Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии меди, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии меди с текстовыми решениями и ответами.
1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
6NaOH(гор.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu + S = CuS
CuS + 8HNO3(конц.гор.) = CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
или CuS + 10HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.
NaNO3(тв.) + H2SO4(конц.) = HNO3 + NaHSO4
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2КOH = Cu(OH)2↓ + 2КNO3
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + C → Cu + CO
6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O
7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
(CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2
10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.
(CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu + Cl2 → CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + C → Cu + CO
13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + C → Cu + CO
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2Cu + I2 = 2CuI
2CuI + 4H2SO4 → 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O
17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
(CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O
19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O
20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
CuO + CO → Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + CO → Cu + CO2
27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Медь и соединения меди.
- Mедь – простое вещество.
Химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II) – малахит.
2Cu+ H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,
- с кислородом, образуя CuО, Cu2О в зависимости от условий:
4Cu + О2
2Cu2О 2Cu + О2 2CuО
- С галогенами , серой:Cu + Cl2 = CuCl2Сu + Br2 = CuBr2Cu + SCuS
- С кислотами-окислителями:
при нагревании в концентрированной серной кислоте:
Cu + 2H2SO4(конц.)CuSO4 + SO2 + 2H2O
без нагревания в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu +8HNO3(разб..)= 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
- Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)
2Cu + NO2 = Cu2O + NO2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2!!!!!!!!!!!!!!
- Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
- Соединения меди.
- Оксиды.
Оксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных). СuO взаимодействует с кислотами: СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O
- В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O СuO + C = Cu + CO 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
- В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании, или прокаливанием (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:
2Cu + O2 2CuO (CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
Оксид меди (I) обладает основными свойствами.
- При действии на оксид меди (I) галогеноводородной кислотой получают галогениды меди (I) и воду: Cu2O + 2HCl = 2CuCl↓ + H2O
- При растворении Cu2O в кислородсодержащих кислотах, например, в растворе серной, образуются соли меди (II) и медь: Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu + H2O
- В концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли (II).
Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Cu2O + 6HNO3(конц.)= 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
- Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu2S) или комплексные соединения [Cu(NH3)2]+. Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH CuCl+ 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl
Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:
СH ≡ CH+ 2[Cu(NH3)2]Cl→Сu–C ≡ C–Cu + 2NH4Cl
- В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность
Cu2O + CO = 2Cu + CO2 3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al2O3 2Cu2O +O2 = 4CuO
В лаборатории его получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
CH2ОН(CHOН)4СНО + 2Cu(OH)2CH2ОН(CHOН)4СООН + Cu2O↓ + 2H2O
- Гидроксиды.
Гидроксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных).
- Сu(OН)2 взаимодействует с кислотами: Сu(OН)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
- Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
- При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:
Cu(OH )2 + 2NaOH(конц.)= Na2[Cu(OH)4]
- При нагревании гидроксид меди (II) разлагается: Сu(OH)2CuO + H2O
- Соли.
Соли меди (I). В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
- Как восстановители они реагируют с окислителями:
CuCl + 3HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O
2CuCl+ Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2= 2CuSO4 + 2MnSO4+ I2 + 4H2O
4CuI + 5H2SO4(конц.гор.)= 4CuSO4 + I2 + H2S + 4H2O
Cu2S + 8HNO3(конц.хол.)= 2Cu(NO3)2 + S + 4NO2 + 4H2O
Cu2S +12HNO3(конц.хол.)=Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2 + 6H2O
- Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:2CuCl =Cu + CuCl2
- Комплексные соединения типа [Cu(NH3)2]+ получают растворением в концентрированном растворе аммиака: CuCl + 3NH3 + H2O → [Cu(NH3)2]OH + NH4Cl
Соли меди (II). В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH =2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O
5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4=5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O = Cu2O + Na2SO4+ 2H2SO4
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuS +8HNO3(конц.гор..)=CuSO4 + 8NO2+ 4H2O
CuS+ 2FeCl3= CuCl2 + 2FeCl2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2↑
CuS + 10HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
2CuCl2+ 4KI = 2CuI + I2↓ + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu
CuSO4 +Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
2Cu(NO3)2+ 2Н2О2Cu + O2 + 4HNO3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuCl2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2
Медь и соединения меди.
1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.
4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
6)В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.
11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17)Крастворухлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
18)Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.
19)Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
20)Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
21)Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
22)Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Поученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.Напишите уравнения описанных реакций.
25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа.Напишите уравнения описанных реакций.
26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты.Напишите уравнения описанных реакций.
Медь. Соединения меди.
1. CuCl2Cu+ Сl2
на катоде на аноде
Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
6NaOH(гор.)+ 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
2. CuCl2Cu+ Сl2
на катоде на аноде
Cu + SCuS
CuS + 8HNO3(конц.гор.)= CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
илиCuS + 10HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
3. NaNO3(тв.)+ H2SO4(конц.)= HNO3 + NaHSO4
Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
2NaNO32NaNO2 +O2↑
4. Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
5. 3Cu + 8HNO3(разб.)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2КOH = Cu(OH)2↓ + 2КNO3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
CuO +CCu + CO
6. Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O
7. Cu2O +6HNO3(конц.)= 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O
CuO +H2Cu + H2O
Cu + 2H2SO4(конц.)= CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 +Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
9.3Cu + 8HNO3(разб.)= 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
2Cu(NO3)2+ 2H2O 2Cu+ O2+ 4HNO3
накатоденааноде
2Na +O2 = Na2O2
2Na2O2 +CO2 = 2Na2CO3 + O2
10. (CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
11. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuO + H2 Cu + H2O
12. Cu + Cl2 CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
13.Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
CuO +H2Cu + H2O
14. 2Cu + O2= 2CuO
CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
CuSO4+ NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu(OH)2+ 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
15. СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H2SO4(конц.)= CuSO4 + SO2 + 2H2O
16) 2Cu + I2 = 2CuI
2CuI + 4H2SO4 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
(CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O
CuO +H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO3(разб.)= 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
18)3Cu + 8HNO3(разб.)= 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4= CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O
19) Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl= CuCl2 + 4NH4Cl+ 2H2O
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO+ H2 = Cu + H2O
Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4HNO3
21) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
22) Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
23) CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4
4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2= CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
25) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4
Cu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
26) H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H2SO4(конц.)= CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах
Категория:
Атрибут:
Всего: 895 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …
Добавить в вариант
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1
При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5
Установите соответствие между реагирующими веществами и углесодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберитесоответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА
A) пропанол-1 и оксид меди (II)
Б) пропанол-2 и оксид меди (II)
В) уксусная кислота и оксид меди (II)
Г) уксусная кислота и гидроксид меди (II)
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) ацетат меди (I)
2) ацетат меди (II)
3) пропанон
4) пропаналь
5) пропионовая кислота
6) пропинат меди (II)
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.
