Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии галогенов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии галогенов с текстовыми решениями и ответами.
- Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
I2 + H2S = 2HI↑ + S↓
2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl
3I2 + 6NaOH (гор.) = NaIO3 + 5NaI + 3H2O
- Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
I2 + 2K = 2KI
8KI + 5H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2O или
8KI + 9H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 8KHSO4 + 4H2O
3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH
- Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO + NaOH = NaClO + H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O
- Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли. Напишите уравнения описанных реакций.
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
9H2SO4(конц.) + 8NaI(тверд.) = 8NaHSO4 + 4I2↓ + H2S + 4H2O
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4OH + H2S = NH4HS + H2O
- При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
4KClO3 KCl + 3KClO4
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
6) При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
7) Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
3I2 + 3P = 2PI3
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI
HI + NaOH = NaI + H2O
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3
Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O
NaClO + 2HI = NaCl + I2 + H2O
9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
H2 + Cl2 = 2HCl
10) К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O
2KClO = 2KCl + O2
C + O2 = CO2
11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
I2 + H2 = 2HI
8HI + H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O или
2HI + H2SO4 (конц.) = I2↓ + SO2↑ + 2H2O
а) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
H2S + K2S = 2KHS или
б) SO2 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3
12) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.
4HCl + PbO2 = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
13) Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
2HIO3 → I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2
3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O
14) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
2HIO3 I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2
15) Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
I2 + 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2
2HIO3 → I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2
I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O
16) Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O
17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Cl2 + H2 = 2HCl
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O
18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Задание 1:
Газ, выделившийся при взаимодействии хлороводородной кислоты с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — хлороводородная (соляная) кислота реагирует с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O — в результате выделяется тот газ (хлор), который нужен для следующей реакции.
Вторая реакция — идет между хлором и железом (хлор окисляет железо до степени окисления +3):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
Следующий этап — хлорид железа растворили (FeCl3 хорошо растворяется в воде (92 г/ 100 мл), и добавили к нему сульфид натрия
Это не ионно-обменная реакция, а ОВР, так как хлорид Fe (III) является сильным окислителем:
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS + 6NaCl — эффектом реакции является выделение желтого осадка в виде чистой серы, которую возьмут для взаимодействия с горячей азотной кислотой.
Последняя реакция в этом блоке — сера плюс концентрированная HNO3:
S + HNO3 (конц.,гор.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Задание 2:
Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция в списке — это электролиз водного раствора хлорида железа; на катоде выделяется Fe и H2; на аноде — Cl2.
4FeCl3 +6H2O = 2Fe + 3H2 + 6Cl2 + 2Fe(OH)3 ↓
Вторая реакция — взяли бурый осадок из предыдущей реакции электролиза и прокалили; это процесс разложения нерастворимого основания гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Следующая реакция проходит между веществом, которое образовалось на катоде и растворили его в концентрированной азотной кислоте; естественно, речь идет о железе:
Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Последняя реакция — продукт, который выделился на аноде пропустили через холодную щелочь (это важное дополнение, так как с горячей образуются другие продукты реакции); это взаимодействие хлора с KOH:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O — данный тип ОВР называется диспропорционированием (один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается).
Задание 3:
Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Раствор осторожно выпарили и остаток нагрели, получив оксид, который взаимодействует с угарным газом с образованием двух веществ — простого и сложного. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — йод и азотная кислота, достаточно простая реакция с образованием йодноватой кислоты, газа с оттенком «лисьего хвоста» и воды:
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O (t)
Следующий этап — выпарили раствор, и остаток нагрели; это касается разложения йодноватой кислоты:
2HIO3 = I2O5 + H2O (t)
Третья реакция — полученный в предыдущей реакции оксид пропустили через угарный газ:
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 — как и сказано в условии, получаем одно простое и одно сложное вещества.
Последняя реакция из списка — простое вещество (I2) растворили в теплом растворе щелочи (KOH):
I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O.
Задание 4:
Оксид железа (III) сплавили с поташом. Полученный продукт добавили в воду. Образовавшийся осадок отделили и растворили в йодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество реагирует с тиосульфатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция может вызвать сложности из — за незнания тривиального названия «поташ«, который представляет собой карбонат калия:
Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2↑ — это непростая реакция сплавления, которую надо запомнить.
Следующая реакция — добавление к полученному продукту воды:
KFeO2 + 2H2O = KOH + Fe(OH)3↓
Третья реакция — осадок в виде гидроксида железа (III) растворили в йодоводородной кислоте, в результате выделяется чистый йод:
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
Последний этап — взаимодействие йода с тиосульфатом натрия с образованием йодида натрия и тетратионата натрия:
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6.
