажер задания 31 по химии железа

Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов

Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов

Тренажер задания 31 по химии азота

Тренажер задания 31 по химии алюминия

Тренажер задания 31 по химии галогенов

Тренажер задания 31 по химии марганца

Тренажер задания 31 по химии меди

Тренажер задания 31 по химии серы

Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния

Тренажер задания 31 по химии цинка

Тренажер задания 31 по химии хрома

Задания 31  (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021

Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020
32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021

Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020
 33 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе».
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020
 34 Установление молекулярной и структурной формул вещества

Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021

Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020
Источник

Неорганическая химия — задания для подготовки к ЕГЭ.

Тематический тренинг для учащихся 11 классов. По материалам работ СтатГрад.

→ Тренинг «Свойства металлов»

→ Тренинг «Свойства неметаллов»

→ Тренинг «Основные классы неорганических соединений»

→ ответы

Пример заданий:

Раствор нитрата алюминия взаимодействует с каждым веществом пары

1) сульфат магния и хлорид натрия

2) гидроксид натрия и силикат калия

3) серная кислота и оксид углерода(IV)

4) хлорид натрия и фосфат натрия

Ответ:

Смотрите также:

Учебные материалы по химии для поступающих в ВУЗ

Задание 10 ЕГЭ по химии

Решение задач повышенной трудности задача 34 в КИМах ЕГЭ по химии

Тренировочные варианты ЕГЭ 2020 по химии СтатГрад

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

Тема Результат Задания
1. Строение атома Не изучена Отработать PDF
2. Закономерности изменения химических свойств и их соединений Не изучена Отработать PDF
3. Электроотрицательность, степень окисления, валентность Не изучена Отработать PDF
4. Химическая связь. Кристаллическая решетка Не изучена Отработать PDF
5. Номенклатура неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
6. Химические свойства металлов и неметаллов Не изучена Отработать PDF
7. Химические свойства оксидов Не изучена Отработать PDF
8. Химические свойства кислот, оснований, солей Не изучена Отработать PDF
9. Взаимосвязь неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
10. Окислительно-восстановительные реакции Не изучена Отработать PDF
11. Химические свойства неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
12. Классификация и номенклатура органических веществ Не изучена Отработать PDF
13. Гомологи и изомеры Не изучена Отработать PDF
14. Химические свойства углеводородов и их получение Не изучена Отработать PDF
15. Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
16. Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ Не изучена Отработать PDF
18. Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций Не изучена Отработать PDF
19. Химические свойства кислородсодержащих соединений Не изучена Отработать PDF
20. Классификация химических реакций Не изучена Отработать PDF
21. Скорость реакции Не изучена Отработать PDF
22. Электролиз Не изучена Отработать PDF
23. Гидролиз Не изучена Отработать PDF
24. Химическое равновесие Не изучена Отработать PDF
25. Качественные реакции Не изучена Отработать PDF
26. Металлургия, правила работы в лаборатории, производство Не изучена Отработать PDF
27. Задача на вычисление массовой доли в растворе Не изучена Отработать PDF
28. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
29. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
Часть 2
30. Окислительно-восстановительные реакции Отработать PDF
31. Взаимосвязь неорганических веществ Отработать PDF
32. Взаимосвязь органических веществ Отработать PDF
33. Расчетная задача Отработать PDF
34. Задача на выведение молекулярной формулы вещества Отработать PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

21.1  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                            СВОЙСТВО АТОМА ИОДА

 А)2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O                    1) не проявляет окисл- восстан. свойств

Б) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4                      2) только окислитель

В) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 +       3) и окислитель, и восстановитель

+ 20HCl                                                                         4)только восстановитель

21.2 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА           СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) СS2                                                1) –2

Б) SF6                                                2) –1

В) Ca(HS)2                                         3) +1

                                                           4) +2

                                                              5) +4

                                                             6) +6

21.3 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, являющегося в ней восстановителем:

СХЕМА РЕАКЦИИ                                       ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO2 + O2 + H2O → HNO3                                 1) NH3

Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O                2) H2O

В) NH3 + O2 → N2 + H2O                                         3) NO2

                                                                                      4) Cu

                                                                                      5) O2

                                                                                      6) HNO3

30.1  Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс,

укажите окислитель и восстановитель.

