Задания на химические свойства оксидов егэ

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных

1. Оксид азота (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и серная кислота        

 2) кислород и оксид магния  

3) вода и оксид кремния        

4) оксид натрия и гидроксид натрия   5) вода и оксид меди

2. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) гидроксидом натрия и водой   2) оксидом кальция и оксидом серы (IV)    3) кислородом и водой        

4) хлоридом натрия и оксидом азота (IV)   5) оксидом кальция и гидроксидом натрия

3. Оксид серы (IV) взаимодействует с   1) Са(ОН)2,         2) SiO2             3) K2SO4         4) СаСОз   5) O2

5. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О             2) СО2 и H2SO4         3) SO2 и Са(ОН)2         4) Na2O и Са(ОН)2     5) А12О3 и СаО          

6. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2        2) SO3           3) ВаО           4) FeO     5) N2O

7. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид   1)  CuO         2) N2O3        3) Na2О           4) Fе2O3   5) SiО2 

8. Между собой  взаимодействуют  1) NO и А12О3  2) СО и ВаО      3) Р2О5 и SO2         4) ВаО и SO2  5) А12О3 и K2О      

10.  Между собой НЕ взаимодействуют 1) СuО и FeO 2) СО2 и ВаО 3) Р2О5 и NO 4) Сг2О3 и SO3    5) SO2 и Са(ОН)2        

11. Реакция возможна между1) Н2О и А12О3           2) СО2 и СаО           3) Р2О3 и SO2         4) Н2О и ВаО   5) СаО и FeO

12. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

1) SiО2               2) AI2O3           3) СО2             4) MgO    5) ZnO

13. Реакция возможна между 1) ВаО и N2O             2) А12О3 и Н2О        3) Р2О5 и НС1         4) MgO и SO3 5) CuO и H2

14. Оксид натрия не взаимодействует с  1)  FeO   2) СО2   3) Ca(OH)2     4) А12О3    5) Н2О

 15. Оксид углерода (IV)  не реагирует  с

1)  оксидом кальция           2)   кислородом

3)   сульфатом калия          4) гидроксидом натрия    5) водой

 16. Оксид цинка не реагирует с 1) P2O5                 2) CO                   3) CrO                4) NaOH   5) Н2О

 17. Какие из двух оксидов  не могут взаимодействовать между собой?

1)  СаО и СгО         2)   СаО и NO2        3)  SO2 и СО2         4) SiO2 и К2O   5) BeO и Р2О5

 18. Реакция  НЕ возможна между: 1)   Н2О и ВаО  2)   СО2 и СаО   3)   Р2O3 и SO2         4) Н2О и А12О3 5) СО и О2

 19. Верны  ли   следующие   суждения   о   свойствах   оксидов   алюминия   и хрома (III)?

А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.

Б. В   результате   взаимодействия   этих   оксидов   с   водой   получаются гидроксиды.

1)   верно только А        2)   верно только Б            

3)   верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 20. Из предложенного перечня выберите те которые реагируют с оксидом фосфора (V)

1) гидроксид натрия  2) вода   3) углекислый газ  4) кислород   5) оксид серы (VI)

 21. Из предложенного перечня выберите  два вещества с которыми реагируют и оксид фосфора (V)  и оксид натрия : 1) гидроксид бария   2) вода   3) углекислый газ   4) кислород   5) азотная кислота

21.Из предложенного перечня выберите те с которыми реагирует оксид углерода (II)

1) оксид железа (II)       2) оксид серы (IV)        3)  соляная кислота  

4) гидроксид железа (III)         5) оксид меди (I)

 22. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота   2) кислород и оксид магния   3) оксид кальция и гидроксид натрия   4) вода и медь    5) оксид берилия и гидроксид алюминия

23. Из предложенного перечня выберите те  вещества с которыми реагирует оксид азота (V)

1) вода   2) оксид серы (VI)  3) фосфорная кислота 4) гидроксид лития 5) кислород

24. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) вода и соляная кислота и  карбонат натрия   2) кислород и оксид магния  и гидроксид алюминия

 3)  оксид кальция и гидроксид натрия  и вода   4) вода и медь и нитрат цинка    5) оксид алюминия, вода , гидроксид кальция