Задание 5:
Кремний сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали водой. Выделившийся осадок отделили, прокалили и обработали плавиковой кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первый этап — сожгли кремний в атмосфере хлора, эта реакция представляет взаимодействие двух простых веществ:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Следующая реакция — тетрахлорсилан (SiCl4) обработали водой:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl — эффектом этой реакции является выпадение бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты.
Третья реакция — разложение кремниевой кислоты:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Четвертая реакция — взаимодействие кремнезема с плавиковой кислотой:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O — эта реакция объясняет, почему плавиковую кислоту не хранят в стеклянной посуде (HF реагирует с диоксидом кремния, соответственно, разъедает стекло).
Задание 6:
В раствор гидроксида натрия внесли оксид хрома (VI). Раствор выпарили, твердый остаток обработали серной кислотой и из полученного раствора при охлаждении выделили соль оранжевого цвета. При растворении соли в бромоводородной кислоте образуется простое вещество, которое может взаимодействовать с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — оксид хрома (VI), который является кислотным оксидом, прореагирует с щелочью:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O — эффектом этой реакции является образование вещества желтого цвета — хромата натрия.
Далее нужно написать взаимодействие хромата натрия с серной кислотой — это необычная ионно-обменная реакция, которую нужно запомнить:
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O — цвет раствора изменился с желтого на оранжевый (это цвет дихромата натрия).
Третья реакция — взаимодействие Na2Cr2O7 с бромоводородной кислотой:
Na2Cr2O7 + 14HBr = 2NaBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O
Четвертая реакция — выделили простое вещество, который прореагировал с сероводородом (бром замещает серу):
Br2 + H2S = 2HBr + S.
Задание 7:
Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Решение:
Первая реакция — сернистый газ реагирует с бромной водой, поэтому надо добавить воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
Вторая и третья реакции представляют собой нейтрализацию полученного раствора (серная кислота и бромоводородная кислота):
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O
Четвертая реакция — осадок реагирует с коксом при прокаливании; это взаимодействие с углеродом:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑
Последняя реакция — продукт прокаливания обработали HCl и выделился газ с запахом тухлых яиц (это сероводород):
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑.
На сегодня все!
Галогены.
Хлор. Соединения хлора.
- Хлор — простое вещество
Получение.
- В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия:
2NaCl 
2Na + Cl2↑
2NaCl + 2H2O H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
- В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями, например:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
Химические свойства. Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, так и со сложными веществами:
- С неметаллами
Cl2 + H2 = 2HCl 3Cl2+ 2P = 2PCl3 5Cl2 + 2P = 2PCl5
2Cl2 + Si = SiCl4 2Cl2 + C (кокс) + 2H2O (пар)= CO2 + 4HCl
- С металлами
Cl2 + 2Na = 2NaCl Cl2 + Mg = MgCl2 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
- Со сложными веществами
Cl2 + H2O↔ HCl + HClO (хлорная вода)
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 (на свету или кип.)
Сl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH(гор.) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2Сl2 + 2Са(OH)2 (хол.) = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2H2O хлорная известь
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 + H2S = S + 2HCl
Cl2 + 3H2O2 = 2HCl + 2H2O + O2
Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4
- Соединения хлора.
- Хлороводород. Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на твердый хлорид натрия:
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ: Cl2 + H2 2HCl
- Кислоты.
Соляная кислота. В химических реакциях соляная кислота проявляет все свойства сильных кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с оксидами (основными, амфотерными), основаниями, амфотерными гидроксидами и солями:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (качественная реакция на галогенид-ионы)
6HCl(конц.) + 2HNO3(конц.) = 3Cl2 + 2NO + 4H2O
Кислородсодержащие кислоты:
HClO HClO2 HClO3 HClO4
Хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная
усиление кислотных свойств
2HClO 2HCl + O2 HClO + 2HI = HCl + I2 + H2O
HClO + H2O2 = HCl + H2O + O2
- Соли.
Соли соляной кислоты – хлориды.
