Задания егэ по химии 2020 с ответами

10.10.2020

Сборник реальных вариантов и заданий, которые были на ЕГЭ по химии в 2020 году.

Материалы собраны на основе того, что запомнили из своих вариантов выпускники 2020 года. Материал актуален для тех, кто планирует подготовка к ЕГЭ по химии в следующих годах.

Реальные ЕГЭ 2020 по химии проходил 16 июля 2020 года.

  • Подборка заданий по номерам 2020 — с ответами!

Некоторые варианты содержат ответы, некоторые нет.

Пишите в комментариях свои варианты ответов или задавайте вопросы, будем обсуждать.

Ссылки по теме:

  • Другие тренировочные тесты по химии
  • Другие реальные варианты ЕГЭ 2020

Примеры заданий

Задание 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует калий.

  1. водород
  2. хлорид лития
  3. вода
  4. сульфат натрия
  5. натрий

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задание 12

Выберите, в каких соединениях только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации.

  1. толуол
  2. стирол
  3. фенол
  4. этанол
  5. этаналь

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 19

Из предложенного перечня веществ выберите два, взаимодействие которых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией.

  1. фосфин
  2. гидроксид железа (III)
  3. оксид меди (II)
  4. гидроксид натрия
  5. оксид меди (I)

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Задание 27

Определите массу 14 %-ного раствора соли, при добавлении к которому 10 г воды образуется раствор с массовой долей 8%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:__________________ г.

Разбор целиком всего реального кима ЕГЭ 2020 по химии

Разбор на видео самых сложных заданий с реального ЕГЭ 2020 по химии

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Вариант ЕГЭ 2020 по химии от 24.07.2020

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

Друзья! Предлагаю вашему вниманию реальный вариант ЕГЭ по химии-2020, который  составил из материалов, выложенных в интернете участниками экзамена, которые после экзаменов смогли записать и запомнить задания.

Обращаю Ваше внимание, что вариант составлен на скорую руку из материалов в интернете. Некоторые формулировки и задания могут быть неточными или не соответствовать формулировкам на экзамене. Это не официальные и не точные материалы. Тем не менее, составить общее представление о прошедшем экзамене они позволяют.

Другие реальные варианты ЕГЭ по химии вы можете найти и скачать бесплатно здесь.

Полный вариант реального ЕГЭ по химии 16 июля 2020 года можно скачать здесь.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl       2) Sr        3) Se       4) P       5) K

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Задание 1.

Определите два элемента, электронные конфигурации ионов которых соответствуют электронной конфигурации атома криптона.

Задание 2.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в летучих водородных соединениях. 

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 3. 

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в кислородсодержащих анионах может быть одинаковой.

Запишите в номера выбранных элементов.

Задание 4.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную полярную связь.

1) гидроксид натрия

2) нитрид натрия

3) хлорид бария

4) бромоводород

5) оксид кремния

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задание 5.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. соответствие между формулой соли и типом гидролиза.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) HClO3 

Б) AlOH(NO3)2

В) Ba(CH3COO)2

 1) кислая соль

2) основная соль

3) средняя соль

4) кислота
Задание 6.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует калий.

1) водород

2) хлорид лития

3) вода

4) сульфат натрия

5) натрий

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задание 7.

Вещество Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид калия, во вторую добавили раствор слабого электролита Y. В обеих пробирках выпал осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) KF

2) KHCO3

3) NH3·H2O

4) Mg3(PO4) 2

5) Fe2(SO4)3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание 8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Na2SiO3

Б) CuO

В) HCl

Г) FeCl3

 1) CaBr2, CO2(р—р), HNO3

2) NH3, CO, HBr

3) Br2, H2, ZnO

4) LiOH, NaOH, NaHCO3

5) Ba(OH)2, Pb(NO3)2, O2
Задание 9. Установите соответствие между веществом и продуктами его разложения.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe(NO3)3  

Б) NaHCO3 

В) Fe(NO3)2

Г) NH4NO3

 1) Fe2O3, NO2, O2

2) Na2CO3, CO2, H2O

3) FeO, NO2, O2

4) N2O, H2O

5) Na2O, CO2, H2O
Задание 10.

