Задания по щелочным металлам егэ химия

Тренажер задания 31 по химии щелочных металлов

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии щелочных металлов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии щелочных металлов с текстовыми решениями и ответами.

1) Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезает через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

N2 + O2 → 2NO

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

2) Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

2NaCl → 2Na + Cl2

2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + CO2 + 2NH3 + Н2О

3) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑

4) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, внесли в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2H2O + 2NaI → H2 + 2NaOH + I2

2K + I2 = 2KI

8KI + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O

3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 4KOH

5) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Поkученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na + O2 = Na2O2

Na2O2 + SO2 = Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

6) Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

2Na2HPO4 → Na4P2O7 + H2O

7) Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции при взаимодействии с углекислым газом образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na + O2 → Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

C + O2 = CO2

8) Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели, выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

4KOH + 4NO2 + O2 = 4KNO3 + 2H2O

KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 → N2O + 2H2O

9) При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха; при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль высшей кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ (простое вещество) и образуется соль Б. Соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при ее взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑

4KClO3 →  KCl + 3KClO4

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

10) К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + S = Na2S2O3

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O

11) Поваренную соль обработали концентрированной серной кислотой. Полученную соль обработали гидроксидом натрия. Полученный продукт прокалили с избытком угля. Выделившийся при этом газ прореагировал в присутствии катализатора с хлором. Напишите уравнения описанных реакций.

NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO↑

CO + Cl2 → COCl2

12) Натрий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с хлором, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na + H2= 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H2↑

H2 + Cl2 = 2HCl

6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

13) Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество помести-ли в стеклянную трубку и пропустили через неё углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

14) К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия с водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образо-вавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2H2O + 2NaCl → H2↑ + 2NaOH + Cl2↑

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

15) Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KOH(холодный) + Cl2 = KCl + KClO + H2O

16) Смесь оксида кремния (IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H

17) Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали раствором хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

18) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H2

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

19) Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором бромида алюминия, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O

3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

К2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2КHCO3 + H2SiO3

20) Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na + S = Na2S

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2Na + O2 = Na2O2

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

2H2O2 →2H2O + O2

6NaOH (гор.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

22) Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили рад раскаленным оксидом меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

6K + N2 = 2K3N

K3N + 4HCl = 3KCl + NH4Cl

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

23) Калий сожгли в атмосфере хлора, образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили и осторожно нагрели. Образовавшуюся соль обработали водным раствором брома. Напишите уравнения описанных реакций.

2K + Cl2 = 2KCl

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

KNO2 + Br2 + H2O = KNO3 + 2HBr

24) Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.

2Li + H2 = 2LiH

LiH + H2O = LiOH + H2

H2 + Br2 = 2HBr

6LiOH(гор.) + 3Cl2 = LiClO3 + 5LiCl + 3H2O

25) Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

26) Кислород подвергли воздействию электрического разряда в озонаторе. Полученный газ про-пустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

3O2 ↔ 2O3

O3 + 2KI + H2O = I2 + O2↑ + 2KOH

2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Источник

14812. 10,8 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объём (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции, равен ______ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14812.

14713. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) иодид бария
Б) дигидрофосфат калия
В) оксид стронция

КЛАСС/ГРУППА

1) соль кислая
2) соль средняя
3) оксид амфотерный
4) оксид основный

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14713.

14707. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) дигидрофосфат натрия
Б) сульфид калия
В) гидроксид хрома(II)

КЛАСС/ГРУППА

1) соль средняя
2) оксид несолеобразующий
3) основание
4) соль кислая

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14707.

14690. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N2O
Б) Li2O
В) P2O3

КЛАСС/ГРУППА

1) кислотный оксид
2) амфотерный оксид
3) основный оксид
4) несолеобразующий оксид

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14690.

14542. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует калий при комнатной температуре.

1. гидроксид меди(II)2. вода3. сульфат бария4. кислород5. карбонат кальция

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14542.


Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

ЕГЭ 2020. ХИ. Щелочные металлы. ОБОБЩЕНИЕ

(ЕГЭ 6) Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует хромат калия.

1) хлорид бария

2) серная кислота

3) гидроксид натрия

4) разбавленная соляная кислота

5) сульфат бария

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ

(ЕГЭ 25) Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) HNO3 и H2O 1) CaCO3

Б) KCl и NaОН 2) KOH

В) NaCl и BaCl2 3) HCl

Г) AlCl3 и MgCl2 4) KNO3

5) CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А

Б

В

Г

1

5

5

2

(ЕГЭ 25) Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

ПАРА ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) NH4 Cl(р-р) и NaCl(р-р) 1) KI(р-р)

Б) SO2 (г) и CO2 (г) 2) NaOH(р-р)

В) NaCl(р-р) и Na2CO3(р-р) 3) KMnO4 (H+)

Г) MgSO4 (р-р) и ZnSO4 (р-р) 4) H2SO4 (р-р)

5) Cu(тв)

А

Б

В

Г

2

3

4

2

(ЕГЭ 25) Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

ПАРА ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) NaOH(р-р) и NaCl(р-р) 1) BaCl2 (р-р)

Б) O2(г) и CO2(г) 2) фенолфталеин

В) HCl(р-р) и HI(р-р) 3) KBr (р-р)

Г) MgSO4(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) 4) Ca(OH)2 (р-р)

5) Br2 (H2O)

А

Б

В

Г

2

4

5

1

(ЕГЭ 32) Две соли окрашивают пламя в желтый цвет. Одна из них бесцветна и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется серебро, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении ко второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при добавлении соли бария выпадает желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Источник

Тест на химию щелочных и щелочноземельных металлов, магния и алюминия.