30.2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте

электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции

30.3 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, хлороводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.4 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), вода, карбонат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.5 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция, не сопровождающаяся выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.6 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.7 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.8 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат серебра(I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

30.9 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, сероводород, карбонат натрия, вода, марганцовая кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.10 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, гидрокарбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.

 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HMnO4 ® MnO2 + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + …  + H2SO4 http://opengia.ru/resources/EDCC3D990EBE9B5C4D87B22C8C5F90E4-110141-innerimg0/repr-0.gif I2 + NO + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4+ HCl → MnCl2 + Cl2 + …+ …

Определите окислитель и восстановитель.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I2 + K2SO3 +  … → K2SO4 + …+ Н2О.

Определите окислитель и восстановитель.

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

http://opengia.ru/resources/BBB9C359AC6E8598442CEE3603F64E1F-84862-innerimg0/repr-0.gif .

Определите окислитель и восстановитель.

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO4 + KClO3  + …  →  Fe2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2O2 + …  + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7  + … + H2SO4 http://opengia.ru/resources/A049CC76C657B3FC4171A3F2376465F0-78702-innerimg0/repr-0.gif I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO3 ® NO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HClO3 ® HCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI+…+H2SO4→I2+MnSO4+…+H2O

Определите окислитель и восстановитель.

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+…+…

Определите окислитель и восстановитель.

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + …® КNO3 + КCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + …  + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … H2O

Определите окислитель и восстановитель.   (С6Н10О5)n  

21.1  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                            СВОЙСТВО АТОМА ИОДА

 А)2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O                    1) не проявляет окисл- восстан. свойств

Б) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4                      2) только окислитель

В) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 +       3) и окислитель, и восстановитель

+ 20HCl                                                                         4)только восстановитель

21.2 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА           СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) СS2                                                1) –2

Б) SF6                                                2) –1

В) Ca(HS)2                                         3) +1

                                                           4) +2

                                                              5) +4

                                                             6) +6

21.3 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, являющегося в ней восстановителем:

СХЕМА РЕАКЦИИ                                       ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO2 + O2 + H2O → HNO3                                 1) NH3

Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O                2) H2O

В) NH3 + O2 → N2 + H2O                                         3) NO2

                                                                                      4) Cu

                                                                                      5) O2

                                                                                      6) HNO3

22.1. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

А) натрий                                                   1) водного раствора солей

Б) алюминий                                            2)  водного раствора гидроксида

В) серебро                                                3) расплава поваренной соли

Г) медь                                                      4)   расплавленного оксида

                                                                    5) раствора оксида в расплавленном криолите

                                                                    6) расплавленного нитрата

22.2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся  на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

А)  K2CO3                                                              1) кислород

Б)  AgNO3                                                             2)  только металл

В)  ZnCl2                                                               3) только водород

Г)   NaHC2O4                                                        4)   металл и водород

                                                                              5) азот

                                                                              6)  хлор

22.3.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся  на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

А) NaF                                                                           1)  кислород

Б)  Hg(NO3)2                                                                 2)   металл

В) FeCl2                                                                         3)  водород

Г)  KHSO4                                                                      4)   сера

                                                                                       5) фтор

                                                                                       6)  хлор

30.1  Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции

Источник

Ниже приведен подробный разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии, проектная версия. Задания разобраны от 1 до 34 подряд, приведена логика рассуждения по каждому из них. Если есть желание разобраться более детально, то переходите по ссылкам в тексте или записывайтесь к нам на курс.