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) AgNO3

2) NH3

3) N2

4) N2O

5) Ca(NO3)2

Задание 11. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой,  к которому (-ой) это вещество принадлежит.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
A) Этиленгликоль

Б)  Изопрен

В) Триолеат глицерина

Г) Дибутиловый эфир

 1) сложные эфиры

2) простые эфиры

3) спирты

4) углеводороды
Задание 12.

Выберите, в каких соединениях только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации.

1) толуол

2) стирол

3) фенол

4) этанол

5) этаналь

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 13.

Из предложенного перечня выберите вещества, которые реагируют с водным раствором перманганата калия.

1) толуол

2) ацетилен

3) изобутан

4) бензол

5) метан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 14.

Из предложенного перечня выберите вещества, с которыми реагирует и бензальдегид, и пропеновая кислота.

1) СuO

2) H2

3) Cu(OH)2

4) HCl

5) Ag

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 15.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует анилин.

1) аммиак

2) хлорид аммония

3) хлороводород

4) гидроксид натрия

5) хлорэтан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 16. Установите соответствие между названием реакции и продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) гидратация бутина-1

Б) дегидрохлорирование 2-бромбутана

В) гидратация бутина-2

Г) дегидрогалогенирование

2,2-дибромбутана

 1) бутанол-2

2) бутанон

3) пропанол-1

4) бутен-2

5) бутин-1

6) бутин-2

7) пропанол-2
Задание 17. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) пропан

2) бутан

3) этан

4) этен

5) пропен

6) уксусная кислота
Задание 18.

Задана следующая схема превращений веществ:

метан → Х  → этаналь → Y → пропилацетат

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) ацетилен

2) бромметан

3) этилен

4) муравьиный альдегид

5) уксусная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 19.

Из предложенного перечня веществ выберите два, взаимодействие которых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией.

1) фосфин

2) гидроксид железа (III)

3) оксид меди (II)

4) гидроксид натрия

5) оксид меди (I)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 20.

Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние давление.

1) оксид меди (II)

2) раствор серной кислоты

3) оксид кальция

4) водород

5) соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 21. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента железа, которое он проявляет в этой реакции.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ  СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА
А) FeO + Cl2 + KOH → Fe(OH)3 + KCl

Б) Fe2O3 + CO → FeO + CO2  

В) FeO → Fe + Fe2O3

 1) является и окислителем, и восстановителем

2) является окислителем

3) является восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Задание 22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaF

Б) K2CO3

В) CuSO4

Г) CuBr2

 1) металл и галоген

2) водород и кислород

3) металл и кислород

4) водород и галоген

5) металл и водород

6) водород и галоген
Задание 23. Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) хлорид цинка

Б) сульфат натрия

В) нитрит калия

Г) фенолят натрия

 1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная
Задание 24. Установите соответствие между способом воздействия на систему:

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
 СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ 

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение температуры

Б) добавление твердого KCNS

В) добавление твердого FeCl3

Г) повышение давления

 1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается
Задание 25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ
А) KOH и K2SO3

Б) KClO и HClO3

В) K2Cr2O7 и Br2

Г) NaCl и BaCl2

 1) серная кислота

2) углекислый газ

3) сульфат бария

4) гидроксид натрия

5) фенолфталеин
Задание 26. Установите соответствие между областью применения и веществом, которое используется в этой области.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

ВЕЩЕСТВО
А) производство удобрений

Б) производство фосфора

В) выплавка чугуна

 1) HCl

2) Fe2O3

3) Ca3(PO4)2

4) ZnS
Задание 27.

Определите массу 14 %-ного раствора соли, при добавлении к которому 10 г воды образуется раствор с массовой долей 8%. (Запишите число с точностью до десятых)

Задание 28.

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится при сгорании 11,2 л угарного газа (при н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением:

2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж

Задание 29.

Вычислите массу оксида кремния (IV), который вступит в реакцию со фтором, если в ходе реакции выделилось 11,2 л кислорода (при н.у.).

Уравнение реакции:

SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Количество вещества кислорода: n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль

n(SiO2) = n(O2) = 0,5 моль

m(SiO2) = 0,5·60 = 30 г

Ответ: 30 г.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (VI), гидроксид железа (II), азотная кислота, ацетат серебра (I), оксид бария, сульфат калия.

Задание 30.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа и образованием соли.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, и запишите уравнение этой реакции.

Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O

Fe+2 –1e = Fe+3

N+5 + 1e = N+4

Fe(OH)2 (за счет Fe+2) — восстановитель

HNO3 (за счет N+5) — окислитель

Задание 31.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков.

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

CH3COOAg + HNO3 = AgNO3 + CH3COOH

CH3COO– + Ag+ + H+ + NO3– = Ag+ + NO3– + CH3COOH

CH3COO– + H+ = CH3COOH

Задание 32.

Натрий сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в растворе перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Выделившийся газ смешали с пиритом. Полученное твердое вещество поместили в раствор йодоводородной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

2Na + O2 = Na2O2

5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 5Na2SO4 + 8H2O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

Задание 33.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

CH2Br-CH2-CH2-CH3 + KOH → CH2=CH-CH2-CH3+ KBr + H2O

CH2=CH-CH2-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH2-CH3

 2CH3-CHBr-CH2-CH3 + 2Na → CH3-CH2-CH(CH3)—CH(CH3)-CH2-CH3 + 2NaBr

Задание 34.

Смесь меди и оксида меди (II) с массовой долей атомов меди 96% растворили в избытке концентрированной серной кислоты массой 472 г. При этом наблюдалось выделение газа.  Минимальная масса 10%-го раствора NaOH, который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением исходной смеси в серной кислоте.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Пусть n(Cu) = х моль, n(CuO) = y моль, тогда:

количество вещества атомов меди nат.(Cu) = (х+y) моль.

Масса атомов меди: mат.(Cu) =  nат.(Сu)·M(Cu) = 64(x + y) г.

Масса чистой меди: m(Cu) =  n(Cu)·M(Cu) = 64x г.

Масса оксида меди (II): m(CuO) =  n(CuO)·M(CuO) = 80у г.

Масса смеси: mсм = m(Cu) + m(CuO) = (64х + 80у) г

Получаем выражение:

64(x + y)/(64х + 80у) = 0,96

Преобразуя приведённое выше равенство, получаем х = 5у.

Далее протекают реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Масса  и количество гидроксида натрия:

m(NaOH) =  mр-ра(NaOH)·ω(NaOH) = 200·0,1 = 20 г

n(NaOH) =  m(NaOH)/M(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль

Если количество щелочи минимально, то протекает реакция с образованием кислой соли:

SO2 + NaOH = NaHSO3

По уравнению третьей реакции:

n(SO2) =  n(NaOH) = x = 0,5 моль

y = 1/5x = 0,1 моль

Масса чистой меди: m(Cu) =  n(Cu)·M(Cu) = 64·0,5 = 32 г.

Масса оксида меди (II): m(CuO) =  n(CuO)·M(CuO) = 80·0,1 = 8 г.

Масса диоксида серы: m(SO2) =  n(SO2)·M(SO2) = 64·0,5 = 32 г.

Количество и масса сульфата меди (II):

n(CuSO4) = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль

m(CuSO4) =  n(CuSO4)·M(CuSO4) = 160·0,6 = 96 г.

Масса раствора, полученного растворением исходной смеси в серной кислоте:

mр-ра = m(Cu) + m(CuO) + mр-ра(H2SO4) — m(SO2) = 32 + 8 + 472 — 32 = 480 г

Массовая доля сульфата меди (II) в растворе:

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/mр-ра = 96/480 = 0,2 или 20%

Ответ: ω(CuSO4) = 20%

Задание 35.

Вещество А содержит 9,3% углерода, 10,85% азота, 24,8% серы, 49,6% кислорода по массе. Известно, что вещество А получают восстановлением вещества В цинком в присутствии серной кислоты.

На основании данных условия задания:

  • проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
  • составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • напишите уравнение реакции получения вещества А восстановлением вещества В (используйте структурные формулы органических веществ)

Пусть формула вещества А CxHyNzStOh

Пусть масса вещества А равна 100 г m(А) = 100 г, тогда:

m(C) =  9,3 г, n(C) =  0,775 моль

m(N) =  10,85 г, n(N) =  0,775 моль

m(S) =  24,8 г, n(S) =  0,775 моль

m(O) =  49,6 г, n(O) =  3,1 моль

m(H) = 5,43 г,  n(H) =  5,43 моль

Получаем выражение:

х:y:z:t:h = 0,775:5,43:0,775:0,775:3,1 или

х:y:z:t:h = 1:7:1:1:4

или CH7NSO4

Данной формуле и условию задачи соответствует гидросульфат метиламмония:

[CH3-NH3]HSO4

Вещество В — нитрометан

Реакция получения вещества А из вещества В:

CH3-NO2 + 3Zn + 4H2SO4 → [CH3-NH3]HSO4 + 3ZnSO4 + 2H2O

Ответ: [CH3-NH3]HSO4

Источник

Skip to content

Чтобы поделиться, нажимайте

ЕГЭ 2020 по химии

Варианты с видео-объяснением:

  • Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 34
  • Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 35
  • Новинка ЕГЭ 2020: задачи на «атомистику»
  • Досрочный ЕГЭ 2020. Вариант 1
  • Досрочный ЕГЭ 2020. Вариант 2
  • Демо 2020. Часть 1
  • Демо 2020. Часть 2
  • Задачи ЕГЭ по химии 2020
  • Реальный ЕГЭ 2019 (основная волна, 31 мая 2019 года)
  • Задания из резервных дней ЕГЭ 2019 (20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года)

Задания по темам (номерам заданий): кликай здесь, чтобы посмотреть

Варианты без видео-объяснения:

  • ЕГЭ 2020, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2020, Кодификатор
  • ЕГЭ 2020, Спецификация
  • Новинка ЕГЭ 2020: задачи на «атомистику»

Новые варианты пробных вариантов выходят в начале каждого месяца.

  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 1
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 2
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 3
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 4
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 5
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 6
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 7
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 8
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 9
  • Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 10

Материалы из группы ЕГЭ ПО ХИМИИ НА МАКСИМУМ

  • Тренировочный вариант №1
  • Тренировочный вариант №2
  • Тренировочный вариант №3
  • Тренировочный вариант №4
  • Тренировочный вариант №5
  • Тренировочный вариант №6
  • Тренировочный вариант №7
  • Тренировочный вариант №8
  • Тренировочный вариант №9
  • Тренировочный вариант №10
  • Тренировочный вариант №11
  • Тренировочный вариант №12
  • Тренировочный вариант №13
  • Тренировочный вариант №14
  • Тренировочный вариант №15
  • Тренировочный вариант №16
  • Тренировочный вариант №17
  • Тренировочный вариант №18
  • Тренировочный вариант №19
  • Тренировочный вариант №20
  • Тренировочный вариант №21
  • Тренировочный вариант №22
  • Тренировочный вариант №23
  • Тренировочный вариант №24
  • Тренировочный вариант №25
  • Тренировочный вариант №26

Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс

  • Вариант 1 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 2 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 3 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 4 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 5 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 6 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 7 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 8 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 9 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 10 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 11 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 12 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 13 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 14 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 15 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 16 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 17 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 18 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 19 ЕГЭ-2020 химия с ответами
  • Вариант 20 ЕГЭ-2020 химия с ответами

Материалы из группы в контакте

  • Тренировочный КИМ №1
  • Тренировочный КИМ №2
  • Тренировочный КИМ №3
  • Тренировочный КИМ №4
  • Тренировочный КИМ №5
  • Тренировочный КИМ №6
  • Тренировочный КИМ №7
  • Тренировочный КИМ №8
  • Тренировочный КИМ №9
  • Тренировочный КИМ №10
  • Тренировочный КИМ №11
  • Тренировочный КИМ №12
  • Тренировочный КИМ №13
  • Тренировочный КИМ №14
  • Тренировочный КИМ №15
  • Тренировочный КИМ №16
  • Тренировочный КИМ №17
  • Тренировочный КИМ №18
  • Тренировочный КИМ №19
  • Тренировочный КИМ №20
  • Тренировочный КИМ №21

Материалы из группы в контакте ХИМИЯ | ЕГЭ 2020 | ВЕБИУМ

  • Пробный вариант 1
  • Пробный вариант 2
  • Пробный вариант 3
  • Пробный вариант 4
  • Пробный вариант 5
  • Пробный вариант 6
  • Пробный вариант 7
  • Пробный вариант 8
  • Пробный вариант 9
  • Пробный вариант 10
  • Пробный вариант 11
  • Пробный вариант 12
  • Пробный вариант 13
  • Пробный вариант 14
  • Пробный вариант 15
  • Пробный вариант 16
  • Пробный вариант 17
  • Пробный вариант 18
  • Пробный вариант 19

Книги из интернета

  • ЕГЭ 2020. Химия. Типовые тестовые задания. 14 вариантов. Медведев Ю.Н. 
  • Химия ЕГЭ. Курс самоподготовки. Технология решения заданий. Каверина, Медведев, Молчанова и др.

