Задания на азотную кислоту егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Тематический тест на химические свойства азотной кислоты, нитратов и соединений фосфора.

Задание №1

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) золото

2) серебро

3) азот

4) железо

5) аргон

Решение

Ответ: 24

Задание №2

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) медь

2) сера

3) хлор

4) фосфор

5) платина

Решение

Ответ: 35

Задание №3

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой только при нагревании.

1. Al
2. Fe
3. Ne
4. Cu
5. Zn

Решение

Ответ: 12

Задание №4

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой без нагревания.

1. Cr
2. Cu
3. Al
4. Mn
5. Cl₂

Решение

Ответ: 13

Задание №5

1. S
2. P
3. N₂
4. Au
5. Pt

Решение

Ответ: 12

Задание №6

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1. H₂O
2. H₂S
3. NO₂
4. ZnS
5. Fe(NO₃)₃

Решение

Ответ: 24

Задание №7

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1. Cu₂O
2. CuO
3. CO₂
4. SO₃
5. FeO

Решение

Ответ: 34

Задание №8

1) нитрат меди(II)

2) нитрат железа(II)

3) нитрат железа(III)

4) нитрат аммония

5) нитрит калия

Решение

Ответ: 25

Задание №9

1. CuS
2. CuSO₄
3. Na₂SO₃
4. KHSO₄
5. FeS₂

Решение

Ответ: 24

Задание №10

1. PH₃
2. P₂O₃
3. H₃PO₄
4. H₂SO₄
5. NO₂

Решение

Ответ: 12

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут образоваться при взаимодействии азотной кислоты с различными восстановителями.

1. NO
2. O₂
3. H₂
4. NO₂
5. NH₃

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не могут образоваться при взаимодействии азотной кислоты с различными восстановителями.

1. H₂
2. NH₄NO₃
3. NO₂
4. NO
5. O₂

Решение

Ответ: 15

Задание №13

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) сера

2) азот

3) кислород

4) углерод

5) фторид натрия

Решение

Ответ: 14

Задание №14

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) кислород

2) оксид хрома(III)

3) оксид азота(IV)

4) оксид марганца(IV)

5) сера

Решение

Ответ: 13

Задание №15

1) аргон

2) оксид хрома(III)

3) азот

4) хлор

5) фосфор

Решение

Ответ: 25

Задание №16

Из приведенного списка веществ выберите те, которые образуются при разложении нитрата калия. Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) оксид металла

3) металл

4) оксид азота(IV)

5) оксид азота(I)

6) вода

7) соль

Решение

Ответ: 17

Задание №17

Нитрат алюминия прокалили.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4Al(NO₃)₃ = 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Задание №18

Нитрат аммония прокалили.

Решение

Ответ: NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Задание №19

Нитрат серебра прокалили.

Решение

Ответ: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Задание №20

Из приведенного списка веществ выберите те, которые образуются при разложении нитрата железа(III). Число верных ответов может оказаться любым.

1) кислород

2) оксид металла

3) металл

4) соль

5) оксид азота(I)

6) вода

7) оксид азота(IV)

Решение

Ответ: 127

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) разбавленная азотная кислота + медь

2) концентрированная азотная кислота + платина

3) разбавленная азотная кислота + хлор

4) концентрированная азотная кислота + бром

5) разбавленная азотная кислота + азот

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Задание №22

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) нитрат калия + сульфат калия (раствор)

2) нитрат калия + хлорид меди(II) (раствор)

3) нитрат натрия + сера (расплав)

4) нитрат натрия + углерод (раствор)

5) нитрат рубидия + кислород (расплав)

Решение

Ответ: 2NaNO₃ + S = 2NaNO₂ + SO₂

Задание №23

Из приведенного списка пар реагентов выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции с коэффициентами. Если взаимодействие невозможно ни где, то запишите в ответ (-).

1. CuCl₂ + HNO_3(разб.)
2. CuSO₄ + HNO_3(разб.)
3. CuS + HNO_3(конц.)
4. Cu(NO₃)₂ + HNO_3(разб.)
5. CuBr₂ + HNO_3(разб.)

Решение

Ответ: CuS + 8HNO₃₍_конц) = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №24

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна химическая реакция.

1) нитрат меди + сульфат калия (раствор)

2) нитрат аммония + хлорид калия (раствор)

3) нитрат натрия + оксид хрома(III) + едкий натр (расплав)

4) нитрат натрия + железная окалина (раствор)

5) нитрат рубидия + гашеная известь (расплав)

Решение

Ответ: 3NaNO₃ + Cr₂O₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 2H₂O

Задание №25

Железо растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.

