Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии железа, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии железа с текстовыми решениями и ответами.
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Fe → 3FeO
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO3(конц. гор.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsBr
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
5. Простое вещество, полученное при нагревании железной окалины в токе угарного газа, сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Fe + S → FeS
4FeS + 7О2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
6. Раствор хлорида железа (III) обработали избытком раствора гидроксида калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве продукта реакции, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся при прокаливании, растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную соль обработали раствором гидрокарбоната калия. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3(конц.) → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KHCO3 = Fe(OH)3 + 3KNO3 + 3CO2
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
3FeO + 10HNO3(разб.) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. При этом образовалось вещество бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3Fe2O3 + Н2 → 2Fe3O4 + H2O
10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 2H2S = FeSO4 + 2S + FeS + 2H2SO4
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4↓
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
18. Раствор хлорида железа (III) смешали с раствором карбоната калия. Осадок бурого цвета, образовавшийся при этом, отфильтровали, и сплавили с гидроксидом натрия. Полученное вещество обработали избытком раствора серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Затем в полученный раствор добавили избыток сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
2NaFeO2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
Fe + S → FeS
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
3Cl2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI(конц.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
C + O2 → 2CO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Fe(OH)2 → FeO + H2O
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
H2 + I2 = 2HI
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили иодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
14823. 28 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Какой объём газа (н.у.) выделился в результате этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 
При обращении указывайте id этого вопроса — 14823.
14794. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 16 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14794.
14706. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) оксид азота(V)
Б) оксид кальция
В) гидроксид железа(II)
КЛАСС/ГРУППА
1) оксид основный
2) основание
3) оксид кислотный
4) кислота
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14706.
14704. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Cu(OH)2
Б) HClO3
В) NaHCO3
КЛАСС/ГРУППА
1) основание
2) кислота
3) соль кислая
4) соль средняя
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14704.
14696. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Fe(OH)NO3
Б) [Ag(NH3)2]OH
В) (NH4)2CO3
КЛАСС/ГРУППА
1) кислая соль
2) основная соль
3) средняя соль
4) основание
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14696.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах
Категория:
Атрибут:
Всего: 773 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Добавить в вариант
Задания Д6 № 367 
Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется
хлорид железа (II).
Б. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 276
Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?
А. Железо в соединениях проявляет только степень окисления, равную +2.
Б. Металлическое железо проявляет восстановительные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 663
Верны ли следующие суждения о хроме и железе?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о железе и меди?
А. Гидроксид железа (II) не относится к щелочам.
Б. Устойчивая степень окисления для меди равна +2.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Общее свойство железа и меди —
1) растворяются в кислотах-неокислителях с выделением водорода
2) вытесняют серебро из растворов его солей
3) низший оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами
4) растворяются в щелочах
Задания Д2 № 878
Верны ли следующие суждения о соединениях железа?
А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула 
.
Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 706
Верны ли следующие суждения о соединениях железа и меди?
А. Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.
Б. Устойчивая степень окисления для меди равна +2.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д6 № 410
Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?
А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.
Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Задания Д2 № 534
Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?
А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.
Б. С увеличением степени окисления хрома кислотные свойства его оксидов усиливаются.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?
А Высшая степень окисления хрома равна +4.
Б. Высший оксид хрома относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?
А. Высшая степень окисления хрома равна +3.
Б. Высший оксид хрома проявляет амфотерные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие утверждения о цинке и его соединениях?
А. Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства.
Б. Соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие утверждения о хроме и его соединениях?
А. Все оксиды хрома имеют кислотный характер.
Б. Высшая степень окисления хрома в соединениях равна +6.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие утверждения о d-металлах?
А. Все соединения d-металлов имеют амфотерный характер.
Б. d-металлы в низших степенях окисления входят в состав катионов, а в высших степенях окисления — в состав анионов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй — сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй — зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
2) 
3) 
4) 
5)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
В двух колбах находился раствор карбоната калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе также выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) 
2) 
3) 
4)
5)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Всего: 773 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Тест на химические свойства соединений меди, цинка и железа.
Задание №1
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с железом.
