30 октября 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
Цвета осадков и газов в неорганической химии
Для сдачи ОГЭ необходимо знать и предсказывать по формуле цвет осадка или газа, а также характерные запахи, которыми обладают газы. В данном документе собраны необходимые данные по этому вопросу.
Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.
Задание 13 ОГЭ по химии.
priznaki-him-r.pdf
Автор: Фрундина Дарья Андреевна, учитель химии.
Таблицы качественных реакций
21-Дек-2013 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.
Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.
Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.
Таблица качественных реакций для газов
| Описание | Формула |
Реакции |
| Бурый газ |
NO2 |
1) N2 + 2O2 = 2NO2 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной) 3) разложение нитратов |
| Запах тухлых яиц |
H2S |
Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой: |
|
Газ с резким запахом. Растворимый в воде |
SO2 |
1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом
2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой |
| Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде |
NH3 |
1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) обменные реакции солей аммония |
| Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый |
N2 |
1) горение азотсодержащих веществ; NH4NO2 = N2 + 2H2O |
|
Газы, поддерживающие горение: (для NO2 – бурый цвет) |
O2 O3 NO2 |
3C + 2O3 = 3CO2 С + 2NO2 = CO2 + 2NO |
Таблица качественных реакций для щелочных металлов:
Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:
(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)
|
желто-зеленое |
фиолетовое |
кирпично-красное |
ярко-красное |
желтое |
карминово-красное |
|
Ba2+ |
K+ |
Са2+ |
Li+ |
Na+ |
Sr2+ |
Таблица качественных реакций
— цвета осадков
|
Осадки белого цвета |
Качественная реакция |
|
Белый творожистый нерастворимый в воде; нерастворимый в HNO3 |
Ag+ + Cl— → AgCl↓ качественная реакция на соли серебра; качественная реакция на хлорид-ионы; |
|
Белый осадок нерастворимый в кислотах |
Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли бария; качественная реакция на сульфат-ионы; |
|
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах |
Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
|
|
Белый осадок образуется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи |
Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓
|
|
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах |
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+ |
|
Осадок светло-желтого цвета (осадок кремового цвета) образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3; |
Ag+ + Br— → AgBr↓ качественная реакция на бромид-ионы; (качественная реакция на соли серебра); |
|
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3; |
Ag+ + I— → AgJ↓ качественная реакция на иодид-ионы; (качественная реакция на соли серебра); |
|
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; растворим в кислотах; |
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ |
|
Осадки коричневых цветов |
Качественная реакция |
|
Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей; |
Fe3+ +3OH— → Fe(OH)3↓ качественная реакция на соли железа |
|
Осадки синих и зеленых цветов |
Качественная реакция |
|
Осадки зеленого цвета |
Fe2+ +2OH— → Fe(OH)2↓ |
|
Осадок голубого цвета (осадок синего цвета) образуется при взаимодействии с растворами щелочей |
Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓ качественная реакция на соли меди (II) |
|
Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли |
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью; 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью; |
|
Осадки черного цвета |
Качественная реакция |
|
Осадок черного цвета Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S |
Fe2+ + S2- → FeS↓ Ni2+ + S2- → NiS↓ Cu2+ + S2- → CuS↓ Pb2+ + S2- → PbS↓ Hg2+ + S2- → HgS↓ Ag+ + S2- → Ag2S↓ качественная реакция на сульфид-ионы |
Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»
(Правила комментирования)
Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ
1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.
Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.
CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.
CuS — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.
Cu2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.
CuOH — желтое вещество; не растворимо в воде; является неустойчивым и разлагается при нагревании на Cu2O и H2O.
Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.
CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.
2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.
ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.
3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.
Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.
AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.
4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.
AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.
AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.
AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.
Ag2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.
Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.
5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.
FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.
Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.
Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.
FeCl3 – раствор желтого цвета.
6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.
SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички
H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.
7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.
CrO — твердое вещество ченого цвета.
Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.
CrO3 — твердое вещество красного цвета.
Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.
Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.
Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).
K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).
8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.
MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.
Mn(OH)2 — белый осадок.
KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.
K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.
Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn+2 — как правило, розовые растворимые в воде соединения.
9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.
Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.
AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.
Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.
Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета
10. Свинец — ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.
PbS — осадок черного цвета.
PbSO4 — осадок белого цвета.
PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.
11. Соединения бария:
BaSO4 – белый осадок нерастворимый в кислотах
BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах
Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета
BaCrO4 — осадок желтого цвета
12. Другие соединения:
CaCO3 – осадок белого цвета
NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом
CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.
NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)
H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок
- Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
- 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
- До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
- Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)
В зависимости от плотности газа относительно плотности воздуха используют разные приспособления для получения газов. Так, самые простейшие газы собирают в пробирки.
Если газ тяжелее воздуха, то колба с реактивами и пробирка для сбора газа располагаются вертикально, при этом горлышки сосудов направлены вверх, и в них опускаются концы соединяющей сосуды трубки.
Если газ легче воздуха, то колба с реактивами располагается горизонтально, а пробирка для сбора газа размещается вертикально, при этом её горлышко направлено вниз.
Аппарат Киппа – одно из самых универсальных приспособлений для получения большого объёма газа. Он состоит из трёх стеклянных частей: верхнего сосуда, средней колбы-реактора и нижнего сосуда. В реакторе размещена воронка, и к нему же через боковое отверстие, закрытое пробкой, крепится газоотводная трубка с зафиксированным на ней краном.
Принцип работы этого аппарата заключается в его периодическом действии:
- В реактор помещают твёрдый реагент, частицы которого должны соответствовать такому размеру, чтобы они не могли попасть в нижний сосуд. После этого боковое отверстие реактора закрывают пробкой с трубкой.
- Далее открывают кран, через воронку наливают жидкий реагент.
- Для вытеснения воздуха пропускают газ через трубку в течение часа. Затем кран перекрывают.
- В это время жидкий реагент начинает вытесняться газом через воронку в нижний сосуд.
Если требуется взаимодействие с газом, то открывают кран. По окончании работы с газом кран необходимо перекрыть.
Получение водорода
Водород H2 – это самый лёгкий газ, не имеющий цвета и запаха. Существует несколько способов получения водорода в лабораторных условиях:
- путём электролиза воды;
- в результате взаимодействия цинка с не концентрированной соляной или серной кислотой;
- в результате взаимодействия алюминия на щелочной раствор.
Электролиз воды представляет собой процесс, в ходе которого дистиллированная вода под действием электрического тока распадается на кислород и водород, при этом водород образуется на отрицательном электроде, т. е. катоде.
2H2O + Q → 2H2 + O2, где Q – энергия.
Реакция цинка и кислоты
Реакция, в которой взаимодействуют цинк и кислота, проводится в аппарате Киппа. В реактор помещается цинк в виде немного расплавленных палочек. В верхний сосуд через воронку добавляют соляную кислоту. Кислота в ходе работы аппарата прогоняется через трубку в нижний сосуд. Заполняя нижний сосуд, кислота вступает в реакцию с палочками цинка, при этом образуются хлорид цинка и испаряющийся водород:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑.
Газообразный водород выходит из аппарата через трубку. Если трубку перекрыть краном, то водород начнёт давить на кислотный раствор. Затем следует вытеснение кислоты из нижнего сосуда в обратном направлении к верхнему сосуду. При этом взаимодействие кислоты с цинком прекращается, соответственно, прекращается и испарение водорода.
Если требуется небольшое количество водорода, то в лабораториях используют аппарат Кирюшкина. Он представляет собой закреплённую на штативе цилиндрическую колбу, через горлышко которой проходит воронка, достающая до дна. На горлышке колбы размещают резиновую прокладку.
Цинк помещают на резиновую прокладку, а кислоту заливают через воронку. Принцип дальнейшей реакции аналогичен процессу, проходящему в аппарате Киппа. Водород при взаимодействии цинка и кислоты выделяется через трубку, вставленную в боковое отверстие цилиндрической колбы.
Если в реакции использовать серную кислоту, то важно следить за её концентрацией. Поскольку слишком концентрированная серная кислота добавляет к получаемому водороду примеси в виде оксида серы и сероводорода.
Кроме этого, от чистоты используемого цинка также зависит чистота водорода. Например, если использовать загрязнённый цинк, то вместо чистого водорода можно получить ядовитые газообразные соединения: арсин, или мышьяковистый водород, а также фосфин. В этом случае газы приобретают характерный запах.
Если всё же не удалось избежать загрязнения водорода, то для его очистки используют подкисленный раствор перманганата калия или дихромата калия, через который и пропускают загрязнённый водород. После этого водород необходимо обезводить, для этого его пропускают сначала через раствор едкого калия, затем через раствор серной кислоты.
Реакция алюминия и щелочного раствора
Получение водорода путём взаимодействия алюминия с щелочным раствором используется для наполнения аэростатов. Это обусловлено меньшими затратами в объёмах реагентов. Например, для получения 1 м3 водорода необходимо около трёх кг цинка, тогда как в реакции с алюминием используется всего около 900 гр. этого вещества.