25. Оксид хрома (III) взаимодействует с  1) AI2O3   2) NaOH    3) Н20   4) АlCl3   5)СО  

Задания повышенного уровня сложности

26.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                         ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) ZnO + NaOH сплавление                                1) Na2ZnО2

Б) ZnO + NaOH + Н20                                             2) Na2ZnО2+ Н2O

В)  ZnO + Na2CO3  сплавление                                3) Na2ZnО2 + СO2

Г)   ZnO + HC1                                                        4) Na2[Zn(OH)4l

                                                                                   5) ZnCl2+ Н2O

27.  Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                        ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) СО2 + Н20                                         1) СаСО3

Б) СО2 + СаО                                         2) СаС03 + Н20

В) СО2 из6ыток) + Са(ОН)2                           3) Са(НСО3)2

Г) СО2+Са(ОН)2                                         4) Са(НС03)2+ Н20

                                                         5) СО + Н2

6) Н2СО3

28. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА                                ВЕШЕСТВА

А) оксид кремния  (IV)                                1) Al, HNO3, СО2

Б) оксид aзотa (IV)                                        2) FeO, СO2, Н2O

В) оксид бария                                        3) С, КОН, СаСО3

Г)  оксид железа(III)                                        4) NaOH, Н2О, СаО

5) NO2, SO3. Н3РO4

6) Н2O, HNO3, Са(ОН)2

29. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА                                ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид бериллия                                         1) СO2,НС1,Н2O

Б)   оксид калия                                        2) NaOH,H2,HCl

В) оксид серы (IV)                                        3) NaOH,O2,H2O

Г)   оксид железа (II)                                        4) HCl,NaOH,H2O

                                                         5) H3N,Ca(OH)2,O2

6) HCI, H2, O2

30. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА                                ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид цинка                                        1)  Н2O, HNO3, Са(ОН)2

Б) оксид лития                                          2)  O2, HCl , HNO3

В) оксид хрома (VI)                                        3) H2O   NaOH    K2O

Г) оксид железа (II)                                         4) K2CO3   HCL   NaOH

                                                         5)   P2O5     H2O    H2SO4

                                                        6) K2SO4   КОН,   NO2,

31. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА                        ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид натрия                                        1) Н2O, СаO, KOH

Б) оксид углерода (II)                                2) Fe3O4, Н2O, Si

В) оксид хрома (III)                                        3) Н2, Fe3O4 , O2

Г) оксид фосфора (V)                                4) Н2O, N2O5, H3PO4

                                                        5) HСl, NaOH, Al

32. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА                                ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид азота (IV)                                        1) КОН, Mg, Na2CO3

Б) оксид натрия                                        2) КОН,С,Н2O

В) оксид кремния (IV)                                3) N2 , NaOH, N2O5

Г) оксид хрома(II)                                        4) CO2, H2S, H2O

5) HNO3, CO, O2                        

6) HCI, Ca(OH)2, O2

Часть С

1. Сульфид цинка подвергли обжигу , выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция до выпадения осадка, Образовавшиеся твердое вещество растворили в в серной кислоте. Оксид цинка образовавшийся   в первой реакции  сплавили с твердым карбонатом кальция. Напишите уравнения четырех описаных реакций.
2. Оксид меди сплавили с углем, полученный газообразный продукт сожгли в избытке кислорода , а затем пропустили через раствор гидроксида кальция до образования осадка . осадок отделили и сплавили с оксидом кремния . напишите уравнения четырех описанных реакций.
3. Карбонат цинка прокалили , газообразный продукт пропустили над раскалённым углем. А твердое вещество разделили на две части одну  сплавили с твердым гидроксидом натрия.  А вторую растворили в растворе серной кислоты. Напишите уравнения четырез описанных реакций
4. Кристаллическое вещество желтого цвета сожгли в атмосфере кислорода . Полученный газообразный продукт   поглотили раствором щелочи. А затем  смешали с ратвором соляной кислоты, выделившийся газ  растворили в избытке воды.
5. Порошок алюминия  сплавили с порошком оксида железа (III).   Одно из полученных твердых веществ растворили в растворе щёлочи, а другое в растворе соляной кислоты. Выделившийся  при этом газ пропустили над нагретым черным порошком оксида меди.
6. Оксид алюминия  растворили в соляной кислота. После прекращения химической реакции раствор обработали раствором едкого натра до выпадения белого студенистого осадка. Осадок отделили и прокалили , образовавшееся твердое вещество сплавили с кальцинированной содой . Запишите уравнения четырех описанных реакций.
7. Газ полученный при сжигании кокса пропустили через раствор известкового молока , до выпадения осадка. Осадок отделили и прокалили. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым оксидом цинка . Запишите уравнения четырех описанных реакций.
8. Сульфид  меди подвергли обжигу образовавшийся газ пропустили через раствор баритовой воды до образования прозрачного раствора.  Раствор выпарили и прокалили .  Твердое вещество из первой реакции при нагревании восстановили газообразным  водородом. Запишите уравнения четырех описанных реакций.
9.  Нитрат цинка   прокалили образовавшиеся твердое вещество смешали с твердым коксом и прокалили. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а твердое вещество  растворили в концентрированной растворе щелочи . Запишите уравнения четырех описанных реакций.
10. Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученное при этом вещество выделили из раствора, высушили и прокалили.  Выделяющийся газ  пропустили над раскаленным углем, а затем над раскаленным оксидом меди. Запишите уравнения четырех описанных реакций

