Задания на серную кислоту егэ

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 758    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Всего: 758    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Тренажер задания «мыслительный эксперимент» по химии серы. Реакции, которые характеризуют химические свойства и способы получения серы. Задание 31 ЕГЭ по химии — это задание на неорганическую химию.

1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.

3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода.  Напишите уравнения описанных реакций.

4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

11)   Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

12)   Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции. Напишите уравнения описанных реакций.

13)   Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу.  Напишите уравнения описанных реакций.

14)   Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

15)   Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.

16)    Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

17)   Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

18)   Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

19)    Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

20)   Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

21)    Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.

Все задания этого урока относятся к ЕГЭ по Химии 2022 года Тестовой части с использованием химических свойств серной кислоты.

Задание 1:
В одну из пробирок с раствором вещества X добавили раствор вещества A и наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку, также содержащую раствор вещества X, добавили вещество Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) хлорид натрия;
2) нитрат бария;
3) соляная кислота;
4) карбонат кальция;
5) серная кислота.

Задание 3:
Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, при взаимодействии которых происходит такое изменение: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) S ⁺⁴ → S ⁺⁶
Б) S ^-2 → S ⁰
В) S ⁺⁶ → S ⁺⁴

1) Cu и H₂SO₄(разб.)
2) H₂S и O₂
3) S и H₂SO₄(конц.)
4) SO₂ и O₂

Решение:
1) медь + разбавленная серная кислота; эта реакция НЕ идет, так как медь стоит в ряду активности ПОСЛЕ водорода и не вытесняет его.
2) сероводород + кислород; это процесс окисления, в результате которого образуются сера(S) и вода, степень окисления серы увеличивается S ^-2 → S ⁰.
3) сера + серная кислота; в этом взаимодействии образуются сернистый газ(SO₂) и вода, степень окисления серы уменьшается S ⁺⁶ → S ⁺⁴.
4) сернистый газ + кислород; это окислительный процесс, в результате которого образуется высший оксид серы(серный ангидрид), степень окисления серы увеличивается S ⁺⁴ → S ⁺⁶.
Ответ: 423

Задание 4:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Zn и H₂SO₄(разб.)
Б) ZnO и H₂SO₄(разб.)
В) Zn и H₂SO₄(конц.)
Г) ZnS и O₂

Продукты реакции:
1) ZnSO₄ и H₂O
2) ZnO и SO₂
3) ZnSO₄, H₂S и H₂O
4) ZnO и SO₃
5) ZnSO₄ и H₂
6) ZnS, SO₂ и H₂O

Решение:
Данное задание является относительно легким: цинк реагирует как с разбавленной, так и с концентрированной серной кислотой. В реакции с H₂SO₄(конц.) он помимо сульфата цинка, выдает газ с неприятным запахом – сероводород.
Процесс взаимодействия с H₂SO₄(разб.) это реакция замещения с выделением водорода.
Оксид цинка и серная кислота представляют ионно-обменную реакцию с образованием соли и воды.
Сульфид цинка окисляется до оксида цинка и воды.
Ответ: 5132

Задание 5:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Cl₂ и NaOH(хол. р-р)
Б) C и H₂SO₄(конц.)
В) C и FeO
Г) Cu и H₂SO₄(конц.)

Продукты реакции:
1) CuSO₄, SO₂ и H₂O
2) NaCl, NaClO и H₂O
3) FeO и CO
4) CuSO₄ и H₂
5) CO₂, H₂O и SO₂
6) NaCl, NaClO₃ и H₂O

Решение:
1) Cl₂ и NaOH(хол. р-р): здесь не просто так дан именно холодный раствор, потому что при взаимодействии с горячим раствором NaOH будут другие продукты реакции(NaCl, NaClO₃ и H₂O). В данном процессе образуются NaCl, NaClO и H₂O.
2) C и H₂SO₄(конц.): углерод реагирует только с концентрированной серной кислотой с образованием углекислого газа(а не кислоты, как с другими неметаллами), сернистого газа и воды(CO₂, H₂O и SO₂).
3) C и FeO:в данной реакции восстановления образуются два оксида — FeO и CO.
4) Cu и H₂SO₄(конц.): медь реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата меди(II), сернистого газа и воды(CuSO₄, SO₂ и H₂O).
Ответ: 2531