1) сера
2) азот
3) рубидий
4) бром
5) водород
Решение
Ответ: 14
Задание №2
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с медью.
1) гелий
2) аргон
3) йод
4) кислород
5) азот
Решение
Ответ: 34
Задание №3
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с цинком.
1) водород
2) хлор
3) неон
4) алюминий
5) кислород
Решение
Ответ: 25
Задание №4
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с железом.
1) кислород
2) йод
3) азот
4) хлор
5) графит
Решение
Ответ: 35
Задание №5
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
1) сера
2) хлор
3) бром
4) кислород
5) азот
Решение
Ответ: 5
Задание №6
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
1) натрий
2) бром
3) водород
4) кислород
5) озон
Решение
Ответ: 13
Задание №7
Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с железом.
1) йод
2) азот
3) бром
4) сера
5) гелий
Решение
Ответ: 25
Задание №8
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
1) азот
2) углерод
3) кремний
4) магний
5) йод
Решение
Ответ: 5
Задание №9
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
1) кислород
2) водород
3) калий
4) фтор
5) хлор
Решение
Ответ: 145
Задание №10
Из приведенного списка простых веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
1) марганец
2) сера
3) водород
4) свинец
5) кислород
Решение
Ответ: 134
[adsp-pro-3]
Задание №11
Из приведенного списка веществ выберите такие, которые взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HCl(конц.)
- 2. HCl(разб.)
- 3. H2SO4(разб.)
- 4. HBr(конц.)
- 5. NaOH(конц.)
Решение
Ответ: 1234
Задание №12
Из приведенного списка веществ выберите такие, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HNO3(разб.)
- 2. HNO3(конц.)
- 3. HCl(р-р)
- 4. HBr(р-р)
- 5. H3PO4(оч. разб.)
Решение
Ответ: 12
Задание №13
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HCl(разб.)
- 2. HNO3(оч. разб.)
- 3. HBr(конц.)
- 4. NaOH(конц.)
- 5. H2SO4(разб.)
Решение
Ответ: 12345
Задание №14
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. KOH
- 2. FeCl2
- 3. Al2O3
- 4. Al(OH)3
- 5. FeCl3
Решение
Ответ: 1234
Задание №15
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HBr(р-р)
- 2. HI(р-р)
- 3. FeCl3(р-р)
- 4. FeCl2(р-р)
- 5. ZnO
Решение
Ответ: 1245
Задание №16
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. Al2O3
- 2. KOH
- 3. HBr
- 4. Al2S3
- 5. HNO2
Решение
Ответ: 14
Задание №17
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. FeO
- 2. Fe2O3
- 3. H2SO4(хол. конц.)
- 4. RbOH
- 5. CuSO4
Решение
Ответ: 25
Задание №18
Из приведенного списка веществ выберите те, которые взаимодействуют с медью. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HBr(р-р)
- 2. HNO3(конц.)
- 3. FeBr3
- 4. CrBr3
- 5. AlBr3
Решение
Ответ: 23
Задание №19
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые взаимодействуют с цинком. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HI
- 2. CuCl2
- 3. FeCl3
- 4. ZnO
- 5. NaOH
Решение
Ответ: 1235
Задание №20
Из приведенного списка сложных веществ выберите те, которые не взаимодействуют с железом. Число верных ответов может оказаться любым.
- 1. HNO3(хол. конц.)
- 2. HNO3(гор. конц.)
- 3. H2SO4(хол. конц.)
- 4. H2SO4(гор. конц.)
- 5. H2SiO3
Решение
Ответ: 135
[adsp-pro-3]
Задание №21
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом железа (III).
1) железо
2) нитрат серебра
3) нитрат меди(II)
4) медь
5) хлорид хрома(III)
Решение
Ответ: 14
Задание №22
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом железа(II).
1) азотная кислота
2) серная кислота(разб.)
3) серная кислота(конц.)
4) нитрат железа(III)
5) нитрат цинка
Решение
Ответ: 13
Задание №23
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом меди.
1) цинк
2) нитрат цинка
3) нитрат свинца
4) сероводород
5) бромоводород
Решение
Ответ: 14
Задание №24
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с раствором нитрата цинка.
