Задания егэ по теме металлы 11 класс


Пройти тестирование по 10 заданиям
Пройти тестирование по всем заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1)  хлорид цинка

2)  сульфат меди(II)

3)  концентрированная азотная кислота

4)  разбавленная соляная кислота

5)  оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии

2

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

1)  хлорид цинка (р-р)

2)  сульфат натрия (р-р)

3)  разбавленная азотная кислота

4)  концентрированная серная кислота

5)  оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

3

Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, в которых протекает химическая реакция.

1)  Br$_2$ плюс H$_2$SO$_4$

2)  Br$_2$ плюс KI

3)  Br$_2$ плюс HCl

4)  Br$_2$ плюс NaCl

5)  Br$_2$ плюс NaI

Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

4

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых йод не реагирует, в отличие от хлора.

1)  алюминий

2)  железо

3)  бромид магния

4)  бромид натрия

5)  фторид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.

5

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые взаимодействуют с водой при обычной температуре.

1)  кислород и сера

2)  фтор и калий

3)  кремний и кальций

4)  железо и медь

5)  натрий и барий

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

11 класс.   Тема Металлы

Вариант 1

А1. В атоме хрома электронная конфигурация валентных электронов: А) 3d24s2;              Б) 3s23p4;В) 3d54s1;Г) 4s24p6

А2.Самый большой радиус  имеет атом: А) рубидия; Б) цезия; В) меди; Г) лития

А3. Абсолютно верно утверждение: А) только металлы имеют металлический блеск          Б) все металлы — твёрдые вещества; В) атомы металлов и металлы — простые вещества; Г) только металлы электропроводны;.

А4. Вещество с металлической связью – это: А) NaCI; Б) CuSO4. 5H2O; В) HCI; Г) AI

А5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:                     А) Na, Mg, AI, Si, P;   Б) K, Na,Be,Ca, Mg;  В) Li, Na, K, Rb, Cs;  Г) Ba, Sr,Ca, Mg, AI

А6. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А) HCI, CO2, CO;                          Б) CI2, CuCI2, HCI;   В) H2, O2, CaO;   Г) SiO2, HCI,  S.  

А7. При взаимодействии калия с водой образуются: А) гидроксид калия и водород;        Б) оксид калия и водород; В) гидроксид калия и кислород; Г) только гидроксид калия

А8. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами II группы главной подгруппы, при увеличении заряда ядра атомов: А) щёлочи→нерастворимые основания→амфотерный гидроксид; Б) амфотерный гидроксид→нерастворимое основание→щёлочь; В) кислота→амфотерный гидроксид→щёлочь;   Г) нерастворимое основание→щёлочь→кислота

А9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде:                       А) добавление в воду ингибитора коррозии; Б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла; В) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла; Г) окрашивание деталей

А10. Кальций в промышленности получают: А) электролизом раствора CaCI2;                      Б) электролизом расплава CaCI2; В) реакцией восстановления; Г) действием более активного металла на водные растворы солей

А11. При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит:                                 А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора

А12. К микроэлементам относится; А) Fe; Б) Ca; В) K; Г) Mg

В1. Укажите порядковые номера элементов III периода, которые образуют соединения с металлической связью. Ответ________(номера запишите в порядке возрастания и без пробелов между цифрами)

В2. В атоме скандия число полностью заполненных подуровней равно_______(ответ запишите цифрами)

С1. Предложите 3 способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

   С2. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8,96 л. газа.             Какое вещество выделилось на катоде? Найдите его массу.

Вариант 2

А1.Химический элемент расположен в IV периоде; I группе А. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует: А) 2,8,8,2; Б) 2,8,18,1;               В) 2,8,8,1; Г) 2,8,18,2

А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: А) Li, Be, B, C;   Б) Be, Mg, Ca, Sr;    В) Si, AI, Mg, Na;   Г) Li, Na, K, Rb

А3. Какие физические свойства не являются общими для всех металлов:                                  А) электропроводность; Б) теплопроводность; В) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; Г) металлический блеск

А4. Кристаллическая решётка вещества железа: А) атомная; Б) молекулярная;                        В) ионная; Г) металлическая.

А5. Восстановительные свойства элементов     усиливаются в ряду: А) K, Na, Li;        

Б) Na, Mg, AI;   В)  Na, Be, Mg;   Г) Be, Mg, Ca

А6. Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора:                                  А) Mg, H2O, Na2CO3, CO; Б) H2, KOH, CO2, H2O; В) O2, HCI, H2O, Br2;                                 Г) Br2, CaCO3, O2, CO

А7. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой; А) цинк, железо, кобальт;        Б) железо, алюминий, платина; В) никель, хром, золото; Г) олово, магний, ртуть

А8. Гидроксид какого металла обладает наименее основными свойствами: А) лития;          Б) калия; В) берилия; Г) кальция.

А9. Какой из компонентов загрязнённого воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышенной влажности воздуха: А) CO2;             Б) SO2; В) N2;   Г) CO

А10. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве: А) оксид углерода (II); Б) водород; В) алюминий; Г) нет правильного ответа

А11. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется: А) серебро;              Б) водород; В) серебро и водород; Г) кислород и водород

А12. Самый распространённый на Земле переходный элемент: А) Cu; Б) Fe; В) AI;            Г) Ti

В1. Запишите порядковый номер элемента, у которого электроны внешнего уровня распределены по орбиталям следующим образом:  …3s23p1

Ответ:___________(запишите цифрами)

В2. Запишите номер периода, в котором нет   элементов, образующих вещества с металлической связью. Ответ___________(запишите цифрами)

С1. Предложите 3 способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций

С2. При электролизе раствора нитрата ртути (II) на катоде выделилось 60,3 г. ртути. Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём.