Задание 6:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) H₂SO₄(конц.) и C
Б) H₂SO₄(конц.) и S
В) H₂SO₄(конц.) и Cu
Г) H₂SO₄(конц.) и Ag

Продукты реакции:
1) CO₂, H₂O и SO₂
2) Ag₂SO₄, SO₂ и H₂O
3) SO₂ и H₂O
4) CuSO₄ и H₂
5) CuSO₄, SO₂ и H₂O
6) Ag₂SO₄ и H₂

Решение:
Для начала вспомним: в реакциях концентрированной серной кислоты с неметаллами образуются кислоты этих неметаллов, кроме серы и углерода(они образуют оксиды).
1) H₂SO₄(конц.) и C: образуются CO₂, H₂O и SO₂
2) H₂SO₄(конц.) и S: образуются SO₂ и H₂O
В реакциях серной кислоты(конц.) с металлами, стоящими в ряду активности ПОСЛЕ водорода образуются соли, сернистый газ и вода(с разбавленной H₂SO₄ не реагируют).
3) H₂SO₄(конц.) и Cu: образуются CuSO₄, SO₂ и H₂O
4) H₂SO₄(конц.) и Ag: образуются Ag₂SO₄, SO₂ и H₂O
Ответ: 1352

Задание 7:
Задана следующая схема превращений:
H₂SO₃ (X)→ H₂SO₄ (Y)→ NaHSO₄
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) Br₂
2) H₂O
3) NaNO₃
4) NaOH
5) SO₂

Решение:
На первый взгляд, это задание кажется простым, однако, реакция образования серной кислоты из сернистой может вызвать сложности. Дело в том, что сернистую кислоту мы должны расписать на составные оксиды и тогда процесс пойдет:
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄(k.) + 2HBr
Поэтому, первое вещество это бром.
Во второй реакции все легко: серная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия с образованием кислой соли гидросульфата натрия(недостаток щелочи).
Ответ: 14

Задание 8:
Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Схема реакции:
А) FeS + O₂ → Fe₂O₃ + …
Б) H₂SO₄ + S → … + H₂O
В) H₂SO₄(разб.) + Al → Al₂(SO₄)₃ + …
Формула вещества:
1) H₂S
2) SO₂
3) S
4) H₂
5) SO₃

Решение:
1) FeS + O₂ → Fe₂O₃ + …: эта реакция окислительно-восстановительная, железо здесь окисляется с +2 до +3, а кислород по очевидным причинам меняет степень окисления с 0 до -2; значит, сера степень не изменит и останется при +4. Получается, единственное соединение серы с такой степенью окисления – это SO₂.
2) H₂SO₄ + S → … + H₂O: данный процесс также ОВР, у серы до стрелки было +6 и 0, то есть эта реакция диспропорционирования(один и тот же элемент и окислитель, и восстановитель); нам нужно такое соединение серы, которое имеет степень окисления между выше указанными, это опять таки SO₂.
3) H₂SO₄(разб.) + Al → Al₂(SO₄)₃ + …: тут все проще всего – разбавленная серная кислота ведет себя так же, как все кислоты, металл замещает водород и вытесняет его, ответ H₂.
Ответ: 224

Задание 9:
Задана следующая схема превращений:
Cu (H₂SO₄) → X (KOH) → A(t) → Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) CuO
2) CuS
3) CuSO₄
4) K₂[Cu(OH)₄]
5) CuSO₃

Решение:
Схема превращений в этом задании не сложная:
— медь с серной кислотой(конц.) образует сульфат меди(II) – ответ 3;
— сульфат меди(II) в ионно-обменной реакции с гидроксидом калия дает нерастворимое основание Cu(OH)₂;
— гидроксид меди(II), как и все нерастворимые основания при нагревании разлагается на соответствующий оксид(CuO) и воду, ответ 1.
Ответ: 31

Задание 10:
Задана следующая схема превращений:
Mg + X → Y + H₂S + H₂O
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) H₂SO₄(разб.)
2) H₂SO₃
3) MgSO₄
4) MgSO₃
5) H₂SO₄(конц.)