Источник: Эксперт в ЕГЭ. Под редакцией Медведева Ю. Н., Антошина А. Э., Лидина Р. А.
Смесь меди и оксида меди(II) с массовой долей атомов меди 96% растворили в избытке концентрированной серной кислоты массой 472 г. При этом наблюдалось выделение газа. Минимальная масса 10%-го раствора 
который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением исходной смеси в серной кислоте. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 2
При электролизе раствора сульфата меди(II) на катоде выделился металл. Этот металл нагрели с оксидом меди(II), при этом образовалось вещество красного цвета. Это вещество обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании, при этом выделился газ бурого цвета. К полученному раствору добавили раствор сульфида калия, при этом выпал осадок чёрного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 32 (С3).
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТЫ
1) медь, оксид серы (IV)
2) оксид меди (II), оксид серы (IV)
3) нитрат меди (II), оксид азота (II), вода
4) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода
5) нитрат меди (II), оксид азота (IV), вода
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
При термической обработке нитрата меди(II) массой 94,0 г часть вещества разложилась и выделилось 11,2 л (н. у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 292,0 г 10%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 34 (С5).
Электролиз 522 г 10 %-го раствора нитрата бария проводили до тех пор, пока на катоде не образовалось 94,08 л газа (н. у.). Полученный раствор смешали с насыщенным при комнатной температуре раствором сульфата меди(II), приготовленным при добавлении воды к медному купоросу массой 100 г. После окончания всех реакций массовая доля сульфата меди(II) уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата меди(II) при комнатной температуре (в г на 100 г воды). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Источник: Задания 34 ЕГЭ–2021 по химии
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) ацетат меди
2) гликолят меди
3) формиат меди
4) фенолформальдегидная смола
5) муравьиная кислота
6) фенол
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберитесоответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) этанол и оксид меди (II)
Б) уксусная кислота и оксид меди (II)
В) этанол и натрий
Г) этанол и гидрид натрия
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) ацетат меди (I)
2) ацетат меди (II)
3) этилат натрия
4) этилнатрий
5) этаналь
6) ацетон
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.
Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.
При нагревании нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 50,8 г. Остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 20%. В результате этой реакции образовался раствор массой 159 г с массовой долей щелочи 13,84%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата меди (II) газов (в пересчете на н. у.). В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
При разложении образца нитрата меди(II) выделилась смесь газов объемом 2,8 л (в пересчете на н. у.). Масса твердого остатка составила 32,2 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8 %, содержащий в качестве примеси нитрат серебра(I), разлит на 2 колбы в отношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составляла 20 % (возможной реакцией меди с нитратом меди(II) пренебречь). В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Определите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Источник: Задания 34 ЕГЭ–2021 по химии
В схеме превращений
веществом «Х2» является
1) сульфат меди (II)
2) сульфит меди (II)
3) сульфат меди (I)
4) сульфид меди (II)
Верны ли следующие утверждения о химических свойствах меди?
A. Медь растворяется в кислотах-окислителях без выделения водорода.
Б. Медь реагирует с кислородом и галогенами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
Через нагретую трубку, заполненную оксидом меди (II), пропустили водород. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной серной кислотой, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. К полученному раствору добавили порошок иодида калия, при этом в осадок выпало простое вещество. Это простое вещество поместили в раствор гидроксида натрия и пропустили ток хлора.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась, при этом образовалось 26,8 г твердого остатка. Объем выделившихся газов составил 5,6 л (в пересчете на н. у.). Остаток растворили в 50 мл воды и добавили 10%-ный раствор гидроксида натрия, способный полностью осадить ионы меди. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) этанол и оксид меди (II)
Б) уксусная кислота и оксид меди (II)
В) этанол и натрий
Г) этанол и гидроксид натрия
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) ацетат меди (I)
2) ацетат меди (II)
3) этилат натрия
4) этилнатрий
5) этаналь
6) ацетон
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) уксусная кислота и оксид меди (II)
Б) этанол и оксид меди (II)
В) пропанол-1 и перманганат калия (сернокислый раствор)
Г) пропанол-2 и перманганат калия (сернокислый раствор)
ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.
Всего: 895 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …
14545. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает химическая реакция.
1. Fe и Al(NO3)32. Ag и FeSO43. Cu и BaCl24. Fe и AgNO35. Zn и CuSO4
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 
При обращении указывайте id этого вопроса — 14545.
14538. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.
1. нитрат меди(II) (р-р)2. нитрат цинка (р-р)3. сера (тв.)4. соляная кислота5. серная кислота (конц.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14538.
14532. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует как серебро, так и железо (при нагревании).
1. концентрированная азотная кислота2. раствор гидроксида калия3. вода4. концентрированная серная кислота5. разбавленная серная кислота
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14532.
14528. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с медью.
1. HNO3(разб.)2. K3PO43. MgCl24. HNO3(конц.)5. H2SO4(разб.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14528.
14521. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует и медь и оксид меди(II).
1. серная кислота (конц.)2. водород3. азотная кислота (разб.)4. хлорид бария5. кислород
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14521.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
Тест на химические свойства соединений меди, цинка и железа.
Задание №1
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с железом.
1) сера
2) азот
3) рубидий
4) бром
5) водород
Решение
Ответ: 14
Задание №2
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с медью.
1) гелий
2) аргон
3) йод
4) кислород
5) азот
Решение
Ответ: 34
Задание №3
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с цинком.
1) водород
2) хлор
3) неон
4) алюминий
5) кислород
Решение
Ответ: 25
Задание №4
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с железом.
1) кислород
2) йод
3) азот
4) хлор
5) графит
Решение
Ответ: 35
Задание №5
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
1) сера
2) хлор
3) бром
4) кислород
5) азот
Решение
Ответ: 5
Задание №6
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
1) натрий
2) бром
3) водород
4) кислород
5) озон
Решение
Ответ: 13
Задание №7
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с железом.