Задание №1

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют 1 неспаренный электрон на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.

1) стронций

2) рубидий

3) кальций

4) натрий

5) алюминий

Решение

Ответ: 245

Задание №2

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) литий

3) сера

4) магний

5) алюминий

Решение

Ответ: 14

Задание №3

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют электроны на d-подуровнях. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) калий

3) радий

4) литий

5) цезий

Решение

Ответ: 35

Задание №4

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют валентные электроны на p-подуровне. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) кальций

3) алюминий

4) азот

5) литий

Решение

Ответ: 34

Задание №5

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) алюминий

3) бериллий

4) цезий

5) стронций

Решение

Ответ: 145

Задание №6

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой только при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) кальций

3) магний

4) цезий

5) барий

Решение

Ответ: 3

Задание №7

Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) бериллий

3) магний

4) стронций

5) цезий

Решение

Ответ: 2

Задание №8

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) рубидий

2) калий

3) магний

4) алюминий

5) барий

Решение

Ответ: 125

Задание №9

Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) магний

3) рубидий

4) алюминий

5) кальций

Решение

Ответ: 235

Задание №10

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) калий

3) бериллий

4) алюминий

5) стронций

Решение

Ответ: 34

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием оксидов. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) литий

3) калий

4) бериллий

5) алюминий

Решение

Ответ: 245

Задание №12

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием продуктов, в которых степень окисления атомов неметалла отличается от -2. Число верных ответов может быть любым.

1) магний

2) кальций

3) цезий

4) стронций

5) рубидий

Решение

Ответ: 35

Задание №13

Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) кальций

3) магний

4) цезий

5) барий

Решение

Ответ: 14

Задание №14

Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) калий

3) радий

4) литий

5) цезий

Решение

Ответ: 13

Задание №15

Из предложенного списка соединений выберите те, которые обладают выраженными окислительными свойствами. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Li2O
  • 2. Al2O3
  • 3. Na2O2
  • 4. MgO
  • 5. CaO

Решение

Ответ: 3

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. BaO2
  • 2. CO2
  • 3. K2O2
  • 4. NO
  • 5. BeO

Решение

Ответ: 245

Задание №17

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к пероксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. CO
  • 2. MgO
  • 3. H2O2
  • 4. BaO
  • 5. Na2O2

Решение

Ответ: 35

Задание №18

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. SO2
  • 2. BaO2
  • 3. NO2
  • 4. Al2O3
  • 5. K2O2

Решение

Ответ: 25

Задание №19

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид лития

2) оксид магния

3) оксид натрия

4) оксид бериллия

5) оксид алюминия

Решение

Ответ: 45

Задание №20

Из предложенного списка веществ выберите те, которые не проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) гидроксид натрия

2) гидроксид бериллия

3) оксид цинка

4) оксид стронция

5) оксид алюминия

Решение

Ответ: 14

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид лития

2) оксид алюминия

3) пероксид натрия

4) оксид бериллия

5) калий

Решение

Ответ: 135

Задание №22

Из приведенного списка веществ выберите те, которые не реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.

1) едкий натр

2) негашеная известь

3) оксид алюминия

4) оксид кремния

5) оксид бария

Решение

Ответ: 134

Задание №23

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают нейтральную среду. Число верных ответов может быть любым.

1) поваренная соль

2) поташ

3) бертолетова соль

4) едкое кали

5) гашеная известь

Решение

Ответ: 13

Задание №24

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают щелочную среду. Число верных ответов может быть любым.

1) кальцинированная сода

2) гашеная известь

3) питьевая сода

4) поваренная соль

5) перхлорат калия

Решение

Ответ: 123

Задание №25

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают кислую среду. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат кальция

2) нитрат натрия

3) сульфат алюминия

4) хлорид цезия

5) бромид бериллия

Решение

Ответ: 35

Задание №26

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с углекислым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид алюминия

2) оксид кальция

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) оксид натрия

Решение

Ответ: 245

Задание №27

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с оксидом кремния при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) поташ

2) негашеная известь

3) сульфат натрия

4) поваренная соль

5) магний

Решение

Ответ: 125

Задание №28

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с азотом. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид магния

2) барий

3) литий

4) пероксид натрия

5) калий

Решение

Ответ: 235

Задание №29

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с сернистым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) негашеная известь

2) тетрагидроксоалюминат натрия

3) нитрат калия

4) хлорид кальция

5) сероводород

Решение

Ответ: 125

Задание №30

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с поташом при сплавлении. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид натрия

2) оксид алюминия

3) оксид магния

4) оксид кремния

5) оксид бериллия

Решение

Ответ: 245

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.

1) магний + калий

2) магний + аргон

3) магний + железо

4) магний + песок

5) магний + негашеная известь

Решение

Ответ:

2Mg + SiO2 = 2MgO +Si

или

4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO

Задание №32

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.