Источник

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии щелочноземельных металлов с текстовыми решениями и ответами.

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaSO3↓ + 2H2O

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

СаH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

BaСО3 + CO2 + H2O = Вa(HCO3)2

Вa(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O

BaCO3 + 2Н3РО4 = СО2 + H2O + Ba(Н2РО4)

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + 2СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 ↑ + H2O

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

3SiH4 + 8KMnO4 = 8MnO2 ↓ + 3SiO2 ↓ + 8KOH + 2H2O

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

Mg3N2 + 6H2O(гор.) = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Mg(NO3)2

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

CaO + 3C = CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

или Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

или Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br

MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaB

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg2Si + 4H2O(хол.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

SiH4+ 2H2O(гор.) = SiO2 + 4Н2

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2↓ + 2PH3↑

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

2P + 5Cl2 = 2PCl5

PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KOH

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

3Ca + N2 = Ca3N2

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осад-ка. Напишите уравнения описанных реакций.

3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 2CO2↑ + 3NaNO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2↑ + H2O

CaBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Ca(NO3)2

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

2Mg + Si = Mg2Si или

SiO2 + 4Mg = 2MgO + Mg2Si

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + 2CsOH = Cs2SiO3 + H2O

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2NH3 + 3PbO = 3Pb + N2 + 3H2O

3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

CO + CuO = Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KOH

6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O

2KClO3  → 2KCl + 3O2

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O

3MgBr2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

4Ba + 10HNO3(разб.) = Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

BaSO4 + 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑

H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl

Источник

Задания с сайта «Решу ЕГЭ»

Задание 8

№ 10080, № 11150, № 30000, № 6402

Задание 9

№ 6221, № 10425, № 12365, № 21042, № 6224, № 6226, № 6537, № 10386

Задание 24

№ 7429, № 7530, № 4418, № 4551, № 4591, № 9920, № 21072

Задание 29

№ 15742, № 15750, № 15754, № 15759, № 15764, № 15766, № 16327, № 16329, № 16340, № 16379

Задание 30

№ 16459, № 16495, № 16515, № 16458, № 16473, № 16504, № 16543, № 16552, № 16555, № 16556

Задание 31

№ 4080, № 4301, № 4423, № 6310, № 6447, № 2365, № 2623, № 1629, № 1643, № 1646, № 1647

Задание 33

№ 44, № 2367, № 2453, № 2539, № 2625, № 2711, № 3098, № 10449

Источник

Avatar

Родягина Татьяна Юрьевна

07.04.2020.
Тест. Химия, 11 класс

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного
использования.
Администрация сайта не
проверяет возможные ошибки,
которые могут встретиться в тестах.

Обобщение и контроль полученных знаний по теме «Металлы» 11 класс

Список вопросов теста

Вопрос 1

В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?

Варианты ответов
  • Na, Mg, Al
  • K, Na, Be
  • Ba, Sr, Ca
  • Li, Na, K

Вопрос 2

Металл, образующий оксиды трёх типов (основный, амфотерный и кислотный), ― это:

Варианты ответов
  • медь
  • хром
  • кальций
  • алюминий

Вопрос 3

Оцените суждения (укажите истинность или ложность вариантов ответа):

Варианты ответов
  • атомы металлов II A группы имеют электронную конфигурацию внешнего слоя ns2np2
  • гидроксид железа (II) не относится к щелочам
  • высшая степень окисления хрома в соединениях равна +6
  • формула высшего гидроксида железа Fe(OH)2

Вопрос 4

Наиболее легко отдаёт электрон атом:

Варианты ответов
  • бериллия
  • натрия
  • магния
  • кальция

Вопрос 5

Запишите в именительном падеже название металла, электронная конфигурация которого 1s22s22p63s2 (в строчку, с маленькой буквы).

Вопрос 6

Запишите название самого распространённого металла в земной коре (в именительном падеже, с маленькой буквы):

Вопрос 7

Один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне содержит в основном состоянии атом:

Варианты ответов
  • магний
  • кальций
  • цинк
  • алюминий

Вопрос 8

Выберите группу элементов, в которых находятся только металлы:

Варианты ответов
  • Al, As, P
  • Mg, Ca, Si
  • K, Ca, Rb
  • Zn, Cs, S

Вопрос 9

Укажите d-элементы:

Варианты ответов
  • медь
  • олово
  • свинец
  • никель

Вопрос 10

Сила притяжения валентных электронов к ядру атома уменьшается в ряду:

Варианты ответов
  • Li → Na → K → Pb
  • Sr → Ca → Mg → Be
  • Na → Mg → Al → Si
  • Rb → K → Na → Li

Источник

14812. 10,8 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объём (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции, равен ______ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14812.

14713. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) иодид бария
Б) дигидрофосфат калия
В) оксид стронция

КЛАСС/ГРУППА

1) соль кислая
2) соль средняя
3) оксид амфотерный
4) оксид основный

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14713.

14707. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) дигидрофосфат натрия
Б) сульфид калия
В) гидроксид хрома(II)

КЛАСС/ГРУППА

1) соль средняя
2) оксид несолеобразующий
3) основание
4) соль кислая

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14707.

14690. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N2O
Б) Li2O
В) P2O3

КЛАСС/ГРУППА

1) кислотный оксид
2) амфотерный оксид
3) основный оксид
4) несолеобразующий оксид

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14690.

14542. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует калий при комнатной температуре.

1. гидроксид меди(II)2. вода3. сульфат бария4. кислород5. карбонат кальция

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14542.


Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задания егэ по теме конституция рф с ответами
  • Задания егэ по теме конституция основы конституционного строя
  • Задания егэ по теме клетка как биологическая система
  • Задания егэ по теме карбоновые кислоты
  • Задания егэ по теме издержки виды издержек 11 класс