Задания тэд в егэ по химии

Всего: 93    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

Всего: 93    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Чтобы поделиться, нажимайте

Задания ЕГЭ по номерам (по темам)

Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.

---

• Первая часть (указывается только ответ, без решения)

1. Электронная конфигурация атома

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

• Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
• Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

7. Свойства неорганических веществ

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

8. Свойства неорганических веществ

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

9. Взаимосвязь неорганических веществ

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

10. Классификация и номенклатура органических веществ

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений

• Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
• Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
• Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
• Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

15. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

19. Реакции окислительно-восстановительные

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

20. Электролиз расплавов и растворов

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH

• Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
• Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года

• Часть 1 (5 заданий с ответами)

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)

• Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
• Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
• Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года
  

  ---

• Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)

29. Окислительно-восстановительные реакции

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
• Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
• Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
• Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

30. Реакции ионного обмена

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
• Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
• Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
• Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
• Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
• Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
• Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

32. Взаимосвязь органических соединений

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
• Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
• Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
• Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси

• Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
• Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
• Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
• Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
• Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
• Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
• Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)

34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества

• Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
• Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
• Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
• Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
• Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)

---

Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:

Химические свойства неорганических веществ

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

---

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

• Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
• Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
• Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал

• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

• ---

Типовые 
задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи,  при решении которых необходимо
осуществить  расчеты по  термохимическим уравнениям реакций.

Умение решать расчётные задачи является одним из
основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения
учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний
с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при
химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В
данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические
уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции.
Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ,
участников реакции, т.е.  коэффициентам. Благодаря этому соответствию,
можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или
массой и количеством теплоты в этой реакции.

            Между
количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и
количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует  прямо
пропорциональная  зависимость:

n:Q = n₁:Q₁.

Величина
постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом
пропорции.

Например: 
Термохимическое уравнение разложения малахита

 (CuOH)₂
CO₃   =   2CuO + H ₂O  + CO
₂ — 47 кДж

Мы
видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при
этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если
мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при
этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично
можно установить пропорциональные отношения,  используя коэффициенты и
молярные массы участников реакции.  47 кДж энергии затратится на
разложение 94 г малахита, при этом выделится 160
г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная,
но,  используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки,
поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Алгоритм
решения задач

Последовательность
действий:

1)     Данные из
условия задачи написать над уравнением реакции

2)     Под
формулой вещества  написать его количество (согласно коэффициенту);
произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в
уравнении реакции поставить х.

3)     Составить
пропорцию.

4)     Вычислить
х.

5)     Записать
ответ.

Пример:

Сколько теплоты
выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной
кислоте (водный раствор HCl), если
термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H­₂O + 63,6
кДж

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.	Дано:  m(СuO) = 200 г  Q — ?  М(СuO) = 80 г/моль
2. Найдём количество вещества оксида меди (II) по условию задачи.	Решение:  n = m/М   n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль
3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции	2,5 моль                                  х кДж  CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6 кДж  1 моль                                     63,6 кДж
4. Составим пропорцию.	200/80=х/63,6
5. Найдём значение х	х = 159 кДж
6. Запишем ответ.	Ответ: 159 кДж

Задачи на
вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

1.    Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO  в
результате реакции горения магния,  термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂   =
2MgO + 1204  кДж, равно

а) 602 кДж               б)
301  кДж                в) 2408 кДж              г) 1803 кДж

2.    В
реакцию, термохимическое уравнение которой S
+ O2  =  SO2 
+ 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом,
равно:

а) 9,28 кДж              б)
2,97 кДж                в) 29,7 1 кДж             г) 74,25 кДж

3.    Какое
количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂  =  CO₂
+ 402 кДж?

а) 984 кДж               б)
40,2 кДж                в) 98,4 кДж               г) 80,4 кДж

4.    Термохимическое
уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ +
3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62
г фосфора?