1) алюминий + оксид бериллия

2) алюминий + гидроксид цинка

3) алюминий + поваренная соль

4) алюминий + сульфат натрия

5) алюминий + хлорид меди (II)

Решение

Ответ: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Задание №33

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) гидроксид бериллия + азот

2) гидроксид бериллия + сера

3) гидроксид бериллия + едкий натр

4) гидроксид бериллия + кремниевая кислота

5) гидроксид бериллия + кислород

Решение

Ответ: Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

Задание №34

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) пероксид натрия + кислород

2) пероксид натрия + азот

3) пероксид натрия + водород

4) пероксид натрия + натрий

5) пероксид натрия + серебро

Решение

Ответ: Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Задание №35

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) хлорид лития + сульфат цинка

2) хлорид лития + нитрат аммония

3) хлорид лития + бромид серебра

4) хлорид лития + сульфид свинца

5) хлорид лития + фторид натрия

Решение

Ответ: LiCl + NaF = LiF + NaCl

Задание №36

В заданной схеме превращений

Na  X  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид натрия

2) пероксид натрия

3) гидрид натрия

4) гидроксид натрия

5) натрий

Решение

Ответ: 24

Задание №37

В заданной схеме превращений

SiO2  X  MgCl2

Веществами X и Y являются соответственно

1) силикат магния

2) оксид магния

3) карбид магния

4) хлор

5) соляная кислота

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 25

Задание №38

В заданной схеме превращений

Na2CO3  Y  Na[Al(OH)4]

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид алюминия

2) хлорид алюминия

3) фторид алюминия

4) алюминат натрия

5) карбонат алюминия

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 14

Задание №39

В заданной схеме превращений

X  Y  NaHCO3

Веществами X и Y являются соответственно

1) поваренная соль

2) тетрагидроксоалюминат натрия

3) бромид натрия

4) едкий натр

5) водород

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 42

Задание №40

В заданной схеме превращений

X Na2CO3 Na2BeO2

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид бериллия

2) сода

3) гидроксид натрия

4) хлорид бериллия

5) бериллий

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 31

[adsp-pro-3]

Задание №41

Запишите уравнение реакции горения лития в кислороде.

Решение

Ответ: 4Li + O2 = 2Li2O

Задание №42

Запишите уравнение реакции горения натрия в кислороде.

Решение

Ответ: 2Na + O2 = Na2O2

Задание №43

Запишите уравнение реакции горения магния в кислороде.

Решение

Ответ: 2Mg + O2 = 2MgO

Задание №44

Запишите уравнение реакции горения кальция в кислороде.

Решение

Ответ: 2Ca + O2 = 2CaO

Задание №45

Запишите уравнение реакции горения алюминия.

Решение

Ответ: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Задание №46

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии калия с азотом при нагревании.

Решение

Ответ: 6K + N2 = 2K3N

Задание №47

Запишите уравнение реакции алюминия с серой.

Решение

Ответ: 2Al + 3S = Al2S3

Задание №48

Запишите уравнение реакции кальция с фосфором при нагревании.

Решение

Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2

Задание №49

Запишите уравнение реакции оксида лития с водой.

Решение

Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH

Задание №50

Запишите уравнение реакции негашеной извести с водой.

Решение

Ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение реакции горячего раствора едкого натра с хлором.

Решение

Ответ: 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Задание №52

Запишите уравнение реакции порошка серы с концентрированным раствором гидроксида калия.

Решение

Ответ: 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Задание №53

Запишите уравнение реакции порошка кремния с раствором гидроксида цезия.

Решение

Ответ: 2CsOH + Si + H2O = Cs2SiO3 + 2H2

Задание №54

Запишите уравнение реакции восстановления песка порошком магния.

Решение

Ответ:

2Mg + SiO2 = 2MgO + Si

или

4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO

Задание №55

Запишите уравнение реакции раскаленного магния с углекислым газом.

Решение

Ответ: 2Mg + CO2 = 2MgO + C

Задание №56

Запишите уравнение реакции порошка алюминия с раствором гидроксида калия.

Решение

Ответ: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

Задание №57

Запишите уравнение реакции оксида бериллия с раствором  бромоводородной кислоты.

Решение

Ответ: BeO + 2HBr = BeBr2 + H2O

Задание №58

Запишите уравнение реакции алюминиевой стружки с разбавленной серной кислотой.

Решение

Ответ: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Задание №59

Запишите уравнение реакции, протекающей между магниевым порошком и концентрированной серной кислотой при нагревании.

Решение

Ответ: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Задание №60

Запишите уравнение реакции кальция с очень разбавленной азотной кислотой.

Решение

Ответ: 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

[adsp-pro-3]

Задание №61

Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. В процессе протекания реакции газ не выделялся. Запишите уравнение проведенной реакции.

Решение

Ответ: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №62

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом.

Решение

Ответ: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Задание №63

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с холодным разбавленным раствором серной кислоты.

Решение

Ответ: Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2

Задание №64

Запишите уравнение реакции пероксида калия с горячим раствором серной кислоты.

Решение

Ответ: 2K2O2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + O2 + 2H2O

Задание №65

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома (III) с пероксидом натрия.

Решение

Ответ: 3Na2O2 + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + Na2O

Задание №66

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O

Задание №67

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении поташа с оксидом алюминия.