Решение

Ответ: Fe + 6HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Задание №26

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте.

Решение

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Задание №27

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте.

Решение

Ответ: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Задание №28

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрата магния.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂

Задание №29

Серу растворили в концентрированной азотной кислоте.

Решение

Ответ: S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Задание №30

К раствору, содержащему нитрат натрия и гидроксид натрия добавили металлический алюминий. Наблюдали образование газа с резким запахом.

Решение

Ответ: 3NaNO₃ + 8Al + 5NaOH + 18H₂O = 8Na[Al(OH)₄] + 3NH₃

[adsp-pro-3]

Задание №31

Фосфор растворили в концентрированной азотной кислоте.

Решение

Ответ: P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

Задание №32

Смесь порошков оксида хрома (III), гидроксида калия и нитрата калия подвергли совместному прокаливанию.

Решение

Ответ: 3KNO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

Задание №33

В расплавленный нитрат калия поместили уголь.

Решение

Ответ: 2KNO₃ + C = 2KNO₂ + CO₂

Задание №34

Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. При протекании этой реакции газ не выделялся.

Решение

Ответ: 4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Задание №35

Вычислите массу твердого остатка, полученного при разложении 188 г нитрата меди, если в процессе выделилось 5,6 л кислорода. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 134

Задание №36

Рассчитайте объем газов, образовавшихся при разложении 85 г нитрата серебра. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 16,8

Задание №37

При внесении 20 г смеси песка и медных опилок в 75%-ный раствор азотной кислоты выделилось 8,96 л бурого газа. Определите массовую долю песка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 36

Задание №38

Навеску смеси нитратов серебра и меди прокалили до постоянной массы. Полученный твердый остаток может прореагировать с 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу исходной смеси, если массовая доля нитрата серебра в ней составляла 20%. Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 117,5

Задание №39

Электролиз 100 г раствора нитрата серебра проводили до тех пор, пока не прекратилось образование металла на катоде. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе, если на аноде выделилось 224 мл газа. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,8

Задание №40

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

1. PCl₃
2. H₃PO₃
3. PH₃
4. POCl₃
5. K₃P

Решение

Ответ: 35

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. P₄
2. Mg₃P₂
3. H₃PO₂
4. KH₂PO₄
5. KH₂PO₂

Решение

Ответ: 35

Задание №42

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

1. H₃PO₃
2. PCl₅
3. P₂O₅
4. PH₃
5. AlP

Решение

Ответ: 1

Задание №43

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1. HPO₃
2. H₃PO₃
3. H₄P₂O₇
4. Ca₃(PO₄)₂
5. POCl₃

Решение

Ответ: 1345

Задание №44

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет высшую и низшую степень окисления соответственно.

1. PH₃
2. P₂O₃
3. HPO₃
4. K₂HPO₃
5. PBr₃

Решение

Ответ: 31

Задание №45

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) золото

2) калий

3) азот

4) хлор

5) водород

Решение

Ответ: 24

Задание №46

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1) бром

2) медь

3) фтор

4) сера

5) графит

Решение

Ответ: 25

Задание №47

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) литий

2) кислород

3) азот

4) серебро

5) водород

Решение

Ответ: 12

Задание №48

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1) кальций

2) барий

3) железо

4) хлор

5) аргон

Решение

Ответ: 35

Задание №49

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) кислород

2) иод

3) азот

4) свинец

5) водород

Решение

Ответ: 12

Задание №50

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) гидроксид калия

2) гидроксид алюминия

3) гидроксид меди

4) гидроксид бария

5) гидроксид бериллия

Решение

Ответ: 14

[adsp-pro-3]

Задание №51

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1. HCl
2. HBr
3. HNO₃
4. H₂SO₄
5. NaOH

Решение

Ответ: 12

Задание №52

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1. HF
2. NaF
3. HNO₃
4. KCl
5. H₂SO₄

Решение

Ответ: 35

Задание №53

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1. Zn(OH)₂
2. Ba(OH)₂
3. Be(OH)₂
4. Sr(OH)₂
5. Ca(OH)₂

Решение

Ответ: 13

Задание №54

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) вода

2) соляная кислота

3) едкий натр

4) серная кислота

5) кремниевая кислота

Решение

Ответ: 34

Задание №55

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) фосфор + кальций

2) фосфор + аргон

3) фосфор + азот

4) фосфор + серебро

5) фосфор + водород

В поле ответа введите уравнение этой реакции, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Ca = Ca₃P₂

