Задания по фосфору в формате егэ

  1. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.  Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3P2   +   6HCl   =   3CaCl2    +   2PH3↑

PH3   +   2O2   =   H3PO4

H3PO4    +    3KOH   =   K3PO4   +   3H2O

K3PO4   +    3AgNO3    =    Ag3PO4↓  +   3KNO3

  1. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2 + 5C  + 3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

2P  +  5Cl2 = 2PCl5

PCl5   +  8KOH   =   K3PO4    +    5KCl   +   4H2O

2K3PO4    +     3Ba(OH)2    =    Ba3(PO4)2    +    6KOH

  1. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P   +   3KOH   +   3H2O   =   3KH2PO2    +    PH3↑

2PH3   +   4O2   =   P2O5   +   3H2O

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4  или

PH3   +   2O2   =  H3PO4

H3PO4    +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3HNO3

  1. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P    +    5O2   =   2P2O5  

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

2H3PO4   +   3NH3    =    NH4H2PO4     +   (NH4)2HPO4

  1. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

6P   +   5KClO3     =    5KCl    +   3P2O5

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5    +   6NaOH   =   2Na3PO4    +    3H2O

Na3PO4    +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3NaNO3

  1. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

P4    +    3KOH    +   3H2O   =    3KH2PO2    +   PH3↑

2PH3   +   4O2   =   P2O5   +   3H2O

P2O5   +   4NaOH    =   2Na2HPO4   +    H2O

2Na2HPO4 → Na4P2O7   +    H2O

  1. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

3PCl5    +   2P    =    5PCl3

PCl3      +    3H2O    =   H3PO3    +   3HCl↑

5H3PO3    +   2KMnO4   +   3H2SO4    =   5H3PO4   +   K2SO4    +   2MnSO4   +  3H2O

или, так как ортофосфат марганца нерастворим

15H3PO3    +   6KMnO4   +   3H2SO4    =   11H3PO4   +   3K2SO4    +   2Mn3(PO4)2↓ +  9H2O

  1. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg3P2   +   6H2O   =    3Mg(OH)2↓ +   2PH3↑

2PH3   +   4O2   =   P2O5   +   3H2O

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

Ca3(PO4)2    +   4H3PO4    =    3Ca(H2PO4)2

  1. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

PH3   +   8HNO3(конц. гор.)    =   H3PO4   +   8NO2   +    4H2O

2H3PO4   +   3CaO   =   Ca3(PO4)2↓    +   3H2O

2HNO3   +   CaO   =  Ca(NO3)2   +   H2O

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P   +   3NaOH   +  3H2O   =   3NaH2PO2   +  PH3↑

  1. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

PCl5     +    4H2O    =   H3PO4    +   5HCl↑

3Zn    +   2H3PO4   =   Zn3(PO4)2↓    +     3H2

H2  +  FeO   =   Fe   +   H2O

  1. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

H3PO4    +    3NaHCO3    =    Na3PO4   +   3CO2   +   3H2O

Na3PO4   +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3NaNO3

  1. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

3PCl5    +   2P    =    5PCl3

PCl3      +    3H2O    =   H3PO3    +   3HCl↑

5H3PO3    +   2KMnO4   +   3H2SO4    =   5H3PO4   +   K2SO4    +   2MnSO4   +  3H2O

  1. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    3Cl2    =    2PCl3

PCl3      +    3H2O    =   H3PO3    +   3HCl↑

5H3PO3    +   2KMnO4   +   3H2SO4    =   5H3PO4   +   K2SO4    +   2MnSO4   +  3H2O

10HCl    +   2KMnO4   +   3H2SO4   =    5Cl2    +    K2SO4    +  2MnSO4    +  8H2O

или

16HCl    +   2KMnO4    =    5Cl2    +    2KCl    +  MnCl2    +  8H2O

  1. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

PCl5   +    8KOH   =  K3PO4    +    5KCl   +   4H2O

2K3PO3    +   3Ca(OH)2   =  Ca3(PO4)2↓     +    6KOH

  1. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2 →  3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

H3PO4    +     3NaOH    =    Na3PO4   +   3H2O

  1. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5   +   3Na2O   =   2Na3PO4

2Na3PO4    +   3CaCl2   =  Ca3(PO4)2↓     +    6NaCl

Na3PO4   +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3NaNO3

  1. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

P + 5HNO3  =  H3PO4  + 5NO2 + H2O

2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

3NaOH + H3PO4  = Na3PO4  + 3H2O

3CaCl2 + 2Na3PO4  = Ca3(PO4)2  + 6NaCl

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 397    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Добавить в вариант

Из предложенного перечня выберите все способа уменьшить скорость реакции горения фосфора в кислороде.