Химические свойства оксидов

Взаимодействие оксидов с водой

* Источник: [2] «Я сдам ЕГЭ. Курс самоподготовки», стр. 143.

Взаимодействие оксидов друг с другом

1. Оксиды одного типа друг с другом не взаимодействуют:

Na2O + CaO → реакция не идет
CO2 + SO3 → реакция не идет

2.  Как правило, оксиды разных типов взаимодействуют друг с другом (исключения: CO2, SO2, о них подробнее ниже):

Na2O + SO3 → Na2SO4
CaO + CO2 → CaCO3
Na2O + ZnO → Na2ZnO2

Взаимодействие оксидов с кислотами

1. Как правило, основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:

Na2O + HNO3 → NaNO3 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Исключением является очень слабая нерастворимая (мета)кремниевая кислота H2SiO3. Она реагирует только с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.  
CuO + H2SiO3 → реакция не идет.

2. Кислотные оксиды не вступают в реакции ионного обмена с кислотами, но возможны некоторые окислительно-восстановительные реакции:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO3 + H2S → SO2­ + H2O

SiO2 + 4HF(нед.) → SiF4 + 2H2O

С кислотами-окислителями (только если оксид можно окислить):
SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO

Взаимодействие оксидов с основаниями

1. Основные оксиды с щелочами и нерастворимыми основаниями НЕ взаимодействуют.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием солей:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 +H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH → NaHCO3 (если CO2 в избытке)

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами (т.е. только с растворимыми основаниями) с образованием солей или комплексных соединений:

а) Реакциях с растворами щелочей:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

б) Сплавление с твердыми щелочами:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
(кислота: H2ZnO2)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
(кислота: H2BeO2)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)
(кислота: HAlO2)

Взаимодействие оксидов с солями

1. Кислотные и амфотерные оксиды взаимодействуют с солями при условии выделения более летучего оксида, например, с карбонатами или сульфитами все реакции протекают при нагревании:

SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2­
P2O5 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2­
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2
ZnO + 2KHCO3 → K2ZnO2 + 2CO2 + H2O

SiO2 + K2SO3 → K2SiO3 + SO2­
ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2­

Если оба оксида являются газообразными, то выделяется тот, который соответствует более слабой кислоте:
K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­ (H2CO3 слабее и менее устойчива, чем H2SO3)

2. Растворенный в воде CO2 растворяет нерастворимые в воде карбонаты (с образованием растворимых в воде гидрокарбонатов):
CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
CO2 + H2O + MgCO3 → Mg(HCO3)2

В тестовых заданиях такие реакции могут быть записаны как:
MgCO3 + CO2 (р-р), т.е. используется раствор с углекислым газом и, следовательно, в реакцию необходимо добавить воду.

Это один из способов получения кислых солей.

Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):

1. Реакции с CO, C и H2:

CuO + C →  Cu + CO­  
CuO + CO →  Cu + CO2
CuO + H2 →  Cu + H2O­                     

ZnO + C →  Zn + CO­
ZnO + CO →  Zn + CO2
ZnO + H2 →  Zn + H2O­

PbO + C →  Pb + CO
PbO + CО →  Pb + CO2­
PbO + H2 →  Pb + H2O

FeO + C →  Fe + CO
FeO + CО →  Fe + CO2­
FeO + H2 →  Fe + H2O

Fe2O3 + 3C →  2Fe + 3CO
Fe2O3 + 3CО →  2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 →  2Fe + 3H2O­

WO3 + 3H2 → W + 3H2O

2. Восстановление активных металлов (до Al включительно) приводит к образованию карбидов, а не свободного металла:

CaO + 3C → CaC2 + 3CO
2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO

3. Восстановление более активным металлом:

3FeO + 2Al →  3Fe + Al2O3
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3.

4. Некоторые оксиды неметаллов также возможно восстановить до свободного неметалла:

2P2O5 + 5C → 4P + 5CO2
SO2 + C → S + CO2
2NO + C → N2 + CO2
2N2O + C → 2N2 + CO2
SiO2 + 2C → Si + 2CO

Только оксиды азота и углерода реагируют с водородом:

2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
N2O + H2 → N2 + H2O

SiO2 + H2 → реакция не идет.

В случае углерода восстановления до простого вещества не происходит:
CO + 2H2 <=> CH3OH (t, p, kt)

Особенности свойств оксидов CO2 и SO2

1. Не реагируют с амфотерными гидроксидами:

CO2 + Al(OH)3 → реакция не идет

2. Реагируют с углеродом:

CO2 + C → 2CO­
SO2 + C → S + CO2­

3. С сильными восстановителями SO2 проявляет свойства окислителя:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO2 + 4HI → S + 2I2 + 2H2O
SO2 + 2C → S + CO2
SO2 + 2CO → S + 2CO2 (Al2O3, 500°C)

4. Сильные окислители окисляют SO2:

SO2 + Cl2 <=> SO2Cl2
SO2 + Br2 <=> SO2Br2
SO2 + NO2 →  SO3 + NO
SO2 + H2O2 →  H2SO4

5SO2 + 2KMnO4 +2H2O →  2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
SO2 + 2KMnO4 + 4KOH →  2K2MnO4 +K2SO4 + 2H2O

SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO

6. Оксид углерода (IV) CO2 проявляет менее выраженные окислительные свойства, реагируя только с активными металлами, например:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t)

Особенности свойств оксидов азота (N2O5, NO2, NO, N2O)

1. Необходимо помнить, что все оксиды азота являются сильными окислителями. Совсем необязательно помнить какие продукты образуются в подобных реакциях, так как подобные вопросы возникают только в тестах. Нужно лишь знать основные восстановители, такие как C, CO, H2, HI и йодиды, H2S и сульфиды, металлы (и т.д.) и знать, что оксиды азота их с большой вероятностью окислят.

2NO2 + 4CO  → N2 + 4CO2
2NO2 + 2S → N2 + 2SO2
2NO2 + 4Cu → N2 + 4CuO

N2O5 + 5Cu → N2 + 5CuO
2N2O5 + 2KI → I2 + 2NO2 + 2KNO3
N2O5 + H2S → 2NO2 + S + H2O

2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
2NO + C → N2 + CO2
2NO + Cu → N2 + 2Cu2O
2NO + Zn → N2 + ZnO
2NO + 2H2S → N2 + 2S + 2H2O

N2O + H2 → N2 + H2O
2N2O + C → 2N2 + CO2
N2O + Mg → N2 + MgO

2. Могут окисляться сильными окислителями (кроме N2O5, так как степень окисления уже максимальная):
2NO + 3KClO + 2KOH →  2KNO3 + 3KCl + H2O
8NO + 3HClO4 + 4H2O →  8HNO3 + 3HCl
14NO + 6HBrO4 + 4H2O →  14HNO3 + 3Br2
NO + KMnO4 + H2SO4 →  HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 →  10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

3. Несолеобразующие оксиды N2O и NO не реагируют ни с водой, ни с щелочами, ни с обычными кислотами (кислотами-неокислителями).