Задание №56

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) фосфин + гашеная известь

2) фосфин + пирит

3) фосфин + поташ

4) фосфин + сероводород

5) фосфин + кислород

Решение

Ответ: 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

Задание №57

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) оксид фосфора(V) + хлор

2) оксид фосфора(V) + кислород

3) оксид фосфора(III) + кислород

4) оксид фосфора(III) + водород

5) оксид фосфора(V) + хлороводород

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

Задание №58

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) фосфор

Б) азотная кислота

В) фосфат натрия

1) сера, гидроксид калия, нитрат железа(II)

2) водород, нитрат свинца, сульфат цинка

3) натрий, кислород, сера

4) фосфорная кислота, нитрат серебра, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №59

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) фосфин

Б) нитрат бария

В) бромид фосфора(V)

1) HNO₃(конц.), O₂, H₂O₂

2) Zn, H₂, N₂

3) Cl₂, H₂O, KOH

4) K₂SO₄, K₃PO₄, AgF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 143

Задание №60

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид фосфора (III)

Б) гидрокарбонат аммония

В) фосфат натрия

1) HI, O₂, H₂O₂

2) NaH₂PO₄, HNO₃, AgNO₃

3) KOH, Ca(OH)₂, HCl

4) H₂SO₄(конц.), HNO₃(конц.), O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

[adsp-pro-3]

Задание №61

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) P₂O₃

Б) H₃PO₄

В) Cu(NO₃)₂

1) HNO₃, O₂, H₂O

2) H₂S, Fe, KI

3) Ca₃(PO₄)₂, KOH, Ba(OH)₂

4) KHSO₄, K₃PO₄, KF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №62

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) нитрат свинца

Б) фосфор

В) фосфат натрия

1) HNO₃, O₂, Cl₂

2) H₂S, Fe, KI

3) CaO, RbOH, Ba(OH)₂

4) H₂SO₄, H₃PO₄, LiNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 214

Задание №63

Вычислите объем фосфина, который необходим для получения 49 г фосфорной кислоты при действии концентрированной азотной кислоты. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11,2

Задание №64

Определите массу осадка, который выпадет при добавлении 8,2 г фосфата натрия в избыток раствора хлорида кальция. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 7,75

Задание №65

Навеску фосфора массой 31 г сожгли в некотором количестве кислорода. В результате была получена смесь из двух сложных веществ, которую затем растворили в воде. Определите массовую долю оксида фосфора(V) в продуктах сгорания фосфора, если полученный раствор может полностью обесцветить 63,2 г 5% раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 96,1

Задание №66

Смесь порошков карбоната калия и карбоната серебра массой 20 г растворили в необходимом количестве азотной кислоты. При добавлении к полученному раствору избытка фосфата натрия выпало 4,19 г осадка. Определите массовую долю карбоната калия в изначальной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 79,3

Задание №67

Вычислите массу фосфора, которую можно получить при взаимодействии 31 г фосфата кальция с избытком угля и песка. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,2

Задание №68

Образец фосфида натрия массой 10 г полностью гидролизовали. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для полного окисления газообразного продукта реакции. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 4,48

Задание №69

Навеску фосфора полностью окислили избытком азотной кислоты. Вычислите массу навески, если для поглощения газообразных продуктов реакции потребовалось 20 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ приведите в миллиграммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 341

Задание №70

Рассчитайте объем сернистого газа, который можно получить при окислении концентрированной серной кислотой 11,2 л фосфина. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 44,8

[adsp-pro-3]

Задание №71

Вычислите массу 20% раствора гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации продуктов гидролиза 41,7 г хлорида фосфора(V). Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 448

Задание №72

Смесь песка и порошка магния массой 10 г нагрели с избытком фосфора. Полученную смесь обработали водой, при этом выделилось 1,12 л газа. Вычислите массовую долю песка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 82

Задание №73

Запишите уравнение взаимодействия гидрофосфата натрия с гидроксидом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂HPO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

Задание №74

Фосфид кальция обработали избытком раствора соляной кислоты.