1) йод
2) азот
3) бром
4) сера
5) гелий
Решение
Ответ: 25
Задание №8
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
1) азот
2) углерод
3) кремний
4) магний
5) йод
Решение
Ответ: 5
Задание №9
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
1) кислород
2) водород
3) калий
4) фтор
5) хлор
Решение
Ответ: 145
Задание №10
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
1) марганец
2) сера
3) водород
4) свинец
5) кислород
Решение
Ответ: 134
[adsp-pro-3]
Задание №11
Из приведенного списка веществ выберите такие, которые взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HCl(конц.)
- 2. HCl(разб.)
- 3. H2SO4(разб.)
- 4. HBr(конц.)
- 5. NaOH(конц.)
Решение
Ответ: 1234
Задание №12
Из приведенного списка веществ выберите такие, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HNO3(разб.)
- 2. HNO3(конц.)
- 3. HCl(р-р)
- 4. HBr(р-р)
- 5. H3PO4(оч. разб.)
Решение
Ответ: 12
Задание №13
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HCl(разб.)
- 2. HNO3(оч. разб.)
- 3. HBr(конц.)
- 4. NaOH(конц.)
- 5. H2SO4(разб.)
Решение
Ответ: 12345
Задание №14
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. KOH
- 2. FeCl2
- 3. Al2O3
- 4. Al(OH)3
- 5. FeCl3
Решение
Ответ: 1234
Задание №15
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HBr(р-р)
- 2. HI(р-р)
- 3. FeCl3(р-р)
- 4. FeCl2(р-р)
- 5. ZnO
Решение
Ответ: 1245
Задание №16
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. Al2O3
- 2. KOH
- 3. HBr
- 4. Al2S3
- 5. HNO2
Решение
Ответ: 14
Задание №17
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. FeO
- 2. Fe2O3
- 3. H2SO4(хол. конц.)
- 4. RbOH
- 5. CuSO4
Решение
Ответ: 25
Задание №18
Из приведенного списка веществ выберите те, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HBr(р-р)
- 2. HNO3(конц.)
- 3. FeBr3
- 4. CrBr3
- 5. AlBr3
Решение
Ответ: 23
Задание №19
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HI
- 2. CuCl2
- 3. FeCl3
- 4. ZnO
- 5. NaOH
Решение
Ответ: 1235
Задание №20
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HNO3(хол. конц.)
- 2. HNO3(гор. конц.)
- 3. H2SO4(хол. конц.)
- 4. H2SO4(гор. конц.)
- 5. H2SiO3
Решение
Ответ: 135
[adsp-pro-3]
Задание №21
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом железа (III).
1) железо
2) нитрат серебра
3) нитрат меди(II)
4) медь
5) хлорид хрома(III)
Решение
Ответ: 14
Задание №22
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом железа(II).
1) азотная кислота
2) серная кислота(разб.)
3) серная кислота(конц.)
4) нитрат железа(III)
5) нитрат цинка
Решение
Ответ: 13
Задание №23
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом меди.
1) цинк
2) нитрат цинка
3) нитрат свинца
4) сероводород
5) бромоводород
Решение
Ответ: 14
Задание №24
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с раствором нитрата цинка.
1) хлорид калия
2) карбонат кальция
3) карбонат натрия
4) медь
5) сульфид натрия
Решение
Ответ: 35
Задание №25
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с бромидом железа(III).
1) золото
2) медь
3) нитрат меди
4) нитрат серебра
5) йод
Решение
Ответ: 24
Задание №26
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с хлоридом железа(II).
1) хлор
2) медь
3) железо
4) нитрат серебра
5) сульфид меди (II)
Решение
Ответ: 14
Задание №27
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с бромидом меди(II).
1) серебро
2) медь
3) йодоводородная кислота
4) бромоводородная кислота
5) хлороводородная кислота
Решение
Ответ: 23
Задание №28
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с йодидом цинка.
1) хлорид калия
2) карбонат кальция
3) хлорид меди(II)
4) хлорид железа(III)
5) хлорид хрома(III)
Решение
Ответ: 34
Задание №29
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с водным раствором нитрата железа (II).
1) азотная кислота
2) йодид калия
3) сульфат натрия
4) бром
5) алюминий
Решение
Ответ: 23
Задание №30
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом меди в водном растворе.
1) перекись водорода
2) серная кислота (разб.)
3) сероводород
4) хлор
5) йодид аммония
Решение
Ответ: 35
[adsp-pro-3]
Задание №31
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция с выделением газа. Число верных ответов может оказаться любым.
1) карбонат свинца + нитрат железа(II)
2) карбонат калия + нитрат железа(III)
3) карбонат аммония + едкий натр
4) едкий натр + цинк
5) едкий натр + медь
Решение
Ответ: 234
Задание №32
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция, сопровождающаяся образованием осадка. Число верных ответов может оказаться любым.
1) нитрат железа(II) + йодид натрия
2) нитрат железа(III) + йодид калия
3) сульфат меди + бромид аммония
4) сульфат меди + бромид бария
5) сульфат меди + иодид натрия
Решение
Ответ: 245
Задание №33
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция, сопровождающаяся растворением осадка. Число верных ответов может оказаться любым.
1) гидроксид меди + гидроксид натрия
2) гидроксид железа (II) + гидроксид цезия
3) гидроксид хрома (III) + поташ
4) гидроксид железа (II) + едкое кали
5) гидроксид цинка + гидроксид стронция
Решение
Ответ: 5
Задание №34
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, при смешении которых в водном растворе не наблюдается выделение газа. Число верных ответов может оказаться любым.
1) нитрат алюминия + сульфид натрия
2) нитрат меди + сульфид натрия
3) нитрат железа(III) + сульфид натрия
4) гидроксид цинка + нитрат аммони
5) хлорид железа(III) + карбонат калия
Решение
Ответ: 234
Задание №35
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, при смешении которых в водном растворе не наблюдается образование осадка.
1) нитрат меди + сероводород
2) нитрат железа(III) + сероводород
3) нитрат цинка + сероводород
4) хлорид меди(II) + едкий натр(избыток)
5) едкий натр(избыток) + бромид цинка
Решение
Ответ: 35
Задание №36
Из приведённого перечня выберите те реагенты, между которыми невозможна реакция в водном растворе.
1) сульфат цинка + сернистый газ
2) сульфат железа (III) + сернистый газ
3) сульфат железа (II) + сернистый газ
4) сульфат железа (III) + сероводород
5) сульфат цинка + сероводород
Решение
Ответ: 135
Задание №37
Из предложенного перечня выберите те реагенты, при смешении которых не наблюдается растворение осадка.
Число верных ответов может оказаться любым.
