Новая тренировочная работа №2 ЕГЭ 2022 статград по химии 11 класс , тренировочные варианты ХИ2110201, ХИ2110202, ХИ2110203, ХИ2110204 с ответами и решениями, официальная дата проведения работы 16 ноября 2021 год.
Скачать варианты ХИ2110201-ХИ2110202
Скачать варианты ХИ2110203-ХИ2110204
Скачать ответы и решения для вариантов
Тренировочные варианты ХИ2110201 ХИ2110202 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Тренировочные варианты ХИ2110203 ХИ2110204 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Сложные задания с ответами из 1 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) O, 2) S, 3) Sc, 4) Cu, 5) Te Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии нечётное число неспаренных электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 34
2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной группе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 521
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 25
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть водородные связи. Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) CH4 2) HI 3) C6H5OH 4) C6H5CH3 5) HCOOH
Правильный ответ: 35
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) амфотерного оксида; Б) основной соли; В) основания.
Правильный ответ: 375
6)В двух пробирках находился свежеосаждённый оксид серебра. В первую пробирку добавили раствор сильной кислоты Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HCl 2) Na2CO3 3) HNO3 4) H2S 5) NH3
Правильный ответ: 35
7)Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Правильный ответ: 1352
8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Правильный ответ: 3421
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть хотя бы один третичный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) бензол 2) толуол 3) 2,2,4-триметилпентан 4) 2,2-диметилпентан 5) фенол
Правильный ответ: 23
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить бутан. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) C2H6 2) C2H5Br 3) CH3COOH 4) C2H5COONa 5) CH2=CHCH=CH2
Правильный ответ: 245
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует этиламин. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Na 2) NaOH 3) HNO2 4) H2SO4 5) NH3
Правильный ответ: 34
17)Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) взаимодействие фенола с бромной водой 2) взаимодействие ацетилена с бромной водой 3) взаимодействие бензола с хлором на свету 4) взаимодействие ацетона с гидросульфитом натрия 5) взаимодействие гексана с бромом при нагревании
Правильный ответ: 234
18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) CuO + CO = Cu + CO2 2) Zn + 2NaOH(р-р) + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 3) H2 + Cl2 = 2HCl 4) CaCO3 = CaO + CO2 5) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
19)Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.15 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) HClO 2) HClO3 3) KClO 4) KClO3
26)При охлаждении 100 г 80 %-го раствора AgNO3 выпал осадок и образовался насыщенный, 60 %-й раствор. Сколько граммов AgNO3 выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27)Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением: H+(р-р) + OH– (р-р) = H2O(ж) + 56 кДж При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)
28)Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Масса образовавшегося аммиака оказалась в 2 раза больше исходной массы водорода. Рассчитайте выход аммиака (в % от теоретического). (Запишите число с точностью до десятых.)
29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом не выделяются газы и не выпадают осадки. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Нитрит бария разделили на две части. Первую часть растворили в воде и добавили раствор сульфата аммония. Выпавший осадок отфильтровали, а фильтрат прокалили, при этом твёрдого остатка не оказалось. Вторую часть нитрита бария прокалили в инертной атмосфере до постоянной массы. Образовавшееся твёрдое вещество сильно нагрели на воздухе и обнаружили, что масса твёрдого вещества увеличилась. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Газы, полученные при полном сжигании образца сероуглерода, поглотили 240 г 14%-го раствора гидроксида калия. Щёлочь израсходовалась полностью, а в полученном растворе есть только средние соли. Рассчитайте массу образца и найдите массовые доли солей в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
34)Органическое вещество представляет собой жидкость с резким запахом. При сжигании 25,3 г этого вещества было получено 31,36 л углекислого газа, 4,48 л хлороводорода (объёмы измерены при н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно содержит бензольное кольцо, а при взаимодействии вещества с водным раствором гидроксида натрия образуется органическое соединение, не имеющее в своём составе атомов хлора. Напишите уравнение реакции данного вещества с бензолом (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
Сложные задания с ответами из 2 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Mg, 2) N, 3) Sb, 4) Ar, 5) As Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Какие из указанных элементов не имеют в основном состоянии неспаренных электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 14
2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной группе Периодической системы. Расположите их в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 253
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 12
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет водородных связей. Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) C2H6 2) CH3OH 3) H2O2 4) NH3 5) SiH4
Правильный ответ: 15
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) двухосновной кислоты; В) амфотерного гидроксида. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
Правильный ответ: 684
6)В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй – сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) H2SO4 3) NH3 4) H2S 5) NaHCO3
Правильный ответ: 23
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть хотя бы один первичный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) уксусная кислота 2) циклогексан 3) бензол 4) этилизопропиловый эфир 5) фенол
Правильный ответ: 14
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить пропен. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) C2H4 2) CH3C≡CH 3) CH3CH2CH2OH 4) CH3CH(Cl)CH2Cl 5) CH3CCl2CH3
Правильный ответ: 234
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует диметиламин. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) H2 2) O2 3) KOH 4) CH3Cl 5) C6H6
Правильный ответ: 24