Химические свойства CO как сильного восстановителя

1. Реагирует с некоторыми неметаллами:

2CO + O2 → 2CO2
CO + 2H2 <=> CH3OH (t, p, kt)
CO + Cl2 <=> COCl2 (фосген)

2. Реагирует с некоторыми сложными соединениями:

CO + KOH → HCOOK
CO + Na2O2 → Na2CO3
CO + Mg → MgO + C (t)

3. Восстанавливает некоторые металлы (средней и малой активности) и неметаллы из их оксидов:

CO + CuO → Cu + CO2
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
3CO + Cr2O3 → 2Cr + 3CO2

2CO + SO2 → S + 2CO2­ (Al2O3, 500°C)
5CO + I2O5 → I2 + 5CO2­
4CO + 2NO2 → N2 + 4CO2

3. С обычными кислотами и водой CO (также как и другие несолеобразующие оксиды) не реагирует.

Химические свойства SiO2

1. Взаимодействует с активными металлами:

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
SiO2 + 2Ca → 2CaO + Si
SiO2 + 2Ba → 2BaO + Si

2. Взаимодействует с углеродом:

SiO2 + 2C → Si + 2CO
(Согласно пособию «Курс самоподготовки» Каверина, SiO2 + CO → реакция не идет)

3  С водородом SiO2 не взаимодействует.

4. Реакции с растворами или расплавами щелочей, с оксидами и карбонатами активных металлов:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 +H2O
SiO2 + CaO → CaSiO3
SiO2 + BaO → BaSiO3
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2

SiO2 + Cu(OH)2 → реакция не идет (из оснований оксид кремния реагирует только с щелочами).

5. Из кислот SiO2 взаимодействует только с плавиковой кислотой:

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.

Свойства оксида P2O5 как сильного водоотнимающего средства

HCOOH + P2O5 → CO + H3PO4
2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3
2HClO4 + P2O5 → Cl2O7 + 2HPO3.

Термическое разложение некоторых оксидов

В вариантах экзамена такое свойство оксидов не встречается, но рассмотрим его для полноты картины:
Основные:
4CuO → 2Cu2O + O2 (t)
2HgO → 2Hg + O2 (t)

Кислотные:
2SO3 → 2SO2 + O2 (t)
2N2O → 2N2 + O2 (t)
2N2O5 → 4NO2 + O2 (t)

Амфотерные:
4MnO2 → 2Mn2O3 + O2 (t)
6Fe2O3 → 4Fe3O4 + O2 (t).

Особенности оксидов NO2, ClO2 и Fe3O4

1. Диспропорционирование: оксидам NO2 и ClO2 соответствуют две кислоты, поэтому при взаимодействии с щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются две соли: нитрат и нитрит соответствующего металла в случае NO2 и хлорат и хлорит в случае ClO2:

2N⁺⁴O2 + 2NaOH → NaN⁺³O2 + NaN⁺⁵O3 + H2O

4NO2 + 2Ba(OH)2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O

2NO2 + Na2CO3 →  NaNO3 + NaNO2 + CO2

В аналогичных реакциях с кислородом образуются только соединения с N⁺⁵, так как он окисляет нитрит до нитрата:

4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3              (растворение в избытке кислорода)

2Cl⁺⁴O2 + H2O → HCl⁺³O2 + HCl⁺⁵O3
2ClO2 + 2NaOH → NaClO₂ + NaClO3 + H2O 

2. Оксид железа (II,III) Fe3O4 (FeO·Fe2O3) содержит железо в двух степенях окисления: +2 и +3, поэтому в реакциях с кислотами образуются две соли:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 4H2O.

Оксиды, получение и свойства.

Получение
оксидов:

СВОЙСТВА
ОКСИДОВ.

Основные оксиды – оксиды,
которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1
и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)

Свойства основных оксидов.

 Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.
Кислотные оксиды при комнатной температуре бывают:

Ø 
*газы
(например: СО₂, SO₂, NO, SeO₂)

Ø 
*жидкости
(например, SO₃,
Mn₂O₇)

Ø 
*твердые вещества (например: B₂O₃,
SiO₂, N₂O₅, P₂O₃, P₂O₅,
I₂O₅, CrO₃).

Свойства кислотных оксидов.

Амфотерные оксиды – оксиды,
способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.   По химическим свойствам
амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью
реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с
растворами, а также с основными оксидами.  

Вещества,
образуемые катионами амфотерных металлов  в щелочной среде:

СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ.

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: повышенный.
Средний процент выполнения: 48.6%
Ответом к заданию 8 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задачи для практики