1) хлорид калия
2) карбонат кальция
3) карбонат натрия
4) медь
5) сульфид натрия
Решение
Ответ: 35
Задание №25
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с бромидом железа(III).
1) золото
2) медь
3) нитрат меди
4) нитрат серебра
5) йод
Решение
Ответ: 24
Задание №26
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с хлоридом железа(II).
1) хлор
2) медь
3) железо
4) нитрат серебра
5) сульфид меди (II)
Решение
Ответ: 14
Задание №27
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с бромидом меди(II).
1) серебро
2) медь
3) йодоводородная кислота
4) бромоводородная кислота
5) хлороводородная кислота
Решение
Ответ: 23
Задание №28
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с йодидом цинка.
1) хлорид калия
2) карбонат кальция
3) хлорид меди(II)
4) хлорид железа(III)
5) хлорид хрома(III)
Решение
Ответ: 34
Задание №29
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с водным раствором нитрата железа (II).
1) азотная кислота
2) йодид калия
3) сульфат натрия
4) бром
5) алюминий
Решение
Ответ: 23
Задание №30
Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с нитратом меди в водном растворе.
1) перекись водорода
2) серная кислота (разб.)
3) сероводород
4) хлор
5) йодид аммония
Решение
Ответ: 35
[adsp-pro-3]
Задание №31
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция с выделением газа. Число верных ответов может оказаться любым.
1) карбонат свинца + нитрат железа(II)
2) карбонат калия + нитрат железа(III)
3) карбонат аммония + едкий натр
4) едкий натр + цинк
5) едкий натр + медь
Решение
Ответ: 234
Задание №32
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция, сопровождающаяся образованием осадка. Число верных ответов может оказаться любым.
1) нитрат железа(II) + йодид натрия
2) нитрат железа(III) + йодид калия
3) сульфат меди + бромид аммония
4) сульфат меди + бромид бария
5) сульфат меди + иодид натрия
Решение
Ответ: 245
Задание №33
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, между которыми в водном растворе протекает реакция, сопровождающаяся растворением осадка. Число верных ответов может оказаться любым.
1) гидроксид меди + гидроксид натрия
2) гидроксид железа (II) + гидроксид цезия
3) гидроксид хрома (III) + поташ
4) гидроксид железа (II) + едкое кали
5) гидроксид цинка + гидроксид стронция
Решение
Ответ: 5
Задание №34
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, при смешении которых в водном растворе не наблюдается выделение газа. Число верных ответов может оказаться любым.
1) нитрат алюминия + сульфид натрия
2) нитрат меди + сульфид натрия
3) нитрат железа(III) + сульфид натрия
4) гидроксид цинка + нитрат аммони
5) хлорид железа(III) + карбонат калия
Решение
Ответ: 234
Задание №35
Из предложенного перечня выберите те пары реагентов, при смешении которых в водном растворе не наблюдается образование осадка.
1) нитрат меди + сероводород
2) нитрат железа(III) + сероводород
3) нитрат цинка + сероводород
4) хлорид меди(II) + едкий натр(избыток)
5) едкий натр(избыток) + бромид цинка
Решение
Ответ: 35
Задание №36
Из приведённого перечня выберите те реагенты, между которыми невозможна реакция в водном растворе.
1) сульфат цинка + сернистый газ
2) сульфат железа (III) + сернистый газ
3) сульфат железа (II) + сернистый газ
4) сульфат железа (III) + сероводород
5) сульфат цинка + сероводород
Решение
Ответ: 135
Задание №37
Из предложенного перечня выберите те реагенты, при смешении которых не наблюдается растворение осадка.
Число верных ответов может оказаться любым.
1) сульфид меди (II) + соляная кислота
2) сульфид цинка + соляная кислота
3) сульфид железа (II) + соляная кислота
4) сульфид меди (I) + азотная кислота(конц.)
5) сульфид меди (II) + азотная кислота(конц.)
Решение
Ответ: 1
Задание №38
Из приведённого перечня выберите те реагенты, при смешении которых в водном растворе наблюдается выделение газа.