Часть материалов, которые представлены на этой странице, скачаны из интернтета. Все они находятся в свободном доступе и на каждом задании указаны ссылки на авторов. По сему мы не претендуем на авторство и не претендуем на материальное поощрение, т.е. коммерческая цель отсутствует. Всё это сделано для удобства учащихся, которые готовятся к ЕГЭ.

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть видео-объяснения всех задач ЕГЭ за все годы
  • Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Источник

ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Центр. Задания C

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой окислению подвергается катиона металла, и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

2

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми видимых признаков реакции не наблюдается. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

3

К фосфиду алюминия прилили соляную кислоту. К получившемуся раствору прилили раствор сульфита калия и наблюдали выпадение белого осадка и выделение газа. Выделившийся газ разделили на две части. На первую часть подействовали концентрированной азотной кислотой, а на вторую  — подкисленным раствором бихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

bzdrv5== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;1==Clreactrarrow0pt1 cm X_1$reactrarrow0pt2 cmscriptsize CO_2$, H_2$O bzdrv5== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;1==OH reactrarrow0pt1 cm X_2$reactrarrow0pt1 cm bzdrv левая квадратная скобка a правая квадратная скобка 5== левая круглая скобка yl правая круглая скобка reactrarrow0pt2,8 cmscriptsize KMnO_4$, H_2$SO_4, t градусов X_3$

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

5

Смесь железной окалины и оксида железа(III), в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода 7:10, полностью растворили в 500  г концентрированной азотной кислоты. Для поглощения полученного газа необходимо 20  г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю соли железа в растворе, полученном после растворения смеси оксидов в кислоте.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

6

Вещество А содержит 45,93% углерода, 2,39% водорода и 51,68% серебра по массе. Оно было получено в результате взаимодействия углеводорода Б с гидроксидом диамминсеребра(I). На основании данных условия задачи:

1)  проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;

2)  составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3)  напишите уравнение реакции взаимодействия углеводорода Б с гидроксидом диамминсеребра(I).

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:  

  • 1. Sn
  • 2. K
  • 3. B
  • 4. C
  • 5. Ca

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 

Задание №1

Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Задание №3

Из указанных в ряду элементов выберите два, которые могут проявлять степень окисления +4.
Запишите номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная полярная связь.

  • 1. фторид серы(VI)
  • 2. оксид бария
  • 3. фторид натрия
  • 4. сульфат магния
  • 5. ромбическая сера

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Установите соответствие между формулой оксида и группой, к которой этот оксид принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ОКСИДА ГРУППА ОКСИДОВ

А) SO2

Б) N2O

В) B2O3

1) основные

2) амфотерные

3) несолеобразующие

4) кислотные

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором гидроксида калия.

  • 1. CrO
  • 2. MgO
  • 3. CrO3
  • 4. CO2
  • 5. N2O

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №7

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.  

  • 1. HF
  • 2. LiOH
  • 3. NH3
  • 4. CuSO4
  • 5. HI

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) C

Б) S

В) Cu2O

Г) P2O5

1) I2, CO, FeS2

2) H2O, LiOH, K2O

3) O2, CO2, FeO

4) HBr, Ag, PH3

5) HNO3, C, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ

А) NaHSO3 и Ca(OH)2 (изб.)

Б) NaHSO3 и NaOH

В) SO2 и NaOH (изб.)

Г) SO3 (изб.) и NaOH

1) Na2SO3 и H2O

2) CaSO3, NaOH и H2O

3) Na2SO4 и H2O

4) NaHSO4

5) Ca(HSO3)2 и NaOH

6) NaHSO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №10

Задана следующая схема превращений веществ:

Fe X, t Fe2(SO4)3 Fe Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1. FeSO4
  • 2. Fe(OH)3
  • 3. H2SO4 (конц.)
  • 4. H2SO4 (разб.)
  • 5. FeS

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH3NO2

Б) CH3CH(NH2)COOH

В) CH3NH2

1) нитрометан

2) метиламин

3) аланин

4) анилин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами н-пропилового спирта. 