Решение

Ответ: K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2

Задание №68

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении мела с оксидом алюминия.

Решение

Ответ: CaCO3 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + CO2

Задание №69

Запишите уравнение реакции алюмината калия с водой.

Решение

Ответ: KAlO2 + 2H2O = K[Al(OH)4]

Задание №70

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора тетрагидроксоалюмината натрия с избытком углекислого газа.

Решение

Ответ: Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината калия с избытком сернистого газа.

Решение

Ответ: K[Al(OH)4] + SO2 = KHSO3 + Al(OH)3

Задание №72

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината цезия с избытком сероводорода.

Решение

Ответ: Cs[Al(OH)4] + H2S = CsHS + Al(OH)3 + H2O

Задание №73

Запишите уравнение реакции прокаливания тетрагидроксоалюмината натрия.

Решение

Ответ: Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

Задание №74

Запишите уравнение реакции железной окалины с порошком алюминия.

Решение

Ответ: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Задание №75

Запишите уравнение реакции алюминия со раствором, содержащим нитрат и гидроксид калия.

Решение

Ответ: 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

Задание №76

Запишите уравнение реакции лития с водой.

Решение

Ответ: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Задание №77

Запишите уравнение реакции бария с водой.

Решение

Ответ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Задание №78

Запишите уравнение реакции хлорида алюминия с раствором карбоната калия.

Решение

Ответ: 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2

Задание №79

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с раствором едкого кали.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]

Задание №80

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида калия.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

[adsp-pro-3]

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) натрий

Б) сера

В) гидроксид алюминия

1) Fe, HNO3, KOH

2) HCl, HBr, NaOH

3) H2, H2O, I2

4) H2O, S, K

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №82

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) едкий натр

Б) поташ

В) оксид алюминия

1) Cs2O, CaO, H2SO4

2) HCl, BaCl2, HI

3) HBr, HNO3, N2

4) Zn(OH)2, HCl, Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

Задание №83

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) магний

Б) пероксид натрия

В) хлорид алюминия

1) CO2, HCl, Na

2) KOH, AgNO3, K2S

3) Br2, CO2, N2

4) H2O, CO, Ar

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №84

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид магния

Б) оксид алюминия

В) сернистый газ

1) H2, CO, NO

2) H2O2, KOH, O2

3) CaO, BaO, HI

4) HCl, ZnO, BeO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

Задание №85

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) карбонат натрия

Б) хлорид магния

В) бериллий

1) HBr, KOH, I2

2) HNO3, SiO2, Al2O3

3) H2O, Zn, Fe

4) KF, AgNO3, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) фторид калия

Б) оксид бария

В) оксид кремния

1) CaCO3, CsOH, Li2O

2) HCl, Al2O3, H2O

3) H2SO4, LiCl, CaBr2

4) HNO3, H2O, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) бромид бария

Б) гидроксид бериллия

В) оксид фосфора (V)

1) CaO, BaO, O2

2) KOH, CaO, H2O

3) NaF, Cl2, H2SO4

4) NaOH, HCl, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 342

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) карбонат стронция

Б) сульфид натрия

В) оксид алюминия

1) Cl2, HBr, CuSO4

2) H2, H2O, O2

3) HI, SiO2, HNO3

4) CaO, Li2O, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №89

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид кремния

Б) гидроксид лития

В) сульфат алюминия

1) HCl, H2S, NaF

2) KOH, BaCl2, Sr(OH)2

3) BaO, SO2, H2S

4) BaCO3, Na2O, HF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №90

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) нитрат лития

Б) натрий

В) азот

1) H2, O2, Li

2) NaF, K3PO4, Na2SiO3

3) P, Cl2, Ar

4) H2, O2, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

[adsp-pro-3]

Задание №91

Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 7 г лития и 11,5 г натрия. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11,2

Задание №92

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 13,35 г хлорида алюминия с избытком раствора поташа. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 7,8

Задание №93

Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,5 г лития со 100 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11,65

Задание №94

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 4,05

Задание №95

Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 32,5 г порошка цинка со 100 мл 30% раствора едкого натра (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1

Задание №96

Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1934,5

Задание №97

Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 91,4

Задание №98

Навеску поташа массой 27,6 г смешали с 10,2 г оксида алюминия и прокалили до постоянной массы. Полученную смесь растворили в воде. Вычислит максимальный объем углекислого газа, который может поглотить образовавшийся раствор. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,72

Задание №99

Навеску пероксида натрия массой 7,8 г обработали 100 г 10% раствора серной кислоты при охлаждении. Рассчитайте объем сернистого газа, который можно окислить полученным раствором. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 2,24

Задание №100

Навеску пероксида калия обработали кипящей водой и получили 100 мл раствора. Определите массу исходной навески, если проба раствора объемом 5 мл может прореагировать с 365 мг хлороводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11

[adsp-pro-10]

Источник

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А.  Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3.

Б.  Оснóвные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

2

Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А.  Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б.  Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

3

Верны ли следующие суждения об элементах IIA группы?

А.  Барий более активный металл, чем стронций.

Б.  Основный характер оксидов в ряду ВаО reactrarrow0pt0.5 cmscriptsizescriptsize СаО reactrarrow0pt0.5 cmscriptsizescriptsize MgO ослабевает.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

4

Верны ли следующие суждения о магнии и его соединениях?