1)  измельчение фосфора

2)  разбавление кислорода азотом

3)  использование катализатора

4)  увеличение давления

5)  понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных способов.

Фосфор смешали с избытком порошка алюминия. Навеску смеси массой 39,4 г нагрели в инертной атмосфере. Полученное твёрдое вещество охладили и полностью растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 29,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю фосфора в исходной смеси. Напишите уравнения всех проведённых реакций.

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  пропионовая кислота и хлорид фосфора (V)

Б)  пропионовая кислота и аммиак

В)  пропионовая кислота и бром (катализатор – Pкр.)

Г)  пропионовая кислота и пропанол–1

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1)  пропионат аммония

2)  пропаноилхлорид

3)  1–хлорпропан

4)  пропилпропионат

5)  2–бромпропионовая кислота

6)  3–бромпропионовая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 1

Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  не изменяет степень окисления

2)  только окислитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  только восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и элементом-окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕМЕНТ-ОКИСЛИТЕЛЬ

1)  углерод

2)  фосфор

3)  бром

4)  кислород

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют взаимодействие белого фосфора и кислорода.

1)  соединение

2)  необратимая

3)  окислительно-восстановительная

4)  гетерогенная

5)  эндотермическая

Запишите в поле ответа номера выбранных суждений.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Основная волна. Вариант 1

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО АТОМА ФОСФОРА

1)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2)  только восстановитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  только окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: ЕГЭ по химии 2022. Досрочная волна

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

При растворении фосфора в концентрированном растворе гидроксида калия выделилось 1,12 л газа (н. у.). Чему равна масса (в г) прореагировавшего фосфора, если второй продукт реакции  — гипофосфит калия? Ответ запишите с точностью до десятых.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210201.

Тип 8 № 35

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А)  оксид калия

Б)  оксид углерода (II)

В)  оксид хрома (III)

Г)  оксид фосфора (V)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д1 № 532

Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом

1)  титана

2)  кремния

3)  магния

4)  фосфора

Задания Д2 № 749

Оксиды состава Э$_2$O$_3$ и Э$_2$O$_5$ образуют

1)  азот и фосфор

2)  сера и селен

3)  углерод и кремний

4)  бром и бор

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  железо

Б)  кислород

B)  фосфор

Г)  цинк

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  сера

Б)  кислород

B)  хлор

Г)  фосфор

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Задания Д30 C1 № 957

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Соединения состава K$_3$ЭO$_4$ и K$_2$HЭO$_4$ может образовать

1)  азот

2)  фтор

3)  фосфор

4)  бром

Такую же степень окисления, как в PCl3, фосфор имеет в

1)  РСl5

2)  Р2O5

3)  Н3РО4

4)  Н3РО3

Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:

1)  РСl$_5$ и РН_3

2)  Са левая круглая скобка Н$_2$РO$_4$ правая круглая скобка $_2$ и Р$_2$O_5

3)  Н$_4$Р$_2$O$_7$ и Р_4

4)  Са$_3$Р$_2$ и Н$_3$РO_4

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении, формула которого

1)  Н$_3$РO_4

2)  Р$_2$O_3

3)  РСl_3

4)  Р$ $Н_3

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5

Всего: 397    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Источник

14711. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NH4Cl
Б) HClO4
В) Na2HPO4

КЛАСС/ГРУППА

1) кислота
2) соль кислая
3) соль средняя
4) основание

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14711.

14697. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества

А) Na2HPO4
Б) Na3PO4
В) KHSO3

Класс/группа

1) соль основная
2) гидроксид амфотерный
3) соль средняя
4) соль кислая

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14697.

14683. Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) MnO2
Б) CaO2
В) H3PO3

КЛАСС/ГРУППА

1) пероксид
2) оксид
3) двухосновная кислота
4) трёхосновная кислота

Добавить в избранное

Верный ответ: 213

Фосфористая кислота (фосфоновая кислота, ортофосфористая кислота; H3PO3, H2(HPO3)) — двухосновная кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14683.

14518. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует красный фосфор.

1. бром2. водород3. соляная кислота4. хлорид магния5. кислород

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14518.