17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щелочи 2) взаимодействие хлорэтана с водным раствором щелочи 3) взаимодействие бензола с хлором на свету 4) взаимодействие толуола с бромом в присутствии железа 5) взаимодействие пропана с разбавленной азотной кислотой при нагревании
Правильный ответ: 245
18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых НЕ зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) 2Al + 6HCl(р-р) = 2AlCl3 + 3H2 2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O 5) CaCO3 + 2HNO3(р-р) = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) Na2S 2) Na2SO4 3) H2S 4) H2SO4
26)При охлаждении 100 г 70 %-го раствора AgF выпал осадок и образовался насыщенный, 50 %-й раствор. Сколько граммов AgF выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27)Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением: H+ (р-р) + OH– (р-р) = H2O(ж) + 56 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция, с избытком азотной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
28)Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Выход аммиака составил 26,5 %. Во сколько раз масса образовавшегося аммиака больше исходной массы водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)
29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция без выделения газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)К свежеприготовленному раствору хлорида железа(II) добавили раствор карбоната аммония. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Остаток разделили на две части: одну растворили в соляной кислоте, другую – в концентрированной азотной. В первом случае образовались две соли, во втором – одна. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Газы, полученные при полном сжигании 11,4 сероуглерода, поглотили 16 %- м раствором гидроксида натрия, при этом прореагировало 75 % щёлочи. Рассчитайте массу исходного раствора щёлочи и найдите массовые доли солей в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
34)Органическое вещество представляет собой жидкость с резким запахом. При сжигании 39,1 г этого вещества было получено 31,36 л углекислого газа, 13,44 л хлороводорода (объёмы измерены при н. у.) и 3,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что при его обработке избытком водного раствора гидроксида натрия образуется соль, не имеющая в своём составе атомов хлора. Напишите уравнение реакции с гидроксидом натрия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
21.09.2021 ХИ2110101-ХИ2110104 химия 11 класс ЕГЭ 2022 статград ответы и задания
Пробный вариант №6 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
| vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii | |
| Вариант 1 | Ответы |
| vk.com/chem4you | |
| скачать вариант 1 | ответы |
| скачать вариант 2 | ответы |
| скачать вариант 3 | ответы |
| скачать вариант 4 | ответы |
| скачать вариант 5 | ответы |
| скачать вариант 6 | ответы |
| скачать вариант 7 | ответы |
| скачать вариант 8 | ответы |
| скачать вариант 9 | ответы |
| скачать вариант 10 | ответы |
| скачать вариант 11 | ответы |
| скачать вариант 12 | ответы |
| скачать вариант 13 | ответы |
| скачать вариант 14 | ответы |
| ЕГЭ 100 баллов (с решениями) | |
| Вариант 1 | скачать |
| Вариант 2 | скачать |
| Вариант 3 | скачать |
| Вариант 4 | скачать |
| Вариант 5 | скачать |
| Вариант 6 | скачать |
| Вариант 7 | скачать |
| Вариант 8 | скачать |
| Вариант 9 | скачать |
| Вариант 10 | скачать |
| Вариант 12 | скачать |
| Вариант 13 | скачать |
| Вариант 14 | скачать |
| Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja) | |
| Variant 1 | скачать |
| Variant 2 | скачать |
| Variant 3 | скачать |
| Variant 4 | скачать |
| Variant 5 | скачать |
| Variant 6 | скачать |
| Variant 7 | скачать |
| Variant 8 | скачать |
| Variant 9 | скачать |
| Variant 10 | скачать |
| Variant 11 | скачать |
| Variant 12 | скачать |
| Variant 13 | скачать |
| Variant 14 | скачать |
| Variant 15 | скачать |
| Variant 16 | скачать |
| Variant 17 | скачать |
| Variant 18 | скачать |
| Variant 19 | скачать |
| Variant 20 | скачать |
| Variant 21 | скачать |
| Variant 22 | скачать |
| Variant 23 | скачать |
| Variant 24 | скачать |
| Variant 25 | скачать |
| Variant 26 | скачать |
| Variant 27 | скачать |
| Variant 28 | скачать |
| Variant 29 | скачать |
| Variant 30 | скачать |
| vk.com/shkolkovo_him | |
| вариант 1 | разбор |
| вариант 2 | разбор |
| вариант 3 | ответы |
| вариант 4 | ответы |
| вариант 5 | ответы |
| vk.com/repetitor_korsakova | |
| variant 1 | otvet |
| variant 2 | otvet |
| variant 3 | otvet |
| СтатГрад | |
| Вариант 1-2 | критерии оценивания |
| Вариант 3-4 | критерии оценивания |
| vk.com/schoolzhukova | скачать вариант
ответы |
| → купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии |
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023
В этой категории
1195 заданий и
423 видео.
Дацук и Степенин. Варианты ЕГЭ-2023В течение 2022/2023 учебного годы мы будем выкладывать здесь наши варианты ЕГЭ-2023 по химии. |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 6 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 7 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 8 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 9 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 10 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 11 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 12 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 13 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 14 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
ФИПИДемоверсия содержит больше вопросов, чем стандартный вариант, потому что включает в себя альтернативные примеры заданий. Это открытый вариант, который ФИПИ публикует в начале учебного года |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 |
|
СтатГрад |
|
|
Вариант ХИ2110101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110201 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110202 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110204 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110301 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110302 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110303 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110304 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110401 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110402 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110501 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110502 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
Широкопояс |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 21 сентября 2021 года, вариант ХИ2110101 с ответами и решениями.