А.  Высшая степень окисления магния в соединениях равна +3.

Б.  Гидроксид магния проявляет основные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

5

Верны ли следующие суждения об элементах IIA группы?

А.  Барий  — более активный металл, чем бериллий.

Б.  Основный характер оксидов в ряду BaO $to$ CaO $to$ MgO возрастает.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

6

Верны ли следующие суждения о соединениях магния и кальция?

А.  Гидроксиды этих металлов являются щелочами.

Б.  В соединениях эти металлы проявляют степень окисления +2.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

7

Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов и их соединений?

А.  Все щелочные металлы реагируют с кислородом только при повышенной температуре.

Б.  Оксиды щелочных металлов проявляют амфотерные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

8

Верны ли следующие суждения о металлах главных подгрупп?

А.  Все металлы I-IIIA групп являются p-элементами.

Б.  Химическая активность натрия выше, чем алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

9

Верны ли следующие суждения об элементах IIIА группы?

А.  Общая формула высших оксидов элементов IIIА группы RO_3.

Б.  Все высшие оксиды элементов IIIА группы проявляют только основные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

10

Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?

А.  Для щелочноземельных металлов характерна степень окисления +1.

Б.  Щелочноземельные металлы относятся к s-элементам.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

11

Верны ли следующие суждения о строении атомов и свойствах щелочных металлов?

А.  Атомы щелочных металлов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1.

Б.  Все щелочные металлы способны взаимодействовать с водой при обычной температуре.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

12

Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А.  Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у магния.

Б.  Высшие оксиды металлов IA группы имеют состав R$_2$O.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

13

Верны ли следующие суждения о щелочных металлах и их соединениях?

А.  Оксиды щелочных металлов проявляют основные свойства.

Б.  Все щелочные металлы окисляются кислородом воздуха до оксидов.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

14

Верны ли следующие суждения о металлах?

А. Все металлы IА и IIА групп образуют щёлочи.

Б. Все металлы IА–IIIА групп являются s-элементами.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

15

Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Для металлов IIА группы характерны восстановительные свойства.

Б. Для оксидов металлов IА группы характерны основные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

16

Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Высшие оксиды элементов IIA группы имеют состав R$_2$O.

Б. Восстановительные свойства у кальция выражены сильнее, чем у бария.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

17

Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах?

А. Все щелочные металлы реагируют с водой.

Б. Благодаря высокой химической активности щелочных металлов все их

соединения – сильные окислители.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба утверждения

4)  оба утверждения неверны

Ответ:

18

Верны ли следующие суждения о барии?

А.  На внешнем электронном слое атома бария в основном состоянии находится два s-электрона.

Б.  Барий относится к s-элементам.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Ответ:

19

В двух колбах находилась известковая вода. Через первый раствор длительное время пропускали газ Х, а через второй  — газ Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе он затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  H_2$

2)  NH_3$

3)  SO_2$

4)  HI

5)  HF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

Металлы IIА группы

  1.   Металлы – простые вещества. Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.
  • Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.

2Be  +  O2  =  2BeO                    2Mg  +  O2  =  2MgO

            2Ba  +  O2  =  2BaO (до 500С)      2Ba  +  O2  =  2BaO2 (свыше 800С)      

  • Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений

N2  =  Mg3N2       Be + Cl2 = BeCl2

  • х соединений.

             Са + S = СаS          2Mg  +  Si  Mg2Si           3Mg  +  

  • При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.

Ca  +  2H2O  = Ca(OH)2  +  H2↑                        Mg  +  2H2O  Mg(OH)2  +  H2↑

  • Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:

                         Mg  +  H2SO4(разб.)  =  MgSO4  +  H2        Ве + 2HCl = ВеCl2 + Н2

  • Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)

 3Ве  +  8HNO3 (разб. гор.)  =  3Ве(NO3)2  +  2NO  +  4H2O

4Mg  +  10HNO3(оч. разб.)    =  4Mg(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O

4Ca  +  10HNO3 (разб.)  =  4Ca(NO3)2  +  N2O  +  5H2O

        4Ca  +  10HNO3 (оч. разб.)  =  4Ca(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O  

4Mg   +   5H2SO4(конц.)    =   4MgSO4   +   H2S    +   4H2O

4Са   +   5H2SO4(конц.)    =   4СаSO4   +   H2S    +   4H2O

  • Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:

Be  +  2NaOH + 2H2O  =  Na2[Be(OH)4]  +  H2               Be  +  2NaOH  Na2BeO2  +  H2

  • При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:

            3Mg  +  2NH3    Mg3N2  +  3H2

  • Магний и кальций используют в качестве восстановителей.

           MoO   +   Mg         Mo   +   MgO                       V2O5   +   5Ca       5CaO   +   2V

                    Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.

2Mg  +  CO2      2MgO  +  C                    2Mg   +  SiO2    Si   +   2MgO    (ниже 800°С)

           2CO2  + 5Ca   CaC2  +  4CaO                   4Mg   +  SiO2    Mg2Si   +   2MgO    ( 1000°С)

  1. Cоединения металлов IIА группы
  1. Оксиды.  Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный.
  • CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2  (реакция идет при комнатной температуре)

                        MgO  +  H2O(пар)  =  Mg(OH)2    (100° – 150°С)  

  • CaO   +   CO2   =   CaCO3
  • MgO  +  H2SO4  =  MgSO4  +  H2O                         MgO  +  2HI  =  MgI2  +  H2O
  • Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.