1) сульфид меди (II) + соляная кислота
2) сульфид цинка + соляная кислота
3) сульфид железа (II) + соляная кислота
4) сульфид меди (I) + азотная кислота(конц.)
5) сульфид меди (II) + азотная кислота(конц.)
Решение
Ответ: 1
Задание №38
Из приведённого перечня выберите те реагенты, при смешении которых в водном растворе наблюдается выделение газа.
Число верных ответов может оказаться любым.
1) сульфат железа (III) + карбонат калия
2) сульфат меди (II) + карбонат кальция
3) сульфид цинка + бромоводородная кислота
4) сульфид меди + фосфорная кислота
5) карбонат цинка + азотная кислота
Решение
Ответ: 135
Задание №39
Из приведённого перечня выберите такое вещество, с которым способно реагировать железо.
1) аргон
2) бром
3) водород
4) гелий
5) фосфор
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Задание №40
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) гидроксид железа (III) + соляная кислота
2) гидроксид железа (II) + соляная кислота
3) гидроксид железа (III) + бромоводородная кислота
4) гидроксид железа (II) + плавиковая кислота
5) гидроксид железа (III) + йодоводородная кислота
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
[adsp-pro-3]
Задание №41
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) хлорид железа(III) + нитрат серебра
2) бромид железа(II) + нитрат свинца
3) хлорид железа(III) + сульфид натрия
4) бромид железа(II) + сульфид калия
5) хлорид железа(III) + нитрат меди
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Задание №42
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) сульфат железа(III) + карбонат калия
2) сульфат железа(II) сульфат аммония
3) сульфат железа(III) + сульфит натрия
4) сульфат железа(II) + карбонат цинка
5) сульфат железа(III) + нитрат меди
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4
Задание №43
Из приведенного перечня веществ выберите такое, с которым способна взаимодействовать металлическая медь.
1) хлорид хрома (II)
2) бромид марганца (II)
3) йодид калия
4) бромид железа (II)
5) хлорид железа (III)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Задание №44
Из приведенного перечня выберите такую пару реагентов, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция.
1) хлорид меди(II) + нитрат серебра
2) бромид меди(II) + фторид аммония
3) сульфат меди(II) + иодид калия
4) нитрат меди(II) + сульфат бария
5) хлорид меди(II) + бромид железа (III)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
Задание №45
Из приведенного перечня веществ выберите такое, которое способно вступать в реакцию с металлической медью.
1) водород
2) азот
3) йод
4) аргон
5) графит
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Cu + I2 = 2CuI
Задание №46
Из приведенного перечня веществ выберите такое, которое способно вступать в реакцию с металлическим цинком.
1) гидроксид алюминия
2) гидроксид бериллия
3) гидроксид железа(II)
4) гидроксид калия(раствор)
5) гидроксид меди(II)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Задание №47
Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте.
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Задание №48
Железо растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Задание №49
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида железа(II).
Решение
Ответ: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
Задание №50
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге пирита.
Решение
Ответ: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
[adsp-pro-3]
Задание №51
Запишите уравнение реакции, протекающей при образовании железной окалины из простых веществ.
Решение
Ответ: 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Задание №52
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и избытком соляной кислоты.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Задание №53
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Задание №54
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и йодоводородной кислотой.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
Задание №55
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом железа(II) и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Задание №56
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении порошков железа и оксида железа(III)
Решение
Ответ: Fe2O3 + Fe = 3FeO
Задание №57
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении едкого натра и оксида железа(III).
Решение
Ответ: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2+ H2O
Задание №58
Запишите уравнение реакции, протекающей между медным порошком и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Задание №59
Запишите уравнение реакции, протекающей между медным порошком и разбавленной азотной кислотой.
Решение
Ответ: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Задание №60
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом меди(I) и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
[adsp-pro-3]
Задание №61
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом меди(I) и концентрированной серной кислотой.
Решение
Ответ: Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Задание №62
Запишите уравнение реакции, протекающей между концентрированной азотной кислотой и сульфидом меди(II).
Решение
Ответ: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
Задание №63
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида меди(II) в токе кислорода.
Решение
Ответ: 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Задание №64
Запишите уравнение реакции, протекающей между металлическим цинком и раствором гидроксида натрия.
Решение
Ответ: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Задание №65
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия.
Решение
Ответ: 2KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O
Задание №66
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида цинка в токе кислорода.
Решение
Ответ: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Задание №67
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuCl Б) Fe В) ZnO |
1) Cl2, CuCl2, Pb(NO3)2 2) Br2, He, AgNO3 3) KOH, HCl, H2SO4 4) Cl2, Br2, HNO3(хол конц.) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 413
Задание №68
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuO Б) FeO В) ZnO |
1) H2O, HCl, HNO3 2) H2, HBr, KOH 3) Cu, HCl, H2SO4 4) Al, O2, CO |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 342
Задание №69
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuO Б) FeS В) ZnS |
1) O2, HCl, HNO3 2) O3, HBr, Cu 3) CO, HI, Ag 4) CO, HCl, H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 411
Задание №70
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuSO4 Б) FeSO4 В) ZnS |
1) H2O2, H2SO4(конц), BaCl2 2) KOH, SrCl2, H2S 3) NaOH, H2S, HNO3(конц) 4) HCl, O2, HBr |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 214
[adsp-pro-3]
Задание №71
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuCl2 Б) ZnI2 В) FeBr3 |
1) KOH, Cl2, KF 2) NaOH, H2S, Zn 3) ZnS, Br2, HI 4) AgNO3, Cl2, CuSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 241
Задание №72
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Fe(OH)2 Б) Fe В) Fe(OH)3 |
1) HCl, H2O2, HNO3 2) HBr, S, CuSO4 3) H2SO4(разб), HI, He 4) HCl, KOH, HNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 124
Задание №73
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Cu Б) CuO В) Cu2O |
1) H2, Cu, HNO3 2) H2, O2, HNO3 3) N2, HCl, HBr 4) O2, HNO3, FeCl3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 412
Задание №74
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) ZnSO4 Б) Cu(NO3)2 В) FeI2 |
1) HI, O2, N2 2) KOH, KI, H2S 3) Br2, Cl2, AgNO3 4) NaOH, BaCl2, Sr(NO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 423
Задание №75
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Zn(OH)2 Б) Fe(OH)2 В) Cu |
1) H2, O2, HNO3 2) HCl, HI, KOH 3) HNO3, HBr, H2O2 4) O2, Br2, HNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 234