AgCl + 2(NH3∙ H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
2AgCl 2Ag + Cl2
Соли кислородсодержащих кислот.
|
Кислота |
название солей |
|
HClO |
гипохлориты |
|
HClO2 |
хлориты |
|
HClO3 |
Хлораты |
|
HClO4 |
перхлораты |
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O
Ca(ClO)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl + O2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCl + 2O2
Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClO
Ca(ClO)2 CaCl2 + O2
4KClO3 3KClO4 + KCl
Бертолетова соль
2KClO3 2KCl + 3O2↑
KClO4 2O2 + KCl
III. Бром. Соединения брома. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом.
Br2 + H2 = 2HBr 3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
Br2 + H2O = НBr + НBrO – бромная вода
3Br2 + 6NaOH(конц.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O при нагревании
Br2 + 2NaOH(конц.) = NaBr + NаBrO + H2O без нагревания
3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2
3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 Br2 + H2S = S + 2HBr
4Br2 + Na2S2O3 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O
14HBr + K2Cr2O7 = 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O
4HBr + MnO2 = MnBr2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2O2 = Br2 + 2H2O
2KBr + 2H2SO4 (конц.) = 4K2SO4 + 4Br2 + SO2 + 2H2O
2KBrO3 3O2 + 2KBr
2KBrO4O2 + 2KBrO3 (до 275°С)
KBrO4 2O2 + KBr (выше 390°С)
IV. Йод. Соединения йода.
Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании.
3I2 + 3P = 2PI3 I2 + H2 = 2HI I2 + Fe = FeI2
Йод практически в воде не растворим и не способен ее окислять даже при нагревании; по этой причине не существует «йодной воды».
3I2 + 6NaOH(гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
I2 + 2NaOH(хол) =NaI + NaIO + H2O
3I2 + 10HNO3(разб) = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
I2 + 10HNO3(конц.)= 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
I2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO3 + H2O
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O
2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl
2HI + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + I2 + H2SO4
2HI + NO2 = I2 + NO + H2O
2HI + S = I2 + H2S
8KI + 5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2Oили
8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 8KHSO4 + 4H2O
KI + 3H2O + 3Cl2 = HIO3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
6KI + 7H2SO4 + K2Cr2O7 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
2KI + H2SO4 + H2O2 = I2 + K2SO4 + 2H2O
2KI + Fe2(SO4)3 = I2 + 2FeSO4 + K2SO4
2KI + 2CuSO4 + K2SO3 + H2O = 2CuI + 2K2SO4 + H2SO4
2HIO3 I2O5 + H2O
2HIO3 + 10HCl = I2 + 5Cl2 + 6H2O
2HIO3 + 5Na2SO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O
2HIO3 + 5H2SO4 + 10FeSO4 = Fe2(SO4)3 + I2 + 6H2O
I2O5 + 5CO I2 + 5CO2
2KIO3 3O2 + 2KI
2KIO3 + 12HCl(конц.) = I2 + 5Cl2 + 2KCl + 6H2O
KIO3+ 3H2SO4 + 5KI = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KIO3 + 3H2O2 = KI + 3O2 + 3H2O
2KIO4 O2 + 2KIO3
5KIO4+ 3H2O + 2MnSO4 = 2HMnO4 + 5KIO3 + 2H2SO4
Галогены.
1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия.Напишите уравнения описанных реакций.
3. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли.Напишите уравнения описанных реакций.
5. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета.Напишите уравнения описанных реакций.
6) При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску.Напишите уравнения описанных реакций.
9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв.Напишите уравнения описанных реакций.
10) К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия.Напишите уравнения описанных реакций.
12) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.
13)Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.
18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль.Напишите уравнения описанных реакций.
17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.
18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль.Напишите уравнения описанных реакций.
Галогены.
1) 2NaI 2Na + I2
на катоде на аноде
I2 + H2S = 2HI↑ + S↓
2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2+ 2HCl
I2 + 6NaOH (гор.) = NaIO3 + 5NaI + 3H2O
2) 2NaI + 2H2O 2H2 + 2NaOH + I2
на катоде на аноде
I2 + 2K = 2KI
8KI + 8H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2Oили
8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 8KHSO4 + 4H2O
3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH
3) Cl2 + H2O ↔HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
HClO + NaOH = NaClO+ H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O
4) H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
9H2SO4(конц.) + 8NaI(тверд.) = 8NaHSO4 + 4I2↓ + H2S + 4H2O
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4OH + H2S = NH4HS + H2O
5) 2KClO3 2KCl + 3O2↑
4KClO3KCl + 3KClO4
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
6) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 2KCl + 3O2↑
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
7) 3I2 + 2P = 2PI3
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI
HI + NaOH = NaI + H2O
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O
NaClO + 2HI = NaCl + I2 + H2O
9) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2NaCl + 2H2O 2H2 + 2NaOH + Cl2
на катоде на аноде
H2 + Cl2 = 2HCl
10) 4HCl+ MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O
2KClO3 2KCl + 3O2↑
C + O2 = CO2
11) 2NaI + 2H2O 2H2 + 2NaOH + I2
на катоде на аноде
I2 + H2 = 2HI
8HI + H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2Oили
2HI + H2SO4(конц.) = I2↓ + SO2↑ + 2H2O
а) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
H2S + K2S = 2KHSили
б) SO2 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3
12) 4HCl+ PbO2 = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2KClO3 2KCl + 3O2↑
13) I2 + 10HNO32HIO3 + 10NO2 + 4H2O
2HIO3 I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO I2 + 5CO2
3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O
14) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
2HIO3 I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2
15) I2+ 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2
2HIO3 I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO I2 + 5CO2
I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O
16) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O
17) 2NaCl 2Na + CL2
на катоде на аноде
Cl2 + H2 = 2HCl
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O
18) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 2KCl + 3O2↑
14821. Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 
При обращении указывайте id этого вопроса — 14821.