Число верных ответов может оказаться любым.
1) сульфат железа (III) + карбонат калия
2) сульфат меди (II) + карбонат кальция
3) сульфид цинка + бромоводородная кислота
4) сульфид меди + фосфорная кислота
5) карбонат цинка + азотная кислота
Решение
Ответ: 135
Задание №39
Из приведённого перечня выберите такое вещество, с которым способно реагировать железо.
1) аргон
2) бром
3) водород
4) гелий
5) фосфор
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Задание №40
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) гидроксид железа (III) + соляная кислота
2) гидроксид железа (II) + соляная кислота
3) гидроксид железа (III) + бромоводородная кислота
4) гидроксид железа (II) + плавиковая кислота
5) гидроксид железа (III) + йодоводородная кислота
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
[adsp-pro-3]
Задание №41
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) хлорид железа(III) + нитрат серебра
2) бромид железа(II) + нитрат свинца
3) хлорид железа(III) + сульфид натрия
4) бромид железа(II) + сульфид калия
5) хлорид железа(III) + нитрат меди
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Задание №42
В какой из приведенных пар веществ возможна окислительно-восстановительная реакция?
1) сульфат железа(III) + карбонат калия
2) сульфат железа(II) сульфат аммония
3) сульфат железа(III) + сульфит натрия
4) сульфат железа(II) + карбонат цинка
5) сульфат железа(III) + нитрат меди
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4
Задание №43
Из приведенного перечня веществ выберите такое, с которым способна взаимодействовать металлическая медь.
1) хлорид хрома (II)
2) бромид марганца (II)
3) йодид калия
4) бромид железа (II)
5) хлорид железа (III)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Задание №44
Из приведенного перечня выберите такую пару реагентов, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция.
1) хлорид меди(II) + нитрат серебра
2) бромид меди(II) + фторид аммония
3) сульфат меди(II) + иодид калия
4) нитрат меди(II) + сульфат бария
5) хлорид меди(II) + бромид железа (III)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
Задание №45
Из приведенного перечня веществ выберите такое, которое способно вступать в реакцию с металлической медью.
1) водород
2) азот
3) йод
4) аргон
5) графит
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Cu + I2 = 2CuI
Задание №46
Из приведенного перечня веществ выберите такое, которое способно вступать в реакцию с металлическим цинком.
1) гидроксид алюминия
2) гидроксид бериллия
3) гидроксид железа(II)
4) гидроксид калия(раствор)
5) гидроксид меди(II)
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Задание №47
Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте.
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Задание №48
Железо растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.
Запишите уравнение этой реакции
Решение
Ответ: Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Задание №49
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида железа(II).
Решение
Ответ: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
Задание №50
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге пирита.
Решение
Ответ: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
[adsp-pro-3]
Задание №51
Запишите уравнение реакции, протекающей при образовании железной окалины из простых веществ.
Решение
Ответ: 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Задание №52
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и избытком соляной кислоты.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Задание №53
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Задание №54
Запишите уравнение реакции, протекающей между железной окалиной и йодоводородной кислотой.
Решение
Ответ: Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
Задание №55
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом железа(II) и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Задание №56
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении порошков железа и оксида железа(III)
Решение
Ответ: Fe2O3 + Fe = 3FeO
Задание №57
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении едкого натра и оксида железа(III).
Решение
Ответ: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2+ H2O
Задание №58
Запишите уравнение реакции, протекающей между медным порошком и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Задание №59
Запишите уравнение реакции, протекающей между медным порошком и разбавленной азотной кислотой.
Решение
Ответ: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Задание №60
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом меди(I) и концентрированной азотной кислотой.
Решение
Ответ: Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
[adsp-pro-3]
Задание №61
Запишите уравнение реакции, протекающей между оксидом меди(I) и концентрированной серной кислотой.
Решение
Ответ: Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Задание №62
Запишите уравнение реакции, протекающей между концентрированной азотной кислотой и сульфидом меди(II).
Решение
Ответ: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
Задание №63
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида меди(II) в токе кислорода.