1) Mg 2) S 3) Si 4) Fe 5) F
1. Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы их в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите номера выбранных элементов.
4.Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей.
1) NH4Cl
2) Li2O
3) NaNO3
4) H2O2
5) BaBr2
Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:
А) кислотного оксида; Б) средней соли; В) одноосновной кислоты.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
6. В двух пробирках находился порошок серы. В первую пробирку добавили концентрированный раствор вещества Х, и пробирку нагревали до завершения реакции, во вторую пробирку прилили концентрированный раствор вещества Y. В обеих пробирках порошок растворился, но в первой пробирке газ выделился, а во второй – нет.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) H2S
2) Na2SO3
3) H2SO4
4) NH3
5) HCl
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) Si | 1) H2, S, NaCl |
| Б) Be | 2) Cl2, Mg, NaOH |
| В) Ag2O | 3) O2, HCl, KOH |
| Г) (NH4)2CO3 | 4) CaCl2, KOH, HCl |
| 5) H2, CO, HNO3 |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| А) Al + KOH + H2O | 1) KAlO2 + H2 |
| Б) Al(NO3)3 + K2CO3 + H2O | 2) KAlO2 + CO2 |
| В) Al2O3(тв) + K2CO3(тв) | 3) K[Al(OH)4] + H2 |
| Г) KNO3 + Al + KOH + H2O | 4) K[Al(OH)4] + NH3 |
| 5) K[Al(OH)4] + CO2 | |
| 6) Al(OH)3 + KNO3 + CO2 |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C
2) CO
3) CO2
4) NaCl
5) NaOH
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.
10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
|
1) спирты
2) кислоты 3) кетоны 4) сложные эфиры |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp2-гибридном состоянии.
1) пропен
2) бензол
3) пропаналь
4) этилацетат
5) бутин-1
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют как с пропеном, так и с этаналем.
1) H2
2) Ag(NH3)2OH
3) HCl
4) Br2(водн.)
5) KMnO4(подкисл.)
Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два углевода, которые реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.
1) целлюлоза
2) мальтоза
3) рибоза
4) фруктоза
5) сахароза
Запишите номера выбранных ответов.
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
 |
1) CH3CH2CH=CH2
2) CH3–CH=CH–CH=CH2 3) Cl(CH2)5Cl 4) CH3(CH2)5CH3
|
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
| А) бензойная кислота и этанол (в присутствии серной кислоты)
Б) бензол и ацетилхлорид (в присутствии хлорида алюминия) В) пропанол-2 и серная кислота (при нагревании) Г) фенол и ацетилхлорид |
1) пропанол-1
2) диизопропиловый эфир 3) фенилацетат 4) этилбензол 5) этилбензоат 6) метилфенилкетон |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) H2O(H+)
2) H2O2
3) C2H6
4) C2H5OH
5) C2H5Cl
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.
1) взаимодействие бромида натрия с фосфорной кислотой при нагревании
2) взаимодействие бромида натрия с концентрированной серной кислотой
3) взаимодействие дихромата аммония с раствором гидроксида калия
4) растворение кремния в растворе гидроксида калия
5) прокаливание нитрата натрия со свинцом
Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции между растворами карбоната калия и азотной кислоты.
1) температура
2) давление над раствором
3) кислотность среды
4) концентрация карбонат-ионов
5) концентрация углекислого газа в растворе
Запишите номера выбранных ответов.
19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент медь в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО МЕДИ |
| А) 2CuCl2 + SO2 + 2H2O → 2CuCl + H2SO4 + 2HCl
Б) Cu2O + H2SO4(разб.) →CuSO4 + Cu + H2O В) CuO + 4HCl → H2[CuCl4] + H2O |
1) является окислителем
2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не изменяет степень окисления |
Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.
20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на
инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) НА АНОДЕ |
| А) AgNO3
Б) CaCl2 В) CH3COONa |
1) кислород
2) галоген 3) диоксид азота 4) углекислый газ и углеводород |
Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
21. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке увеличения pH их одномолярных растворов (от самого кислого к самому щелочному).
1) NaNO3
2) Na3PO4
3) NaHSO4
4) NaHCO3
Запишите номера веществ в правильном порядке.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
NO2–(р-р) + H2O(ж) ←→ HNO2(р-р) + OH–(р-р) – Q,
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) охлаждение
Б) подкисление раствора В) добавление твёрдого нитрита натрия Г) увеличение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
23. В реакторе постоянного объёма смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось равновесие:
CH4(г) + H2O(г) ←→ CO(г) + 3H2(г)
(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
| Вещество | СH4 | Н2О | СО | Н2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,2 | |||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,04 | 0,3 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,04 моль/л
2) 0,06 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 0,14 моль/л
5) 0,16 моль/л
6) 0,26 моль/л
Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.
24. Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией на этот газ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ГАЗА | КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ |
| А) O3
Б) H2S В) NH3 Г) HI |
1) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется тёмный осадок.
2) Иодкрахмальная бумажка окрашивается в синий цвет. 3) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется жёлтый осадок. 4) Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет. 5) При пропускании через раствор нитрата серебра образуется белый хлопьевидный осадок. |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ | ПРИМЕНЕНИЕ |
| А) бюретка
Б) тигель В) круглодонная колба |
1) хранение газообразного вещества
2) точное измерение небольшого объёма жидкости 3) нагревание или обжиг твёрдого вещества 4) нагревание жидкости |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
26. Сколько граммов 10%-го раствора серной кислоты надо добавить к 120 г 30%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 16%-й раствор?
(Запишите число с точностью до целых.)
27. Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 178.5 кДж.
Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640 мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Из 112 кг обогащённой фосфатной руды в результате ряда превращений, происходивших со 100%-м выходом, получили 58,8 кг ортофосфорной кислоты. Считая, что руда содержит единственный фосфат – фторапатит Ca5(PO4)3F, рассчитайте его массовую долю (в %) в руде. (Запишите число с точностью до целых.)
Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат меди(II), гидроксид натрия, карбонат натрия, сульфид аммония, бромат калия, серная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакций.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) уравнение реакции:
3(NH4)2S + KBrO3 + 3H2SO4 = 3S↓ + KBr + 3(NH4)2SO4 + 3H2O (Засчитывается также уравнение в нейтральной среде с образованием NH3 (NH3⋅H2O))
2) электронный баланс:
3 | S–2 – 2e → S0
1 | Br+5 + 6e → Br–1
3) окислитель – KBrO3 (Br+5), восстановитель – (NH4)2S (S–2)
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4
2Cu2+ + 2SO42– + 4Na+ + 2CO32– + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + 4Na+ + 2SO42–
2Cu2+ + 2CO32– + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑
31. Карбонат свинца прокалили на воздухе при высокой температуре и получили ярко-красный порошок. К нему добавили разбавленную азотную кислоту, образовавшийся тёмно-коричневый осадок отфильтровали, промыли и высушили. К фильтрату прилили раствор иодида калия, и выпал ярко-жёлтый осадок. К тёмно-коричневому веществу добавили концентрированную соляную кислоту и наблюдали выделение жёлто-зелёного газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
1) 6PbCO3 + O2 = 2Pb3O4 + 6CO2
2) Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2↓ + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
3) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3
4) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических
веществ.
33. Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 16,4. Порцию смеси массой 8,2 г полностью сожгли, а образовавшийся газ пропустили через известковое молоко, полученное тщательным перемешиванием 11,1 г гашёной извести и 300 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
1) Определён состав смеси алканов:
Mсм = 16,4 ⋅ 2 = 32,8 г/моль.
Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь этана и пропана. Пусть мольная доля C2H6 равна x, а C3H8 – (1–x).
32,8 = 30x + 44(1–x)
x = 0,8. Смесь содержит 80% C2H6 и 20% C3H8 по молям.
2) Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Количество вещества смеси: nсм = 8,2 / 32,8 = 0,25 моль.
n(C2H6) = 0,25 ⋅ 0,8 = 0,2 моль,
n(C3H8) = 0,25 ⋅ 0,2 = 0,05 моль,
n(CO2) = 0,2⋅2 + 0,05⋅3 = 0,55 моль.
3) Записано уравнение реакции углекислого газа с гидроксидом кальция и найдена масса соли.
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2.
n(Ca(OH)2) = 11,1 / 74 = 0,15 моль – недостаток.
n(Ca(HCO3)2) = 0,15 моль,
m(Ca(HCO3)2) = 0,15 ⋅ 162 = 24,3 г.
4) Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(OH)2) + mпогл(CO2) = 300 + 11,1 + 0,15⋅2⋅44 = 324,3 г
другой способ расчёта:
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(HCO3)2) = 300 + 24,3 = 324,3 г
ω(Ca(HCO3)2) = 24,3 / 324,3 ⋅ 100 % = 7,49 %
34. Неизвестное органическое вещество X содержит 66,4 % углерода, 5,53 % водорода и хлор. Это вещество легко реагирует со щелочами, превращаясь в одноатомный спирт, а при взаимодействии с щелочным раствором перманганата калия превращается в соль ароматической кислоты. На основании данных условия задачи:
1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру;
2) напишите уравнение взаимодействия X с щелочным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
1) Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:
n(C) : n(H) : n(Cl) = (66,4/12) : (5,53/1) : (28,07/35,5) = 7 : 7 : 1.
Простейшая формула – C7H7Cl. Из условия следует, что атом хлора – один, поэтому простейшая формула совпадает с молекулярной. Молекулярная формула вещества – C7H7Cl.