Определите, атомы каких из указанных 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Для выполнения первого задания всегда рекомендую расписать электронно-графические формулы элементов (с ячейками). В большинстве случаев достаточно изобразить внешний и предвнешний уровень. Напомню также, что для элементов дальше IV периода не нужно изображать формулу целиком, а можно воспользоваться аналогией строения валентных подуровней с соседом из подгруппы. По приведенным элементам:

  1. Цезий находится в первой группе, главной подгруппе, аналог натрия по строению внешнего уровня. Имеет 1 электрон на 6s-подуровне, он же является неспаренным.
  2. Углерод находится в четвертой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 4 электрона, из них неспаренных два, которые находятся на 2р-подуровне.
  3. Кислород находится в шестой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 6 электронов, из них неспаренных два, которые находятся на 2р-подуровне.
  4. Хром находится в шестой группе, побочной подгруппе. Необходимо вспомнить о проскоке электрона, за счет которого на внешнем уровне, 4s-подуровне, имеет 1 электрон, а не предвнешнем, 3d-подуровне, – пять. Итого 6 неспаренных.
  5. Азот находится в пятой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 5 электронов, из них неспаренных три, которые находятся на 2р-подуровне.

Выбираем углерод и кислород, у обоих по два неспаренных электрона.

Ответ: 23

Определите, атомы каких из указанных 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Необходимо вспомнить, что к р-элементам можно отнести элементы главных подгрупп шести последних групп в периоде. Представители первых двух относятся к s-элементам, а элементы побочных подгрупп относим к d-элементам. Исходя из приведенных соображений, выбираем пункты 2), 3), 5).

Атомный радиус уменьшается направо по периоду, поэтому располагаем выбранные ранее элементы в порядке 2), 5), 3).

Ответ: 253

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для выполнения такого рода заданий рекомендую выписать на лист бумаги высшую и низшую степени окисления для каждого из элементов.

  1. Цезий имеет высшую степень окисления +1, низшую – 0. Разность 1.
  2. Углерод имеет высшую степень окисления +4, низшую – -4. Разность 8.
  3. Кислород имеет высшую степень окисления +2, низшую – -2. Разность 4.
  4. Хром имеет высшую степень окисления +6, низшую – 0. Разность 6.
  5. Азот имеет высшую степень окисления +5, низшую – -3. Разность 8.

Таким образом, выбираем углерод и азот.

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В задании, по сути, есть два фильтра: по типу строения и по характеру связи. Начнем с типа строения. Поскольку необходимо выбрать вещества молекулярного строения, то сразу можно исключить соли и иные соединения, имеющие ионные связи. Убираем из рассмотрения пункты 1) и 4). Среди оставшихся нужно найти вещества с ковалентной полярной связью. Вспомним, что такая связь может возникать между атомами разных неметаллов (или сильно различающихся фрагментов в органических молекулах). По такому принципу можно исключить пункт 5). Остаются вещества 2) и 3).

Ответ: 23

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

К двухосновным кислотам относятся те из них, которые содержат в молекуле 2 атома водорода, способных замещаться на катионы металлов. Подобным требованиям отвечает сернистая кислота, пункт 4).

К средним можно отнести соли, не содержащие способных к замещению атомов водорода, фрагментов ОН, комплексных ионов и подобного. Из приведенного списка можно взять аммиачную селитру, тривиальное название нитрата аммония.

К амфотерным гидроксидам можно отнести гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4, также гидроксиды бериллия, цинка, свинца, олова. Подойдет пункт 2).

Ответ: 482

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Попробуем найти в приведенном списке сильные кислоты. Пункт 1) подходит, поскольку в пункте 3) находится слабая кислота. Таким образом X уже установлен.

Среди оставшихся пунктов нужно найти вещество, которое при добавлении вызовет растворение гидроксида алюминия. Поскольку гидроксид является амфотерным, то сможет прореагировать с кислотой, кроме наиболее слабых, или щелочью. Среди приведенных соединений можно взять 4), поскольку гидроксид калия является щелочью.

Ответ: 14

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для выполнения подобных заданий советую следующий порядок действий:

  1. Берем вещество из левого столбика
  2. Классифицируем его, вспоминаем характерные типы реакций для такого класса соединений
  3. Оцениваем его с точки зрения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
  4. Подбираем вещества и правого столбика, противоположные по свойствам и способные реагировать с веществом из правого столбика

Пункт А):

Сера относится к простым веществам-неметаллам, средняя по активности. Способна вступать в реакцию со щелочами, сильными окислителями и активными восстановителями. С водой и кислотами, кроме кислот-окислителей, реакции нет.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) водород выступит против серы в качестве восстановителя, хлор и кислород – окислители. Подходит.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт Б):

Оксид серы (VI) относится к кислотным оксидам, реагирует с водой, большинством веществ основной и амфотерной природы. Восстановительных свойств не проявляет, может быть окислителем.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) оксид бария – основный, КОН – щелочь, с водой реакция тоже есть. Подходит.