7874. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H3PO4
Б) KOH
В) CO
Г) Al2O3

РЕАГЕНТЫ

1) Ca, MgO, NH3
2) H2O, Fe3O4, Si
3) Fe3O4, H2, O2
4) N2O5, Cl2, H3PO4
5) H2SO4, NaOH, K2O

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7874.


Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Тематический тест на химические свойства азотной кислоты, нитратов и соединений фосфора.

Задание №1

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) золото

2) серебро

3) азот

4) железо

5) аргон

Решение

Ответ: 24

Задание №2

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) медь

2) сера

3) хлор

4) фосфор

5) платина

Решение

Ответ: 35

Задание №3

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой только при нагревании.

  • 1. Al
  • 2. Fe
  • 3. Ne
  • 4. Cu
  • 5. Zn

Решение

Ответ: 12

Задание №4

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой без нагревания.

  • 1. Cr
  • 2. Cu
  • 3. Al
  • 4. Mn
  • 5. Cl2

Решение

Ответ: 13

Задание №5

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. S
  • 2. P
  • 3. N2
  • 4. Au
  • 5. Pt

Решение

Ответ: 12

Задание №6

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. H2O
  • 2. H2S
  • 3. NO2
  • 4. ZnS
  • 5. Fe(NO3)3

Решение

Ответ: 24

Задание №7

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. Cu2O
  • 2. CuO
  • 3. CO2
  • 4. SO3
  • 5. FeO

Решение

Ответ: 34

Задание №8

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) нитрат меди(II)

2) нитрат железа(II)

3) нитрат железа(III)

4) нитрат аммония

5) нитрит калия

Решение

Ответ: 25

Задание №9

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. CuS
  • 2. CuSO4
  • 3. Na2SO3
  • 4. KHSO4
  • 5. FeS2

Решение

Ответ: 24

Задание №10

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. PH3
  • 2. P2O3
  • 3. H3PO4
  • 4. H2SO4
  • 5. NO2

Решение

Ответ: 12

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут образоваться при взаимодействии азотной кислоты с различными восстановителями.

  • 1. NO
  • 2. O2
  • 3. H2
  • 4. NO2
  • 5. NH3

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не могут образоваться при взаимодействии азотной кислоты с различными восстановителями.

  • 1. H2
  • 2. NH4NO3
  • 3. NO2
  • 4. NO
  • 5. O2

Решение

Ответ: 15

Задание №13

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) сера

2) азот

3) кислород

4) углерод

5) фторид натрия

Решение

Ответ: 14

Задание №14

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) кислород

2) оксид хрома(III)

3) оксид азота(IV)

4) оксид марганца(IV)

5) сера

Решение

Ответ: 13

Задание №15

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) аргон

2) оксид хрома(III)

3) азот

4) хлор

5) фосфор

Решение

Ответ: 25

Задание №16

Из приведенного списка веществ выберите те, которые образуются при разложении нитрата калия. Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) оксид металла

3) металл

4) оксид азота(IV)

5) оксид азота(I)

6) вода

7) соль

Решение

Ответ: 17

Задание №17

Нитрат алюминия прокалили.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Задание №18

Нитрат аммония прокалили.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH4NO3 = N2O + 2H2O

Задание №19

Нитрат серебра прокалили.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Задание №20

Из приведенного списка веществ выберите те, которые образуются при разложении нитрата железа(III). Число верных ответов может оказаться любым.

1) кислород

2) оксид металла

3) металл

4) соль

5) оксид азота(I)

6) вода

7) оксид азота(IV)

Решение

Ответ: 127

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) разбавленная азотная кислота + медь

2) концентрированная азотная кислота + платина

3) разбавленная азотная кислота + хлор

4) концентрированная азотная кислота + бром

5) разбавленная азотная кислота + азот

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Задание №22

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) нитрат калия + сульфат калия (раствор)

2) нитрат калия + хлорид меди(II) (раствор)

3) нитрат натрия + сера (расплав)

4) нитрат натрия + углерод (раствор)

5) нитрат рубидия + кислород (расплав)

Решение

Ответ: 2NaNO3 + S = 2NaNO2 + SO2

Задание №23

Из приведенного списка пар реагентов выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции с коэффициентами. Если взаимодействие невозможно ни где, то запишите в ответ (-).

  • 1. CuCl2 + HNO3(разб.)
  • 2. CuSO4 + HNO3(разб.)
  • 3. CuS + HNO3(конц.)
  • 4. Cu(NO3)2 + HNO3(разб.)
  • 5. CuBr2 + HNO3(разб.)

Решение

Ответ: CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

Задание №24

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна химическая реакция.