В поле ответа введите уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃

Задание №75

Запишите уравнение взаимодействия фосфата натрия с дигидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₃PO₄ + NaH₂PO₄ = 2Na₂HPO₄

Задание №76

Запишите уравнение взаимодействия фосфата натрия с дигидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₃PO₄ + NaH₂PO₄ = 2Na₂HPO₄

Задание №77

Запишите уравнение взаимодействия фосфорной кислоты с гидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2NaH₂PO₄

Задание №78

Запишите уравнение взаимодействия большого избытка фосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O

Задание №79

Запишите уравнение взаимодействия фосфорной кислоты с избытком гидроксида натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

Задание №80

Запишите уравнение взаимодействия фосфида магния с водой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2PH₃

[adsp-pro-3]

Задание №81

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с кальцием.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3Ca + 2P = Ca₃P₂

Задание №82

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с избытком водного раствора гидроксида калия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

Задание №83

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

Задание №84

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с недостатком брома.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Br₂ = 2PBr₃

Задание №85

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированной серной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Задание №86

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированной азотной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

Задание №87

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированным раствором гидроксида калия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4P + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃

Задание №88

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с избытком хлора в водной среде.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH₃ + 4Cl₂ + 4H₂O = H₃PO₄ + 8HCl

Задание №89

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с концентрированной серной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

Задание №90

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с концентрированной азотной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №91

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с перекисью водорода.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH₃ + 4H₂O₂ = H₃PO₄ + 4H₂O

Задание №92

Фосфин пропустили через водный раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту.

Впишите в поле ответа уравнение осуществленной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 5PH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O

Задание №93

Фосфат кальция совместно прокалили с песком и коксом.

Решение

Ответ: Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

[adsp-pro-10]

Источник

14715. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N₂O₅
Б) HNO₂
В) N₂O

КЛАСС/ГРУППА

1) оксид несолеобразующий
2) оксид амфотерный
3) оксид кислотный
4) кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14715.

14701. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества

А) NaOH
Б) HNO₃
В) HClO₄
Г) MnO₂

Класс/группа

1) гидроксид основный
2) оксид амфотерный
3) кислота
4) оксид кислотный

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14701.

14543. Из предложенного перечня пар взаимодействующих между собой веществ выберите две пары веществ, при взаимодействии которых водород не выделяется.

1. Cu и HNO₃ (конц.)2. Mg и HBr (разб.)3. Zn и H₂SO₄ (разб.)4. Hg и H₂SO₄ (конц.)5. Al и NaOH (конц.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14543.

14528. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с медью.

1. HNO_3(разб.)2. K₃PO₄3. MgCl₂4. HNO_3(конц.)5. H₂SO_4(разб.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14528.

7838. В пробирку с раствором щёлочи X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) азотная кислота
2) гидроксид меди(II)
3) сульфид калия
4) угольная кислота
5) гидроксид калия

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7838.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 582 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Добавить в вариант

Верны ли следующие суждения о солях азотной кислоты?

А.  Все соли азотной кислоты хорошо растворимы в воде.

Б.  Соли азотной кислоты разлагаются при нагревании.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2

Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Неизвестное органическое вещество X содержит 72,0% углерода, 12,0% водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают гидрированием ароматического соединения. Оно реагирует с подкисленным раствором перманганата калия, а при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Неизвестное органическое вещество X содержит 73,5% углерода, 10,2% водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают окислением кислородом неразветвлённого циклического углеводорода. Вещество X не реагирует с перманганатом калия и с аммиачным раствором оксида серебра, но при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Задания Д6 № 324

Общим свойством серебра и железа является их способность растворяться в

1)  воде

2)  серной кислоте (р-р)

3)  азотной кислоте (конц.)

4)  растворе щелочи

К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

С наибольшей скоростью гидроксид натрия взаимодействует с

1)  металлическим цинком

2)  сульфатом меди (II)

3)  азотной кислотой

4)  сульфидом железа (II)

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует фенол.

1)  водород

2)  азотная кислота

3)  углекислый газ

4)  2,2-диметилпентан

5)  сульфат алюминия

Запишите номера выбранных соединений.

Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагируют и оксид фосфора(III), и оксид натрия при нормальных условиях.

1)  вода

2)  гидроксид лития

3)  азотная кислота

4)  кислород

5)  оксид углерода(IV)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для полного растворения навески сплава серебра с медью потребовалось 43,5 мл 63%-й азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл). При добавлении к полученному раствору избытка щёлочи выпал осадок, который высушили и прокалили при высокой температуре. Масса полученного твёрдого вещества составила 25,6 г. Рассчитайте массовые доли металлов (в%) в сплаве. Запишите уравнения всех реакций и приведите вычисления.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серебро, азотная кислота, гидрокарбонат натрия, сульфат натрия, силикат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, сероводород, нитрат калия, хлорид натрия, нитрат свинца (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

При растворении железа в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 13,44  л бурого газа (в пересчёте на н. у.). Сколько граммов азотной кислоты израсходовано? Ответ представьте с точностью до десятых.