В пункте 3) хлор и кислород – окислители, не подходит.

В пункте 4) нет реакции с уксусной кислотой, не подходит.

В пункте 5) нет реакции уже со вторым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт В):

Гидроксид цинка относится к амфотерным гидроксидам, может реагировать со щелочами, кислотами. Выраженных окислительных или восстановительных свойств не проявляет. В воде нерастворим, с солями не обменивается.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции с водой, не подходит.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) реагирует с кислотами и щелочью. Подходит.

В пункте 5) нет реакции с хлоридом бария, не подходит.

Пункт Г):

Бромид цинка относится к солям, может вступать в реакции обмена со щелочами и солями. Может проявлять восстановительные свойства за счет бромид-иона.

В пункте 1) обмен имеет смысл с первым и вторым веществам, с третьим будет ОВР. Подходит.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Ответ: 3241

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для ответа на вопрос имеет смысл оценить свойства веществ в каждой паре, а при необходимости записать уравнение реакции между ними. Сделаем и то, и другое.

В пункте А) магний является сильным восстановителем, а концентрированная серная кислота – окислителем. Магний способен восстановить серу до низшей степени окисления:

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

В пункте Б) встречаются основный оксид и кислота, произойдет обмен:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

В пункте В) сера выступает в качестве восстановителя, а концентрированная серная кислота – окислитель. Произойдет ОВР:

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

В пункте Г) сероводород выступает в качестве восстановителя, а кислород – окислитель. Произойдет ОВР:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Ответ: 5144

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Обратим внимание, что железо в одну стадию переходит в степень окисления +3. Для этого нам нужен сильный окислитель- хлор.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Во второй реакции железо понижает степень окисления до +2, поэтому необходимо найти восстановитель. Им тут может быть только йодид калия.

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

Ответ: 43

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для установления соответствия имеет смысл найти в структурах из левого столбика характерные функциональные группы и фрагменты.

В структуре А) видим фрагмент -NH-, который можно отнести ко вторичному амину. Циклическая структура молекулы в данном случае ничего не значит.

В структуре Б) есть аминогруппа и карбоксильная группа. Соответственно, вещество можно отнести к аминокислотам.

В структуре В) есть структурный фрагмент -С(О)NH- и просматриваются два остатка от аминокислот, что указывает на дипептид.

Ответ: 231

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

К решению подобных заданий может быть несколько подходов. Можно для начала определить молекулярную формулу бутена-1, а затем сравнить ее с молекулярными формулами предложенных вариантов. Изомеры по определению должны иметь одинаковые молекулярные формулы.

Бутен-1 – С4Н8

  1. С4Н10
  2. С4Н8
  3. С4Н6
  4. С4Н6
  5. С4Н8

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Поскольку подкисленный раствор перманганата проявляет сильные окислительные свойства, следует поискать вещества, которые могут окисляться с образованием карбоновой кислоты. Прокомментируем все предложенные пункты:

  1. Окисляется с разрывом кратной связи, кислота будет
  2. Не окисляется
  3. Окисляется по боковой цепи, кислота будет
  4. Не окисляется
  5. Окисляется до кислоты

Ответ: 135

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Метиламин относится к первичным алифатическим аминам, проявляет выраженные основные свойства, вступает в реакции алкилирования, реагирует с азотистой кислотой. Прокомментируем все предложенные пункты:

  1. Алкан, низкая активность, реакции нет
  2. Хлоралкан, реакция алкилирования, реагирует
  3. Водород, гидрировать нечего, не реагирует
  4. Основание, не реагирует
  5. Кислота, образование соли, реагирует

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения имеет смысл записать классы соединений из левого столбика, далее оценить происходящие изменения:

А) 1,2-дигалогеналкан – алкен

Б) моногалогеналкан – алкен

В) моногалогеналкан – алкан

Г) 1,2-дигалогеналкан – алкин

По изменениям назвать тип происходящей реакции и подобрать к ней подходящий реагент:

А) дегалогенирование, магний

Б) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

В) реакция Вюрца, натрий

Г) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

Ответ: 1252

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для надежности перед выбором ответа имеет смысл преобразовать названия веществ в формулы и прописать предложенные реакции. Попробуем это сделать:

А) 2CH3COOH + Na2S = 2CH3COONa + H2S

Б) HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

В) HCOH + 4Cu(OH)2 = 2Cu2O + CO2 + 5H2O

Г) 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2

Ответ: 5462

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При рассмотрении цепочек превращений бывает полезно посмотреть через одну стадию и оценить, как можно осуществить такое превращение. Также очень полезно сравнить число атомов углерода в исходной молекуле и продукте, может навести на мысль.

В первых двух реакциях цепочки число атомов углерода удваивается, что наводит на мысль о реакции Вюрца. Если рассуждение верное, то веществом Х должен быть галогеналкан. Действительно, его можно получить в одну стадию из спирта, а затем превратить в алкан.

Следующее превращение можно понять, если посмотреть на условия реакции. Нагревание линейного алкана в присутствии хлорида алюминия приводит к его изомеризации в разветвленный алкан.

Ответ: 54

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения можно переписать вещества в парах в виде формул, оценить их окислительно-восстановительные свойства и возможность реакции между ними:

  1. K2S – восстановитель, KMnO4 – окислитель, имеет смысл
  2. H2SO4 – окислитель, NaCl – очень слабый восстановитель, не ОВР
  3. NH4Cl – очень слабый восстановитель, NaNO2 – окислитель, специфический случай обмена, сопровождаемого ОВР
  4. SiO2 – выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, Na2CO3 — выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, не ОВР
  5. HI – восстановитель, Na2Cr2O7 – сильный окислитель, имеет смысл

Для надежности можно записать уравнения реакций между ними:

  1. 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH
  2. NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
  3. NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O
  4. Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
  5. Na2Cr2O7 + 14HI = 2NaI + 2CrI3 + 3I2 + 7H2O

Ответ: 135

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Изменение давления не будет влиять на скорость реакций, в которых нет газообразных реагентов. Среди приведенных пунктов это будут 2), 3), 5).

Ответ: 235

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения подобных заданий нужно расставить степени окисления на атомах азота до и после реакции.

Если степень не меняется, то азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Так будет в пункте А) (переход -3 в -3).

Если степень увеличится, то азот проявляет восстановительные свойства. Так будет в пунктах Б) (переход -3 в 0) и В) (переход -3 в +2).

Ответ: 422

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В первом случае для решения необходимо вспомнить зависимость продуктов электролиза от состава соли:

А) соль образована катионом активного металла и кислородсодержащим анионом, на электродах выделятся водород и кислород.

Б) соль образована катионом активного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся водород и галоген.

В) соль образована катионом малоактивного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся металл и галоген.

Ответ: 342

Во втором случае нужно помнить, что алюминий получают при электролизе раствора оксида в расплаве криолита. Калий и подобные наиболее активные металлы только из расплавов галогенидов. Кислород в данном случае можно получить при электролизе водного раствора фторида калия.

Ответ: 124

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для начала имеет смысл определить класс каждого из соединений:

  1. Средняя соль
  2. Средняя соль
  3. Средняя соль
  4. Сильная кислота

Исходя из этого уже можно сказать, что наиболее низкое значение рН (самая кислая среда) будет в пункте 4).

Как разобраться с солями? Нужно оценить их способность к гидролизу и потенциальное влияние на среду раствора:

  1. Соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, среда нейтральная
  2. Соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая
  3. Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная

Ответ: 4213

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В задании на равновесие следует учитывать разные факторы. Пройдем по каждому из пунктов:

А) кислота при диссоциации может дать дополнительное количество ионов Н+, которые участвуют в равновесии. При увеличении их концентрации равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Б) давление в данном случае не окажет влияния, поскольку нет участников-газов

В) повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае – прямой.