Решение:
Магний относится к тем активным металлам, которые при взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуют S, SO₂, H₂S.
В данном задании нужно расписать только одну химическую реакцию, причем, нам уже практически все известно: магний реагирует с конц. H₂SO₄ с образованием сульфата магния, сероводорода и воды.
Ответ: 53

Задание 11:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Cu₂O и H₂SO₄(конц.)
Б) CuS и HNO₃ (конц.)
В) CuO и H₂SO₄(конц.)
Г) CuCl и H₂SO₄(конц.)

Продукты реакции:
1) CuSO₄ и H₂O
2) CuSO₄, SO₂, HCl и H₂O
3) Cu(NO₃)₂ и H₂S
4) Cu₂SO₄ и H₂O
5) CuSO₄, NO₂ и H₂O
6) CuSO₄, SO₂ и H₂O

Решение:
А) Cu₂O и H₂SO₄(конц.): в результате этой реакции ОВР происходит окисление меди до сульфата меди(II), сернистого газа и воды(CuSO₄, SO₂ и H₂O), пункт 6;
Б) CuS и HNO₃ (конц.): так как азотная кислота концентрированная, то в этом процессе образуются не нитрат меди(II), а сульфат меди(II), а также диоксид азота и вода(CuSO₄, NO₂ и H₂O), пункт 5;
В) CuO и H₂SO₄(конц.): оксид меди(II) и серная кислота образуют сульфат меди с аналогичной валентностью и воду(CuSO₄ и H₂O), пункт 1;
Г) CuCl и H₂SO₄(конц.): эта реакция относится к окислительно-восстановительным, в результате происходит окисление хлорида меди(I) с образованием сульфата меди(II), сернистого газа, хлороводорода и воды, пункт 2.
Ответ: 6512

Задание 12:
Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества:
А) Zn и HCl
Б) Cu и H₂SO₄(конц.)
В) Mg и H₂SO₄(разб.)
Г) Ag и HNO₃(конц.)

Формула газа:
1) H₂
2) NO
3) NO₂
4) SO₂
5) Cl₂

Решение:
А) Zn и HCl: это простая реакция замещения, которая, кстати, является одним из лабораторных способов получения чистого водорода, в результате он и выделяется, пункт 1;
Б) Cu и H₂SO₄(конц.): медь окисляется до сульфата меди(II) с образованием сернистого газа, пункт 4;
В) Mg и H₂SO₄(разб.): магний с серной кислотой выделяет чистый водород в процессе реакции замещения, пункт 1;
Г) Ag и HNO₃(конц.): серебро реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата серебра, диоксида азота и воды, пункт 3.
Ответ: 1413

Задание 13:
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые не оказывают влияния на скорость реакции железа с серной кислотой.
1) измельчение железа
2) добавление сульфата железа(II)
3) понижение температуры
4) увеличение концентрации водорода
5) повышение давления

Решение:
Для начала вспомним, какие факторы могут воздействовать на скорость химической реакции:
— сами реагирующие вещества;
— частота столкновения молекул(степень измельчения веществ, давление для газов и т.д);
— температура;
— катализаторы и ингибиторы(ускоряют и замедляют химическую реакцию соответственно).
Теперь нам нужно понять сам химический процесс, для этого запишем его:
H₂SO₄(p.) + Fe = FeSO₄ + H₂↑
В данном вопросе нам необходимо выбрать те факторы, которые НЕ влияют на скорость химической реакции.
1) измельчение железа – это действие приведет к ускорению скорости, нам не подходит;
2) добавление сульфата железа(II) – этот фактор не приведет к изменению скорости реакции, так как добавление продуктов реакции только увеличат концентрацию этих веществ;
3) понижение температуры приведет к снижению скорости реакции, нам не подходит;
4) увеличение концентрации водорода – увеличение продукта реакции к изменению скорости не ведет, этот вариант подходит;
5) повышение давления – не приведет к изменению скорости химической реакции, так как исходные вещества в данном процессе не газы, подходит.
Ответ: 245

Задание 14:
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название вещества:
А) сера
Б) серная кислота(конц.)
В) серная кислота(разб.)
Г) сульфид аммония

Реагенты:
1) CaCl₂, C, Pt
2) NaOH, HCl, H₂O
3) Ag, KCl, S
4) H₂SO₄(конц.), LiOH, P
5) Pb, CuS, SiO₂
6) Fe(н.у.), ZnS, CaCO₃