2) При окислении продукта щелочного гидролиза вещества образуется соль ароматической кислоты, следовательно, в составе вещества есть бензольное кольцо. Атом хлора легко замещается на OH, следовательно, он находится в боковой цепи. Вещество X – бензилхлорид:
3) Уравнение реакции с щелочным раствором перманганата калия:
C6H5CH2Cl + 4KMnO4 + 6KOH →C6H5COOK + 4K2MnO4 + KCl + 4H2O
(принимается также уравнение реакции с образованием MnO2 в слабощелочном растворе:
3C6H5CH2Cl + 4KMnO4 + 2KOH → 3C6H5COOK + 4MnO2 + 3KCl + 4H2O)
Тренировочная работа №3 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания и ответы для вариантов ХИ2110301, ХИ2110302, ХИ2110303, ХИ2110304. Официальная дата проведения работы: 21.01.2022 (21 января 2022 год).
Скачать варианты ХИ2110301-ХИ2110302
Скачать варианты ХИ2110303-ХИ2110304
Все ответы (решения) и задания (без водяного знака)
Работа статград по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
Тренировочные варианты статград ХИ2110301 и ХИ2110302 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Решать варианты ХИ2110303 и ХИ2110304:
Сложные задания и ответы с 1 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K, 2) Cl, 3) Li, 4) Be, 5) P Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)У каких из указанных элементов ровно треть от общего числа электронов находится на внешнем уровне (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 35
2)Из указанного ряда выберите три металла. Расположите их в порядке уменьшения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 134
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 25
4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле NH3 и в ионе NH4 +? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8
Правильный ответ: 45
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) щёлочи; В) двойной соли.
Правильный ответ: 264
6)В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй – зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) Na2CO3 3) HCl 4) AgNO3 5) H2SO4
Правильный ответ: 53
11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) пентан и циклопентан 2) гексан и 2,3-диметилбутан 3) фенол и бензиловый спирт 4) уксусная кислота и метилформиат 5) метиламин и диметиламин.
Правильный ответ: 24
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется уксусная кислота. 1) CH3CN 2) CH3OC2H5 3) CH3CHCl2 4) CH3C(O)Cl 5) CH3COOC2H5
Правильный ответ: 145
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию гидролиза. 1) глицилаланин 2) фенилаланин 3) целлюлоза 4) дезоксирибоза 5) трипальмитат глицерина
Правильный ответ: 24
17)Из предложенного перечня выберите все реакции элиминирования (отщепления). 1) нагревание пропанола с концентрированной серной кислотой 2) нагревание бензола с концентрированной серной кислотой 3) нагревание 1,2-дихлорэтана с магнием 4) взаимодействие 1,2-дихлорэтана со спиртовым раствором щёлочи 5) взаимодействие метилацетата с водным раствором щёлочи
Правильный ответ: 134
18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость разложения пероксида водорода в водном растворе. 1) температура 2) объём раствора 3) давление кислорода над раствором 4) концентрация пероксида водорода 5) действие света на раствор
Правильный ответ: 145
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) NH3 2) NH4Cl 3) KCl 4) KOH
Правильный ответ: 2314
23)В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и добавили катализатор. Через некоторое время установилось равновесие: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию N2 (Y)
Правильный ответ: 62
26)Растворимость нитрата калия в воде при 60 о С составляет 110 г на 100 г воды. Сколько граммов нитрата калия содержится в 170 г насыщенного раствора при этой температуре? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 89
27)Термохимическое уравнение сгорания ацетилена имеет вид: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(ж) + 2600 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 325
28)Сколько литров аммиака (н. у.) потребуется для получения 90 г карбамида (NH2)2CO по реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 60 %? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 112
29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(III), гидрокарбонат калия, пероксид водорода, гидроксид калия, сульфат аммония, магний. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора, но без образования осадка. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом выделяется газ, но не выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Газ, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на твёрдый перманганат калия, пропустили через горячий крепкий раствор карбоната калия, в процессе реакции из раствора выделялся газ. При охлаждении полученного раствора из него выделились кристаллы, которые отфильтровали и высушили на воздухе. Кристаллы нагрели с красным фосфором, а продукты реакции растворили в воде и получили раствор, имеющий кислую среду. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Навеску сульфида железа(II) массой 14,08 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10%-й соляной кислоты, а в полученный раствор добавили порошок железа массой 20 г, нерастворившийся порошок отфильтровали. Рассчитайте массу полученного раствора и массовую долю соли в нем. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
34)Органическое вещество представляет собой летучую жидкость с характерным приятным запахом. При сжигании 11,1 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 8,1 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно даёт реакцию «серебряного зеркала» и гидролизуется с образованием двух органических соединений. Напишите уравнение реакции вещества с аммиачным раствором оксида серебра (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
Сложные задания и ответы с 2 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca, 2) O, 3) F, 4) Cr, 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)У каких из указанных элементов число электронов на внешнем уровне (в основном состоянии) больше числа внутренних электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 23
2)Из указанного ряда выберите три неметалла. Расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 325
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 45
4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле H2O и в ионе H3O+? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8
Правильный ответ: 34
6)В двух колбах находился раствор карбоната калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе также выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
Правильный ответ: 24