Задание №76
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Li2ZnO2 Б) Ba[Zn(OH)4] В) Zn(OH)2 |
1) HCl, H2O, HNO3 2) HNO3, H2O, H2 3) HBr, K2SO4, SO2 4) HI, KOH, H2SO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 134
Задание №77
Навеску сплава меди и цинка массой 10 г растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю цинка в сплаве, если при пропускании через полученный раствор сероводорода выпало 9,6 г черного осадка. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 36
Задание №78
Навеску смеси железного и цинкового порошков массой 2,33 г обработали избытком разбавленной соляной кислоты. При этом выделилось 896 мл газа. При обработке такой же навески избытком раствора едкого кали выделилось 224 мл газа. Определите массовую долю железа в сплаве. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 72,1
Задание №79
При полном окислении навески порошков меди и железа было израсходовано 4,48 л хлора. При внесении такой же навески в избыток бромоводородной кислоты выделилось 2,24 л газа. Определите массовую долю меди в сплаве. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 36,4
Задание №80
Смесь железных и цинковых опилок массой 1,815 г растворили в 200 г 18,25% соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе, если известно, что массовая доля железа в исходной смеси 46,28%. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 17
[adsp-pro-3]
Задание №81
Рассчитайте массу угарного газа, необходимого для полного восстановления твердого остатка, полученного при прокаливании смеси 9 г нитрата железа(II) и 9,4 г нитрата меди. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 3,5
Задание №82
Рассчитайте объем 30%-ного раствора серной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, полученного при разложении смеси 2,1 г карбоната магния и 18,9 г нитрата цинка. Плотность раствора серной кислоты 1,3 г/см3. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 31,4
Задание №83
Вычислите массу осадка, который выпадет при пропускании 11,2 л сероводорода через раствор, полученный при взаимодействии 3,2 г меди и 10,87 мл 80%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,45 г/см3). Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 4,8
Задание №84
Навеску меди массой 12,8 г внесли в 300 мл 70% раствора азотной кислоты (плотность 1,35 г/мл). После окончания реакции к раствору добавили 100 мл 10% поташа (плотность 1,1 г/см3). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 44,1
Задание №85
Навеску оксида меди(I) массой 3,6 г полностью растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный раствор имел массу 50 г. Далее в раствор погрузили графитовые электроды и проводили процесс электролиза до выделения на аноде 112 мл газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 13,01
Задание №86
При электролизе раствора хлорида меди(II) на аноде выделилось 6,72 л газа. Полученный на катоде металл растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты. Рассчитайте объем сероводорода, необходимый для полного осаждения меди из полученного раствора. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 6,72
Задание №87
Навеску нитрата серебра массой 17 г растворили в воде и проводили электролиз полученного раствора до выделения на аноде 224 мл газа. Определите массу хлороводорода, необходимого для полного осаждения оставшегося серебра из раствора. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 2,19
Задание №88
Навеску нитрата меди массой 9,4 г растворили в воде и проводили электролиз полученного раствора до выделения на аноде 448 мл газа. Определите массу 20% раствора гидроксида натрия, необходимую для полного осаждения оставшегося металла из раствора. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 20
Задание №89
При электролизе 100 г раствора сульфата меди масса на электродах выделилось 1,6 г веществ. Определите массу 10 %-ного раствора нитрата бария, необходимую для полного осаждения сульфат-ионов из исходного раствора. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 52,2
Задание №90
Навеску бромида меди(II) растворили в 50 мл воды и проводили электролиз полученного раствора до полного расходования соли. Определите массовую долю соли в исходном растворе, если полученное на аноде вещество может прореагировать с 30 мл 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/см3). Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 11,85
[adsp-pro-3]
Задание №91
Навеску нитрата железа (III) массой 12,1 г подвергли термическому разложению. Определите объем газа, который выделится при сплавлении полученного твердого остатка с поташом. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 0,56
Задание №92
Навеску смеси нитрата меди и нитрата цинка с массовой долей нитрата цинка 50% полностью разложили при нагревании. Определите суммарный объем выделившихся газов, если известно, что полученный твердый остаток может прореагировать с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 14
Задание №93
Навеску смеси карбоната и нитрата цинка обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа. При прокаливании такой же навески выделилось 17,92 л газов. Определите массовую долю карбоната цинка в исходной смеси. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 49,8
Задание №94
Навеску нитрата меди массой 47 г подвергли частичному разложению при нагревании. Полученный твердый остаток внесли в 200 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/см3). Определите массовую долю щелочи в полученном растворе, если известно, что при прокаливании навески выделилось 11,2 л газов. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 17,8
[adsp-pro-10]
Часть 1
1. Необходимо выбрать два утверждения, в которых говорится о меди как о простом веществе.
Проанализируем предложенные утверждения.
1) Оксид меди(1) — хороший восстановитель. В данном случае речь идёт о меди как химическом элементе, входящем в состав сложного вещества — оксида меди Cu2O.
2) Медь отличается высокой электропроводностью. Электропроводность и другие физические свойства металлов характеризуют медь как простое вещество. Металлическая медь, как простое вещество, обладает определёнными температурами плавления и кипения, электропроводностью, теплопроводностью и т. д.
3) Медь входит в состав малахита. Малахит — сложное вещество с химической формулой (CuOH)2CO3. В состав малахита входят химические элементы медь, кислород, водород и углерод. Таким образом, медь в данном контексте — химический элемент.
4) Медь входит в состав бронзы. Бронза — сплав металлической меди с оловом, алюминием, бериллием и другими металлами. Следовательно, речь идёт о меди как простом веществе.
5) Некоторые средства защиты растений содержат медь. Химические средства защиты растений от болезней часто содержат медь, взятую в виде её химических соединений — медного купороса, оксихлорида меди, различных комплексов. В состав всех этих соединений входит химический элемент медь.
Ответ: 24.
2. Один неспаренный электрон находится во внешнем электронном слое атома
1) бора
2) бериллия
3) кислорода
4) азота
Решение. Прежде всего, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, установим электронное строение атомов указанных элементов. Нас будет интересовать только внешний электронный уровень (слой). Для элементов главных подгрупп (групп А) число внешних электронов равно номеру группы. Электронные конфигурации атомов приведены ниже:
|
Элемент |
Бор, В |
Бериллий, Be |
Кислород, 0 |
Азот, N |
|
Число внешних электронов |
3 |
2 |
6 |
5 |
|
Электронная конфигурация внешнего уровня |
2s22p1 |
2s2 |
2s22pt |
2s22p3 |
|
Элемент |
Бор, В |
Бериллий, Be |
Кислород, 0 |
Азот, N |
|||
|
Схема заполнения атомных орбиталей |
|||||||
|
Iltl |
T |
Iltl |
L∣tJ |
It t t |
Гти t t t |
||
|
LnJ |
Из схем заполнения атомных орбиталей совершенно очевидно, что один неспаренный электрон находится во внешнем электронном слое атома бора.