а) 6020 кДж             б)
752,5 кДж             в) 301кДж                 г) 1505 кДж

5.    Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4
+ 2О2 = СО2
+ 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж              б)
2,23 кДж                в) 223 кДж                г) 446  кДж

6.    Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO) в соляной кислоте, если
термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl = CuCl₂
+ H­₂O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж               б)
318 кДж                в) 15,9кДж                г) 636 кДж

7.    В
результате реакции, термохимическое уравнение которой   

2 C₂H₂+ 5O₂   = 4CO₂ +2H₂O + 2610  кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса 
сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г                        б) 26 г             в) 52г             г) 5,2г

8.    В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты,
указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж               б)
802 кДж                в) 1203кДж               г) 4812 кДж

9.    На
разложение бертолетовой  соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было  затрачено 182 кДж
теплоты.
Объем кислорода (при н.у.) выделившийся  при этом, составил:

 а) 134,4л                  б)
44,8л                      в) 89,6л                      г) 179,2л

10.   В результате
реакции,  термохимическое  уравнение которой  H₂+ Cl₂   =
2HCl + 184,36
кДж,   выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный  на
образование  хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л                   б)
112л                       в) 44,8л                      г) 96л

11.Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л                    б) 33,6 л         в) 44,8
л           г) 12 л

12.Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2
+ 2NO + 4H2O
+ 385 кДж, при получении 15,68 л NO
(н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж               б)
716 кДж                в) 134,75 кДж                       г) 22,4 кДж

13.По термохимическому
уравнению реакции 2Сu + О₂
= 2СuО + 311 кДж
вычислите. Количество  теплоты, которая  выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж               б)
716 кДж                в) 466,5 кДж             г) 933 кДж

14.В результате реакции, термохимическое
уравнение которой

2Cl2O7
= 2Cl2 + 7O2
+ 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом
кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л                     б)
0,224 л       в) 1,568 л         г) 4,48
л

15.В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж               б)
204 кДж                в) 20,4 кДж               г) 1,02 кДж

Ответы (ключ)

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
ответ	г	а	в	г	в	а	а	б	а	б	б	в	г	в	в

Подробное решение
задач.

1.      Количество
теплоты, которое выделится при образовании 120
г MgO  в
результате реакции горения магния,  термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O₂   =
2MgO + 1204  кДж, равно

а)
602 кДж                 б) 301  кДж                в) 2408 кДж               г)
1803 кДж

Дано: m (Mg0) = 120г _____________ Q -?

Решение: 1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.   n = m / M  n(MgO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль  2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции: По уравнению   при образовании 2 моль MgO —  выделится 1204 кДж По условию  при образовании      3 моль MgO —  выделится Х кДж

 Отсюда:

		3 моль* 1204кДж
Х	=	————————	= 1803 кДж
		2моль

  Ответ: при образовании 120г 
оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

2.      В
реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2 
=  SO2  + 297 кДж,  вступила сера массой 1
г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж                б)
2,97 кДж                в) 29,7 1 кДж             г) 74,25 кДж

Дано:

m(S)
= 1 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(S) = m/M                n (S)=
1г/32(г/моль) = 0,031моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

S
+ O2  =  SO2  + 297 кДж

При сгорании 1 моля S
                   выделится      297 кДж теплоты

При сгорании 0,031 моля S
            выделится      Х  кДж теплоты

Х= (297 кДж* 0,031моль)/1моль
= 9,28 кДж

Ответ: 9,28 кДж 

3.      
Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4
г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂  =  CO₂
+ 402 кДж?

а) 984 кДж                 б)
40,2 кДж                в) 98,4 кДж                г) 80,4 кДж

Дано:

m(С) = 2,4
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n
(С) = m/M               n (С)= 2,4г/12(г/моль) =
0,2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

C + O₂  =  CO₂
+ 402 кДж.

При сгорании 1 моля С                    выделится
     402  кДж теплоты

При сгорании 0,2 моля С                 выделится
     Х  кДж теплоты

Х= (492 кДж* 0,2моль)/1моль =
98,4 кДж

Ответ: 98,4 кДж

4.      Термохимическое
уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ +
3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62
г фосфора?

а) 6020 кДж               б)
752,5 кДж              в) 301кДж                  г) 1505 кДж

Дано:

m(Р) = 62
г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (Р) =
m/M               n (Р)= 62г/31(г/моль) =
2 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

4P + 5O₂
= 2P₂O₅ + 3010 кДж

При сгорании 4 моль  Р      
           выделится      3010  кДж теплоты

При сгорании 2 моль Р                    выделится
     Х  кДж теплоты

Х= (3010 кДж* 2моль)/4моль
= 1505 кДж

Ответ: 1505 кДж

5.      Какое
количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6
л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 +
2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а)
22,3 кДж                      б) 2,23 кДж                в) 223 кДж                г)
446  кДж

Дано:

V (СН4)
= 5,6 л

_____________

Q = ?