Навеску медно-цинкового сплава массой 15,42 г полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. Весь выделившийся газ поглотили раствором гидроксида калия, при этом образовалась смесь солей общей массой 44,64 г. К раствору, полученному при взаимодействии сплава с азотной кислотой, добавили избыток разбавленной щёлочи, а выпавший осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и найдите массу осадка. В расчётах примите В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите все способа увеличить скорость реакции между бензолом и азотной кислотой.

1)  нагревание

2)  разбавление кислоты

3)  добавление концентрированной серной кислоты

4)  увеличение концентрации нитробензола

5)  уменьшение давления над смесью

Запишите номера выбранных ответов.

Задания Д15 № 73

Верны ли следующие утверждения о феноле?

А.  Фенол проявляет свойства сильной кислоты.

Б.  Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.

1)  Верно только А

2)  Верно только Б

3)  Верны оба утверждения

4)  Оба утверждения неверны

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Задания Д8 № 499

Гидрокарбонат натрия реагирует с

1)  азотной кислотой

2)  нитратом калия

3)  сульфатом калия

4)  кислородом

Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, потребовалось 855 г 5,0%-го раствора гидроксида бария, при этом из раствора выпал осадок массой 34,95 г. Рассчитайте массовые доли (в%) кислот в исходном растворе.

Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества

А)  бутадиен и бром (р-р)

Б)  уксусная кислота и гидроксид меди (II)

В)  этилен и перманганат калия (кислая среда)

Г)  белок и азотная кислота

Признак реакции

1)  растворение осадка

2)  образование кирпично-красного осадка

3)  обесцвечивание раствора

4)  появление фиолетовой окраски раствора

5)  жёлтое окрашивание

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Всего: 582 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Источник

Муниципальное автономное
общеобразовательное учреждение- средняя общеобразовательная школа № 1 имени
В.И. Фадеева станицы Калининской

Консультация по химии

для подготовки к единому
государственному экзамену

на тему «Азотная кислота»

Выполнила:

Учитель химии

Каблучкина Наталья Борисовна

Ст. Калининская

2014г

Задачи занятия:

Обобщить
знания об азотной кислоте, полученные в курсе неорганической и органической
химии.

На
примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в
свете ТЭД, закономерности протекания ОВР, реакции гидролиза и электролиза,
решение задач на растворы, по алгоритму.

Продолжить
отработку умений выполнять тестовые задания части А,В,С единого
государственного экзамена.

Оборудование:

—
опорные схемы по теории,

—
раздаточные таблицы по взаимодействию азотной кислоты с металлами,

—
тестовые задания.

Ход занятия

1. Организационный момент.

Приветствие
учащихся. Сообщение темы и цели занятия.

2.Учитель обобщает материал по данной теме с
использованием опорных схем на экране компьютера:

Азотная
кислота

НNO₃ (N⁺⁵,
N^IV)

— одноосновная

— кислородсодержащая

— сильный электролит

— сильный окислитель

Получают: NH₃
→ NO → NO₂
→HNO₃

Физ. свойства:
Ж, беcцветная, дымящая,

резкий запах,
t_кип.= 86⁰С,

Хим. свойства:

1.
Нестойкая, разлагается на свету, при t

4НNO₃
→ 4NO₂↑ + 2Н₂О + О₂↑

_{( желтеет при неправильном хранении)}

2.
Диссоциирует НNO₃
→Н⁺ + NO₃^—

_{кислотные свойства}

_{+ основные, амфотерные оксиды}

_{+ основания}

_{+ соли слабых кислот}

_3._{Окисляет все металлы, кроме А}_u_,_Pt

_{с образованием

трёх продуктов:}

Ме + НN⁺⁵O3→_{соль +

вода + ↑ соед.}_N⁺⁴,_N⁺²,_N⁺¹,_N₂⁰
,_N^-3

	HNO₃	-не реагируют Au,Pt
*Концентрированная* (пассивация Al,Cr,Fe)*	*Разбавленная*
активные металлы	неактивные металлы и сложные в-ва	неактивные металлы и сложные в-ва	активные металлы	активные металлы + оч. разбавленный раствор
N₂O↑	NO₂↑	NO↑	N₂↑	NH₃ ( NH₄NO₃)
HNO₃ *концентрированная* + неметаллы	кислота или оксид (высшие) + NO↑(разб), NO₂↑(конц) 4HNO₃_(конц) + C à СО₂ + 4NO₂+ 2Н₂О 2HNO₃_(разб) + S à H₂SO₄ + NO

4.Реагирует
с органическими веществами( алканы, арены,

фенол, анилин, целлюлоза, белки)