1) нитрат меди + сульфат калия (раствор)

2) нитрат аммония + хлорид калия (раствор)

3) нитрат натрия + оксид хрома(III) + едкий натр (расплав)

4) нитрат натрия + железная окалина (раствор)

5) нитрат рубидия + гашеная известь (расплав)

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaNO3 + Cr2O3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O

Задание №25

Железо растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Задание №26

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Задание №27

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Задание №28

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрата магния.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Задание №29

Серу растворили в концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Задание №30

К раствору, содержащему нитрат натрия и гидроксид натрия добавили металлический алюминий. Наблюдали образование газа с резким запахом.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaNO3 + 8Al + 5NaOH + 18H2O = 8Na[Al(OH)4] + 3NH3

[adsp-pro-3]

Задание №31

Фосфор растворили в концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Задание №32

Смесь порошков оксида хрома (III), гидроксида калия и нитрата калия подвергли совместному прокаливанию.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3KNO3 + Cr2O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Задание №33

В расплавленный нитрат калия поместили уголь.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO3 + C = 2KNO2 + CO2

Задание №34

Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. При протекании этой реакции газ не выделялся.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №35

Вычислите массу твердого остатка, полученного при разложении 188 г нитрата меди, если в процессе выделилось 5,6 л кислорода. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 134

Задание №36

Рассчитайте объем газов, образовавшихся при разложении 85 г нитрата серебра. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 16,8

Задание №37

При внесении 20 г смеси песка и медных опилок в 75%-ный раствор азотной кислоты выделилось 8,96 л бурого газа. Определите массовую долю песка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 36

Задание №38

Навеску смеси нитратов серебра и меди прокалили до постоянной массы. Полученный твердый остаток может прореагировать с 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу исходной смеси, если массовая доля нитрата серебра в ней составляла 20%. Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 117,5

Задание №39

Электролиз 100 г раствора нитрата серебра проводили до тех пор, пока не прекратилось образование металла на катоде. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе, если на аноде выделилось 224 мл газа. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,8

Задание №40

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. PCl3
  • 2. H3PO3
  • 3. PH3
  • 4. POCl3
  • 5. K3P

Решение

Ответ: 35

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. P4
  • 2. Mg3P2
  • 3. H3PO2
  • 4. KH2PO4
  • 5. KH2PO2

Решение

Ответ: 35

Задание №42

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. H3PO3
  • 2. PCl5
  • 3. P2O5
  • 4. PH3
  • 5. AlP

Решение

Ответ: 1

Задание №43

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. HPO3
  • 2. H3PO3
  • 3. H4P2O7
  • 4. Ca3(PO4)2
  • 5. POCl3

Решение

Ответ: 1345

Задание №44

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет высшую и низшую степень окисления соответственно.

  • 1. PH3
  • 2. P2O3
  • 3. HPO3
  • 4. K2HPO3
  • 5. PBr3

Решение

Ответ: 31

Задание №45

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) золото

2) калий

3) азот

4) хлор

5) водород

Решение

Ответ: 24

Задание №46

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1) бром

2) медь

3) фтор

4) сера

5) графит

Решение

Ответ: 25

Задание №47

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) литий

2) кислород

3) азот

4) серебро

5) водород

Решение

Ответ: 12

Задание №48

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1) кальций

2) барий

3) железо

4) хлор

5) аргон

Решение

Ответ: 35

Задание №49

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) кислород

2) иод

3) азот

4) свинец

5) водород

Решение

Ответ: 12

Задание №50

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) гидроксид калия

2) гидроксид алюминия

3) гидроксид меди

4) гидроксид бария

5) гидроксид бериллия

Решение

Ответ: 14

[adsp-pro-3]

Задание №51

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

  • 1. HCl
  • 2. HBr
  • 3. HNO3
  • 4. H2SO4
  • 5. NaOH

Решение

Ответ: 12

Задание №52

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

  • 1. HF
  • 2. NaF
  • 3. HNO3
  • 4. KCl
  • 5. H2SO4

Решение

Ответ: 35

Задание №53

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Ca(OH)2

Решение

Ответ: 13

Задание №54

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) вода

2) соляная кислота

3) едкий натр

4) серная кислота

5) кремниевая кислота

Решение

Ответ: 34

Задание №55

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) фосфор + кальций

2) фосфор + аргон

3) фосфор + азот

4) фосфор + серебро

5) фосфор + водород

В поле ответа введите уравнение этой реакции, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Ca = Ca3P2