Г) твердая щелочь может раствориться и прореагировать с Н+, уменьшая концентрацию таких ионов в системе. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Ответ: 2311

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Задания подобного типа удобнее всего решать с помощью таблицы. Данный подход к решению задания ЕГЭ-2023 на равновесие в реакторе можно посмотреть по ссылке ниже:

Способ, на мой взгляд, наиболее оптимальный и доступный каждому.

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В первом случае нужно подобрать такое вещество из правого столбика, которое реагирует с одним или двумя веществами из пары в левом столбике. При этом очень важно, чтобы реакция сопровождалась видимыми признаками:

Пара А):

  1. Есть реакция с азотной кислотой, сопровождается выделением газа и растворением твердого вещества. Нитрат натрия не реагирует. Подходит.
  2. Есть реакция с азотной кислотой, но внешних признаков нет. Не подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

Пара Б):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  3. Есть реакция с гидроксидом калия, но внешних признаков нет. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Есть реакция с гидроксидом натрия, сопровождается образованием осадка. Хлорид калия не реагирует. Подходит.

Пара В):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Есть реакция с хлоридом бария, сопровождается образованием осадка. Хлорид натрия не реагирует. Подходит.

Пара Г):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Специфический случай, поскольку один из изначально образовавшихся нерастворимых гидроксидов (Al(OH)3) может раствориться снова при избытке щелочи. Подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

В заданиях второго типа имеет смысл записать происходящие реакции и попытаться себе их представить. Как может выглядеть и что увидим:

  1. 2CH3CH2COOH + 2Li = 2CH3CH2COOLi + H2
  2. 2CH3CH(OH)CH3 + 2K = 2CH3CH(OK)CH3 + H2
  3. Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O
  4. C2H2 + 2Br2 = CHBr2-CHBr2

В первом и втором случаях наблюдаем выделение газообразного водорода. В третьем наблюдаем растворение осадка гидроксида цинка. В четвертом исчезнет окраска брома, наблюдается обесцвечивание.

Ответ: 4415

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Задание 25 охватывает несколько совершенно разнородных тем, каждая из которых требует отдельного блока знаний. Приведу здесь ссылки на полезные материалы по заданию, поскольку многое здесь нужно просто выучить.

По первому блоку следует знать, что сопряженные алкадиены используются для производства каучуков, а алкены – пластмасс. Метан в составе природного газа используют в качестве топлива.

По второму блоку можно относительно легко соотнести мономер и полимер, если представить себе структуру молекулы мономера. В молекуле этена всего два атома углерода, поэтому элементарное звено формулы полимера тоже содержит два атома углерода. По той же логике здесь можно действовать и для пропена с дивинилом.

Третий блок нужно просто выучить. По переработке углеводородов можно заглянуть сюда. Хорошее описание технологических процессов можно посмотреть здесь.

Ответ: 234; 214; 312

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения подобных заданий на растворы рекомендую использовать метод таблиц, подробно описанный здесь.

В итоге решение задачи сводится к уравнению вида

(15+х)/(150+х) = 0,12

15+х = 18+0,12х

0,88х = 3

х = 3,4

Ответ: 3,4 г

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Задания такого типа сводятся к решению пропорции. Для начала переведем известный объем аммиака в количество:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 (моль)

2 моль – 92 кДж

0,025 моль – х кДж

х = 1,15 кДж

Ответ: 1,15 кДж

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения первой задачи запишем уравнение протекающей реакции:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Далее вычислим количество нитрата кальция:

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2)/M(Ca(NO3)2) = 196800/164 = 1200 (моль)

Вычислим массу чистого карбоната кальция, который содержался в известняке:

m(CaCO3) = n(Ca(NO3)2)·M(Ca(NO3)2) = 1200·100 = 120000 (г) = 120 (кг)

Вычислим массу примесей в известняке:

m(примеси) = m(известняка) – m(CaCO3) = 150 — 120 = 30 (кг)

Определим массовую долю примеси в известняке:

ω(примеси) = m(примеси)/m(известняка)·100% = 30/150·100% = 20%

Ответ: 20%

Для решения второй задачи запишем уравнение протекающей реакции:

3С2Н2 = С6Н6

Вычислим количества ацетилена и практически полученного бензола:

n(С2Н2) = V(С2Н2)/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 (моль)

n(С6Н6 практ.) = m(С6Н6)/M(С6Н6) = 23,4/78 = 0,3 (моль)

Вычислим теоретически возможное количество бензола и сравним его с практическим:

n(С6Н6 теор.) = n(С2Н2)/3 = 1,2/3 = 0,4 (моль)

η(С6Н6) = n(С6Н6 практ.)/n(С6Н6 теор.)·100% = 0,3/0,4·100% = 75%

Ответ: 75%

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO4, NaHCO3, Na2SO3, BaSO4, KOH, H2O2

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. Поскольку должно происходить изменение цвета раствора, нужно найти окрашенный реагент. Из предложенных это может быть только KMnO4. Это вещество проявляет сильные окислительные свойства, поэтому нужно подобрать восстановитель. Осадка в ходе реакции образоваться не должно, поэтому брать нейтральную среду нельзя. В противном случае выпадет осадок MnO2. Среда может быть кислой или щелочной. Кислоты в предложенном наборе нет, поэтому выберем гидроксид калия для создания среды. Восстановителей в предложенном наборе два: сульфит натрия и пероксид водорода. Пероксид брать нельзя, поскольку по описанию реакции газа образоваться не должно. Таким образом приходим к выводу, что нужно взять сульфит, перманганат и щелочь. Приведем соответствующую реакцию и электронный баланс:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

2∙ | Mn+7 + 1ē → Mn+6

1∙ | S+4 – 2ē → S+6

марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.

сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) – восстановителем.

Есть хороший инструмент для отработки данного задания, рекомендую.

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO4, NaHCO3, Na2SO3, BaSO4, KOH, H2O2

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. К кислым солям здесь относится только NaHCO3. В обмен с ней вступит только гидроксид калия, поскольку кислое и щелочь точно смогут прореагировать. Приведем молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:

2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2Na+ + 2HCO3− + 2K+ + 2OH− = 2Na+ + CO32− + 2K+ + CO32− + 2H2O

HCO3− + OH− = CO32− + H2O

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Решение 31 номера сводится к знанию неорганической химии, свойств и реакций отдельных веществ. Приведем уравнения протекающих процессов:

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При рассмотрении цепочек превращений бывает полезно посмотреть через одну стадию и оценить, как можно осуществить такое превращение. Также очень полезно сравнить число атомов углерода в исходной молекуле и продукте, может навести на мысль.

Начнем с циклогексана. Получить его путем гидрирования можно, например, из бензола. Его, в свою очередь, можно получить из гексана по реакции дегидроциклизации. Х1 – бензол. Далее в цепочке много неизвестных веществ, заглянем в самый конец. Циклогексанон относится к кетонам, получить его можно из вторичного спирта. Условия последней реакции на это указывают, поскольку там дан сильный окислитель в кислой среде. Тогда Х3 – циклогексанол. Получить такой спирт в две стадии нужно из циклоалкана. Тогда можно предположить последовательно галогенирование и замещение полученного галогенпроизводного под действием водного раствора щелочи. Тогда Х2 – хлорциклогексан, можно бромциклогексан. Последовательность реакций получается следующей:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Решение задачи начинается с анализа и расчета молекулярной формулы. Поскольку продуктами сгорания являются только углекислый газ и вода, можно приписать веществу формулу CxHyOz. Вычислим количества углекислого газа и воды:

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1,8/18 = 0,1 (моль)

n(СО2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 (моль)

Тогда можно определить количества и массы элементов, входивших в состав исходного вещества:

n(С) = n(СО2) = 0,2 моль

m(С) = n(С)·M(С) = 0,2·12 = 2,4 г

n(H) = 2n(H2O) = 0,2 моль

m(H) = n(H)·M(H) = 0,2·1 = 0,2 г

m(О) = m(CxHyOz) − m(С) − m(H) = 3,4 − 2,4 − 0,2 = 0,8 (г)

n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 (моль)

Вычислим молекулярную формулу неизвестного вещества:

x : y : z = n(С) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1

Поскольку по условию один из фрагментов молекулы должен содержать 7 атомов углерода, разумным будет удвоить простейшее соотношение и получить формулу C8H8O2.