14816. При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Чему равна масса сульфида железа(II)?
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14816.
14815. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна _____ г.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14815.
14814. Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора?
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14814.
14799. Карбонат кальция массой 10 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите массу хлорида кальция, образовавшегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14799.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
Тематический тест на химию водорода и галогенов.
Задание №1
Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.
1) йод
2) хлор
3) фтор
4) бром
5) водород
Решение
Ответ: 235
Задание №2
Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются твердыми при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.
1) водород
2) хлор
3) йод
4) фтор
5) бром
Решение
Ответ: 3
Задание №3
Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые не являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.
1) бром
2) водород
3) фтор
4) йод
5) хлор
Решение
Ответ: 14
Задание №4
Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в низшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.
- 1. NaHCO3
- 2. KHS
- 3. CaH2
- 4. Fe(OH)SO4
- 5. NH3
Решение
Ответ: 3
Задание №5
Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.
- 1. LiNH2
- 2. NaH
- 3. BaH2
- 4. RbHS
- 5. NH4Cl
Решение
Ответ: 145
Задание №6
Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.
- 1. KClO
- 2. Mg(ClO4)2
- 3. NaBrO3
- 4. KIO4
- 5. Cl2O5
Решение
Ответ: 24
Задание №7
Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов не находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.
- 1. Ca(ClO4)2
- 2. HBrO3
- 3. NF3
- 4. NH4Cl
- 5. I2O5
Решение
Ответ: 2345
Задание №8
Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.
- 1. NF3
- 2. PBr3
- 3. Ca(ClO)Cl
- 4. HClO2
- 5. S2Cl2
Решение
Ответ: 3
Задание №9
Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.
- 1. PCl5
- 2. KClO3
- 3. FeCl2
- 4. KBrO3
- 5. I2O5
Решение
Ответ: 245
Задание №10
Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.
- 1. NH4I
- 2. Cl2
- 3. BF3
- 4. S2Br2
- 5. Ca(ClO)Cl
Решение
Ответ: 1345
[adsp-pro-3]
Задание №11
Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.
- 1. Al2O3
- 2. FeO
- 3. MgO
- 4. NiO
- 5. Na2O
Решение
Ответ: 24
Задание №12
Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.
- 1. CuO
- 2. Fe2O3
- 3. Cu2O
- 4. Cs2O
- 5. SO2
Решение
Ответ: 45
Задание №13
Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.
- 1. P2O5
- 2. MgO
- 3. Li2O
- 4. ZnO
- 5. Fe3O4
Решение
Ответ: 45
Задание №14
Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.
- 1. PbO
- 2. H2O
- 3. BaO
- 4. ZnO
- 5. FeO
Решение
Ответ: 23
Задание №15
Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.
- 1. CO
- 2. CaO
- 3. SrO
- 4. Rb2O
- 5. Cu2O
Решение
Ответ: 15
Задание №16
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.
1) хлор
2) железо
3) вода
4) литий
5) ртуть
Решение
Ответ: 14
Задание №17
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать фтор.
1) фторид серы(VI)
2) хлорид фосфора(V)
3) фтороводород
4) бромоводород
5) фторид алюминия
Решение
Ответ: 24
Задание №18
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.
1) хлорид серебра
2) азот
3) хлорид железа(II)
4) сероводород
5) хлорид магния
Решение
Ответ: 34
Задание №19
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.
1) азот
2) едкое кали
3) азотная кислота
4) бромид железа(III)
5) фосфор
Решение
Ответ: 25
Задание №20
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать йод.
1) бромоводород
2) гашеная известь
3) песок
4) едкий натр
5) аргон
Решение
Ответ: 24
[adsp-pro-3]
Задание №21
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.
1) оксид натрия
2) оксид цинка
3) оксид меди(II)
4) оксид бария
5) оксид хрома(II)
Решение
Ответ: 14
Задание №22
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.
1) алмаз
2) водород
3) хлорид меди(I)
4) кислород
5) бромоводород
Решение
Ответ: 14
Задание №23
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать бром.