Так, в реакции с алюминием участвует водный раствор гидроксида натрия. В результате взаимодействия образуется соль чёрного цвета, тетрагидроксоалюминат натрия, и выделяется водород:
2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)2] + 3H2↑.
Получение кислорода
Кислород O2 – это бесцветный газ, не имеющий запаха. Он тяжелее воздуха и плохо растворяется в воде. Получение кислорода в лаборатории основывается на разложении сложных соединений, насыщенных кислородом. К таким веществам относят пероксид водорода, бертолетова соль или перманганат калия.
Получение кислорода из пероксида водорода
Этот метод получения кислорода проводится в специальном приборе, который состоит из колбы Вюрца, т. е. круглодонной колбы с отводом, воронки, трубки, через которую будет поступать газ, а также из сосуда, в который будет поступать кислород через трубку.
Перед началом реакции в колбу Вюрца закладывают порошкообразный диоксид марганца MnO2, который будет выступать в качестве катализатора разложения. Затем через воронку по каплям добавляют к катализатору раствор пероксида водорода H2O2.
В ходе реакции начинается выделение кислорода, который постепенно накапливается в другой колбе. Поскольку кислород тяжелее воздуха, то его сбор происходит за счёт вытеснения воздуха.
2H2O2 
2H2O + O2↑.
Получение кислорода из бертолетовой соли или перманганата калия
Кислород можно получить из бертолетовой соли либо из перманганата калия путём их разложения. Эта реакция происходит в специальном приборе, который состоит из закреплённой на штативе горизонтально под углом пробирки, горлышко которой закрывают специальной резиновой прокладкой.
Через эту прокладку из горлышка выходит конец трубки, а второй конец помещается в кристаллизатор с водой. Рядом с кристаллизатором находится перевёрнутая вниз цилиндрическая пробирка, также наполненная водой.
Перманганат калия или бертолетова соль смешивается с катализатором диоксидом магния и помещается на дно закреплённой штативом пробирки. При равномерном постепенном нагреве спиртовкой дна пробирки начинается распад смешанного с катализатором вещества. Происходит выделение кислорода, который движется по трубке в перевёрнутую цилиндрическую пробирку, вытесняя собой воду.
2KClO3 2KCl + 3O2↑;
2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑.
Метод электролиза воды
Как и в случае с водородом, кислород можно получить путём воздействия на дистиллированную воду постоянным электрическим током. При этом происходит выделение не только кислорода, но и водорода.
Устройство для электролиза воды может иметь любую конструкцию, например, быть представлено в виде U-образной трубки или химического стакана.
К дистиллированной воде добавляют некоторое количество щёлочи или серной кислоты для лучшей электропроводности, поскольку вода сама по себе является плохим проводником. Выделение кислорода происходит на положительном электроде, т. е. аноде.
Получение углекислого газа
Углекислый газ, или четырёхвалентный оксид углерода CO2, представляет собой хорошо растворимый в воде бесцветный газ, не имеющий запаха. Его плотность больше плотности воздуха. Углекислый газ не способен поддерживать реакцию горения.
Получение CO2 в условиях лаборатории сводится к методу вытеснения воздуха за счёт большей плотности путём реакции между кислотами и карбонатами.
Эту реакцию обычно проводят в аппарате Киппа, а если необходимо получить небольшое количество углекислого газа, то получение происходит в приборе Кирюшкина.
В реактор аппарата вводят кусочки мрамора, через воронку в верхний сосуд заливают не концентрированную соляную кислоту. За счёт воздействия кислоты на карбонат кальция происходит выделение углекислого газа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.
Получение аммиака
Аммиак NH3 – хорошо растворимый в воде бесцветный газ, обладающий резким запахом. Плотность аммиака меньше плотности воздуха.
Получение аммиака основывается на способности солей аммония разлагаться под воздействием на них щёлочи, при этом происходит выделение газообразного аммиака.
Реакция разложения солей аммония проводится в приборе, который состоит из горизонтально расположенной на штативе пробирки, наклонённой немного вниз во избежание образования капелек воды в ходе реакции. Эта пробирка соединяется газоотводной трубкой с расположенной горлышком вниз пробиркой. Горлышко пробирки-приёмника закрывается ватой.
Реакционную пробирку наполняют смесью хлорида аммония и натровой извести. Дно пробирки постепенно нагревают. В результате реакции происходит выделение аммиака, который скапливается в расположенной вертикально пробирке:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑.