Задание №56

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) фосфин + гашеная известь

2) фосфин + пирит

3) фосфин + поташ

4) фосфин + сероводород

5) фосфин + кислород

В поле ответа введите уравнение этой реакции, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ: 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

Задание №57

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) оксид фосфора(V) + хлор

2) оксид фосфора(V) + кислород

3) оксид фосфора(III) + кислород

4) оксид фосфора(III) + водород

5) оксид фосфора(V) + хлороводород

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P2O3 + O2 = P2O5

Задание №58

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) фосфор

Б) азотная кислота

В) фосфат натрия

1) сера, гидроксид калия, нитрат железа(II)

2) водород, нитрат свинца, сульфат цинка

3) натрий, кислород, сера

4) фосфорная кислота, нитрат серебра, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №59

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) фосфин

Б) нитрат бария

В) бромид фосфора(V)

1) HNO3(конц.), O2, H2O2

2) Zn, H2, N2

3) Cl2, H2O, KOH

4) K2SO4, K3PO4, AgF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 143

Задание №60

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид фосфора (III)

Б) гидрокарбонат аммония

В) фосфат натрия

1) HI, O2, H2O2

2) NaH2PO4, HNO3, AgNO3

3) KOH, Ca(OH)2, HCl

4) H2SO4(конц.), HNO3(конц.), O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

[adsp-pro-3]

Задание №61

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) P2O3

Б) H3PO4

В) Cu(NO3)2

1) HNO3, O2, H2O

2) H2S, Fe, KI

3) Ca3(PO4)2, KOH, Ba(OH)2

4) KHSO4, K3PO4, KF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №62

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) нитрат свинца

Б) фосфор

В) фосфат натрия

1) HNO3, O2, Cl2

2) H2S, Fe, KI

3) CaO, RbOH, Ba(OH)2

4) H2SO4, H3PO4, LiNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 214

Задание №63

Вычислите объем фосфина, который необходим для получения 49 г фосфорной кислоты при действии концентрированной азотной кислоты. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11,2

Задание №64

Определите массу осадка, который выпадет при добавлении 8,2 г фосфата натрия в избыток раствора хлорида кальция. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 7,75

Задание №65

Навеску фосфора массой 31 г сожгли в некотором количестве кислорода. В результате была получена смесь из двух сложных веществ, которую затем растворили в воде. Определите массовую долю оксида фосфора(V) в продуктах сгорания фосфора, если полученный раствор может полностью обесцветить 63,2 г 5% раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 96,1

Задание №66

Смесь порошков карбоната калия и карбоната серебра массой 20 г растворили в необходимом количестве азотной кислоты. При добавлении к полученному раствору избытка фосфата натрия выпало 4,19 г осадка. Определите массовую долю карбоната калия в изначальной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 79,3

Задание №67

Вычислите массу фосфора, которую можно получить при взаимодействии 31 г фосфата кальция с избытком угля и песка. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,2

Задание №68

Образец фосфида натрия массой 10 г полностью гидролизовали. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для полного окисления газообразного продукта реакции. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 4,48

Задание №69

Навеску фосфора полностью окислили избытком азотной кислоты. Вычислите массу навески, если для поглощения газообразных продуктов реакции потребовалось 20 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ приведите в миллиграммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 341

Задание №70

Рассчитайте объем сернистого газа, который можно получить при окислении концентрированной серной кислотой 11,2 л фосфина. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 44,8

[adsp-pro-3]

Задание №71

Вычислите массу 20% раствора гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации продуктов гидролиза 41,7 г хлорида фосфора(V). Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 448

Задание №72

Смесь песка и порошка магния массой 10 г нагрели с избытком фосфора. Полученную смесь обработали водой, при этом выделилось 1,12 л газа. Вычислите массовую долю песка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 82

Задание №73

Запишите уравнение взаимодействия гидрофосфата натрия с гидроксидом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Задание №74

Фосфид кальция обработали избытком раствора соляной кислоты.