1) алюминий
2) оксид цинка
3) гидроксид рубидия
4) фосфор
5) кислород
Решение
Ответ: 25
Задание №24
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.
1) бромид калия
2) йодид меди(I)
3) йодид хрома(II)
4) водород
5) едкое кали
Решение
Ответ: 12
Задание №25
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.
1) нитрат меди
2) серная кислота
3) азотная кислота
4) сероводородная кислота
5) йодоводородная кислота
Решение
Ответ: 45
Задание №26
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.
1) литий
2) платина
3) ртуть
4) цезий
5) песок
Решение
Ответ: 14
Задание №27
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.
1) бромид цинка
2) йодид никеля
3) хлорид фосфора(III)
4) фторид натрия
5) бертолетова соль
Решение
Ответ: 45
Задание №28
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.
1) сера
2) оксид азота(IV)
3) негашеная известь
4) вода
5) неон
Решение
Ответ: 14
Задание №29
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.
1) сульфат магния
2) гидроксид цезия
3) фосфат натрия
4) гидроксид стронция
5) едкий натр
Решение
Ответ: 13
Задание №30
Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.
1) железная окалина
2) поташ
3) негашеная известь
4) сажа
5) угарный газ
Решение
Ответ: 23
[adsp-pro-3]
Задание №31
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) хлорид алюминия + бром
2) нитрат магния + хлор
3) бромид свинца(II) + хлор
4) фторид калия + сера
5) бромид цинка + йод
Решение
Ответ: PbBr2 + Cl2 = PbCl2 + Br2
Задание №32
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) бертолетова соль + бромат калия
2) поваренная соль + нитрат серебра
3) йод + кислород
4) хлорид фосфора(III) + йод
5) хлорид натрия + бром
Решение
Ответ: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Задание №33
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) хлор + кислород
2) бром + азот
3) литий + водород
4) йод + кислород
5) водород + песок
Решение
Ответ: 2Li + H2 = 2LiH
Задание №34
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) гидроксид алюминия + водород
2) гидроксид натрия + кислород
3) гидроксид калия + поваренная соль
4) гидроксид цезия + йод
5) гидроксид лития + азот
Решение
Ответ: 6CsOH + 3I2 = 5CsI + CsIO3 + 3H2O
Задание №35
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) серная кислота + хлор
2) азотная кислота + водород
3) фосфорная кислота + бром
4) сероводородная кислота + бром
5) плавиковая кислота + бром
Решение
Ответ: H2S + Br2 = 2HBr + S
Задание №36
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) соляная кислота + сульфид меди(II)
2) плавиковая кислота + фторид серебра
3) бромоводородная кислота + гашеная известь
4) йодоводородная кислота + медь
5) хлороводородная кислота + серебро
Решение
Ответ: Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O
Задание №37
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) хлорид натрия + фосфор
2) бромид калия + сера
3) фторид лития + цинк
4) хлорат калия + сера
5) бромат калия + бром
Решение
Ответ: 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Задание №38
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) хлорид фосфора(III) + хлор
2) бромид кремния(IV) + бром
3) йодид железа(II) + йод
4) хлорид натрия + бром
5) бромид цинка + йод
Решение
Ответ: PCl3 + Cl2 = PCl5
Задание №39
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) хлорид натрия + вода
2) бромид калия + вода
3) гидрид лития + вода
4) иодид серебра + вода
5) хлорид цезия + вода
Решение
Ответ: LiH + H2O = LiOH + H2
Задание №40
Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.