                       BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O

                       BeO + 2NaOH     Na2BeO2 + H2O                 BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]

  • Окислительно-восстановительные реакции

BaO2  +  2H2SO4  +  2FeSO4  =  BaSO4  +  Fe2(SO4)3  +  2H2O

MgO  +  CO  =  Mg  +  CO2                                MgO  +  C  = Mg  +  CO

3BaO  +  Si  =  BaSiO3  +  2Ba  

СaO  +  C    CaC2  +  CO

  1. Гидроксиды. Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов –  характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.
  • Сa(OH)2 (избыток)  +  CO2  =  СaCO3  +  H2O    Ca(OH)2  +  2CO2(избыток)    = Ca(HCO3)2

Ca(OH)2(избыток)   + SO2  =  CaSO3↓  +  H2O      Ca(OH)2  +  2SO2(избыток)   = Ca(HSO3)2

  • Ba(OH)2  +  2HCl  =  BaCl2  +  2H2O    

Ca(OH)2  +  2CH3COOH  =  (CH3COO)2Ca  +  2H2O

                       3Mg(OH)2  +  H3PO4  =  (MgOH)3PO4  +  3H2O

  • Mg(OH)2   MgO  +  H2O
  • Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O                   Be(OH)2 + 2NaOH  = Na2[Be(OH)4]
  1. Соли.
  • Са(НСО3)2  +  2HNO3 =  Ca(NO3)2  +  2H2O  +  2CO2        

           Ca(HCO3)2  +  2HCl  =  CaCl2  +  2H2O  +   2СО2

           СаСО3  +  2HNO3 =  Ca(NO3)2  +  H2O  +  CO2

        CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2  +  CO2↑  +  H2O        

            CaCO3  +  CO2  +  H2O  =  Ca(HCO3)2

  • (CH3COO)2Ca  +  Na2CO3  =  CaCO3↓+  2CH3COONa

            Ba(NO3)2  +  FeSO4  =  Fe(NO3)2  +  ↓BaSO4

  • Ca(HCO3)2  +  Ca(OH)2  =  2CaCO3  +  2H2O

 Са(НСО3)2 CaCO3+  CO2  +  H2O            2Ca(NO3)2    2CaO  +  4NO2  +  O2

             Sr(HCO3)2   SrCO3  +  CO2  +   H2O

  • CaCl2   Ca       +     Cl2

                                      на катоде   на аноде

  • Окислительно-восстановительные реакции

Ca3(PO4)2  +  5C  +  3SiO2     3CaSiO3  +  5CO  +  2P

                   Ca(ClO)2  +  4NaBr  +  2H2O  =   CaCl2 +  4NaOH  +  2Br2

                        CaCO3  +  C    CaC2  +  3CO

           BaSO3  +  H2O2  =  BaSO4  +  H2O                   SrSO3  +  H2O2  =  SrSO4  +  H2O

CH3 – C – O – Ba – O – C – CH3   BaCO3  +  CH3 – C – CH3   

            ║                           ║                                           ║

            O                          O                                            O

BaSO4  + 4C  =  BaS  +  4CO                          BaSO4  + 4H2  =  BaS  +  4H2O  

BaSO4  + 4CO  =  BaS  +  4CO2                      SrSO4  +  4CО  SrS  +  4CO2   

  1. Бинарные соединения.
  • CaC2  +  2H2O  =  Ca(OH)2  +  C2H2↑           Са3Р2 + 6Н2О  =  2РН3↑ +   3 Са(ОН)2 
  • Mg2Si  +  4H2O(хол.)  = 2Mg(OH)2↓  +  SiH4↑          

Ba3N2  +  6H2O  =  ↓3Ba(OH)2  +  2NH3

  • Mg3N2  +  3H2SO4  =  3MgSO4  +  2NH3↑     Mg3N2  +  8HBr  =  3MgBr2  +  2NH4Br

5Ca3P2  +  16KMnO4  +  24H2SO4  =   5Ca3(PO4)2  +  16MnSO4  +  8K2SO4  +  24H2O

Ca3P2  +  2KMnO4  +  4H2O  =   3Ca(OH)2  +  2MnO2 +  2KOH  +  2P

Ca3P2  +  8Cl2  +  8H2O  =   Ca3(PO4)2  +  16HCl

Ca3P2 (тв).  +  8H2SO4(конц.)    =  Ca3(PO4)2     +  8SO2  +  8H2O

Ca3P2   +  22HNO3    =  3Ca(NO3)2   +    16NO2   +   2H3PO4  +   8H2O

3Ca3P2   +   8K2Cr2O7  +  64HCl   =  3Ca3(PO4)2  +   16KCl  +  16CrCl3  +   32H2O

Ca(ClO)2  +  4NaBr  +  2H2O  =   CaCl2 +  4NaOH  +  2Br2

IIА группа

1.  К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2.  Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

 3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и пркалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

4.  Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду.  Напишите уравнения описанных реакций.

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7.  Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8.  Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.    

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.    

13.  Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.    