В поле ответа введите уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

Задание №75

Запишите уравнение взаимодействия фосфата натрия с дигидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4

Задание №76

Запишите уравнение взаимодействия фосфата натрия с дигидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4

Задание №77

Запишите уравнение взаимодействия фосфорной кислоты с гидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na2HPO4 + H3PO4 = 2NaH2PO4

Задание №78

Запишите уравнение взаимодействия большого избытка фосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

Задание №79

Запишите уравнение взаимодействия фосфорной кислоты с избытком гидроксида натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Задание №80

Запишите уравнение взаимодействия фосфида магния с водой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3

[adsp-pro-3]

Задание №81

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с кальцием.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2

Задание №82

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с избытком водного раствора гидроксида калия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

Задание №83

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

Задание №84

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с недостатком брома.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Br2 = 2PBr3

Задание №85

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированной серной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Задание №86

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированной азотной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Задание №87

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированным раствором гидроксида калия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3

Задание №88

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с избытком хлора в водной среде.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 4Cl2 + 4H2O = H3PO4 + 8HCl

Задание №89

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с концентрированной серной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O

Задание №90

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с концентрированной азотной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

[adsp-pro-3]

Задание №91

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с перекисью водорода.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 4H2O2 = H3PO4 + 4H2O

Задание №92

Фосфин пропустили через водный раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту.

Впишите в поле ответа уравнение осуществленной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Задание №93

Фосфат кальция совместно прокалили с песком и коксом.

Впишите в поле ответа уравнение осуществленной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

[adsp-pro-10]

Источник

Добавил:

Upload

Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Предмет:

Файл:

ЕГЭ C2 2012.docx

Скачиваний:

11

Добавлен:

20.09.2019

Размер:

27.03 Кб

Скачать

  1. Простое вещество,
    полученное при нагревании смеси фосфата
    кальция с коксом и оксидом кремния,
    растворяется в растворе едкого кали.
    Выделяющееся газообразное вещество
    сожгли, продукты горения собрали и
    охладили, а в полученный раствор добавили
    нитрат серебра. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  2. Смесь ортофосфата
    кальция, кокса и песка нагревали в
    электрической печи. Один из продуктов
    этой реакции может самовоспламеняться
    на воздухе. Твердый продукт горения
    этого вещества при нагревании растворили
    в воде и через полученный раствор
    пропустили газообразный аммиак. Напишите
    уравнения описанных реакций. [2]

  3. Простое вещество,
    смесь которого с бертолетовой солью
    используется в спичках и воспламеняется
    при трении, сожгли в избытке кислорода.
    Твердое вещество белого цвета,
    образовавшееся в результате сгорания,
    растворили в избытке раствора гидроксида
    натрия. Полученная при этом соль с
    раствором нитрата серебра образует
    осадок ярко-желтого цвета. Напишите
    уравнения описанных реакций. [2]

  4. Белый фосфор
    растворяется в растворе едкого кали с
    выделением газа с чесночным запахом,
    который самовоспламеняется на воздухе.
    Твердый продукт реакции горения
    прореагировал с едким натром в таком
    соотношении, что в образовавшимся
    веществе белого цвета содержится один
    атом водорода; при прокаливании
    последнего вещества образуется
    пирофосфат натрия. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  5. Фосфор сожгли в
    избытке хлора, образующееся твердое
    вещество смешали с фосфором и нагрели.
    Продукт реакции обработали водой, при
    этом выделялся бесцветный газ с резким
    запахом. Раствор добавили к подкисленному
    серной кислотой раствору перманганата
    калия, который в результате реакции
    обесцветился. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  6. Продукт взаимодействий
    фосфида магния с водой сожгли, и продукты
    реакции поглотили водой. Образовавшееся
    вещество используется в промышленности
    для получения двойного суперфосфата
    из фосфорита. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  7. Фосфин пропустили
    через горячий раствор концентрированной
    азотной кислоты. Раствор нейтрализовали
    негашеной известью, выпавший осадок
    отделили, смешали с коксом и кремнеземом
    и прокалили. Продукт реакции, который
    светится на воздухе, нагрели в растворе
    едкого натра. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  8. Красный фосфор
    сожгли в атмосфере хлора и к продукту
    реакции добавили железный порошок, и
    газообразный продукт реакции пропустили
    над нагретой, окисленной до оксида
    двухвалентной меди, медной пластинкой.
    Напишите уравнения реакций описанных
    превращений. [2]

  9. Йод нагревали с
    избытком фосфора, и продукт реакции
    обработали небольшим количеством воды.
    Газообразный продукт реакции полностью
    нейтрализовали раствором едкого натра
    и добавили в полученный раствор нитрат
    серебра. Напишите уравнения описанных
    реакций. [2]

  10. Вещество красного
    цвета, которое используется в производстве
    спичек, сожгли в избытке воздуха и
    продукт реакции при нагревании растворили
    в большом количестве воды. После
    нейтрализации полученного раствора
    пищевой содой в него добавили нитрат
    серебра. Напишите уравнения описанных
    реакций. [2]

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

СТРОЕНИЕ АТОМА ФОСФОРА

Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядковым номером №15. Относительная атомная масса Ar(P) = 31.