Ответ: 1.
3. Электроотрицательность атома углерода меньше, чем электроотрицательность атома
1) кремния
2) алюминия
3) бора
4) кислорода
Решение. Электроотрицательность (ЭО) элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева возрастает по периоду слева направо и по группе снизу вверх. Проанализируем положение углерода, бора, кислорода, алюминия и кремния в Периодической системе, фрагмент которой приведён ниже:
|
ПЕРИОДЫ |
РЯДЫ |
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
|
I |
1 |
‘ H β°m‰,, |
||||||
|
И |
2 |
3 Li Литий 6,939 |
4 Be Бериллий ( 9,0122 |
IoJ |
6 C Углерод JZQ1115 |
7 N. Азот I 14,0067 |
<О Кислород V 15,99>r |
9 F Фтор 18,9984 |
|
III |
3 |
1!Na Натрий 22,9898 |
>2 Mg Магний « 24,312 |
Алюминий 26.9⅛1⅛ |
⅛ Кремний 4< 28,QS8, |
’5 P Фосфор 30,9738 |
16 S Сера 32,064 |
17 Cl Хлор 35,453 |
Элемент углерод расположен выше алюминия и кремния, значит, его ЭО выше, чем у этих элементов. Углерод расположен правее бора, значит, ЭО углерода выше, чем у бора. И только кислород расположен в периоде правее углерода: электроотрицательность атома углерода меньше, чем электроотрицательность атома кислорода.
Ответ: 4.
4. Одинаковая степень окисления фосфора в P2O5и
1) H3PO3
2) Na3PO4
3) Mg3P2
4) PBr3
Решение. В оксиде P2O5атом фосфора проявляет степень окисления +5. Такую же степень окисления атом фосфора проявляет в ортофосфате натрия Na3PO4. В остальных соединениях степень окисления фосфора принимает другое значение, а именно:
+3 в фосфористой кислоте H3PO3
-3 в фосфиде магния Mg3P2
+3 в бромиде фосфора PBr3
Ответ: 2.
5. Одинаковый вид химической связи в молекуле аммиака и в
1) водороде
2) фторе
3) алюминии
4) оксиде углерода(ГУ)
Решение. В Молекуле аммиака, структурная формула которого
H-N-H
H
Атомы связаны ковалентными полярными связями.
Проанализируем, какой тип химической связи присутствует в приведённых в ответе веществах.
Водород (H2) — ковалентная неполярная связь (между атомами одного и того же неметалла всегда действует ковалентная неполярная связь).
Фтор (F2) — ковалентная неполярная связь (по той же причине).
Алюминий (Al) — металлическая связь (простое вещество алюминий относится к металлам).
Оксид углерода(ГУ) (CO2) — ковалентная полярная связь (между атомами разных неметаллов всегда действует ковалентная полярная связь, т. к. атом кислорода более электроотрицателен, чем атом углерода).
Одинаковый вид химической связи в молекулах аммиака и оксида углерода(ГУ).
Ответ: 4.
6. Выберем из числа предложенных утверждений два верных.
1) Атомы магния и углерода содержат по два внешних электрона.
На основании положения магния и углерода в Периодической системе можно утверждать, что атом магния содержит два внешних электрона (элемент IIA группы), атом углерода содержит четыре внешних электрона (элемент IVA) группы. Утверждение 1 неверное.
2) Простые вещества, образованные серой и азотом, при обычных условиях существуют в виде двухатомных молекул.
И сера, и азот — неметаллы, при обычных условиях имеющие молекулярное строение (т. е. простые вещества построены из отдельных молекул). Однако состав молекул разный. Если азот состоит из двухатомных молекул N2, то молекула серы имеет более сложный состав, а именно S8. Утверждение 2 неверное.
3) Как алюминий, так и фосфор являются металлами.
И это утверждение неверное — алюминий действительно относится к металлам, в то время как фосфор — типичный неметалл.
4) Электроотрицательность фтора больше, чем электроотрицательность кислорода. Электроотрицательность химических элементов по периоду возрастает, следовательно, электроотрицательность фтора (ЭО = 4 по шкале Полинга) больше, чем для кислорода (ЭО = 3,5). Утверждение 4 верное.
5) И хром, и сера образуют высшие оксиды с общей формулой ЭО3.
И хром, и сера принадлежат к VI группе Периодической системы. Наличие шести валентных электронов приводит к высшей степени окисления обоих элементов, равной +6. Это делает возможным существование высших оксидов SO3и CrO3. Утверждение 5 верное.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Ответ: 45.
7. Задание проверяет знание классификации неорганических веществ.
В предложенном перечне веществ содержится два оксида — ZnO и BaO. Оксид цинка наравне с оксидами бериллия, алюминий, олова и др. относится к амфотерным. В то время как оксид бария (щелочноземельного металла) является основным, ему отвечает основание — гидроксид бария Ba(OH)2.
Кислотой является фтороводород HF (силан SiH4не проявляет кислотных свойств).
Ответ: 43.
8. Кремний реагирует с
1) гидроксидом натрия
2) водой
3) силикатом кальция
4) соляной кислотой
Решение. Из указанных в ответе веществ кремний реагирует только с гидроксидом натрия (как с раствором, так и с его расплавом). Уравнение реакции:
Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2↑.
Ответ: 1.
9. Оксид натрия реагирует с
1) гидроксидом магния
2) оксидом кальция
3) водой
4) нитратом натрия
Решение. Оксид натрия — основный оксид, поэтому возможно его взаимодействие с водой и веществами кислотной природы. Из приведённого списка оксид натрия реагирует с водой:
Na2O + H2O = 2NaOH.
Ответ: 3.
10. Составим уравнения происходящих химических реакций.
A) При взаимодействии оксида железа(П) (основный оксид) и оксида Cepbi(VI) (кислотный оксид) образуется соль — сульфат железа(П):
FeO + SO3 = FeSO4
Б) При взаимодействии гидроксида железа(П) (основание) и серной кислоты образуются сульфат железа(П) (соль) и вода:
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + H2O
B) При взаимодействии гидроксида железа(П) (основание) и сернистого газа (кислотный оксид) образуются сульфит железа(П) (соль) и вода:
Fe(OH)2 + SO2 = FeSO3 + H2O
Ответ: 523.