1) пропанол-2

2) метилэтиловый эфир

3) бутанол-1

4) пропионовый альдегид

5) пропилацетат

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №13

Из предложенного перечня выберите две пары исходных веществ, в результате взаимодействия которых образуется метан.

1) Al4C3 и H2O

2) CH3Cl и Na

3) CH3COONa и NaOH (сплавление)

4) C2H4 и H2

5) CaC2 и H2O

Запишите номера выбранных ответов.

Задание 14

Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, в результате которых образуются сложные эфиры. 

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при щелочном гидролизе жира, формула которого 

пальмитат глицирина

варианты ответов 15 задания пробного задания 1

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №16

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) бензол

2) толуол

3) этан

4) этен

5) пропан

6) этилбензол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №17

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом – продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) пропаналь

2) ацетат меди(II)

3) ацетон

4) пропионат меди(II)

5) пропионовая кислота

6) глицерат меди(II)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №18

Задана следующая схема превращений веществ:

X Y аланин

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлоруксусная кислота

2) 2-хлорпропионовая кислота

3) уксусная кислота

4) пропионовая кислота

5) β-аминопропионовая кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №19

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые относятся к реакциям замещения. 

1) толуол с хлором на свету

2) пропен с бромной водой

3) фенол с бромной водой

4) бензол с хлором на свету

5) ацетилен с хлорной водой

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №20

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между раствором хлорида меди(II) и цинком.

1) увеличение концентрации хлорида меди(II)

2) повышение давления в системе

3) измельчение цинка

4) понижение температуры

5) добавление воды

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №21

Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АТОМА МАРГАНЦА

А) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH

Б) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 +
+ K2SO4 + H2O

В) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

1) только восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) и окислитель, и восстановитель

4) только окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №22

Установите соответствие между веществом и возможным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) калий

Б) фтор

В) алюминий

Г) водород

1) расплава KF

2) водного раствора AgF

3) водного раствора Al2(SO4)3

4) водного раствора CuCl2

5) раствора Al2O3 в расплавленном криолите

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат меди(II)

Б) сульфид калия

В) ацетат аммония

Г) хлорид железа(III)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по катиону и аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

пробный вариант 1 24 задание

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №25

Установите соответствие между двумя веществами, данными в виде водных растворов, и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ

А) NH4Cl и NaCl

Б) Na2SO3 и K2SO4

В) NaCl и KI

Г) KNO3 и KCl

1) Ba(NO3)2

2) HCl

3) AgNO3

4) NaOH

5) Na2CO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №26

Установите соответствие между мономером и полимером, образующимся при его полимеризации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 МОНОМЕР ПОЛИМЕР

А) бутадиен-1,3

Б) изопрен

В) винилбензол

1) дивиниловый каучук

2) натуральный каучук

3) полистирол

4) полипропилен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №27

Какую массу 17%-ного раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №28

Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 12 л сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ л.

Задание №29

Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ л.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).  Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №30

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. 

Задание №32

Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты. Напишите уравнения
четырёх описанных реакций.

Задание №33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

пробная версия 33 задание

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №34

Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). 

Задание №35

При сгорании органического вещества А массой 4,0 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 2,88 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части пробного варианта №1

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 14
2) 152
3) 14
4) 14
5) 434
6) 34
7) 52
8) 3552
9) 2114
10) 31
11) 132
12) 12
13) 13
14) 14
15) 45

16) 3223
17) 6351
18) 42
19) 13
20) 13
21) 344
22) 1153
23) 1421
24) 2131
25) 4233
26) 123
27) 21,4
28) 18
29) 42

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части пробного варианта №1

Задание 30

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

5∙ | 2Cl-1 − 2ē → Cl20

2∙ | Mn+7 + 5ē → Mn+2

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем;

хлор в степени окисления –1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Задание 31

(CH3COO)2Fe + K2S = FeS + 2CH3COOK

2CH3COO– + Fe2+ + 2K+ + S2– = FeS + 2CH3COO– + 2K+

Fe2+ + S2– = FeS

Задание 32

1) Al4C3+ 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2↑ (нагрев)

2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] (допускается образование Na3[Al(OH)6])

3) 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

4) 2Na[Al(OH)4] + H2S = 2Al(OH)3↓ + Na2S + 2H2O (допустимо образование NaHS)

Задание 33

досрочный вариант 2020 33 задание

Задание 34

Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ (электролиз)            (I)
2H2O = 2H2↑ + O2↑ (электролиз)                                            (II)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl                                             (III)

Вычислим массу и количество вещества сульфата меди (II) в исходном растворе:
m(CuSO4) = 640 · 0,15 = 96 г;
n(CuSO4) = 96/160 = 0,6 моль.