1) алмаз + бром
2) азот + хлор
3) аргон + йод
4) фосфор + йод
5) железо + водород
Решение
Ответ: 2P + 3I2 = 2PI3
[adsp-pro-3]
Задание №41
В заданной схеме превращений
CuSO4 
CuI
Y
Веществами X и Y являются соответственно
1) хлорид меди(I)
2) йодид свинца
3) хлороводород
4) хлорид меди(II)
5) йодид натрия
Решение
Ответ: 54
Задание №42
В заданной схеме превращений
MnO2 
X 
KClO3
Веществами X и Y являются соответственно
1) хлорид марганца(IV)
2) калий
3) едкое кали
4) оксид калия
5) хлор
Решение
Ответ: 53
Задание №43
В заданной схеме превращений
X Br2 
Y
Веществами X и Y являются соответственно
1) бромат калия
2) нитрат калия
3) бромид фосфора(V)
4) фосфор
5) бромид натрия
Решение
Ответ: 53
Задание №44
В заданной схеме превращений
X 
Y 
X
Веществами X и Y являются соответственно
1) бромид калия
2) бром
3) бромоводород
4) бромат калия
5) бертолетова соль
Решение
Ответ: 24
Задание №45
В заданной схеме превращений
KClO3 
X 
Y
Веществами X и Y являются соответственно
1) перхлорат калия
2) кислород
3) оксид хлора(V)
4) хлорид калия
5) хлор
Решение
Ответ: 45
Задание №46
В заданной схеме превращений
Fe3O4 Fe FeCl2
Веществами X и Y являются соответственно
1) хлороводород
2) водород
3) хлор
4) хлорид натрия
5) хлорат калия
Решение
Ответ: 21
Задание №47
В заданной схеме превращений
X 
Y 
CuBr2
Веществами X и Y являются соответственно
1) йодид калия
2) йодид стронция
3) йод
4) йодид меди(I)
5) йодид меди(II)
Решение
Ответ: 34
Задание №48
В заданной схеме превращений
KOH X P2O5
Веществами X и Y являются соответственно
1) бертолетова соль
2) поваренная соль
3) фосфорная кислота
4) фосфор
5) кислород
Решение
Ответ: 14
Задание №49
В заданной схеме превращений
AgF KF HF
Веществами X и Y являются соответственно
1) нитрат калия
2) йодид калия
3) азотная кислота
4) кремниевая кислота
5) водород
Решение
Ответ: 23
Задание №50
В заданной схеме превращений
KI 
X NaIO3
Веществами X и Y являются соответственно
1) кислород
2) едкий натр
3) углекислый газ
4) йод
5) йодоводород
Решение
Ответ: 42
[adsp-pro-3]
Задание №51
Запишите уравнение взаимодействия между водородом и цезием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2Cs + H2 = 2CsH
Задание №52
Запишите уравнение взаимодействия между водородом и кальцием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: Ca + H2 = CaH2
Задание №53
Запишите уравнение взаимодействия между водородом и хлором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: H2 + Cl2 = 2HCl
Задание №54
Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом железа(III). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Задание №55
Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом меди(I). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
Задание №56
Запишите уравнение взаимодействия между фтором и кремнием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: Si + 2F2 = SiF4
Задание №57
Запишите уравнение взаимодействия между избытком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2P + 5Cl2 = 2PCl5
Задание №58
Запишите уравнение взаимодействия между недостатком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2P + 3Cl2 = 2PCl3
Задание №59
Запишите уравнение взаимодействия между хлором и железом. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Задание №60
Запишите уравнение взаимодействия между хлором и медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: Cu + Cl2 = CuCl2
[adsp-pro-3]
Задание №61
Запишите уравнение взаимодействия между хлором и холодным раствором едкого натра. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
Задание №62
Запишите уравнение взаимодействия между хлором и горячим раствором гидроксида цезия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 6CsOH + 3Cl2 = 5CsCl + CsClO3 + 3H2O
Задание №63
Запишите уравнение взаимодействия между бромом и алюминием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Задание №64
Запишите уравнение взаимодействия между избытком брома и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2P + 5Br2 = 2PBr5
Задание №65
Запишите уравнение взаимодействия между бромом и горячим раствором гашеной извести.
Решение
Ответ: 6Ca(OH)2 + 6Br2 = 5CaBr2 + Ca(BrO3)2 + 6H2O
Задание №66
Запишите уравнение взаимодействия между бромом и йодидом алюминия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2AlI3 + 3Br2 = 2AlBr3 + 3I2
Задание №67
Запишите уравнение взаимодействия между хлором и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
Задание №68
Запишите уравнение взаимодействия между бромом и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: H2S + Br2 = S + 2HBr
Задание №69
Запишите уравнение взаимодействия между йодом и медью. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2Cu + I2 = 2CuI
Задание №70
Запишите уравнение взаимодействия между избытком йода и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2P + 3I2 = 2PI3
[adsp-pro-3]
Задание №71
Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и избытком концентрированной соляной кислоты.