11. 
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это веще-
РЕАГЕНТ
1) H2O, CaO
2) KI, Cu
3) O2, FeSO4
4) CaCl2, HNO3
Решение. Очень часто поиск ответа упрощает наличие химической формулы веществ. Поэтому сначала заменим названия веществ в левом столбике на их формулы:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
A) Br2 1) H2O, CaO
Б) P2O5 2) KI, Cu
B) Na2CO3 3) O2, FeSO4
4) CaCl25HNO3
A) Бром должен взаимодействовать с иодидом калия (вытесняя из него менее активный иод) и металлической медью, окисляя её до бромида меди:
2KI + Br2 = I2 + KBr;
Cu + Br2 = CuBr2.
Б) Оксид фосфора, будучи кислотным оксидом, должен взаимодействовать с водой (с образованием фосфорной кислоты) и с основным оксидом кальция (с образованием соли — фосфата кальция):
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
P2θ5 + ЗСаО = Ca3(PO4)2.
B) Карбонат натрия вступает в реакции обмена с хлоридом кальция и азотной кислотой: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3>k;
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + C02↑.
Ответ: 214.
12. Напомним, что в ходе реакции соединения из нескольких более простых по составу веществ образуется одно, более сложное. Анализируя предложенные варианты ответов, находим, что реакция соединения происходит при взаимодействии азота с кислородом, и при взаимодействии бромида железа(П) с бромом:
N2 + O2 = 2N0
2FeBr2 + 3Br2 = 2FeBr3
В остальных случаях протекают реакции замещения или ионного обмена.
Ответ: 24.
13. В поисках ответа на поставленный вопрос запишем уравнения химических реакций, оговорённых в задании:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
В ходе этой реакции не происходит ни выделения газа, ни образования осадка, т. е. видимые признаки реакции отсутствуют.
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O
В ходе этой реакции выделяется углекислый газ. Признак реакции — выделение бесцветного газа.
K2CO3 + CaCl2 = 2KC1 + CaCO3I
Признак данной реакции — образование осадка карбоната кальция.
Ответ: 423.
14. Задание проверяет знание теории электролитической диссоциации. Напомним, под электролитической диссоциацией понимают процесс распада веществ на ионы в водных растворах и расплавах.
Запишем уравнения диссоциации предложенных в перечне электролитов:
Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3^ (1 моль катионов и 2 моль анионов)
Ba(OH)2 = Ba2+ + 20H^ (1 моль катионов и 2 моль анионов)
Na2SO4 = 2Na+ + SO42- (2 моль катионов и 1 моль анионов)
K3PO4 = 3K+ + PO43- (3 моль катионов и 1 моль анионов)
Al2(SO4)3 = 2A13+ + 3SO42^ (2 моль катионов и 3 моль анионов)
Ответ: 12.
15. Задание проверяет умение оперировать с краткими ионными уравнениями реакций. В условии приведено сокращённое ионное уравнение образования осадка гидроксида цинка:
Zn2+ + 20H = Zn(OH)2
Гидроксид цинка можно получить при взаимодействии растворимой соли цинка с щёлочью. В качестве цинксодержащего вещества следует взять бромид цинка ZnBr2— соль, хорошо растворимую в воде и диссоциирующую с образованием ионов Zn2+. В качестве щёлочи следует использовать КОН.
Ответ: 36.
16. Прежде всего вспомним, что называют процессом окисления и восстановления.
Окисление — процесс отдачи электронов атомом (молекулой, ионом).
Восстановление — процесс принятия электронов атомом (молекулой, ионом).
Рассмотрим приведённые в задании процессы.
Принятие электронов, процесс восстановления отдача электронов, процесс окисления принятие электронов, процесс восстановления
17. Верны ли следующие суждения о способах приготовления растворов в химической лаборатории и в быту?
А. Для приготовления раствора серной кислоты следует к концентрированной кислоте прилить воду.
Б. Раствор медного купороса, используемый для опрыскивания садовых деревьев, Не следуетХранить в оцинкованном ведре.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
Решение. Для приготовления раствора кислоты ни в коем случае нельзя к концентрированной кислоте приливать воду: вода почти в два раза легче кислоты, остаётся на поверхности смеси, сильно разогревается за счёт гидратации серной кислоты и, вскипая, может разбрызгиваться. Суждение А — неверное.
Раствор медного купороса, действительно, не следует хранить в оцинкованном ведре из-за протекания реакции:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4.
Утверждение Б верное.
Ответ: 2.
18. Установим, какой реактив позволит различить вещества, предложенные в задании.
Для различения веществ первой пары воспользуемся тем, что сульфат и хлорид меди(П) по-разному относятся к действию нитрата бария — только первая соль вступает с ним в реакцию ионного обмена с образованием осадка:
CuSO4 + Ba(NO3)2 ≈ Cu(NO3)2 + BaSO4J
Аналогично, вещества второй пары также различаются по отношению к нитрату бария — только сульфат натрия реагирует с ним с образованием осадка:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4J
И, наконец, вещества третьей пары можно отличить по реакции с фенолфталеином. В растворе аммиака среда щелочная, поэтому индикатор фенолфталеин окрасится в малиновый цвет. В растворе хлорида аммония (кислая среда) фенолфталеин не изменит свою окраску. Ответ: 332.
19. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата натрия?
 |
Решение. Для нахождения ответа рассчитаем количественный состав нитрата натрия. Молярная масса нитрата натрия NaNO3равна 85 г/моль. Массовые доли элементов составят:
HNa) = 23/85 = 0,270, или 27,0%;
HN) = 14/85 = 0,165, или 16,5%;
НО) = 16 • 3/85 = 0,565, или 56,5%.
На второй диаграмме приведены именно эти значения массовых долей элементов.
Ответ: 2.
Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой:
Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2S + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
Решение. Прежде всего найдём элементы, изменившие степень окисления. Очевидно, что это литий и сера. Атом лития отдаёт электрон и переходит из степени окисления 0 в степень окисления +1. Атом серы принимает электроны и переходит из степени окисления +6 В степень окисления -2. Этот факт позволит нам составить электронный баланс:
Li0-le→Li+1,
S+6+8e→S’2.