Решение.

5,6 л                                       Х кДж

СН4
+ 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж

1
моль                                                892 кДж

22,4 л                                                 892
кДж

5,6
л/22,4 л = Х кДж/892 кДж

Х=
5,6 л * 892 кДж/22,4 л = 223 кДж

Ответ: при сгорании метана
объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты

6.      Сколько
теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II)
(СuO)
в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO
+ 2HCl
= CuCl₂
+ H­₂O
+ 63,6 кДж

а) 159 кДж                б)
318 кДж                 в) 15,9кДж                 г) 636 кДж

Дано:

m(СuO)
= 200 г.,

________________

Q = ?

Решение.

n (СuO)
= m/M                      n (СuO)=
200г/80(г/моль) = 2,5 моль;

Составляем пропорцию по
термохимическому уравнению реакции:

CuO
+ 2HCl
= CuCl₂
+ H­₂O
+ 63,6 кДж

При растворении 1 моль  СuO      
           выделится      63,6  кДж теплоты

При растворении 2,5
моль  СuO                выделится
     Х  кДж теплоты

Х= (63,5 кДж* 2,5моль)/1моль
= 159кДж

Ответ: 159 кДж

7.      В
результате реакции, термохимическое уравнение которой   

2 C₂H₂+ 5O₂   =
4CO₂ +2H₂O + 2610  кДж

выделилось
652,5 кДж теплоты. Масса  сгоревшего ацетилена составила:

а) 13
г             б) 26 г             в) 52г              г) 5,2г

Дано: Q1 = 652,5 кДж _____________ m(C2H2)-?

Решение: 1) Установим пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством теплоты. По уравнению   2 моль C2H2_———-  2610 кДж По условию        х моль        ———-  652,5 кДж  Решаем пропорцию 2 моль* 652,5кДж х = ———————— = 0,5 моль 2610 кДж  2) Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13
г.

8.      В
результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты,
указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж                 б)
802 кДж                в) 1203кДж                г) 4812 кДж

Дано: m(CH4)= 48г Q1 = 2406 кДж _____________ Q -?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде  CH4 + 2O2   = CO2 +2H2O + Q 2. Определим количество  48 г  метана n = m / M  n(CH4) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль 3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции По условию            3моля CH4    —  2406 кДж По уравнению        1 моль CH4    —    Q Решаем пропорцию 1 моль* 2406 кДж Q = ———————— = 802 кДж 3 моля Термохимическое уравнение реакции горения метана    CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж

Ответ: 802 кДж.                                            

9.      На
разложение бертолетовой  соли по реакции, термохимическое уравнение
которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж,

было  затрачено 182 кДж
теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся  при этом, составил:

 а) 134,4л             б)
44,8л                      в) 89,6л                      г) 179,2л

Дано: Q1 = 91 кДж  ___________ V (O2)-?

Решение: 1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты. По уравнению   3 моль O2    ———-  91 кДж По условию        х моль        ———-  182 кДж Решаем пропорцию 3 моль* 182 кДж х = ———————— = 6 моль 91 кДж 2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро  (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm V(O2) =  6 моль * 22,4 л/моль =  134,4 л

Ответ: объем выделившегося кислорода равен
134,4 л.

10. В
результате реакции,  термохимическое  уравнение которой  H₂+ Cl₂   =
2HCl + 184,36
кДж,   выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный  на
образование  хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

) 134,4л                б) 112л                       в)
44,8л                      г) 96л

Дано: Q1 = 921,8 кДж  ___________ V (Cl2)-?

Решение: 1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты. По уравнению   1 моль  Cl2   ———-  184,36 кДж По условию        х моль  Cl2    ———-  921,8 кДж Решаем пропорцию 1 моль* 921,8 кДж х = ———————— = 5 моль 184,36 кДж 2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро  (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm V(O2) =  5моль * 22,4 л/моль =  112 л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 112 л.

11. Согласно
термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г)
+ 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего газа составил

1) 66,2 л                   2) 33,6 л         3) 44,8
л           4) 12 л

Дано: Q1 = 152 кДж  ___________ V (СО)-?