реакции замещения — нитрования

НNO₃
→ НО — NO₂–
нитрогруппа

СН₄ + HNO₃
→ СН₃—
NO₂ + Н₂О

С₆Н₆+ HNO₃
→ С₆Н₅—
NO₂ + Н₂О

Качественная реакция на нитраты

нитрат
+ конц. Н₂SO₄+ Cu → … + NO₂↑

Разложение нитратов

(по
ряду активности металлов)

1. Металлы левее магния

KNO₃ à КNO₂ + O₂

нитрит

металла + кислород

2.
От магния

до
меди включительно

Mg(NO₃)₂à MgO +
NO₂+ O₂

оксид

металла* + NO₂+ O₂

3.
Правее меди

AgNO₃
à Ag +
NO₂+ O₂

металл + NO₂+ O₂

3.Учащиеся
задают вопросы, используя записи собственного конспекта и предложенных
опорных схем.

Например: — Что
значит пассивация?

— Какая кислота называется оксикислотой?

— Как правильно записать качественные реакции на нитраты?

— Какие соли называются силитрами?

4.
Отработка умения записывать уравнения ОВР химических
реакций и расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Два
ученика у доски работают с уравнениями:

Cu
+ 4HNO3(конц) = Cu(NO₃)₂
+ 2H2O + 2NO2

3Cu
+ 8HNO3(разб) = 3Cu(NO₃)₂
+ 4H2O + 2NO

5. Выполнение
учащимися тестовых заданий и задания уровня С .

Учащиеся
работают дифференцированно: 2 ученика с заданиями С у доски, 3 ученика с
заданиями В вместе, остальные с заданиями А самостоятельно. Учитель выполняет
роль консультанта.

Часть
А

1.Какой
оксид реагирует с раствором НNO_3,
но не реагирует с раствором NaOH?

1)
CO 3) P₂O₅

2)
SO₃ 4) MgO

2.
Азотная кислота реагирует с каждым веществом набора:

1)
KOH и Na₂СO₃

2)
HCl и NaOH

3) CuO
и KNO₃

4) Fe₂O₃
и H₂SO₄

3.В
схеме превращений NH₃⎯→ X ⎯→ Y⎯→ НNO₃ ⎯→ Y

веществами
«X» и «Y» являются соответственно

1) NO₂
и NO

2) NO и NO₂

3)
Н₂и Н₂О

4)
HCl и H₂O

4.Взаимодействие
азотной кислоты с аммиаком относится к реакциям

1)
соединения, необратимым

2)
обмена, обратимым

3)
замещения, обратимым

4)
обмена, необратимым

5.В
отличие от этилена, этан реагирует с

1)
хлором

2)
водородом

3)
азотной кислотой

4)
кислородом

6.
Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)
нитрата натрия

2)
нитрата меди(II)

3)
нитрата алюминия

4)
нитрата кальция

7.
Одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата меди(II) и

1)
хлорида кальция

2)
нитрата натрия

3)
сульфата алюминия

4)
ацетата натрия

8.
Окислительные свойства азотная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) НNO₃+ NH₃
→ NH₄NO₃

2) НNO₃+
KOH →
KNO₃+
H₂O

3) НNO₃ + P
→ H₃ PO₄
+ NO₂

4) НNO₃+ CuO
→ Cu(NO₃)₂
+ H₂O

Часть
В

В-1. Установите
соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ
К ГИДРОЛИЗУ

1) NН₄NO₃
А) по катиону

2) Ва(NO₃)₂
Б) по аниону

3) Аl(NO₃)₃
В) по катиону и аниону

Г) гидролизу не подвергается

В-2. Установите
соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в
результате электролиза водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ
ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AgNO₃

Б) HNO₃

В) NaNO₃

1) оксид
азота (IV)

2) азот

3)
серебро

4)
кислород

В-3. Определите массу воды, которую надо добавить к 20
г раствора азотной

кислоты с массовой долей 70% для получения раствора
азотной кислоты

с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до
целых.)

Ответ: ___________ г.

В-4. Рассчитайте объём оксида азота (+4), полученный
при разложении 126 г азотной кислоты. %. (Запишите число с точностью до
десятых.)

Ответ: ___________ л.

Часть С

С-1. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции

       НNO₃ + СuS
→    СuSO₄
+ … +   H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

С- 2. Сплав серебра с медью массой 0,5 кг
обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную
кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю
серебра в сплаве.

6. Разбор
выполненных заданий:

Ответы на
задания части А с комментариями.

Ответы на
задания части В с комментариями.

Комментарии
выполненных на доске заданий части С.