С8Н8О2 – молекулярная формула

Вещество по условию реагирует со щелочью, процесс гидролиза с образованием соли и спирта. В остатке кислоты 7 атомов углерода и малое количество атомов водорода, что вполне соответствует бензоату. Тогда на спирт приходится всего один атом углерода, что соответствует метанолу. Тогда можно предложить структуру метилбензоата:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Запишем уравнение его реакции с гидроксидом лития:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

К заданию 34 следует приступать только после ПОЛНОГО выполнения и проверки всех остальных заданий КИМа. Убедитесь также, что все прочие задания перенесены в бланк ответов, а не остались на черновике. Времени на это задание нужно больше всего, поэтому велик риск потерять остальное и не успеть что-то перенести в бланк.

Для решения следует внимательно прочитать условие и написать реакции, которые сразу же очевидны, без дополнительных расчетов. Здесь их можно записать две:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Поскольку напрямую ничего не известно про массу и количество кальция и карбоната кальция, можно сказать, что кальция было х моль, а его карбоната у моль. Тогда в ходе реакций выделилось х моль водорода и у моль углекислого газа. Выразим массы указанных веществ:

m(Ca) = n·M = 40х г

m(CaCO3) = n·M = 100у г

m(Н2) = n·M = 2х г

m(CO2) = n·M = 44у г

Выразим массу раствора после добавления исходной твердой смеси к соляной кислоте:

m(р-ра) = m(Ca) + m(CaCO3) + m(р-ра HCl) − m(Н2) − m(CO2)

m(р-ра) = 40х + 100у + 300 − 2х − 44у = 330 (г)

38х + 56у = 30

Первое уравнение системы готово. Второе составим по массовой доле кальция в исходной смеси:

m(смеси) = m(Ca) + m(CaCO3) = 40х + 100у (г)

m(Ca) = 40х + 40у (г)

ω(Са) = m(Ca)/m(смеси)·100% = (40х+40у)/(40х+100у)·100% = 50%

(40х+40у)/(40х+100у) = 0,5

Составим и решим систему уравнений:

38х + 56у = 30

(40х + 40у)/(40х + 100у) = 0,5

38х + 56у = 30

(2х + 2у)/(2х + 5у) = 0,5

38х + 56у = 30

2х + 2у = х + 2,5у

38х + 56у = 30

х = 0,5у

75у = 30

у = 0,4

х = 0,2

n(Ca) = 0,2 моль

n(CaСО3) = 0,4 моль

Далее вычислим количество и массу углекислого газа:

n(СО2) = n(CaСО3) = 0,4 моль

m(СО2) = n(СО2)·M(СО2) = 0,4·44 = 17,6 г

Вычислим массу и количество гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)·ω(NaOH)/100% = 400·4%/100% = 16 (г)

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 (моль)

Далее нужно сравнить количества щелочи и углекислого газа, чтобы понять, какая будет реакция между ними:

n(СО2)/n(NaOH) = 0,4/0,4 = 1:1

Соотношение 1:1, поэтому образуется кислая соль:

NaOH + CO2 = NaHCO3

Вычислим массу образовавшейся соли и массу раствора:

n(NaHCO3) = n(СО2) = 0,4 моль

m(NaHCO3) = n·M = 0,4·84 = 33,6 г

m(р-ра конечн.) = m(р-ра NaOH) + m(CO2) = 400 + 17,6 = 417,6 (г)

Вычислим массовую долю гидрокарбоната натрия в полученном растворе:

ω(NaHCO3) = m(NaHCO3)/m(р-ра конечн.)·100% = 33,6/417,6·100% = 8,05%

Ответ: 8,05%

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задания егэ по биологии по теме энергетический обмен
  • Задания егэ по биологии по теме эволюция с ответами
  • Задания егэ по биологии по теме ткани человека
  • Задания егэ по биологии по теме строение клетки
  • Задания егэ по биологии по теме опорно двигательная система