При пропускании электрического тока через водный раствор сульфата меди (II) выделяется кислород, причем электролизу могут подвергаться и раствор сульфата меди (II) (реакция I) и вода (реакция II).  

Вычислим общее количество выделившегося кислорода:
n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

По уравнению реакции (I) выделилась медь и прореагировал раствор сульфата меди (II):
nI(Cu) = nI(CuSO4) = 0,6 моль;
mI(Cu) = 0,6 · 64 = 38,4 г.

Количество образовавшейся серной кислоты равно количеству прореагировавшего сульфата меди (II) (реакция I):
n(H2SO4) = nI(CuSO4 ) = 0,6 моль;

следовательно, количество образовавшегося в результате реакции (I) кислорода составляет:
nI(O2) = 0,5nI(CuSO4) = 0,3 моль;

тогда количество кислорода, выделившегося при электролизе воды (реакция II) составляет:
nII(O2) = 0,5 – 0,3 = 0,2 моль;

отсюда количество прореагировавшей воды по реакции II:
nII(H2O) = 2nII(O2) = 0,4 моль;
mII(H2O) = 0,4 · 18 = 7,2 г.

Масса выделившего по реакции I кислорода составляет:
mI(O2) = 32 · 0,3 = 9,6 г.

Вычислим массу и количество вещества хлорида бария:
m(BaCl2) = 665,6 · 0,25 = 166,4 г;
n(BaCl2) = 166,4 / 208 = 0,8 моль.

Из образовавшихся продуктов с хлоридом бария реагирует только серная кислота, следовательно,
nIII(BaCl2) = n(H2SO4) = 0,6 моль;
nост.(BaCl2) = 0,8 – 0,6 = 0,2 моль;
m ост.(BaCl2) = 0,2 · 208 = 41,6 г;

тогда количество и масса выпавшего в осадок сульфата бария составляют:
n(BaSO4) = nIII(BaCl2) = 0,6 моль;
m(BaSO4) = 0,6 · 233 = 139,8 г.

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю хлорида бария:
m(р-ра) = m(р-ра CuSO4) + m(р-ра BaCl2) – mI(Cu) – mII(H2O) – mI(O2) = 640 + 665,6 – 38,4 – 7,2 – 139,8 – 9,6 = 1110,6 г;

тогда массовая доля хлорида бария составляет:
ω(BaCl2) = mост.(BaCl2)/m(р-ра) = 41,6/1110,6 = 0,037, или 3,7 %.

Задание 35

При сгорании органического вещества А массой 4,0 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 2,88 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

1) Вычислим количества вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании вещества А и перейдем к количествам составляющих их элементов:
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 = 0,2 моль;
следовательно, n(С) = n(CO2) = 0,2 моль,
m(C) = M(C) · n(С) = 12 г/моль · 0,2 моль = 2,4 г;

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 2,88 г/18 г/моль = 0,16 моль,
следовательно, n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,16 моль = 0,32 моль,
m(H) = M(H) · n(H) = 1 г/моль · 0,32 моль = 0,32 г.

Проверим, есть ли в соединении кислород:
m(O) = m(орг. в-ва) − m(C) − m(H) = 4,0 г – 2,4 г − 0,32 г = 1,28 г, следовательно,
n(O) = m(O)/M(O) = 1,28 г/16 г/моль = 0,08 моль.

Найдем простейшую формулу данного соединения. Представим ее как CxHyOz:
x : y : z = 0,2 : 0,32 : 0,08 = 5 : 8 : 2.

Т.е. простейшая формула искомого соединения C5H8O2.

Поскольку вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода, скорее всего искомое вещество – сложный эфир с 2 атомами углерода в спиртовом остатке.

Простейшая формула совпадает с истинной.