Источник

Азотная кислота обладает большой реакционной способностью, и взаимодействует с разными веществами,- как с простыми, так и сложными, поэтому часто встречается в заданиях ОГЭ и ЕГЭ разного уровня.

Сегодня мы разберем два задания из ЕГЭ, одно из которых простое, другое посложнее, оба — на химические свойства азотной кислоты.

На следующем уроке будут две задачи, в которых будет присутствовать HNO₃ .

Задание1:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует как серебро, так и железо (при нагревании).

1) вода;

2) разбавленная серная кислота;

3) концентрированная азотная кислота;

4) раствор гидроксида натрия;

5) концентрированная серная кислота.

Решение:

Для того, чтобы решить это задание, необходимо вспомнить химические свойства веществ.

Серебро — это мягкий белый, блестящий переходный металл, который по химическим свойствам занимает промежуточное положение между Cu и Au;

как и медь Ag реагирует с серой и ее соединениями, а также легко растворяется в горячей концентрированной серной кислоте, разбавленной и концентрированной азотной кислотах.

Железо также как и серебро является переходным металлом, который занимает 4 место по распространенности в земной коре; он реагирует с кислородом воздуха с образованием оксидов — Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO (нестабилен).

Также железо образует с серой соединение железный пирит — FeS₂, на первый взгляд в котором у Fe степень окисления равна +4, однако, пирит это фактически полисульфид железа, где его валентность равна II.

Важно! Железо не образует амальгамы с ртутью, как многие металлы, поэтому из него изготавливают колбы для перевозки Hg.

Fe вступает в реакции замещения с галогенами — фтором, хлором и бромом и йодом; в реакциях с сильными концентрированными кислотами (H₂SO₄, HNO₃) реагирует только при нагревании, а с разбавленными взаимодействует без нагревания.

Отсюда, ответ 3 и 5.

Задание 2:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) сульфит калия (р-р) и азотная кислота;

Б) гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р);

В) хлорид аммония (тв.) и гидроксид кальция (тв.);

Г) нитрат бария (р-р) и серная кислота.

1) растворение осадка;

2) видимых изменений не наблюдается;

3) образование осадка;

4) выделение газа;

5) обесцвечивание раствора.

Решение:

Итак, это задание не очень сложное, однако, при его выполнении нужно внимательно записать уравнения химических реакций и пользоваться таблицей растворимости.

Первая реакция — между сульфитом калия и азотной кислотой:

K₂SO₃+ 2HNO₃→ 2KNO₃ + H₂O + SO₂.

В продуктах реакции ты ожидал увидеть сернистую кислоту и нитрат калия, но H₂SO₃ неустойчива, как и угольная, поэтому распадается на оксид серы (IV) и воду; соответственно, здесь происходит выделение газа в виде SO₂.

Вторая реакция — между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия (р-р), составим уравнение:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O,

здесь мы наблюдаем образование соли — алюмината натрия (растворимое вещество) и воды, видимых изменений не происходит.

Третья реакция — между хлоридом аммония (тв.) и гидроксидом кальция (тв.); при взаимодействии NH₄Cl и гашеной извести образуется гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду соответственно:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂→ CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

И, последняя реакция между нитратом бария и серной кислотой; как ты наверняка знаешь, одной из качественных реакций на соли сульфатов являются соединения бария, образуя осадок белого цвета BaSO₄, который, кстати, нерастворим в кислотах

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓+ 2HNO₃.

Из вышеперечисленных реакций выводим ответ: 4143.

На сегодня все).

Источник

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии азота, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии азота с текстовыми решениями и ответами.

Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

4NH₃ + Cu(OH)₂ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

2HNO₃+ Cu(OH)₂ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + O₂ + 4NO₂

Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6Li + N₂ = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.

10Al + 36HNO₃ = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂↑ + 18H₂O

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

NaNO₃ + NH₄Cl → N₂O + NaCl + 2H₂O

3N₂O + 2NH₃ = 4N₂ + 3H₂O

Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Mg₃N₂ + 6H₂O = 2NH₃↑ + 3Mg(OH)₂↓

Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑

Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.