Решение
Ответ: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
Задание №72
Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5
Задание №73
Запишите уравнение каталитического разложения хлората натрия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2NaClO3 = 2NaCl + 3O2
Задание №74
Запишите уравнение термического разложения бертолетовой соли. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 4KClO3 = KCl + 3KClO4
Задание №75
Запишите уравнение взаимодействия между хлоратом калия, оксидом хрома(III) и едким кали при сплавлении. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: KClO3 + Cr2O3 + 4KOH = KCl + 2K2CrO4 + 2H2O
Задание №76
Запишите уравнение взаимодействия между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Задание №77
Запишите уравнение взаимодействия между оксидом марганца(IV) и бромоводородной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O
Задание №78
Запишите уравнение взаимодействия между дихроматом калия и концентрированной соляной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
Задание №79
Запишите уравнение взаимодействия между перекисью водорода и йодидом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2H2O
Задание №80
Запишите уравнение взаимодействия между йодидом калия и раствором медного купороса. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 4KI + 2CuSO4 = 2K2SO4 + 2CuI + I2
[adsp-pro-3]
Задание №81
Запишите уравнение взаимодействия между йодидом натрия и раствором хлорного железа. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2NaI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + I2 + 2NaCl
Задание №82
Запишите уравнение взаимодействия между твердой поваренной солью и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
или
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
Задание №83
Запишите уравнение взаимодействия между твердым бромидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 2KBr + 2H2SO4 = K2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O
Задание №84
Запишите уравнение взаимодействия между твердым йодидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 8KI + 5H2SO4 → 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
Задание №85
Запишите уравнение взаимодействия кварцевого песка и избытка плавиковой кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Решение
Ответ: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Задание №86
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) водород Б) хлор В) негашеная известь |
1) калий, фосфор, вода 2) стронций, сера, кислород 3) цинк, натрий, ксенон 4) соляная кислота, вода, углекислый газ |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 214
Задание №87
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) плавиковая кислота Б) соляная кислота В) азотная кислота |
1) едкий натр, медь, сера 2) гидроксид цезия, нитрат серебра, оксид алюминия 3) гидроксид рубидия, оксид свинца(II), кварц 4) гашеная известь, азот, фосфорная кислота |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 321
Задание №88
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) поваренная соль Б) бертолетова соль В) бром |
1) фосфор, азот, вода 2) нитрат серебра, серная кислота (конц.), фтор 3) сера, графит, соляная кислота 4) железо, водород, вода |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 234
Задание №89
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) гидрид кальция Б) фторид серебра В) йодид лития |
1) хлор, вода, бром 2) фосфат калия, хлор, бром 3) соляная кислота, нитрат бария, медь 4) вода, аргон, хлор |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 132
Задание №90
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) бромид лития Б) йодид калия В) фторид аммония |
1) нитрат магния, едкое кали, гашеная известь 2) нитрат свинца, фторид серебра, сульфат меди 3) нитрат калия, сульфат алюминия, цинк 4) нитрат серебра, хлор, фосфат натрия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 421
[adsp-pro-3]
Задание №91
Рассчитайте суммарный объем газов (н.у.), которые выделятся при полном разложении смеси 12,6 г дихромата аммония и 24,5 г бертолетовой соли в присутствии катализатора. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 7,84
Пояснение:
Запишем уравнения реакций:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O (I)
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (II)
ν((NH4)2Cr2O7) = m/M = 12,6 / 252 = 0,05 моль
Исходя из уравнения реакции (I):
ν(N2) = ν((NH4)2Cr2O7) = 0,05 моль
ν(KClO3) = m/M = 24,5 / 122,5 = 0,2 моль
Исходя из уравнения реакции (II):
ν(O2) = 3⋅ν(KClO3)/2 = 3⋅0,2/2 = 0,3 моль
Рассчитаем суммарное количество молей азота и кислорода:
ν(N2+O2) = ν(N2) + ν(O2) = 0,05 моль + 0,3 моль = 0,35 моль
Тогда,
V(N2+O2) = ν(N2+O2) ⋅ Vm = 0,35⋅22,4 = 7,84 л
Задание №92
Вычислите массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
Решение
Ответ: 18
Задание №93
Определите массовую долю хлорида калия в растворе, полученном при пропускании 2,24 л хлора через 280 г горячего 20%-ного раствора едкого кали. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 4,3
Задание №94
Навеску йода массой 12,7 г смешали с 28 г железных опилок и нагревали до прекращения реакции. Полученную смесь обработали 300 мл воды, осадок отделили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 4,91
Пояснение:
Йод, в отличие от других галогенов окисляет железо до степени окисления +2. То есть протекает реакция:
Fe + I2 = FeI2
ν(I2) = m/M = 12,7/254 = 0,05 моль
ν(Fe) = m/M = 28/56 = 0,5 моль
В избытке железо, поэтому считаем количество продукта (йодида железа) по йоду:
ν(FeI2) = ν(I2) = 0,05 моль
Йодид железа не реагирует с водой, а просто растворяется в ней. Поэтому осадок в условии задачи – это просто непрореагировавшее железо.
Таким образом, после добавления воды мы просто получаем водный раствор йодида железа (II).