2) При уравнивании числа атомов водорода находим, что сложный эфир образован непредельной кислотой. Структурная формула искомого вещества А представляет собой:

этилпропеноат

3) Реакция вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании приводит к образованию соли и спирта:

щелочной гидролиз этилпропеноата

[adsp-pro-10]

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

Тема Результат Задания
1. Строение атома Не изучена Отработать PDF
2. Закономерности изменения химических свойств и их соединений Не изучена Отработать PDF
3. Электроотрицательность, степень окисления, валентность Не изучена Отработать PDF
4. Химическая связь. Кристаллическая решетка Не изучена Отработать PDF
5. Номенклатура неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
6. Химические свойства металлов и неметаллов Не изучена Отработать PDF
7. Химические свойства оксидов Не изучена Отработать PDF
8. Химические свойства кислот, оснований, солей Не изучена Отработать PDF
9. Взаимосвязь неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
10. Окислительно-восстановительные реакции Не изучена Отработать PDF
11. Химические свойства неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
12. Классификация и номенклатура органических веществ Не изучена Отработать PDF
13. Гомологи и изомеры Не изучена Отработать PDF
14. Химические свойства углеводородов и их получение Не изучена Отработать PDF
15. Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
16. Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ Не изучена Отработать PDF
18. Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций Не изучена Отработать PDF
19. Химические свойства кислородсодержащих соединений Не изучена Отработать PDF
20. Классификация химических реакций Не изучена Отработать PDF
21. Скорость реакции Не изучена Отработать PDF
22. Электролиз Не изучена Отработать PDF
23. Гидролиз Не изучена Отработать PDF
24. Химическое равновесие Не изучена Отработать PDF
25. Качественные реакции Не изучена Отработать PDF
26. Металлургия, правила работы в лаборатории, производство Не изучена Отработать PDF
27. Задача на вычисление массовой доли в растворе Не изучена Отработать PDF
28. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
29. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
Часть 2
30. Окислительно-восстановительные реакции Отработать PDF
31. Взаимосвязь неорганических веществ Отработать PDF
32. Взаимосвязь органических веществ Отработать PDF
33. Расчетная задача Отработать PDF
34. Задача на выведение молекулярной формулы вещества Отработать PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

Официальный сайт ФИПИ опубликовал 2 варианта КИМ досрочного периода EГЭ-2020 по химии с ответами и критерии оценивания  заданий с развёрнутым ответом.

Это дает дополнительную возможность участникам ознакомиться со структурой КИМ и уровнем сложности реальных заданий, оценить время выполнения каждого из заданий.

Досрочные варианты EГЭ 2020 по химии с ответами

→ вариант 1 | ответы | критерии

→ вариант 2 | ответы | критерии

Методические рекомендации ФИПИ обучающимся 11 классов по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2020 года по химии.

→ скачать

Каждый вариант экзаменационной работы ЕГЭ по химии построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий.

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом.

Из них 21 задание относится к базовому уровню сложности: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29, и 8 заданий – к повышенному уровню сложности (их порядковые номера в варианте: 8, 9, 16, 17, 22–25).

Часть 2 содержит шесть заданий – с 30 по 35 – с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

Отнесение заданий к тому или иному уровню сложности определяется, прежде всего, отличиями в их направленности, количестве проверяемых элементов содержания и форме предъявления ответа.

Так, задания базового уровня сложности проверяют усвоение содержания всех разделов школьного курса химии:

— Теоретические основы химии (Строение вещества. Химическая реакция);

— Неорганические вещества;

— Органические вещества;

— Методы познания в химии;

— Химия и жизнь;

— Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций.

При этом каждое из заданий экзаменационного варианта ориентировано на проверку усвоения одного-двух элементов содержания, или группы близких по химической сути, но относящихся к одной теме элементов. Выполнение любого из них предполагает обязательный и тщательный анализ условия и применение знаний в системе.

Задания повышенного уровня сложности предусматривают выполнение большего числа мыслительных операций, действий по применению знаний в изменённой, нестандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов реакций), а также сформированность умений систематизировать и обобщать полученные знания из тем, относящихся к одному содержательному блоку, например, «Неорганическая химия» или «Органическая химия».

Связанные страницы:

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задания егэ по физике оптика
  • Задания егэ по физике на оптику
  • Задания егэ по физике на кинематику
  • Задания егэ по физике 2016
  • Задания егэ по теме энергетический обмен в клетке