Качественные реакции на газообразные вещества
Для определения наличия кислорода проводят качественную реакцию путём помещения тлеющей лучины в сосуд. Поскольку кислород поддерживает реакцию горения, то лучина должна вспыхнуть при наличии в сосуде чистого кислорода.
Как и в случае с кислородом, качественной реакцией на водород считается реакция горения. Пробирку, заполненную водородом, прогревают над пламенем спиртовки или горелки. В пробирке чистый водород быстро загорается, при этом реакция горения протекает бурно, с характерными звуками и голубоватым пламенем. При проведении качественной реакции следует проявлять осторожность и заранее проверять водород на чистоту, поскольку в смеси с воздухом водород становится взрывоопасным.
Качественная реакция на углекислый газ происходит за счёт взаимодействия CO2 с насыщенным раствором гидроокиси кальция, т. е. известковой водой. Когда углекислый газ проходит через это раствор, то происходит образование мелкокристаллического осадка карбоната кальция, при этом раствор становится мутным. В этот раствор помещается лакмусовая бумажка, которая при наличии углекислого газа должна посинеть.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.
Наличие аммиака определяется путём поднесения друг к другу двух стеклянных палочек. Одна палочка обтирается раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислоты. При поднесении их друг к другу появляется белый дым:
NH3 + HCl = NH4Cl.
Кроме этого, индикатором наличия аммиака служит посиневшая лакмусовая бумага, опущенная в водный раствор аммиака. Это обусловлено тем, что водный аммиачный раствор представляет собой основание:
NH3 + H2O 
NH4– + OH–.
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Представим себе такую ситуацию:
Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.
В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:
Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.
Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.
В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.
В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?
Возможны два варианта:
- Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.
Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:
Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.
Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.
с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:
Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив | Признак реакции |
| Ba2+ | SO42- |
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| Cu2+ |
1) OH− 2) S2- |
1) Выпадение осадка голубого цвета: Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ 2) Выпадение осадка черного цвета: Cu2+ + S2- = CuS↓ |
| Pb2+ | S2- |
Выпадение осадка черного цвета: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl− |
Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3·H2O: Ag+ + Cl− → AgCl↓ |
| Fe2+ |
1) OH− 2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] |
1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе: Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓ 2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь): K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ |
| Fe3+ |
1) OH− 2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] 3) Роданид-ион SCN− |
1) Выпадение осадка бурого цвета: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь): K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓ 3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания: Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 |
| Al3+ | Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) |
Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи: OH− + Al3+ = Al(OH)3 и его растворение при дальнейшем приливании: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] |
| NH4+ | OH−, нагрев |
Выделение газа с резким запахом: NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O Посинение влажной лакмусовой бумажки |
| H+ (кислая среда) |
Индикаторы: − лакмус − метиловый оранжевый |
Красное окрашивание |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Воздействие или реактив | Признак реакции. Уравнение реакции |
| SO42- | Ba2+ |
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| NO3− |
1) Добавить H2SO4 (конц.) и Cu, нагреть 2) Смесь H2SO4 + FeSO4 |
1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) 2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца») |
| PO43- | Ag+ |
Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ |
| CrO42- | Ba2+ |
Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl: Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓ |
| S2- | Pb2+ |
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| CO32- |
1) Ca2+ 2) H+ |
1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O |
| CO2 | Известковая вода Ca(OH)2 |
Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| SO32- | H+ |
Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2): 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ |
| F− | Ca2+ |
Выпадение белого осадка: Ca2+ + 2F− = CaF2↓ |
| Cl− | Ag+ |
Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.): Ag+ + Cl− = AgCl↓ AgCl + 2(NH3·H2O) = [Ag(NH3)+ + Cl− + 2H2O |
| Br− | Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:
Ag+ + Br− = AgBr↓ (осадок темнеет на свету) |
| I− | Ag+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3·H2O(конц.):
Ag+ + I− = AgI↓ (осадок темнеет на свету) |
| OH− (щелочная среда) |
Индикаторы: — лакмус — фенолфталеин |
— синее окрашивание — малиновое окрашивание |
- Cайты учителей
- Все блоги
- Все файлы
- Все тесты
-
1 - Войти
- Зарегистрироваться / Создать сайт
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Была в сети 12.05.2021 11:50
Фрундина Дарья Андреевна
учитель химии
551
66 897 
Цвета осадков и газов в неорганической химии
02.12.2020 12:04
Для сдачи ОГЭ необходимо знать и предсказывать по формуле цвет осадка или газа, а также характерные запахи, которыми обладают газы. В данном документе собраны необходимые данные по этому вопросу
Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Теория к заданию 24 из ЕГЭ по химии
Разбор сложных заданий в тг-канале:
Качественные реакции на катионы и анионы некоторых неорганических веществ
Качественные реакции на анионы.