Решение
Ответ: 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Задание №64
Запишите уравнение реакции, протекающей между металлическим цинком и раствором гидроксида натрия.
Решение
Ответ: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Задание №65
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия.
Решение
Ответ: 2KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O
Задание №66
Запишите уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида цинка в токе кислорода.
Решение
Ответ: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Задание №67
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuCl Б) Fe В) ZnO |
1) Cl2, CuCl2, Pb(NO3)2 2) Br2, He, AgNO3 3) KOH, HCl, H2SO4 4) Cl2, Br2, HNO3(хол конц.) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 413
Задание №68
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuO Б) FeO В) ZnO |
1) H2O, HCl, HNO3 2) H2, HBr, KOH 3) Cu, HCl, H2SO4 4) Al, O2, CO |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 342
Задание №69
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuO Б) FeS В) ZnS |
1) O2, HCl, HNO3 2) O3, HBr, Cu 3) CO, HI, Ag 4) CO, HCl, H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 411
Задание №70
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuSO4 Б) FeSO4 В) ZnS |
1) H2O2, H2SO4(конц), BaCl2 2) KOH, SrCl2, H2S 3) NaOH, H2S, HNO3(конц) 4) HCl, O2, HBr |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 214
[adsp-pro-3]
Задание №71
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) CuCl2 Б) ZnI2 В) FeBr3 |
1) KOH, Cl2, KF 2) NaOH, H2S, Zn 3) ZnS, Br2, HI 4) AgNO3, Cl2, CuSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 241
Задание №72
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Fe(OH)2 Б) Fe В) Fe(OH)3 |
1) HCl, H2O2, HNO3 2) HBr, S, CuSO4 3) H2SO4(разб), HI, He 4) HCl, KOH, HNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 124
Задание №73
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Cu Б) CuO В) Cu2O |
1) H2, Cu, HNO3 2) H2, O2, HNO3 3) N2, HCl, HBr 4) O2, HNO3, FeCl3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 412
Задание №74
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) ZnSO4 Б) Cu(NO3)2 В) FeI2 |
1) HI, O2, N2 2) KOH, KI, H2S 3) Br2, Cl2, AgNO3 4) NaOH, BaCl2, Sr(NO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 423
Задание №75
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Zn(OH)2 Б) Fe(OH)2 В) Cu |
1) H2, O2, HNO3 2) HCl, HI, KOH 3) HNO3, HBr, H2O2 4) O2, Br2, HNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 234
Задание №76
Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Li2ZnO2 Б) Ba[Zn(OH)4] В) Zn(OH)2 |
1) HCl, H2O, HNO3 2) HNO3, H2O, H2 3) HBr, K2SO4, SO2 4) HI, KOH, H2SO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 134
Задание №77
Навеску сплава меди и цинка массой 10 г растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю цинка в сплаве, если при пропускании через полученный раствор сероводорода выпало 9,6 г черного осадка. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 36
Задание №78
Навеску смеси железного и цинкового порошков массой 2,33 г обработали избытком разбавленной соляной кислоты. При этом выделилось 896 мл газа. При обработке такой же навески избытком раствора едкого кали выделилось 224 мл газа. Определите массовую долю железа в сплаве. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 72,1
Задание №79
При полном окислении навески порошков меди и железа было израсходовано 4,48 л хлора. При внесении такой же навески в избыток бромоводородной кислоты выделилось 2,24 л газа. Определите массовую долю меди в сплаве. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 36,4
Задание №80
Смесь железных и цинковых опилок массой 1,815 г растворили в 200 г 18,25% соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе, если известно, что массовая доля железа в исходной смеси 46,28%. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 17
[adsp-pro-3]
Задание №81
Рассчитайте массу угарного газа, необходимого для полного восстановления твердого остатка, полученного при прокаливании смеси 9 г нитрата железа(II) и 9,4 г нитрата меди. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 3,5