Р +15)2 )8 )5

1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл

Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d-орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S2 – электронов и один из них может перейти на 3d– орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне фосфора окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V.

АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: белый, красный и чёрный фосфор

Нахождение в природе

Общее содержание фосфора в земной коре составляет 0,08%. В связанном виде он входит в состав многих минералов, главным образом апатитов 3Ca3(РО4)2 хСаF2 и фосфатов Са3(РO4)2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы — фосфориты, фосфор входит также в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, в мышцах — 0,27%.

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА

Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·CaF2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800-1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

ТОКСИКОЛОГИЯ ФОСФОРА

·Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.

·Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги.

Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2-3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в воздухе 0,03 мг/м³.

ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3.

Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

Окислитель

Восстановитель
1. С металлами — окислитель, образует фосфиды:

2P + 3Ca → Ca3P2

2P + 3Mg → Mg3P2.

Фосфиды разлагаются кислотами и водой с образованием газа фосфина

Mg3P2 + 3H2SO4(р—р)= 2PH3 + 3MgSO4

Свойства фосфина —

PH3 + 2O2 = H3PO4.

PH3 + HI = PH4I

 1. Фосфор легко окисляется кислородом:

4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода),

4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).

2. С неметаллами — восстановитель:

2P + 3S → P2S3,

2P + 3Cl2 → 2PCl3.

! Не взаимодействует с водородом.
3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.

4. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности.

Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации.

Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется (в зажигательных бомбах и пр.).

Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка, при трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Так же красный фосфор используется при производстве взрывчатых веществ, зажигательных составов, топлив.

Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, и др.

Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид

Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.

Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода

4P + 5O2 = 2P2O5

Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Химические свойства: Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:

P2O5 + H2O = HPO3

при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4    (t˚C)

При нагревании H3PO4 можно получить пирофосфорную кислоту H4P2O7:

2H3PO4 = H2O + H4P2O7   (t˚C)

Ортофосфорная кислота

Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота Н3РO4.

Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:

Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение:

1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:                                          

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4    (t˚C)

2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата  кальция с серной кислотой при нагревании:

Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 (t˚C)

3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой

3P + 5HNO3+ 2H2O =  3H3PO4+ 5NO

Химические свойства:

Свойства, общие с другими кислотами Специфические свойства
1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный:

Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато:

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4— (дигидроортофосфат-ион)

H2PO4— ↔ H+ + HPO42- (гидроортофосфат-ион)

HPO42- ↔ H+ + PO43- (ортофосфат-ион)

2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н2):

металл+ H3PO4=соль+Н2↑

3. Взаимодействует с основными оксидами:

оксид металла + H3PO4 = соль + Н2О

4. Взаимодействует с основаниями Ме(ОН)n:

основание  + H3PO4 = соль + Н2О

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H3PO4(изб) + NaOH = NaH2PO4 + H2O или

H3PO4(изб) + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли:

H3PO4 + NH3 = NH3H2PO4

H3PO4 + 2NH3 = (NH3)2HPO4

H3PO4 + 3NH3 = (NH3)3PO4

6. Реагирует с солями слабых кислот:

2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑

 1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту:

2H3PO4 (t˚C) → H2O + H4P2O7  

H4P2O7  (t˚C)→ H2O + 2HPO3  

2. Качественная реакция на PO43- — фосфат ион.

Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

Н3РО4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3HNO3

3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.

Применение:

В основном для производства минеральных удобрений.

А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

Источник

Фосфор и его соединения

Avatar

01.03.2022.
Тест. Химия, 11 класс

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного
использования.
Администрация сайта не
проверяет возможные ошибки,
которые могут встретиться в тестах.

При составлении теста «Фосфор и его соединения» я выбрала вопросы, которые, на мой взгляд, актуальны для повторения материала к ЕГЭ.