| Анион | Условие, реактив, катион | Признаки и сокращенное ионное уравнение реакции |
| $Cl^{-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+}$ | Белый творожистый осадок:$Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl↓$ |
| $Br^{-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+}$ | Желтоватый творожистый осадок: $Ag^{+}+Br^{-}→AgBr↓$ |
| $I^{-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+}$ | Желтый творожистый осадок: $Ag^{+}+I^{–}→AgI↓$ |
| $SO_4^{2-}$ | Растворимые соли бария $Ba^{2+}$ | Белый осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$ |
| $NO_3^{-}$ | $H_2SO_4(конц)$ и $Cu$ | Выделение бурого газа: $Cu+NO_3^{-}+2H^{+}=Cu^{2+}+NO_2↑+H_2O$ |
| $PO_4^{3-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+} | Ярко-желтый осадок:$3Ag^{+}+PO_4^{3-}→Ag_3PO_4↓$ |
| $CrO_4^{2-}$ | Растворимые соли бария $Ba^{2+}$ | Желтый осадок: $Ba^{2+}+CrO_4^{2-}=BaCrO_4↓$ |
| $S^{2-}$ | Растворимые соли меди $Cu^{2+}$ | Черный осадок: $Cu^{2+}+S^{2–}=CuS↓$ |
| $CO_3^{2-}$ | Кислоты $H^{+}$ | Выделение газа без запаха: $2H^{+}+CO_3^{2-}=H_2O+CO_2↑$ |
| $OH^{-}$ | Лакмус | Синий цвет раствора |
| Фенолфталеин | Малиновый цвет раствора | |
| Метиловый оранжевый | Желтый цвет раствора |
Качественные реакции на катионы.
| Катион | Условие, реактив, анион | Признаки, сокращенное ионное уравнение реакции |
| $H^{+}$ | Лакмус | Красный цвет раствора |
| Метиловый оранжевый | Розовый цвет раствора | |
| $NH_4^{+}$ | Щелочь, $OH^{–}$, $t°$ | Выделение газа с резким запахом: $NH_4^{+}+OH^{-}=NH_3↑+H_2O$ |
| $Ag^{+}$ | Соляная кислота, растворы хлоридов, $Cl^{–} | Белый творожистый осадок: $Ag^{+}+Cl^{–}→AgCl↓$ |
| $Li^{+}$ | Пламя | Красное окрашивание |
| $Na^{+}$ | Пламя | Желтое окрашивание |
| $K^{+}$ | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
| $Ca^{2+}$ | Пламя | Кирпично-красное окрашивание |
| Растворы карбонатов, $CO_3^{2−}$ | Белый осадок: $Ca^{2+}+CO_3^{2-}→CaCO_3↓$ | |
| $Ba^{2+}$ | Пламя | Желто-зеленое окрашивание |
| Серная кислота, растворы сульфатов, $SO_4^{2−}$ | Белый (мелкокристаллический) осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$ | |
| $Cu^{2+}$ | Пламя | Зеленое окрашивание |
| Вода | Гидратированные ионы $Cu^{2+}$ имеют голубую окраску | |
| Щелочь, $OH^{–}$ | Синий осадок: $Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2↓$ | |
| $Fe^{2+}$ | Щелочь, $OH^{–}$ | Зеленоватый осадок: $Fe^{2+}+2OH^{–}=Fe(OH)_2↓$ |
| Красная кровяная соль $K_3[Fe(CN)_6], Fe(CN)_6^{3−}$ | Синий осадок (турнбулева синь): $3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_6]^{3-}=Fe_3[Fe(CN)_6]_2↓$ | |
| $Fe^{3+}$ | Щелочь, $OH^{–}$ | Бурый осадок: $Fe^{3+}+3OH^{–}=Fe(OH)_3↓$ |
| Роданид аммония $NH_4SCN, SCN^{–}$ | Кроваво-красный осадок: $3Fe^{3+}+3CNS^{-}⇄Fe(SCN)_3↓$ | |
| $Fe^{3+}$ | Желтая кровяная соль $K_4[Fe(CN)_6]$ | Темно-синий осадок (берлинская лазурь): $4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_6]^{4–}=Fe_4[(CN)_6]_3↓$ |
| $Al^{3+}$ | Щелочь, $OH^{–}$ | Желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи: $Al^{3+}+3OH^{–}=Al(OH)_3↓$ |