Задание №82
Рассчитайте объем 30%-ного раствора серной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, полученного при разложении смеси 2,1 г карбоната магния и 18,9 г нитрата цинка. Плотность раствора серной кислоты 1,3 г/см3. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 31,4
Задание №83
Вычислите массу осадка, который выпадет при пропускании 11,2 л сероводорода через раствор, полученный при взаимодействии 3,2 г меди и 10,87 мл 80%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,45 г/см3). Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 4,8
Задание №84
Навеску меди массой 12,8 г внесли в 300 мл 70% раствора азотной кислоты (плотность 1,35 г/мл). После окончания реакции к раствору добавили 100 мл 10% поташа (плотность 1,1 г/см3). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 44,1
Задание №85
Навеску оксида меди(I) массой 3,6 г полностью растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный раствор имел массу 50 г. Далее в раствор погрузили графитовые электроды и проводили процесс электролиза до выделения на аноде 112 мл газа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 13,01
Задание №86
При электролизе раствора хлорида меди(II) на аноде выделилось 6,72 л газа. Полученный на катоде металл растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты. Рассчитайте объем сероводорода, необходимый для полного осаждения меди из полученного раствора. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 6,72
Задание №87
Навеску нитрата серебра массой 17 г растворили в воде и проводили электролиз полученного раствора до выделения на аноде 224 мл газа. Определите массу хлороводорода, необходимого для полного осаждения оставшегося серебра из раствора. Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 2,19
Задание №88
Навеску нитрата меди массой 9,4 г растворили в воде и проводили электролиз полученного раствора до выделения на аноде 448 мл газа. Определите массу 20% раствора гидроксида натрия, необходимую для полного осаждения оставшегося металла из раствора. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 20
Задание №89
При электролизе 100 г раствора сульфата меди масса на электродах выделилось 1,6 г веществ. Определите массу 10 %-ного раствора нитрата бария, необходимую для полного осаждения сульфат-ионов из исходного раствора. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 52,2
Задание №90
Навеску бромида меди(II) растворили в 50 мл воды и проводили электролиз полученного раствора до полного расходования соли. Определите массовую долю соли в исходном растворе, если полученное на аноде вещество может прореагировать с 30 мл 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/см3). Ответ округлите до сотых.
Решение
Ответ: 11,85
[adsp-pro-3]
Задание №91
Навеску нитрата железа (III) массой 12,1 г подвергли термическому разложению. Определите объем газа, который выделится при сплавлении полученного твердого остатка с поташом. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
Решение
Ответ: 0,56
Задание №92
Навеску смеси нитрата меди и нитрата цинка с массовой долей нитрата цинка 50% полностью разложили при нагревании. Определите суммарный объем выделившихся газов, если известно, что полученный твердый остаток может прореагировать с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Ответ округлите до целых.
Решение
Ответ: 14
Задание №93
Навеску смеси карбоната и нитрата цинка обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа. При прокаливании такой же навески выделилось 17,92 л газов. Определите массовую долю карбоната цинка в исходной смеси. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 49,8
Задание №94
Навеску нитрата меди массой 47 г подвергли частичному разложению при нагревании. Полученный твердый остаток внесли в 200 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/см3). Определите массовую долю щелочи в полученном растворе, если известно, что при прокаливании навески выделилось 11,2 л газов. Ответ округлите до десятых.
Решение
Ответ: 17,8
[adsp-pro-10]
20 декабря 2020
В закладки
Обсудить
Жалоба
Тест «Железо и его соединения»
Тест по химии для 9 класса.