11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) бензол и гексадиин-1,5 2) уксусная кислота и метилацетат 3) гексен-2 и гексин-2 4) пиридин и анилин 5) пропиламин и триметиламин
Правильный ответ: 15
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с водой в соответствующих условиях образуется уксусный альдегид. 1) C2H2 2) CH3CN 3) CH3CHCl2 4) CH3CCl3 5) CH3C(O)OCH=CH2
Правильный ответ: 135
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза. 1) сахароза 2) тристеарат глицерина 3) рибоза 4) цистеин 5) олеиновая кислота
Правильный ответ: 12
17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. 1) взаимодействие пропена с хлором при сильном нагревании 2) взаимодействие пропена с бромоводородом 3) взаимодействие толуола с азотной кислотой 4) взаимодействие водорода с бензолом 5) взаимодействие этанола с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты
Правильный ответ: 135
18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой. 1) давление хлора над раствором 2) форма реакционного сосуда 3) pH в растворе кислоты 4) степень измельчения порошка 5) температура
Правильный ответ: 345
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.01 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) MgCl2 2) Ca(OH)2 3) Ca(NO3)2 4) HClO4
Правильный ответ: 2314
26)В 115 г насыщенного при определённой температуре раствора карбоната калия содержится 62 г соли. Чему равна растворимость карбоната калия при этой температуре (в г соли на 100 г воды)? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 117
27)Термохимическое уравнение сгорания этана имеет вид: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(ж) + 3115 кДж. Сколько литров этана (н. у.) вступило в реакцию, если в результате выделилось 445 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ: 6,4
28)Из смеси 1 м3 угарного газа и 2 м3 водорода получен 1 кг метанола. Чему равен выход метанола (в %)? Объёмы газов даны при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 70
29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, оксид магния, карбонат натрия, хлорид меди(I), аммиачная вода, ацетат свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка, но без выделения газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Белый фосфор подожгли на воздухе в условиях недостатка кислорода. Полученное твёрдое вещество растворили в воде. Раствор разделили на две части. К первой добавили подкисленный раствор перманганата калия и наблюдали обесцвечивание. Вторую часть раствора выпарили и полученное вещество сильно нагрели, при этом выделился газ. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Навеску сульфида меди(II) массой 14,4 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10 %-й серной кислоты, а полученный раствор подвергли электролизу с инертным анодом, в результате чего на аноде выделилось 1,12 л газа (н. у.). Рассчитайте массу полученного после электролиза раствора и массовые доли веществ в нём. Примите Ar(Cu) = 64. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
34)Органическое вещество представляет собой нелетучую, высококипящую жидкость со слабым характерным запахом, с водой смешивается в любых соотношениях. Его используют в качестве антифриза при противогололёдной обработке самолётов. При сжигании 11,4 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно реагирует с натрием, а при дегидратации под действием серной кислоты превращается в соединение, содержащее шестичленный цикл. Напишите уравнение дегидратации (в уравнении используйте структурные фформулы органических веществ).
Другие тренировочные пробные варианты ЕГЭ по химии 11 класс:
Варианты ХИ2110201-ХИ2110204 ЕГЭ 2022 статград по химии 11 класс задания и ответы
Статград работы по химии задания и ответы
Метки: ЕГЭ 2022заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
ЕГЭ 2022. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать
Решать работу: Онлайн
Интересные задания
1. Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов разность между общим количеством электронов и внешними электронами является одинаковой. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют бескислородные кислоты. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств этих кислот. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими соединений с общей формулой H2ЭOx могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
1) пероксид водорода
2) угарный газ
3) азотная кислота
4) хлорид аммония
5) кислород
6. Раствор вещества Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид натрия, при этом наблюдали сначала образование осадка, который при дальнейшем добавлении гидроксида растворился. Во вторую добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, в результате которой образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид железа(III)
2) сульфид натрия
3) нитрат алюминия
4) хлорид кальция
5) бромид цинка
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами.
1) пентин-1
2) цис-бутен-2
3) транс-бутен-2
4) изопрен
5) дивинил
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют как с циклогексаном, так и с бензолом.
1) хлорэтан
2) хлор
3) азотная кислота
4) водород
5) кислород
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза.
1) мальтоза
2) фруктоза
3) фенилаланин
4) глицилаланин
5) глюкоза
Вам будет интересно:
ЕГЭ по химии 11 класс 2022. Новый тренировочный вариант №12 — №220221 (задания и ответы)
* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР
Поделиться:
ПОДЕЛИТЬСЯ
Тренировочная работа №3 пробный ЕГЭ 2022 статград по химии 11 класс, составлена по образцу экзамена ЕГЭ 2022 года, тренировочные варианты ХИ2110301, ХИ2110302, ХИ2110303, ХИ2110304 с ответами и решением на все задания, официальная дата проведения работы 21 января 2022 года.
Скачать варианты ХИ2110301-ХИ2110302
Скачать варианты ХИ2110303-ХИ2110304
Скачать решения и ответы на все задания
Варианты ХИ2110301 ХИ2110302 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Варианты ХИ2110303 ХИ2110304:
Сложные задания с 1 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K, 2) Cl, 3) Li, 4) Be, 5) P Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)У каких из указанных элементов ровно треть от общего числа электронов находится на внешнем уровне (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 35
2)Из указанного ряда выберите три металла. Расположите их в порядке уменьшения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 134
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 25
4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле NH3 и в ионе NH4 +? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8
Правильный ответ: 45
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) щёлочи; В) двойной соли.