14.  Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

15)  Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

Напишите уравнения описанных реакций.

16)  Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

22)  Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

24)   Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпармлм досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия.   Напишите уравнения описанных реакций.

26)   Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

IIА группа

1)         СаСО3  +  2HCl  =  CaCl2  +  CO2↑ +  H2O

Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3↓  +  H2O

CaCO3  +  CO2  +  H2O  =  Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2  CaCO3  +  CO2  +  H2O  

2)        Ca  +  2H2O  = Ca(OH)2  +  H2↑

        Ca(OH)2  + SO2  =  CaSO3↓  +  H2O

CaSO3  +  SO2  +  H2O  =  Ca(HSO3)2

        Ca(HSO3)2  + Ca(OH)2  =  2CaSO3↓  +  2H2O

3)         SO2  +  Br2  +  2H2O  =  2HBr  +  H2SO4

        H2SO4  +  Ba(OH)2  =  BaSO4↓  +  2H2O

        BaSO4  +  4С     BaS  +  4CO↑

BaS  +  2HCl  =  ВaCl2  +  H2S↑

4)        Са  +  H2    CaH2

        СаH2  +  2H2O  =  Ca(OH)2  +  H2↑

ZnO  +  H2   Zn  +  H2O

Ca(OH)2  +  Na2CO3  =  CaCO3↓  +  2NaOH

5)         Ba(OH)2  +  CO2  = BaCO3  +  H2O

BaСО3  +  CO2  +  H2O  =  Вa(HCO3)2

Вa(HCO3)2  +  Ba(OH)2  = 2BaCO3↓  +  2H2O

BaCO3  +  2Н3РО4  =  СО2  +  H2O  +  Ва(Н2РО4)2

6)         СаСО3   СаО  +  СО2↑

СаО  +  Н2О  =  Са(ОН)2

Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3↓  +  H2O

        CaCO3  +  2СН3СООН  =  (СН3СОО)2Са  +  СО2 ↑ +  H2O  

7)        CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

        2NaHCO3   Na2CO3  +  CO2↑  +  H2O

Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3↓  +  H2O

CaCO3  +  CO2  +  H2O  =  Ca(HCO3)2

8)         2Mg  +  Si    Mg2Si

        Mg2Si  +  4H2O  = 2Mg(OH)2↓  +  SiH4↑

        Mg(OH)2  +  2HCl  =  MgCl2  +  2H2O

3SiH4   +  8KMnO4  =  8MnO2 ↓ +  3SiO2 ↓ +  8KOH  +  2H2O

9)         3Mg  +  N2    Mg3N2

        Mg3N2  +  6H2O(гор.)  =  3Mg(OH)2↓  +  2NH3↑

        Mg(OH)2  +  H2SO4  =  MgSO4 +  2H2O

        MgSO4  +  Ba(NO3)2  =  BaSO4↓  +  Mg(NO3)2

10)        СaO  +  C    CaC2  +  CO↑

CaC2  +  2H2O  =  Ca(OH)2  +  C2H2↑

Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3↓  +  H2O

или Ca(OH)2  +  2CO2  = Ca(HCO3)2

Ca(OH)2  + SO2  =  CaSO3↓  +  H2O

или Ca(OH)2  +  2SO2  = Ca(HSO3)2

11)         3Mg  +  2NH3    Mg3N2  +  3H2↑

        Mg3N2  +  8HBr  =  3MgBr2  +  2NH4Br

 NH4Br    NH3↑  +  HBr↑

MgBr2  +  2NaOH  = Mg(OH)2↓ + 2NaBr

12)        2Mg  +  Si    Mg2Si

        Mg2Si  +  4H2O(хол.)  = 2Mg(OH)2↓  +  SiH4↑

        SiH4+  2H2O(гор.)  = SiO2  +  4Н2

        SiO2  +  2NaOH   Na2SiO3 + H2O  

13)         Ca3(PO4)2  +  5C  +  3SiO2     3CaSiO3  +  5CO  +  2P

        3Ca  +  2P    Ca3P2

        Ca3P2  +  6H2O  = 3Ca(OH)2↓  +  2PH3↑

PH3   +  HCl  =  PH4Cl

14)         Ca3(PO4)2  +  5C  +  3SiO2       3CaSiO3  +  5CO  +  2P

        2P  +  5Cl2  =  2PCl5

PCl5   +   8KOH  =  K3PO4  +  5KCl  +  4H2O

2K3PO4  +  3Ca(OH)2   =   Ca3(PO4)2↓  +  6KOH

15)         3Ca  +  N2  =  Ca3N2

Ca3N2  +  6H2O  =  3Ca(OH)2  +  2NH3↑

3NH3   +   3H2O  +  Cr(NO3)3   =  Cr(OH)3↓   +  3NH4NO3

 2Cr(OH)3   +  3H2O2  +  4KOH  =  2K2CrO4  +  8H2O

16)         KNO2  +  NH4Cl     KCl  +  N2↑   +  2H2O

3Mg   +   N2   =  Mg3N2

Mg3N2  +  8HCl  =  3MgCl2   +  2NH4Cl

2MgCl2   +  2Na2CO3  +  H2O  =  (MgOH)2CO3↓ +  CO2↑ +  4NaCl

17)        4Mg  +  10HNO3(оч. разб.)  =  4Mg(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O