Поскольку число электронов, отданных атомами лития, должно равняться числу электронов, принятых атомом серы, умножим первую строчку баланса на 8, вторую оставим без изменения (формально умножим на 1):
8 Li0-le→Li+1
1 S+6 + 8e→S^2
Определим окислитель и восстановитель. Окислитель — элемент, принимающий электроны (или вещество, содержащее такой элемент). Восстановитель — элемент, отдающий электроны (или вещество, содержащее такой элемент). В данном случае S+6(или серная кислота) — окислитель, Li0— восстановитель.
Составим уравнение реакции:
8Li + 5H2SO4 = 4Li2SO4 + H2S + 4H2O.
Критерии оценивания задания № 20
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 8 Li0-le→Li+1 1 S6÷8e→S2 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8Li + 5H2SO4 = 4Li2SO4 + H2S + 4H2O. 3) Указано, что S+6(или серная кислота) — окислитель, Li0— восстановитель. |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|
Правильно записаны два элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют |
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
21. Составим уравнения трёх реакций, отвечающих предложенной в задании схеме превращений.
Р → P2O5Cat°H)2tp-p).>χс. s⅞z°..yр
1) Оксид φocφopa(V) можно получить непосредственным окислением фосфора кислородом (реакция соединения):
4P + 5O2 = 2P2O5
2) Оксид φocφopa(V) относится к типичным кислотным оксидам, следовательно, он должен реагировать с щелочами, в частности с гидроксидом кальция (известковой водой). При этом образуется соль (ортофосфат кальция) и вода:
P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)24r + 3H2O
3) Последнее уравнение самое сложное. В задании предложен промышленный способ получения фосфора взаимодействием фосфата кальция, угля и речного песка. Химики используют в данном случае сильные восстановительные свойства углерода при высокой температуре. Подобный процесс протекает в электропечах при 1200 °C:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2—1-→ 3CaSiO3 + 2P↑ + 5СО
4) Для второго превращения составим сокращённое ионное уравнение реакции. В этом уравнении формулы оксида фосфора, фосфата кальция и воды записываем в молекулярном виде (неэлектролит, осадок и слабый электролит, соответственно):
P2O5 + 3Ca2+ + 6ОН = Ca3(PO4)2; + 3H2O
Критерии оценивания задания 21
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Элементы ответа: Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1)4P + 5O2 = 2P2O5 2) P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2>k + 3H2O 3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2—*→ 3CaSiO3 + 2P↑+ 5CO↑ Составлено сокращённое ионное уравнение второго превращения: 4) P2O5 + 3Ca2+ + 6OJΓ — Ca3(PO4)2i + 3H2O |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы |
4 |
|
Правильно записаны три уравнения реакций |
3 |
|
Правильно записаны два уравнения реакций |
2 |
|
Правильно записано одно уравнение реакции |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют |
0 |
|
Максимальный, балл |
4 |
22. Вычислите массу 10%-ного раствора хлороводорода, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(Ш).
Решение. Поскольку решение предполагает расчёт по уравнению химической реакции, сначала составим это уравнение:
3HC1 + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O.
Первым шагом рассчитаем количество вещества гидроксида железа, данного в условии:
N(Fe(OH)3) = 21,4 г / 107 г/моль = 0,2 моль.
Теперь по уравнению реакции сделаем вывод, что количество вещества хлороводорода пойдёт в три раза больше:
N(HCl) = 3n(Fe(OH)3) = 0,6 моль.
Зная количество вещества хлороводорода, можно найти его массу:
Zn(HCl) = 0,6 моль • 36,5 г/моль = 21,9 г
После этого рассчитаем массу раствора HCl:
Zn(p-pa) = zn(HCl)∕ιr = 21,9 г / 0,1 = 219 г
Ответ: Zn(p-pa) (HCl) = 219 г.
Критерии оценивания задания № 22
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: 3HC1 + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O. 2) По данным условия задачи определены количество вещества гидроксида железа, хлороводорода и рассчитана масса хлороводорода: N(Fe(OH)3) = 21,4 г / 107 г/моль = 0,2 моль; N(HCl) = 3n(Fe(OH)3) = 0,6 моль; Zn(HCl) = 0,6 моль • 36,5 г/моль ~ 21,9 г 3) Найдена масса раствора соляной кислоты: Zn(p-pa) = zn(HCl)∕w = 21,9 г / 0,1 = 219 г |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Критерии оценивания |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы |
3 |
|
Правильно записаны два первых из названных выше элементов |
2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют |
О |
|
Максимальный балл |
3 |
23. Необходимо провести две реакции, характеризующие химические свойства хлорида аммония. Вспомним, что все соли аммония обладают следующими общими свойствами: разлагаются при нагревании, при действии щелочей выделяют аммиак (качественная реакция на соли аммония). Кроме того, все растворимые хлориды дают осадок с ионами серебра (качественная реакция на хлоридион).
В списке предложенных для эксперимента веществ имеются гидроксид калия и нитрат серебра. Наличие этих реактивов позволит провести следующие реакции, характеризующие химические свойства хлорида аммония:
1) NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
2) NH4Cl + KOH —1-→ KCl + H2O + NH3
Признаки протекания реакций:
Для первой реакции — выпадение белого творожистого осадка.
Для второй реакции — выделение бесцветного газа с резким запахом.
Критерии оценивания задания 23
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Элементы ответа: Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида аммония, и указаны признаки их протекания: 1) NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCU 2) выпадение белого творожистого осадка 3) NH4Cl + KOH —1-→ KCl + H2O + NH3T 4) выделение бесцветного газа с резким запахом |
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы |
4 |
|
Правильно записаны три элемента ответа |
3 |
|
Правильно записаны два элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют |
О |
|
Максимальный балл |
4 |
Критерии оценивания задания 24
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Химический эксперимент выполнен в соответствии с инструкцией к заданию 24: • отбор веществ проведён в соответствии с пунктами 3-5, 9,10 инструкции[*]; • смешивание веществ выполнено в соответствии с пунктами 5-10 инструкции. |
|
|
Химический эксперимент выполнен в соответствии с правилами техники безопасности |
2 |
|
Правила техники безопасности нарушены при отборе или смешивании веществ |
1 |
|
Правила техники безопасности нарушены как при отборе, так и при смешивании веществ |
0 |
|
Максимальный балл |
2 |
|
При существенном нарушении правил техники безопасности, эксперт обязан прекратить выполнение эксперимента учащимся. |
[*] Инструкция по выполнению экспериментального задания 24 помещена в начале книги.