газы – N₂, H₂, NH₃

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

NH₃ + HBr = NH₄Br

NH₄Br + KOH = KBr + H₂O + NH₃↑

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

HNO₃ + NaHCO₃ = NaNO₃ + H₂O + CO_2↑

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O_2↑

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

NaNO₃ + 4Zn + 7NaOH + 6H₂O = NH₃↑ + 4Na₂[Zn(OH)₄]

Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2H₂O

N₂O + Cu = CuO + N₂↑

Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

2NO + O₂ = 2NO₂

Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2NaNO₂ + O₂ = 2NaNO₃

Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO₂ + O₂ + 2KOH = 2KNO₃ + H₂O

KNO₃ + 4Mg + 6H₂O = NH₃↑ + 4Mg(OH)₂↓ + KOH

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

4Mg + 10HNO₃₍_разб_.) = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O или

4Mg + 10HNO₃₍_оч_._разб_.) = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

2NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6HBr или

8NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6NH₄Br

2KMnO₄ + 2NH₃ = 2MnO₂ + N₂↑ + 3KOH + 3H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6HBr или

8NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6NH₄Br

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

NH₃+ HCl = NH₄Cl

NH₄Cl + KNO₂ = KCl + N₂ + 2H₂O

Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

2NH₃ + 3Mg = Mg₃N₂ + 3H₂

Mg₃N₂ + 8HBr = 3MgBr₂ + 2NH₄Br

NH₄Br → NH₃ + HBr

MgBr₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaBr

Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

2NH₃ + 3CuO = N₂↑ + 3Cu + 3H₂O

Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3Ca → Ca₃N₂

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

3NH₃ + 3H₂O + Cr(NO₃)₃ = Cr(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO₂ + NH₄Cl → KCl + N₂↑ + 2H₂O

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (MgOH)₂CO₃↓ + CO₂ + 4NaCl

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NH₃· H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Cu(OH)₂ + 2NH₃· H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 6HCl = CuCl₂ + 4NH₄Cl + 2H₂O

Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃↑ + 3H₂O

Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

2KNO₂ + 2H₂SO₄ + 2KI = 2K₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O

I₂ + 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

10NO₂ + 4P = 2P₂O₅ + 10NO

Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

2N₂O + C = 2N₂↑ + CO₂↑

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

N₂O + 2CuO = N₂ + Cu₂O

Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Образовавшуюся соль отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

2KNO₂ + O₂ = 2KNO₃

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

Ca₃N₂ + 6H₂O = Ca(OH)₂ + 2NH₃

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Источник

12 декабря 2020

В закладки

Обсудить

Жалоба

Азотная кислота

Тест по химии.

Да/нет.

1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты равна +5.

2. Валентность атома азота в молекуле азотной кислоты равна V.

3. Валентность атома азота в молекуле азотной кислоты равна IV.

4. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты равна + 4.

5. Чистая азотная кислота – бурая дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом.

6. Чистая азотная кислота – бесцветная дымящаяся жидкость без запаха.

7. Чистая азотная кислота – бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом.

8. Концентрированная азотная кислота бесцветная.

9. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в жёлтый цвет.

10. В концентрированной азотной кислоте находится растворённый оксид азота (IV), который образуется вследствие частичного разложения азотной кислоты.

11. Азотная кислота – сильный окислитель.

12. Азотная кислота – слабый окислитель.

13. Азотная кислота полностью диссоциирует на ионы.

14. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, образуя соль и воду.

15. Азотная кислота реагирует с основаниями.

16. Азотная кислота реагирует с солями более слабых и более летучих кислот.

17. Тлеющая лучинка в нагретой концентрированной азотной кислоте загорается из-за того, что азотная кислота разлагается при нагревании и одним из образовавшихся веществ является кислород.

18. Если концентрированная азотная кислота попадает на кожу, она окрашивает кожу в чёрный цвет.

19. Если концентрированная азотная кислота попадает на кожу, она окрашивает кожу в ярко-жёлтый цвет.

20. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-жёлтого цвета.

21. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется оксид азота (IV) – бурый газ.

22. Разбавленная азотная кислота не реагирует с медью.

23. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью образуется оксид азота (II) – бесцветный газ.

24. Золото, платина, осмий реагируют с азотной кислотой.

25. В лаборатории азотную кислоту получают действие концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия.

26. В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха без катализатора.

27. В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака в присутствии катализатора платины.

28. Азотную кислоту нельзя использовать для получения лекарственных веществ.

29. Из азотной кислоты получают удобрения.

30. При работе с концентрированной азотной кислотой нужно соблюдать осторожность: не допускать её попадание на кожу и одежду.

Ответы

1-да
2-нет
3-да
4-нет
5-нет
6-нет
7-да
8-нет
9-да
10-да
11-да
12-нет
13-да
14-да
15-да
16-да
17-да
18-нет
19-да
20-20
21-да
22-нет
23-да
24-нет
25-да
26-нет
27-да
28-нет
29—да
30-да

Оценка

25-30=5
20-24=4
13-19=3
0-12=2

Автор: Майорова Светлана Юрьевна.

Источник