Правильный ответ: 264
6)В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй – зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) Na2CO3 3) HCl 4) AgNO3 5) H2SO4
Правильный ответ: 53
11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) пентан и циклопентан 2) гексан и 2,3-диметилбутан 3) фенол и бензиловый спирт 4) уксусная кислота и метилформиат 5) метиламин и диметиламин.
Правильный ответ: 24
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется уксусная кислота. 1) CH3CN 2) CH3OC2H5 3) CH3CHCl2 4) CH3C(O)Cl 5) CH3COOC2H5
Правильный ответ: 145
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию гидролиза. 1) глицилаланин 2) фенилаланин 3) целлюлоза 4) дезоксирибоза 5) трипальмитат глицерина
Правильный ответ: 24
17)Из предложенного перечня выберите все реакции элиминирования (отщепления). 1) нагревание пропанола с концентрированной серной кислотой 2) нагревание бензола с концентрированной серной кислотой 3) нагревание 1,2-дихлорэтана с магнием 4) взаимодействие 1,2-дихлорэтана со спиртовым раствором щёлочи 5) взаимодействие метилацетата с водным раствором щёлочи
Правильный ответ: 134
18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость разложения пероксида водорода в водном растворе. 1) температура 2) объём раствора 3) давление кислорода над раствором 4) концентрация пероксида водорода 5) действие света на раствор
Правильный ответ: 145
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) NH3 2) NH4Cl 3) KCl 4) KOH
Правильный ответ: 2314
23)В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и добавили катализатор. Через некоторое время установилось равновесие: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию N2 (Y)
Правильный ответ: 62
26)Растворимость нитрата калия в воде при 60 о С составляет 110 г на 100 г воды. Сколько граммов нитрата калия содержится в 170 г насыщенного раствора при этой температуре? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 89
27)Термохимическое уравнение сгорания ацетилена имеет вид: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(ж) + 2600 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 325
28)Сколько литров аммиака (н. у.) потребуется для получения 90 г карбамида (NH2)2CO по реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 60 %? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 112
29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(III), гидрокарбонат калия, пероксид водорода, гидроксид калия, сульфат аммония, магний. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора, но без образования осадка. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом выделяется газ, но не выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Газ, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на твёрдый перманганат калия, пропустили через горячий крепкий раствор карбоната калия, в процессе реакции из раствора выделялся газ. При охлаждении полученного раствора из него выделились кристаллы, которые отфильтровали и высушили на воздухе. Кристаллы нагрели с красным фосфором, а продукты реакции растворили в воде и получили раствор, имеющий кислую среду. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Навеску сульфида железа(II) массой 14,08 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10%-й соляной кислоты, а в полученный раствор добавили порошок железа массой 20 г, нерастворившийся порошок отфильтровали. Рассчитайте массу полученного раствора и массовую долю соли в нем. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
34)Органическое вещество представляет собой летучую жидкость с характерным приятным запахом. При сжигании 11,1 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 8,1 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно даёт реакцию «серебряного зеркала» и гидролизуется с образованием двух органических соединений. Напишите уравнение реакции вещества с аммиачным раствором оксида серебра (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
Сложные задания с 2 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca, 2) O, 3) F, 4) Cr, 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)У каких из указанных элементов число электронов на внешнем уровне (в основном состоянии) больше числа внутренних электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 23
2)Из указанного ряда выберите три неметалла. Расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 325
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 45
4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле H2O и в ионе H3O+? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8
Правильный ответ: 34
6)В двух колбах находился раствор карбоната калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе также выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
Правильный ответ: 24
11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) бензол и гексадиин-1,5 2) уксусная кислота и метилацетат 3) гексен-2 и гексин-2 4) пиридин и анилин 5) пропиламин и триметиламин
Правильный ответ: 15
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с водой в соответствующих условиях образуется уксусный альдегид. 1) C2H2 2) CH3CN 3) CH3CHCl2 4) CH3CCl3 5) CH3C(O)OCH=CH2
Правильный ответ: 135
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза. 1) сахароза 2) тристеарат глицерина 3) рибоза 4) цистеин 5) олеиновая кислота
Правильный ответ: 12
17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. 1) взаимодействие пропена с хлором при сильном нагревании 2) взаимодействие пропена с бромоводородом 3) взаимодействие толуола с азотной кислотой 4) взаимодействие водорода с бензолом 5) взаимодействие этанола с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты
Правильный ответ: 135
18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой. 1) давление хлора над раствором 2) форма реакционного сосуда 3) pH в растворе кислоты 4) степень измельчения порошка 5) температура
Правильный ответ: 345
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.01 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) MgCl2 2) Ca(OH)2 3) Ca(NO3)2 4) HClO4
Правильный ответ: 2314
26)В 115 г насыщенного при определённой температуре раствора карбоната калия содержится 62 г соли. Чему равна растворимость карбоната калия при этой температуре (в г соли на 100 г воды)? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 117
27)Термохимическое уравнение сгорания этана имеет вид: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(ж) + 3115 кДж. Сколько литров этана (н. у.) вступило в реакцию, если в результате выделилось 445 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ: 6,4
28)Из смеси 1 м3 угарного газа и 2 м3 водорода получен 1 кг метанола. Чему равен выход метанола (в %)? Объёмы газов даны при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ: 70
29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, оксид магния, карбонат натрия, хлорид меди(I), аммиачная вода, ацетат свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка, но без выделения газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Белый фосфор подожгли на воздухе в условиях недостатка кислорода. Полученное твёрдое вещество растворили в воде. Раствор разделили на две части. К первой добавили подкисленный раствор перманганата калия и наблюдали обесцвечивание. Вторую часть раствора выпарили и полученное вещество сильно нагрели, при этом выделился газ. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Навеску сульфида меди(II) массой 14,4 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10 %-й серной кислоты, а полученный раствор подвергли электролизу с инертным анодом, в результате чего на аноде выделилось 1,12 л газа (н. у.). Рассчитайте массу полученного после электролиза раствора и массовые доли веществ в нём. Примите Ar(Cu) = 64. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
34)Органическое вещество представляет собой нелетучую, высококипящую жидкость со слабым характерным запахом, с водой смешивается в любых соотношениях. Его используют в качестве антифриза при противогололёдной обработке самолётов. При сжигании 11,4 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно реагирует с натрием, а при дегидратации под действием серной кислоты превращается в соединение, содержащее шестичленный цикл. Напишите уравнение дегидратации (в уравнении используйте структурные фформулы органических веществ).
Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Пробный вариант №10 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением
Химия 11 класс новые тренировочные варианты ЕГЭ 2022 с ответами
Диагностический вариант СтатГрад ЕГЭ Профиль по математике 2100110-27.01.2022 с ответами (10-11 класс)admin2022-01-28T11:54:25+03:00
Скачать Диагностический вариант СтатГрад в формате pdf.
Комментарии для сайта Cackle
Рубрика «ЕГЭ Химия»
ЕГЭ химия тренировочные варианты демоверсия ЕГЭ по химию задания ответы решения
Демоверсия ЕГЭ 2023 по химии с ответами
Демоверсия ЕГЭ 2023 по химии с ответами. Демонстрационный вариант ЕГЭ 2023 г. ХИМИЯ, 11 класс. Единый государственный экзамен по ХИМИИ. скачать Кодификатор — скачать Спецификация — скачать Смотрите также: Демоверсия ЕГЭ 2022 по химии с ответами
Читать далее
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2022
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2022. Реальные варианты егэ химия 2022 скачать
Читать далее
Открытый вариант КИМ ЕГЭ по химии 2022
Открытый вариант КИМ ЕГЭ по химии 2022. Открытые варианты КИМ ЕГЭ 2022 ФИПИ. Реальный вариант с досрочного ЕГЭ 2022 по химии. Опубликованы открытые варианты контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2022 года скачать
Читать далее
Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №9 с ответами
Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №9 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии с ответами. ЕГЭ химия. https://vk.com/ege100ballov https://vk.com/chemistry_100 скачать Примеры некоторых заданий из варианта Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca 2) O 3) S 4) Cr 5) Se Ответом в заданиях 1–3 является последовательность …
Читать далее
Разбор ДОСРОЧНОГО варианта ЕГЭ по химии 2022 Эвелина Риянова
Разбор ДОСРОЧНОГО варианта ЕГЭ по химии 2022 Эвелина Риянова. Разбираю полностью вариант с реального экзамена, который писали ребята 21 марта 2022
Читать далее
Разбор досрочного варианта ЕГЭ по химии 2022.
Разбор досрочного варианта ЕГЭ по химии 2022. Досрок по химии 2022
Читать далее
Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №8 с ответами
Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №8 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии с ответами. ЕГЭ химия. https://vk.com/ege100ballov https://vk.com/chemistry_100 скачать Примеры некоторых заданий из варианта Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. 1) Sn 2) Fe 3) Ge 4) Pb 5) Cr Ответом в заданиях 1–3 является последовательность …
Читать далее
Разбираем вариант №3 СТАТГРАД ЕГЭ 2022 Химия Таисия Фламель
Разбираем вариант №3 СТАТГРАД ЕГЭ 2022 Химия Таисия Фламель. Тренировочная работа ЕГЭ по химии от Статграда в формате 2022 года. Смотрите также: Разбираем вариант СТАТГРАД от 16.11.21. Таисия Фламель ЕГЭ Химия
Читать далее
Разбираем вариант СТАТГРАД от 16.11.21. Таисия Фламель ЕГЭ Химия
Разбираем вариант СТАТГРАД от 16.11.21. Таисия Фламель ЕГЭ Химия. Тренировочная работа ЕГЭ по химии от Статграда в формате 2022 года. Смотрите также: Разбор варианта Статград по химии Таисия Фламель ЕГЭ Химия
Читать далее
Разбор варианта Статград по химии Таисия Фламель ЕГЭ Химия
Разбор варианта Статград по химии Таисия Фламель ЕГЭ Химия. Тренировочная работа ЕГЭ по химии от Статграда в формате 2022 года. Смотрите также: Пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №7 с ответами
Читать далее