Список вопросов теста

Вопрос 1

Фосфор в природе в свободном виде не существует, а в основном встречается в виде соединения:

Варианты ответов
  • Ca3(PO4)2
  • Ca3P2
  • P2O5
  • PCl5

Вопрос 2

Фосфин можно получить (два варианта ответа) путём:

Варианты ответов
  • гидролиза фосфида кальция
  • взаимодействия фосфора с водородом
  • окисления фосфора
  • термолиза йодида фосфония

Вопрос 3

Фосфин является более сильным восстановителем, чем аммиак. Это объясняется тем, что:

Варианты ответов
  • фосфин плохо растворяется в воде
  • прочность химических связей с увеличением размера атомов уменьшается
  • молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды
  • между молекулами фосфина прочные водородные связи

Вопрос 4

Прокаливанием при 15000С 3,1 кг фосфорита, смешанного с коксом и песком, можно получить фосфор массой (в граммах):

Варианты ответов
  • 310
  • 620
  • 1240
  • 3100

Вопрос 5

Массовая доля (%) фосфора в кристаллогидрате гидроортофосфата натрия Na2HPO4* nH2O составляет 11,56%. Сколько молекул воды входит в состав кристаллогидрата?

Варианты ответов
  • 0
  • 1
  • 7
  • 12

Вопрос 6

Формула известного фосфорного удобрения преципитата

Варианты ответов
  • CaHPO4 * 2H2O
  • Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
  • Ca(H2PO4)2
  • Ca3(PO4)2

Вопрос 7

Какие реактивы можно использовать для определения аниона ортофосфата?

Варианты ответов
  • нитрат серебра
  • хлорид серебра
  • хлорид лития
  • хлорид натрия

Вопрос 8

Устойчивость соединений в ряду галогенидов фосфора PF3 — PCl3 — PBr3 — PI3:

Варианты ответов
  • уменьшается
  • увеличивается
  • не изменяется
  • уменьшается, а затем возрастает

Вопрос 9

Фосфин не реагирует с:

Варианты ответов
  • серной кислотой
  • плавиковой кислотой
  • соляной кислотой
  • хлорной кислотой

Вопрос 10

Фосфор не реагирует с:

Варианты ответов
  • водородом
  • серой
  • йодом
  • хлором

Вопрос 11

Фосфор реагирует с

Варианты ответов
  • уксусной кислотой
  • соляной кислотой
  • азотной кислотой
  • йодоводородной кислотой

Вопрос 12

При нагревании с водными растворами щелочей фосфор подвергается диспропорционированию, где, кроме фосфина, образуются соли:

Варианты ответов
  • фосфорноватистой кислоты
  • ортофосфорной кислоты
  • метафосфорной кислоты
  • пирофосфорной кислоты

Вопрос 13

Чёрный фосфор имеет кристаллическую решётку:

Варианты ответов
  • молекулярную
  • атомную
  • ионную
  • металлическую

Вопрос 14

Большинство фосфатных заводов России работают на  Хибинских  …  (вставьте слово) Кольского полуострова.

Варианты ответов
  • апатитах
  • корундах
  • фосфоритах
  • селитрах

Вопрос 15

В настоящее время спички — весьма заурядный бытовой предмет, который, на первый взгляд, не представляет особого интереса. Однако эти тонкие деревянные палочки обладают целым набором свойств, обеспечивающих эффективность и безопасность их применения. Состав спичек очень сложен и включает множество компонентов, каждый из которых выполняет свою функцию. Возгорание спички начинается вовсе не на головке, а на специальной поверхности коробка. За возникновение искры ответственен:

Варианты ответов
  • белый фосфор
  • красный фосфор
  • фосфин
  • оксид фосфора (V)

Вопрос 16

Какое свойство нехарактерно для белого фосфора?

Варианты ответов
  • нерастворим в воде
  • растворим в воде
  • легко окисляется
  • светится в темноте
  • ядовит

Вопрос 17

Фосфор является только окислителем в реакции с:

Варианты ответов
  • серной концентрированной кислотой
  • раствором гидроксида бария
  • натрием
  • разбавленной азотной кислотой

Вопрос 18

Для получения фосфора используют:

Варианты ответов
  • фосфат кальция
  • силикат кальция
  • нитрат кальция
  • хлорид кальция

Вопрос 19

Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой на холоде?

Варианты ответов
  • HPO3
  • H3PO4
  • H4P2O7
  • H3PO2

Вопрос 20

По физическим свойствам ортофосфорная кислота — это 

Варианты ответов
  • бесцветное кристаллическое вещество
  • летучая жидкость
  • тяжёлая маслянистая жидкость
  • бесцветная подвижная жидкость с резким запахом

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задания по теме земноводные егэ
  • Задания по факторам производства егэ
  • Задания по теме дыхание егэ
  • Задания по ударениям егэ 11 класс
  • Задания по теме духовная сфера в формате егэ