Решение: 1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты. По уравнению   2 моль  СО   ———-  566 кДж По условию        х моль  CО  ———-  424,5 кДж Решаем пропорцию 2 моль* 424,5 кДж х = ———————— = 1,5 моль 566 кДж 2) Вычислим  объем угарного газа, согласно закону Авогадро  (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm V(O2) =  1,5моль * 22,4 л/моль =  33,6 л

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора
равен 33,6 л.

12.  Согласно
термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68
л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж                 б)
716 кДж                 в) 134,75 кДж                       г) 22,4 кДж

Дано: V(NO) = 15,68 л _____________ Q -?

Решение: 1. Определим количество  вещества NO: n = V / Vm  n(NO) = 15,68/ 22,4л/моль = 0,7 моль 2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж  По уравнению            2  моль NO    —  385 кДж По условию               0,7 моль NO    —    Q Решаем пропорцию 0,7моль*  385кДж Q = ———————— = 134,75 кДж 2 моль

Ответ: 134,75 кДж.

13. 
По термохимическому уравнению
реакции 2Сu + О₂ = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество  теплоты, которая  выделится при окислении 384
г меди, составит:

а) 622 кДж                 б)
716 кДж                 в) 466,5 кДж              г) 933 кДж

Дано: m(Cu) = 384г _____________ Q -?

Решение: 1. Определим количество  вещества меди: n = m / M  n(Cu) = 384/ 64 г/моль = 6 моль 2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции 2Сu + О2 = 2СuО + 311 кДж  По уравнению            2 моль Сu     —  311 кДж По условию                6 моль  Сu  —    Q Решаем пропорцию 6 моль*  311кДж Q = ———————— = 933 кДж 2 моль

Ответ: 933 кДж.       

14. 
В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при
этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л                      б)
0,224 л       в) 1,568 л         г) 4,48
л

Дано: Q1 = 5,74 кДж  ___________ V (О2)-?

Решение: 1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты. По уравнению   7 моль  О2   ———-  574 кДж По условию        х моль  О2 ———-  5,74 кДж Решаем пропорцию 7 моль* 5,74 кДж х = ———————— = 0,07 моль 574 кДж 2) Вычислим  объем угарного газа, согласно закону Авогадро  (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm V(O2) =  0,07моль * 22,4 л/моль =  1,568 л

Ответ: объем образовавшегося кислорода
равен 1,568 л.

15.  В реакцию,
термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102
кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом,
равно:

а) 102 кДж                 б)
204 кДж                 в) 20,4 кДж               г) 1,02 кДж

Дано: m(MgO) = 8г _____________ Q -?

Решение: 1. Определим количество  вещества меди: n = m / M  n(MgO) = 8г/ 40 г/моль = 0,2 моль 2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, По уравнению            1 моль   MgO   —  102 кДж По условию                0,2 моль  MgO  —    Q Решаем пропорцию 0,2 моль*  102кДж Q = ———————— = 20,4 кДж 1 моль

Ответ: 20,4 кДж.      

• Тематические тренировочные задания ЕГЭ

Задание №28

Расчеты по термохимическим уравнениям

1.Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашёной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO(тв.)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв.)+64,8 кДж.

(Запишите число с точностью до целых).

2.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe3O4(тв.)+8Al(тв.)=9Fe(тв.)+4Al2O3(тв.)+3330 кДж

образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

3.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe3O4(тв.)+8Al(тв.)=9Fe(тв.)+4Al2O3(тв.)+3330 кДж

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

4.Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C6H12O6(тв.)+6O2(г)=6CO2(г)+6H2O(г)+2800 кДж

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

5.Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+802 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

6.В ходе реакции, термохимическое уравнение которой 

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)

7.Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

4NH3(r)+5O2(r)=4NO(r)+6H2O(r)+1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

8.В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 394 кДж

получено 422,2 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода при этом израсходован? (Запишите число с точностью до целых.)

9.В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,

было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)

10.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) израсходованного кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

11.При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂H_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2H₂O_(ж) + 930 кДж

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

13.Дано термохимическое уравнение:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ + 90кДж

В результате реакции выделилось 36 кДж теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось? Примите Аr(Cl)=35,5 . (Ответ округлите до ближайшего целого числа).