Рассчитаем массу йодида железа (II):
m(FeI2) = ν ⋅ M = 0,05 ⋅ 310 = 15,5 г
Тогда, масса полученного раствора будет равна:
mр-ра(FeI2) = m(FeI2) + m(H2O) = 15,5 г + 300 г = 315,5 г,
а массовая доля йодида железа будет составлять:
ω(FeI2) = 100 ⋅ m(FeI2) /mр-ра(FeI2) = 100% ⋅ 15,5/315,5 = 4,91 %
Задание №95
Навеску бертолетовой соли обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 6,72 л. Рассчитайте объем кислорода, который можно получить при каталитическом разложении такой же навески исходного вещества. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 3,36
Задание №96
Навеску бертолетовой соли массой 2,45 г полностью разложили в присутствии катализатора. Полученный твердый остаток смешали с 100 г 8,5% раствора нитрата серебра. Определите суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 7,22
Задание №97
Навеску смеси железных и алюминиевых опилок массой 8,3 г нагревали в токе хлора до прекращения реакции. Полученный твердый остаток растворили в воде и обработали избытком раствора питьевой соды. Рассчитайте объем выделившегося газа, если массовая доля алюминия в исходной смеси равна 32,53. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 13,44
Задание №98
При взаимодействии навески оксида меди(II) и избытка водорода при нагревании образовался твердый остаток. Данное вещество нагревали в токе хлора, полученный продукт растворили в 100 мл воды. При пропускании в раствор сероводорода выпало 9,6 г осадка. Определите массовую долю кислоты в растворе над осадком. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 6,8
Задание №99
Вычислите объем хлора, необходимый для полного окисления 100 мл 5%-ного раствора сульфида натрия (плотность 1,05 г/см3). Ответ приведите в литрах и округлите до целых.
Решение
Ответ: 6
Задание №100
Рассчитайте массу простого вещества, образующегося при взаимодействии 160 г 10% раствора сульфата меди и 200 мл 20% раствора йодида калия (плотность 1,15 г/см3). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 12,7
[adsp-pro-10]
Инфоурок
›
Химия
›Тесты›Задания в формате ЕГЭ по темам «Галогены», «Азот и его соединения»
Задания в формате ЕГЭ по темам «Галогены», «Азот и его соединения»
Скачать материал
Скачать материал
- Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов
- Курс добавлен 13.12.2022
- Сейчас обучается 40 человек из 30 регионов
Краткое описание документа:
Задания предназначены для закрепления знаний свойств галогенов и их соединений, а также соединений азота в ходе подготовки к ЕГЭ по химии. Материал содержит задания на выбор двух верных ответов из пяти предложенных, задания на установление соответствия и задачи. Представлены ответы. Материал будет полезен учителям химии, учащимся 11 класса для самоподготовки.
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
6 153 779 материалов в базе
- Выберите категорию:
- Выберите учебник и тему
- Выберите класс:
-
Тип материала:
-
Все материалы
-
Статьи
-
Научные работы
-
Видеоуроки
-
Презентации
-
Конспекты
-
Тесты
-
Рабочие программы
-
Другие методич. материалы
-
Найти материалы
Материал подходит для УМК
Другие материалы
Строение электронных оболочек атомоа
- Учебник: «Химия. Базовый уровень», Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А.
- Тема: § 3. Современные представления о строении атома
- 18.02.2018
- 525
- 2
- 18.02.2018
- 706
- 0
Вам будут интересны эти курсы:
-
Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
-
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
-
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
-
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
-
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
-
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
-
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
-
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
-
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
-
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
-
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
-
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
-
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
-
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
-
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
-
Скачать материал
-
18.02.2018
2304
-
DOCX
51.4 кбайт -
40
скачиваний -
Рейтинг:
5 из 5 -
Оцените материал:
-
-
Настоящий материал опубликован пользователем Каравашкина Альбина Ивановна. Инфоурок является
информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте
методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них
сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайтЕсли Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с
сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.Удалить материал
-
- На сайте: 8 лет и 4 месяца
- Подписчики: 8
- Всего просмотров: 25272
-
Всего материалов:
20
Пройти тестирование по 10 заданиям
Пройти тестирование по всем заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.
1) хлорид цинка
2) сульфат меди(II)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии
2
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.
1) хлорид цинка (р-р)
2) сульфат натрия (р-р)
3) разбавленная азотная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) оксид алюминия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
3
Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, в которых протекает химическая реакция.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.
Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.
4
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых йод не реагирует, в отличие от хлора.
1) алюминий
2) железо
3) бромид магния
4) бромид натрия
5) фторид натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.
5
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые взаимодействуют с водой при обычной температуре.
1) кислород и сера
2) фтор и калий
3) кремний и кальций
4) железо и медь
5) натрий и барий
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Источник: РЕШУ ЕГЭ
Пройти тестирование по этим заданиям