Решение:
А) сера – это неметалл, который реагирует с кислотами(серной(конц.), азотной), неметаллами, металлами, с щелочами, некоторыми солями, среди пунктов ответа нам подходит вариант 4;
Б) серная кислота(конц.) – является одной из сильнейших в химическом плане кислот, реагирует со многими веществами(даже с другими кислотами), для нее здесь подходит вариант ответа 3. Почему именно 3?
1) с данным списком не подходит платина, она ни при каких условиях с H₂SO₄ не реагирует;
2) здесь не подходит вода;
4) серная кислота сама с собой не реагирует;
5) здесь не подходит оксид кремния, он стоек к воздействию кислот, не считая плавиковой(HF);
6) в данном списке веществ не подходит железо, дано условие – н.у., стандартные условия, а при нормальной температуре серная кислота пассивирует железо и реакция не пойдет.
В) серная кислота(разб.) – тут не подходят все пункты, кроме 6:
— с железом при нормальных условиях происходит реакция замещения,
— с сульфидом цинка и карбонатом кальция проходят обычные реакции обмена;
Г) сульфид аммония((NH₄)₂S) – эта соль слабого основания и слабой кислоты, она подвергается гидролизу(реагирует с водой), вступает во взаимодействие с щелочами(с образованием аммиака и воды), а также реагирует с кислотами, подходит пункт 2.
Ответ: 4362

Задание 15:
В пробирку, содержащую раствор соединения бария(вещество X), добавили вещество Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращенное ионное уравнение:
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) серная кислота
2) оксид серы(VI)
3) гидроксид бария
4) бромид бария
5) сульфит бария

Решение:
Для понимания этого задания нужно разбираться в ионно-обменных реакциях, и уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
Здесь представлен катион бария, который при взаимодействии с анионом сульфата образует осадок белого цвета – сульфат бария.
Теперь нужно найти два соединения, которые содержат данные ионы и соответствуют вышеуказанному ионному уравнению.
1) серная кислота – пока подходит, она содержит анион сульфат;
2) оксид серы – тут не подходит никак, оксиды не распадаются на ионы;
3) гидроксид бария – он содержит ион бария, однако, в сокращенном ионном уравнении после стрелки должна быть вода, а в нашем задании ее нет, поэтому, не подходит;
4) бромид бария – подходит, так как выделится сульфат бария и бромоводород;
5) сульфит бария – не подходит, при взаимодействии с серной кислотой выделится сульфат бария и сернистая кислота, которая является слабой и распадется на сернистый газ и воду, и мы должны будем вписать их в сокращенное ионное уравнение, а у нас есть только BaSO₄, не подходит.
Ответ: 41.

Химические свойства кислот

1. Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и  2)   и  3)   и  4)   и 

2. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и  2)   и  3)   и  4)   и 

3. Уксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и  2)   и  3)   и  4)   и 

4. Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

1) железом 2) алюминием 3) цинком

4) оксидом кремния(IV) 5) гидроксидом меди(II)

5. Разбавленная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

1) серой 2) алюминием 3) медью

4) оксидом кремния(IV) 5) гидроксидом цинка

6. Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)  2)  3)  4) 

7. С ортофосфорной кислотой взаимодействует каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  2) 

3)  4) 

8. В пробирку с разбавленным раствором вещества Х добавили твёрдое вещество Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)  2)  3)  4)   (разб.) 5)  (разб.)

9. В двух пробирках находился разбавленный раствор серной кислоты. В первую пробирку добавили твёрдое простое вещество Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  2)  3)  4)  5) 

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А)  1)

Б)  2)

В)  3)

Г)  4)

5) 

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)  1)

Б)  2)

В)  3)

Г)  4)

5) 

6) 

12. В двух химических стаканах находился порошок сульфида алюминия. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – избыток раствора вещества Y. В первом стакане порошок полностью растворился без выделения газа, а во втором порошок тоже растворился, но с образованием газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  2)  3)  4)  5) 

13. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) алюминием и хлоридом натрия 2) оксидом кремния и гидроксидом натрия

3) магнием и карбонатом калия 4) железом и оксидом углерода(IV)

14. Превращение    осуществляется при взаимодействии с

1)  2)  3)  4) 

15. Какие две кислоты могут реагировать друг с другом?