3 варианта с ответами: th-zh.pdf
1. Бурый железняк — это:
а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2
2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:
а) FeSO4 , Fe2(SO4)3
б) Fe2(SO4)3, FeSO4
в) FeSO4 , FeSO4
г) FeSO4, пассивируется концентрированной серной кислотой
3. Железо окисляется до степени окисления +3 при действии:
а) кислорода
б) хлора
в) гидроксида натрия
г) соляной кислоты
4. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:
а) Fe(OH)2 + Н2O + O2
б) Fe2O3 + Н2О
в) FeS + КОН
г) Fe + NaOH
5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:
а) только восстановителя за счет Fe2+
б) только окислителя за счет Fe2+
в) проявляет двойственность окислительно-восстановительных свойств за счет Fe2+
г) проявляет окислительные свойства за счет Cl—
6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:
а) HCl, Na2CO3, NaOH
б) HCl, Cl2 + HCl, КОН
в) HCl, Cl2 + HCl, HNO3
г) NaOH, Н3РO4 , Na2SO4
7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2:
а) HNO3, КОН, NaOH
б) NaNO3, Cu(OH)2, Na2O
в) Cu(NO3)2, Zn(OH)2, Na
г) HNO3, LiOH, KFeO2
8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюминием относится к реакциям:
а) замещения (экзотермической)
б) соединения (эндотермической)
в) разложения (экзотермической)
г) обмена (эндотермической)
9. Качественным реактивом на ионы Fe2+ является:
а) K3[Fe(CN)6]
б) K4[Fe(CN)6]
в) Na2CO3
г) NaCl
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О равна:
а) 5
б) 77
в) 16
г) 22
Ответы
1-в
2-г
3-б
4-а
5-в
6-в
7-а
8-а
9-а
10-б
Железо ($Fe$) — элемент побочной подгруппы VIII группы и 4-го периода Периодической системы. Как и положено металлу $4$-го периода, атомы железа имеют четыре энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний, третий от ядра, уровень. Распределение электронов таково: $2e↖{-};8e↖{-};14e↖{-};2e↖{-}$. Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления $+2$, но и электрон с предпоследнего уровня, при этом степень окисления повышается до $+3$.
Железо — металл со всеми характерными свойствами металлов: высокими тепло- и электропроводностью, ковкостью, металлическим блеском, высокой $t°{пл}=1540°С$ и плотностью $ρ=7,85 г/{см^3}$. Железо образует сплавы с неметаллами (углеродом) и другими металлами. Железо может намагничиваться, оно обладает ферромагнетизмом. Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III). Химические свойства железа и его соединений приведены в таблице. Железо входит в состав крови человека (гемоглобин), содержится оно и в некоторых растениях: шпинате, салате, капусте.
Роль железа в жизни человека общеизвестна, об этом можно не говорить. Железо — это основа всей современной цивилизации.
Железо и его соединения.
| Железо | Оксиды железа (II) и (III) | Гидроксиды железа (II) и (III) |
| 1. Серебристо-белый металл. 2. Взаимодействует с простыми веществами: а) горит в кислороде: $3Fe+2O_2=Fe_3O_4$ б) реагирует с хлором: $2Fe+3Cl_2=2FeCl_3$ в) взаимодействует с серой: $Fe+S=FeS$ 3. Реагирует с растворами кислот: $Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_2↑$ 4. Вытесняет водород из воды при сильном нагревании: $Fe+H_2O=FeO+H_2↑$ 5. Окисляется в присутствии воды и кислорода воздуха (с образованием ржавчины): $4Fe+6H_2O+3O_2=4Fe(OH)3$ 6. Замещает менее активный металл в растворе его соли: $Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu$ Получение Восстановление оксидов железа оксидом углерода (II), водородом или алюминием: $Fe_3O_4+4CO=3Fe+4CO_2$ $FeO+H_2=Fe+H_2O$ $Fe_2O_3+2Al=2Fe+Al_2O_3$ |
1. Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами: $FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_2O$ $Fe_2O_3+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_2O$ 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: $MnO+Fe_2O_3=Mn(FeO_2)2$ |
1. Проявляют свойства нерастворимых в воде оснований: а) взаимодействуют с кислотами: $Fe(OH)2+2H^{+}=Fe^{2+}+2H_2O$ $Fe(OH)3+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_2O$ б) разлагаются при нагревании: $Fe(OH)2=FeO+H_2O$ $2Fe(OH)3=Fe_2O_3+3H_2O$ 2. Гидроксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, реагируя с горячими концентрированными растворами щелочей: $Fe(OH)3+NaOH=NaFeO_2+2H_2O$ 3. Гидроксид железа (II) на воздухе окисляется в гидроксид железа (III): $4Fe(OH)2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)3$ 4. Соли железа (II) и (III) гидролизуются: $Fe^{2+}+H_2O⇄FeOH^{+}+H^{+}$; $Fe^{3+}+H_2O⇄FeOH^{2+}+H^{+}$ |