        Mg(NO3)2  +  2KOH  =  Mg(OH)2↓ +  2KNO3

NH4NO3   +  KOH   NH3↑  +  KNO3  +  H2O

4NH3  +  3O2  =  2N2   +   6H2O

18)          3NaNO3   +  Cr2O3  +  2Na2CO3   =  2Na2CrO4  +  2CO2↑  +  3NaNO2

CO2  +  Ca(OH)2  =  CaCO3↓   +  H2O

CaCO3  +  2HBr   =  CaBr2  +  CO2↑  +  H2O

CaBr2  +  2AgNO3  =   2AgBr↓   +  Ca(NO3)2

19)         Ca3P2   +   6HCl   =   3CaCl2  +  2PH3↑

        PH3  +  2O2  =  H3PO4

        H3PO4  +  3KOH  =  K3PO4  +  3H2O

        K3PO4  +  3AgNO3  =   Ag3PO4↓  +  3KNO3

20)         SiO2  +  2Mg   =  2MgO  +  Si

        2Mg   +   Si  =   Mg2Si  или

        SiO2  +  4Mg  =  2MgO  +  Mg2Si

        Mg2Si   +   4H2O  =  2Mg(OH)2↓  +  SiH4↑

        SiH4   +   2O2   =  SiO2  +  2H2O

SiO2  +  2CsOH    =  Cs2SiO3  +  H2O

21)        3Mg   +   N2   =   Mg3N2

        Mg3N2   +   6H2O   =   3Mg(OH)2   +   2NH3

        2NH3    +   3PbO   =   3Pb   +   N2   +   3H2O

        3Pb   +   8HNO3    =   3Pb(NO3)2   +   2NO   +  4H2O

22)        H2C2O4      H2O   +   CO↑   +   CO2↑

        CO    +   CuO   =   Cu   +   CO2

        CO2   +   Ca(OH)2   =   CaCO3   +   H2O

        CaCO3   +  CO2   +   H2O   =   Ca(HCO3)2

23)         Ba    +    2HCl   =   BaCl2   +   H2

        BaCl2   +   Na2SO4   =   BaSO4↓  +  2NaCl

        BaSO4   +   4C    BaS   +   4CO

        3CO   +   Fe2O3     2Fe   +   3CO2

24)        4Mg    +   10HNO3(разб.)      =   4Mg(NO3)2   +   N2O    +    5H2O

        Mg(NO3)2   +   2NaOH    =    Mg(OH)2↓    +    2NaNO3

        Mg(OH)2    +   2HBr    =    MgBr2   +   2H2O

        3MgBr2    +   2Na3PO4   =   Mg3(PO4)2↓   +   6NaBr

25)        4Ba    +    10HNO3(разб.)      =   Ba(NO3)2   +   N2O    +   5H2O

        Ba(NO3)2      Ba(NO2)2   +   O2   

Ba(NO3)2   +   Na2SO4    =   BaSO4↓   +   2NaNO3

Ba(NO3)2   +   Na2CO3    =   BaCO3↓   +   2NaNO3

26)        BaSO4   +   4C    BaS   +   4CO

BaS  +  2HCl  =  ВaCl2  +  H2S↑

        H2S   +   SO2   =   2H2O   +   3S↓

BaCl2   +   Na2SO3    =   BaSO3↓   +   2NaCl

Источник

8 августа 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Тест «Щелочные металлы и их соединения»

schelochnye-metally.doc

Часть А (задание с выбором ответа)

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

1. Щелочные металлы
2. Щелочноземельные металлы
3. Галогены
4. Переходные металлы.

А2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы — это легкие и легкоплавкие металлы.

1. верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны.

А3.Самый активный щелочной металл

1. Na
2. K
3. Li
4. Cs

А4. Наиболее легкоплавкий металл
1. Rb
2. Cs
3. Li
4. Na

А5. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия Na + X =Na2O
1. O2
2. NaH
3. NaOH
4. Na2O2

Часть В (задание с кратким ответом)

В1. Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности 1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li. Ответ дайте в виде последовательности цифр

В3. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
А) NaOH
Б) Na2CO3*10 H2O
В) KOH
Г) K2CO3
Д) NaCL

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:
1. Поташ
2. Поваренная соль
3. Каустик
4. Кристаллическая сода
5. Едкое кали

В4. Установите соответствие между свойствами ионов металла и формулой этого соединения. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавите.

СВОЙСТВА ИОНА
А) главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе
Б) Основной внутриклеточный ион
В) Окрашивает пламя в желтый цвет
Г) Поддерживает работу сердечной мышцы
Д) окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет

ФОРМУЛА ИОНА
1) Na+
2) К+

Ответы

А1 -1
А2-4
А3-4
А4-2
А5-4
В1- 3, 5, 4, 1, 2
В2. – 4, 3, 1, 2, 5
В3. –А-3, Б-4, В-5, Г-1, Д-2
В4. А-1, Б-2, В-1, Г-2, Д-2

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Задания по теме органы государственной власти в рф егэ
  • Задания по теме органические вещества клетки егэ
  • Задания по теме организационно правовые формы предприятий егэ
  • Задания по теме онтогенез в формате егэ
  • Задания по теме нервная система егэ биология